| dbo:abstract
|
- الجدول التالي يبين التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري، مع الملاحظات التالية:
* توزيعات العناصر 103 و 104 غير مؤكدة. والعناصر من 105 فما فوق غير متوفرة. وقد استخدمت التوقعات من مصادر موثوق بها لهذه العناصر.
* رموز الغازات النبيلة المكتوبة بين قوسين على اليسار تمثل التوزيع الإلكتروني المكرر في كل الصف، وهي:He, 2, هيليوم : 1s2Ne, 10, نيون : 1s2 2s2 2p6Ar, 18, آرغون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6Kr, 36, كريبتون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Xe, 54, زينون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6Rn, 86, رادون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
* بوابة العناصر الكيميائية
* بوابة الكيمياء (ar)
- See list of sources at Electron configurations of the elements (data page). (en)
- Lihat daftar sumber di Electron configurations of the elements (data page). (in)
- Deze versie van het periodiek systeem toont per element de elektronenconfiguratie, met andere woorden hoe de elektronen over de diverse schillen verdeeld zijn. Voor elke rij elementen worden alleen de nieuwe schillen vermeld, alle schillen uit de bovenliggende rijen zijn geheel gevuld (denk er de elektronenconfiguraties van de meest rechtse elementen -de edelgassen- uit alle bovenliggende rijen bij). Voorbeeld: de volledige elektronenconfiguratie van broom (symbool Br) is 1s22s22p63s23p64s23d104p5. Meestal worden de compleet gevulde schillen uit bovenliggende rijen van het systeem vervangen door het symbool van het edelgas uit de vorige rij. De elektronenconfiguratie van broom wordt dan aangegeven als [Ar] 4s23d104p5. Met toenemend atoomnummer worden de schillen en subschillen op een vrij regelmatige wijze opgevuld: eerst 1s dan 2s, 2p, 3s en 3p, maar dan volgt eerst 4s voordat 3d opgevuld wordt. Ook daarin is weer een kleine onregelmatigheid. Koper bijvoorbeeld heeft 3d104s1 in plaats van 3d94s2. De oorzaak voor deze onregelmatigheden is dat er niet alleen een wisselwerking is tussen de positieve kern en het toegevoegde elektron, maar ook afstoting tussen alle aanwezige elektronen. Omdat de s-, p- en d-functies allemaal een andere vorm hebben is de manier waarop het ene elektron het andere afschermt van de kern afhankelijk van welke baan er opgevuld wordt.Het resultaat van dit veellichamenprobleem is dat de energieën van de verschillende banen een beetje zijn zoals een touwladder van elastiek: zet je voet erop en alle afstanden worden een beetje anders. Hetzelfde probleem doet zich voor bij het vormen van ionen. Bijvoorbeeld als mangaan (3d54s2) oplost in water vormt het Mn2+-ionen die een configuratie 3d5 hebben. Hoewel de 4s2-elekronen eerder in de periode opgevuld worden dan de 3d zijn zij degenen die afgestaan worden bij de oxidatie tot Mn2+. De hogere lading van het ion gooit de volgorde van de energieën een beetje door elkaar. Hierbij speelt nog een extra factor een rol: bij 3d5 is de d-subschil precies half gevuld en dat verleent extra stabiliteit, mits alle spins parallel gezet worden. De spinparingsenergie is een naar verhouding kleine term maar hij kan wel de doorslag geven en een bepaalde configuratie stabiel maken. (nl)
|
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 3145 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdfs:comment
|
- See list of sources at Electron configurations of the elements (data page). (en)
- Lihat daftar sumber di Electron configurations of the elements (data page). (in)
- الجدول التالي يبين التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري، مع الملاحظات التالية:
* توزيعات العناصر 103 و 104 غير مؤكدة. والعناصر من 105 فما فوق غير متوفرة. وقد استخدمت التوقعات من مصادر موثوق بها لهذه العناصر.
* رموز الغازات النبيلة المكتوبة بين قوسين على اليسار تمثل التوزيع الإلكتروني المكرر في كل الصف، وهي:He, 2, هيليوم : 1s2Ne, 10, نيون : 1s2 2s2 2p6Ar, 18, آرغون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6Kr, 36, كريبتون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Xe, 54, زينون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6Rn, 86, رادون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 (ar)
- Deze versie van het periodiek systeem toont per element de elektronenconfiguratie, met andere woorden hoe de elektronen over de diverse schillen verdeeld zijn. Voor elke rij elementen worden alleen de nieuwe schillen vermeld, alle schillen uit de bovenliggende rijen zijn geheel gevuld (denk er de elektronenconfiguraties van de meest rechtse elementen -de edelgassen- uit alle bovenliggende rijen bij). (nl)
|
| rdfs:label
|
- جدول دوري (توزيع إلكتروني) (ar)
- Tabel periodik (konfigurasi elektron) (in)
- 주기율표 (전자 배열) (ko)
- Periodic table (electron configurations) (en)
- Periodiek systeem/Elektronenconfiguratie (nl)
- Періодична таблиця (електронна конфігурація) (uk)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageDisambiguates
of | |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
