„Fermium“ – Versionsunterschied

| Hauptquelle = <ref>Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, entnommen aus: Robert J. Silva: [{{Webarchiv|url=http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Fm%20to%20Lr.pdf |wayback=20100717155410 |text=''Fermium, Mendelevium, Nobelium, and Lawrencium'']}}, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements'', Springer, Dordrecht 2006;, ISBN 1-4020-3555-1, S.&nbsp;1621–1651.</ref>

| Normalpotential = −1,96&nbsp;[[Volt|V]]<br />(Fm³⁺ + 3&nbsp;e⁻ → Fm)<br />−2,37&nbsp;[[Volt|V]]<br />(Fm²⁺ + 2&nbsp;e⁻ → Fm)

| Halbwertszeit = 1,8&middot;10³30&nbsp;s<br/>(30 [[Minute|min)]]

| Halbwertszeit = 19&middot;10^5,3&nbsp;s<br/>(5,3 [[Stunde|h]])

| Halbwertszeit = 10525,8&middot;10³39&nbsp;s<br/>(25,39 [[Stunde|h]])

| Halbwertszeit = &asymp;260&middot;10³&nbsp;s<br/>(3,00 [[Tag|d]])

| Halbwertszeit = 113,7&middot;10³24&nbsp;s<br/>(3,240 [[Stunde|h)]]

| Halbwertszeit = 7220,25&middot;10³07&nbsp;s<br/>(20,07 [[Stunde|h)]]

| Halbwertszeit = 9157,456&middot;10³6&nbsp;s<br/>(157,6 [[Minute|min)]]

| Halbwertszeit = ca.&nbsp;8100,68&middot;10⁶5&nbsp;s<br/>(100,5 [[Tag|d)]]

| Halbwertszeit = 0,37&middot;10⁻³&nbsp;s<br/>(370 [[Sekunden|μss]])

| Halbwertszeit = 1,5&nbsp;[[Sekunde|s]]

| NMREigenschaften =

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| Massenzahl_1 =

| Kernspin_1 =

| Gamma_1 =

| Empfindlichkeit_1 =

| Larmorfrequenz_1 =

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'''Fermium''' ist ein ausschließlich künstlich erzeugtes [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Fm und der [[Ordnungszahl]] 100. Im [[Periodensystem]] steht es in der Gruppe der [[Actinoide]] ([[Periode-7-Element|7.&nbsp;Periode]], [[f-Block]]) und zählt auch zu den [[Transurane]]n. Fermium ist ein radioaktives [[Metall]], welchesdas aber aufgrund der geringen zur Verfügung stehenden Mengen bisher nicht als Metall [[Darstellung (Chemie)|dargestellt]] wurde. Es wurde 1952 nach dem Test der ersten amerikanischen [[Wasserstoffbombe]] entdeckt und zu Ehren des Physikers [[Enrico Fermi]] zu Ehren benannt, der jedoch persönlich mitan der Entdeckung von bzw. Forschung an Fermium nichtspersönlich zunicht tunbeteiligt hattewar.

[[Datei:Enrico Fermi 1943-49.jpg|mini|hochkant|links|Namensgeber [[Enrico Fermi]] in den 1940er-Jahren]]

Fermium wurde zusammen mit [[Einsteinium]] nach dem Test der ersten amerikanischen Wasserstoffbombe, [[Ivy Mike]], am 1.&nbsp;November 1952 auf dem [[Eniwetok|Eniwetok-Atoll]] gefunden. Erste Proben erhielt man auf Filterpapieren, die man beim Durchfliegen durch die Explosionswolke mitführte. Größere Mengen isolierte man später aus Korallen. Aus Gründen der militärischen Geheimhaltung wurden die Ergebnisse zunächst nicht publiziert.<ref name="Entdeckung" />

:<math>\mathrm{^{238}_{\ 92}U\ \xrightarrow [-2\ \beta^-]{+\ 6\ (n,\gamma)} \ ^{244}_{\ 94}Pu}</math>

Zu der Zeit nahm man an, dass die Absorption von Neutronen durch einen schweren Kern ein seltener Vorgang wäresei. Die Identifizierung von ²⁴⁴Pu ließ jedoch den Schluss zu, dass Urankerne viele Neutronen einfangen können, was zu neuen Elementen führt.<ref name="Entdeckung" />

Die Bildung gelang durch fortgesetzten [[Neutroneneinfang]]: Im Moment der Detonation war die [[Neutronenflussdichte]] so hoch, dass die meisten der zwischenzeitlich gebildeten – radioaktiven – Atomkerne bis zum jeweils nächsten Neutroneneinfang noch nicht zerfallen waren. Bei sehr hohem Neutronenfluss steigt also die [[Massenzahl]] stark an, ohne dass sich die [[Ordnungszahl]] ändert. Erst anschließend zerfallen die entstandenen instabilen [[Nuklid]]e über viele β-Zerfälle zu stabilen oder instabilen Nukliden mit hoher Ordnungszahl:

:<math>\mathrm{^{238}_{\ 92}U\ \xrightarrow [-8\ \beta^-]{+\ 15,\ 16,\ 17\ (n,\gamma)} \ ^{253,\ 254,\ 255}_{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 100}Fm}</math>

Die Entdeckung von Fermium (''Z''&nbsp;= 100) erforderte mehr Material, da man davon ausging, dass die Ausbeute mindestens eine [[Größenordnung]] niedriger als die von Element 99 sein würde. Daher wurden kontaminierte Korallen aus dem Eniwetok-Atoll (wo der Test stattgefunden hatte) zum [[University of California Radiation Laboratory]] in Berkeley, Kalifornien, zur Verarbeitung und Analyse gebracht. Die Trennung der gelösten Actinoid-Ionen erfolgte in Gegenwart eines [[Citronensäure]]/[[Ammoniumcitrat]]-Puffers im schwach sauren Medium ([[PH-Wert|pH]]&nbsp;≈&nbsp;3,5) mit [[Ionenaustauscher]]n bei erhöhter Temperatur. Etwa zwei Monate später wurde eine neue Komponente isoliert, ein hochenergetischer [[Alpha-Zerfall|α-Strahler]] (7,1&nbsp;MeV) mit einer Halbwertszeit von etwa einem Tag. Mit einer derart kurzen Halbwertszeit konnte es nur aus dem β-Zerfall eines Einsteiniumisotops entstehen, und so musste ein Isotop des Elements 100 das neue sein: Es wurde schnell als ²⁵⁵Fm identifiziert (t_½&nbsp;= 20,07&nbsp;Stunden).<ref name="Entdeckung" />

Im September 1953 war noch nicht abzusehen, wann die Ergebnisse der Teams in [[Lawrence Berkeley National Laboratory|Berkeley]], [[Argonne National Laboratory|Argonne]] und [[Los Alamos National Laboratory|Los Alamos]] veröffentlicht werden könnten. Man entschied sich dazu, die neuen Elemente durch Beschussexperimente herzustellen; gleichzeitig versicherte man sich, dass diese Ergebnisse nicht unter Geheimhaltung fallen würden und somit veröffentlicht werden konnten.<ref name="Entdeckung" /> Einsteiniumisotope wurden kurz danach am ''University of California Radiation Laboratory'' durch Beschuss von Uran&nbsp;(²³⁸U) mit Stickstoff&nbsp;(¹⁴N) hergestellt. Dabei merkte man an, dass es Forschungen zu diesem Element gebegab, die bislang noch unter Geheimhaltung stehenstanden.<ref>[[Albert Ghiorso]], G. Bernard Rossi, Bernard G. Harvey, Stanley G. Thompson: ''Reactions of U²³⁸ with Cyclotron-Produced Nitrogen Ions'', in: ''[[Physical Review]]'', '''1954''', ''93''&nbsp;(1), S.&nbsp;257–257 ([[doi:10.1103/PhysRev.93.257]]).</ref><ref name="Entdeckung" /> Isotope der beiden neu entdeckten Elemente wurden durch Bestrahlung des Plutoniumisotops ²³⁹Pu erzeugt, die Ergebnisse wurden in fünf kurz aufeinander folgenden Publikationen veröffentlicht.<ref>S. G. Thompson, A. Ghiorso, B. G. Harvey, G. R. Choppin: ''Transcurium Isotopes Produced in the Neutron Irradiation of Plutonium'', in: ''[[Physical Review]]'', '''1954''', ''93''&nbsp;(4), S.&nbsp;908–908 ([[doi:10.1103/PhysRev.93.908]]).</ref><ref>B. G. Harvey, S. G. Thompson, A. Ghiorso, G. R. Choppin: ''Further Production of Transcurium Nuclides by Neutron Irradiation'', in: ''[[Physical Review]]'', '''1954''', ''93''&nbsp;(5), S.&nbsp;1129–1129 ([[doi:10.1103/PhysRev.93.1129]]).</ref><ref>M. H. Studier, P. R. Fields, H. Diamond, J. F. Mech, A. M. Friedman, P. A. Sellers, G. Pyle, C. M. Stevens, L. B. Magnusson, J. R. Huizenga: ''Elements 99 and 100 from Pile-Irradiated Plutonium'', in: ''[[Physical Review]]'', '''1954''', ''93''&nbsp;(6), S.&nbsp;1428–1428 ([[doi:10.1103/PhysRev.93.1428]]).</ref><ref>P. R. Fields, M. H. Studier, J. F. Mech, H. Diamond, A. M. Friedman, L. B. Magnusson, J. R. Huizenga: ''Additional Properties of Isotopes of Elements 99 and 100'', in: ''[[Physical Review]]'', '''1954''', ''94''&nbsp;(1), S.&nbsp;209–210 ([[doi:10.1103/PhysRev.94.209]]).</ref><ref>G. R. Choppin, S. G. Thompson, A. Ghiorso, B. G. Harvey: ''Nuclear Properties of Some Isotopes of Californium, Elements 99 and 100'', in: ''[[Physical Review]]'', '''1954''', ''94''&nbsp;(4), S.&nbsp;1080–1081 ([[doi:10.1103/PhysRev.94.1080]]).</ref> Die letzten Reaktionen ausgehend von [[Californium]] sind:

Das Team in Berkeley war zudem besorgt, dass eine andere Forschergruppe die leichteren Isotope des Elements 100 durch Ionenbeschuss entdecken und veröffentlichen könnte, bevor sie ihre unter Geheimhaltung stehende Forschung hätten veröffentlichen können.<ref name="Entdeckung" /> Denn im ausgehenden Jahr 1953 sowie zu Anfang des Jahres 1954 beschoss eine Arbeitsgruppe des Nobel-Instituts für Physik in [[Stockholm]] Urankerne mit Sauerstoffkernen; es bildete sich das Isotop mit der Massenzahl 250 des Elements 100 (²⁵⁰Fm).<ref>Hugo Atterling, Wilhelm Forsling, Lennart W. Holm, Lars Melander, Björn Åström: ''Element 100 Produced by Means of Cyclotron-Accelerated Oxygen Ions'', in: ''[[Physical Review]]'', '''1954''', ''95''&nbsp;(2), S.&nbsp;585–586 ([[doi:10.1103/PhysRev.95.585.2]]).</ref> Die zweifelsfreie Identifizierung konnte anhand der charakteristischen Energie des beim Zerfall ausgesandten [[Alpha-Teilchen|α-Teilchens]] erlangt werden.

Letztlich war die Priorität des Berkeley-Teams allgemein anerkannt, da ihre fünf Publikationen der schwedischen Publikation vorausgingen, und sie sich auf die zuvor noch geheimen Ergebnisse der thermonuklearen Explosion von 1952 stützen konnten. Damit war das Vorrecht verbunden, den neuen Elementen den Namen zu geben. Sie entschieden sich, diese fortan nach berühmten, bereits verstorbenen Wissenschaftlern zu benennen. Man war sich schnell einig, die Namen zu Ehren von [[Albert Einstein]] und [[Enrico Fermi]] zu vergeben, die beide erst vor kurzem verstorben waren:<ref name="Entdeckung" /> „We suggest for the name for the element with the atomic number 99, einsteinium (symbol&nbsp;E) after Albert Einstein and for the name for the element with atomic number 100, fermium (symbol&nbsp;Fm), after Enrico Fermi.“<ref name="ES_FM" /> Die Bekanntgabe für die beiden neu entdeckten Elemente ''Einsteinium'' und ''Fermium'' erfolgte durch [[Albert Ghiorso]] auf der [[Genfer Atomkonferenz|1.&nbsp;Genfer Atomkonferenz]], die vom 8. bis 20.&nbsp;August 1955 stattfand.<ref name="Entdeckung" /><ref>Das Handbook of Chemistry and Physics verwendete noch 2004 den provisorischen [[Systematische Elementnamen|systematischen Namen]] ''Unnilnilium'': David R. Lide: ''[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]]'', 85.&nbsp;Auflage, CRC Press, 2004, ISBN 978-0-8493-0485-9, Section 4, S.&nbsp;4–10 ({{Google Buch |BuchID=WDll8hA006AC |Hervorhebung=crc handbook of chemistry}}). In der 90.&nbsp;Auflage ist davon nicht mehr die Rede (S.&nbsp;4–12 bis 4–13).</ref>

Sämtliche bisher bekannten 19 Nuklide und 3 [[Kernisomer]]e sind radioaktiv und instabil.<ref name="knk">G. Pfennig, H. Klewe-Nebenius, W. Seelmann-Eggebert (Hrsg.): ''Karlsruher [[Nuklidkarte]]'', 7. Aufl., 2006.</ref> Die bekannten Massenzahlen reichen von 242 bis 260. Die mit Abstand längste Halbwertszeit hat das Isotop ²⁵⁷Fm mit 100,5 Tagen, so dass es auf der Erde keine natürlichen Vorkommen mehr geben kann. ²⁵³Fm hat eine Halbwertszeit von 3&nbsp;Tagen, ²⁵¹Fm von 5,3&nbsp;h, ²⁵²Fm von 25,4&nbsp;h, ²⁵⁴Fm von 3,2&nbsp;h, ²⁵⁵Fm von 20,1&nbsp;h und ²⁵⁶Fm von 2,6&nbsp;h. Alle übrigen haben Halbwertszeiten von 30&nbsp;Minuten bis unterhalb einer Millisekunde.<ref name="nubase">G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: ''The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties'', in: ''[[Nuclear Physics A]]'', 729, 2003, S.&nbsp;3–128. {{[[doi|:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}]]. ([http://amdc.in2p3.fr/nubase/nubase2003/Nubase2003.pdf PDF]; 1,0&nbsp;MB).</ref>

:<math>\mathrm{^{257}_{100}Fm\ \xrightarrow[100,5 \ d]{\alpha} \ ^{253}_{\ 98}Cf\ \xrightarrow[17,81 \ d]{\beta^-} \ ^{253}_{\ 99}Es\ \xrightarrow [20,47 \ d]{\alpha} \ ^{249}_{\ 97}Bk \rightarrow \ ... \rightarrow \ ^{237}_{\ 93}Np}</math>

Als ''Fermiumbarriere'' bezeichnet man den Umstand, dass die Fermiumisotope ²⁵⁸Fm, ²⁵⁹Fm und ²⁶⁰Fm zum Teil schon nach Bruchteilen von Sekunden durch [[Spontane Spaltung|Spontanspaltung]] zerfallen (t_½&nbsp;= 370&nbsp;[[Mikrosekunde|µs]], 1,5&nbsp;s bzw. 4&nbsp;ms). ²⁵⁷Fm ist ein α-Strahler und zerfällt zu ²⁵³Cf. Zudem zeigt keines der bislang bekannten Fermiumisotope β-Zerfälle, was die Bildung von [[Mendelevium]] durch Zerfall aus Fermium verhindert.<ref name="nubase" /> Diese Tatsachen vereiteln praktisch jede Bemühung, mit Hilfe von Neutronenstrahlung, zum Beispiel mit Hilfe eines Kernreaktors, Elemente mit Ordnungszahlen über 100 bzw. Massenzahlen größer als 257 zu erzeugen. Fermium ist somit das letzte Element, das durch Neutroneneinfang hergestellt werden kann.<ref name="Silva" /> Jeder Versuch, weitere Neutronen zu einem Fermium-Kern hinzuzufügen, führt zu einer Spontanspaltung.

Nach der Bestrahlung muss Fermium von den anderen Actinoiden und den Lanthanoid-Spaltprodukten getrennt werden. Dies wird üblicherweise durch [[Ionenaustausch]]chromatographie erreicht, das Standardverfahren läuft mit Kationenaustauschern wie Dowex&nbsp;50 oder T<small>EVA</small>, man eluiert mit einer Lösung von [[Ammonium-α-hydroxyisobuttersäuremethylester]].<ref name="TEVA" /><ref>G. R. Choppin, B. G. Harvey, S. G. Thompson: ''A new eluant for the separation of the actinide elements'', in: ''[[J. Inorg. Nucl. Chem.]]'', '''1956''', ''2''&nbsp;(1), S.&nbsp;66–68 ([[doi:10.1016/0022-1902(56)80105-X]]).</ref> Kleinere Kationen bilden stabilere Komplexe mit den α-Hydroxyisobuttersäuremethylester-Anionen, daher werden sie bevorzugt von der Säule eluiert.<ref name="Silva" /> Eine schnelle [[Fraktionierte Kristallisation (Chemie)|fraktionierte Kristallisationsmethode]] wurde ebenfalls beschrieben.<ref>N. B. Mikheev, A. N. Kamenskaya, N. A. Konovalova, I. A. Rumer, S. A. Kulyukhin: ''High-speed method for the separation of fermium from actinides and lanthanides'', in: ''[[Radiokhimiya]]'', '''1983''', ''25''&nbsp;(2), S.&nbsp;158–161.</ref>

Obwohl das stabilste Isotop des Fermiums das ²⁵⁷Fm mit einer Halbwertszeit von 100,5&nbsp;Tagen ist, basieren die meisten Studien auf ²⁵⁵Fm (t_½&nbsp;= 20,07&nbsp;Stunden). Dieses Isotop kann leicht isoliert werden, es ist ein Zerfallsprodukt des ²⁵⁵Es (t_½&nbsp;= 39,8&nbsp;Tage).<ref name="Silva" />

Geringe Mengen an Einsteinium und Fermium wurden aus [[Plutonium]] isoliert und abgetrennt, welches mit Neutronen bestrahlt wurde. Vier Einsteiniumisotope wurden gefunden (mit Angabe der damals gemessenen Halbwertszeiten): ²⁵³Es (α-Strahler mit t_½&nbsp;= 20,03&nbsp;Tage, sowie mit einer Spontanspaltungs-Halbwertszeit von 7×107&#8239;·&#8239;10⁵&nbsp;Jahren); ^254''m''Es (β-Strahler mit t_½&nbsp;= 38,5&nbsp;Stunden), ²⁵⁴Es (α-Strahler mit t_½&nbsp;= ∼&nbsp;320&nbsp;Tage) und ²⁵⁵Es (β-Strahler mit t_½&nbsp;= 24&nbsp;Tage). Zwei Fermiumisotope wurden gefunden: ²⁵⁴Fm (α-Strahler mit t_½&nbsp;= 3,24&nbsp;Stunden, sowie mit einer Spontanspaltungs-Halbwertszeit von 246&nbsp;Tagen) und ²⁵⁵Fm (α-Strahler mit t_½&nbsp;= 21,5&nbsp;Stunden).<ref>M. Jones, R. P. Schuman, J. P. Butler, G. Cowper, T. A. Eastwood, H. G. Jackson: ''Isotopes of Einsteinium and Fermium Produced by Neutron Irradiation of Plutonium'', in: ''[[Physical Review]]'', '''1956''', ''102''&nbsp;(1), S.&nbsp;203–207 ([[doi:10.1103/PhysRev.102.203]]).</ref>

[[Datei:Fermium-Ytterbium Alloy.jpg|mini|rechts|Fermium-Ytterbium-Legierung]]

Das Metall wurde bislang nicht dargestellt, hingegen erfolgten Messungen an [[Legierung]]en mit [[Lanthanoide]]n, ferner liegen einige Berechnungen oder Vorhersagen vor. Die [[Sublimationsenthalpie]] ist direkt mit der [[Valenzelektron]]enstruktur des Metalls verbunden. Die Sublimationsenthalpie von Fermium wurde direkt durch Messung des [[Partialdruck]]s des Fermiums über Fm-[[Samarium|Sm]]- und Fm/Es-[[Ytterbium|Yb]]-Legierungen im Temperaturbereich von 642 bis 905&nbsp;K bestimmt. Sie gelangten zu einem Wert von 142(13)&nbsp;kJ·mol⁻¹. Da die Sublimationsenthalpie von Fermium ähnlich ist zu denen des zweiwertigen Einsteinium, Europium und Ytterbium, wurde der Schluss gezogen, dass Fermium einen zweiwertigen metallischen Zustand besitzt. Vergleiche mit Radien und Schmelzpunkten von Europium-, Ytterbium- und Einsteinium-Metall führten zu geschätzten Werten von 198&nbsp;[[Pikometer|pm]] und 1125&nbsp;K für Fermium.<ref name="Silva" />

Das [[Normalpotential]] wurde als ähnlich zum [[Ytterbium]] Yb³⁺/Yb²⁺-Paar eingeschätzt, also etwa −1,15&nbsp;V in Bezug auf die [[Standard-Wasserstoffelektrode]],<ref>N. B. Mikheev, V. I. Spitsyn, A. N. Kamenskaya, N. A. Konovalova, I. A. Rumer, L. N. Auerman, A. M. Podorozhnyi: ''Determination of oxidation potential of the pair Fm²⁺/Fm³⁺'', in: ''[[Inorg. Nucl. Chem. Lett.]]'', '''1977''', ''13''&nbsp;(12), S.&nbsp;651–656 ([[doi:10.1016/0020-1650(77)80074-3]]).</ref> ein Wert, der mit theoretischen Berechnungen übereinstimmt.<ref>L. J. Nugent, in: ''[[MTP Int. Rev. Sci.: Inorg. Chem., Ser. One]]'', '''1975''', ''7'', S.&nbsp;195–219.</ref> Auf der Grundlage [[Polarographie|polarographischer]] Messungen wurde für das Fm²⁺/Fm⁰-Paar ein Normalpotential von −2,37&nbsp;V festgestellt.<ref name="FM_2plus">K. Samhoun, F. David, R. L. Hahn, G. D. O'KelleyO’Kelley, J. R. Tarrant, D. E. Hobart: ''Electrochemical study of mendelevium in aqueous solution: No evidence for monovalent ions'', in: ''[[J. Inorg. Nucl. Chem.]]'', '''1979''', ''41''&nbsp;(12), S.&nbsp;1749–1754 ([[doi:10.1016/0022-1902(79)80117-7]]).</ref> Fm³⁺ kann relativ leicht zu Fm²⁺ reduziert werden,<ref>Jaromír Malý: ''The amalgamation behaviour of heavy elements 1. Observation of anomalous preference in formation of amalgams of californium, einsteinium, and fermium'', in: ''[[Inorg. Nucl. Chem. Lett.]]'', '''1967''', ''3''&nbsp;(9), S.&nbsp;373–381 ([[doi:10.1016/0020-1650(67)80046-1]]).</ref> z.&nbsp;B. mit [[Samarium(II)-chlorid]], mit dem Fermium zusammen ausfällt.<ref>N. B. Mikheev, V. I. Spitsyn, A. N. Kamenskaya, B. A. Gvozdec, V. A. Druin, I. A. Rumer, R. A. Dyachkova, N. A. Rozenkevitch, L. N. Auerman: ''Reduction of fermium to divalent state in chloride aqueous ethanolic solutions'', in: ''[[Inorg. Nucl. Chem. Lett.]]'', '''1972''', ''8''&nbsp;(11), S.&nbsp;929–936 ([[doi:10.1016/0020-1650(72)80202-2]]).</ref><ref>E. K. Hulet, R. W. Lougheed, P. A. Baisden, J. H. Landrum, J. F. Wild, R. F. Lundqvist: ''Non-observance of monovalent Md'', in: ''[[J. Inorg. Nucl. Chem.]]'', '''1979''', ''41''&nbsp;(12), S.&nbsp;1743–1747 ([[doi:10.1016/0022-1902(79)80116-5]]).</ref>

Die Chemie des Fermiums konnte bisher nur in Lösung mit Hilfe von [[Tracertechnik]]en untersucht werden, feste Verbindungen wurden nicht hergestellt. Unter normalen Bedingungen liegt Fermium in Lösung als Fm³⁺-Ion vor, welches eine [[Hydratation]]szahl von 16,9 besitzt und eine [[Säurekonstante]] von 1,6&nbsp;·&nbsp;10⁻⁴ (pK_s&nbsp;= 3,8).<ref>Robert Lundqvist, E. K. Hulet, T. A. Baisden: ''Electromigration Method in Tracer Studies of Complex Chemistry. II. Hydrated Radii and Hydration Numbers of Trivalent Actinides'', in: ''[[Acta Chem. Scand., Ser. A]]'', '''1981''', ''35'', S.&nbsp;653–661 ([[doi:10.3891/acta.chem.scand.35a-0653]]).</ref><ref>H. Hussonnois, S. Hubert, L. Aubin, R. Guillaumont, G. Boussieres: ''[[Radiochem. Radioanal. Lett.]]'', '''1972''', ''10'', S.&nbsp;231–238.</ref> Fm³⁺ bildet Komplexe mit einer Vielzahl von organischen Liganden mit harten Donoratomen wie Sauerstoff; und diese Komplexe sind in der Regel stabiler als die der vorhergehenden Actinoide.<ref name="Silva" /> Es bildet auch anionische Komplexe mit Liganden wie Chlorid oder Nitrat; und auch diese Komplexe scheinen stabiler zu sein als die von Einsteinium oder Californium.<ref name="Properties_1" /><ref name="Properties_2" /> Es wird angenommen, dass die Bindung in den Komplexen der höheren Actinoide meist ionischen Charakter hat: das Fm³⁺-Ion ist erwartungsgemäß kleiner als die vorhergehenden An³⁺-Ionen – aufgrund der höheren effektiven Kernladung von Fermium –; und damit würde Fermium voraussichtlich kürzere und stärkere Metall-Ligand-Bindungen bilden.<ref name="Silva" />

* {{RömppOnline |ID=RD-06-00507 |Name=Fermium |Abruf=2015-01-03}}

* Albert Ghiorso: [httphttps://pubspubsapp.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html ''Einsteinium and Fermium''], Chemical & Engineering News, 2003.

<ref name="Entdeckung">
Albert Ghiorso: [http://pubs.acs.org/cen/80th/einsteiniumfermium.html ''Einsteinium and Fermium''], Chemical & Engineering News, 2003.
</ref>

<ref name="Silva">Robert J. Silva: [{{Webarchiv|url=http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Fm%20to%20Lr.pdf |wayback=20100717155410 |text=''Fermium, Mendelevium, Nobelium, and Lawrencium'']}}, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements'', 3. Auflage, Springer, Dordrecht 2006, Band&nbsp;3, S.&nbsp;1621–1651.</ref>