Poloniumwasserstoff
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Poloniumwasserstoff | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | H2Po | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 211,98 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt |
36,1 °C[1] | ||||||||||||
| Gefahren- und Sicherheitshinweise | |||||||||||||
 Radioaktiv | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Poloniumwasserstoff, H2Po, ist eine bei Zimmertemperatur flüssige Verbindung aus Polonium und Wasserstoff. Poloniumwasserstoff ist chemisch sehr instabil und wie alle Poloniumverbindungen hochradioaktiv.
Gewinnung und Darstellung
Poloniumwasserstoff lässt sich nicht wie Schwefelwasserstoff aus den Elementen gewinnen. Stattdessen wird zur Herstellung elementares Polonium mit Magnesium in Gegenwart von verdünnter Salzsäure reduziert. Dabei entstehen allerdings nur Spuren von Poloniumwasserstoff.
Eigenschaften
Poloniumwasserstoff ist wie die leichteren analogen Verbindungen Selenwasserstoff und Tellurwasserstoff eine endotherme Verbindung und zerfällt unter Wärmeabgabe in die Elemente. Die abgegebene Wärmemenge ist mit >100 kJ/mol die größte aller Chalkogen-Wasserstoffverbindungen.
Poloniumwasserstoff kann wie die anderen Chalkogen-Wasserstoff-Verbindungen zwei Reihen Salze bilden, die Polonide und Hydrogenpolonide. Von den Hydrogenpoloniden sind jedoch keine Beispiele bekannt. Ein Beispiel für ein Polonid ist Bleipolonid, das immer in Poloniumproben gefunden wird, da beim α-Zerfall von Polonium Blei entsteht.[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 627.
- ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ F. Weigel: Chemie des Poloniums. In: Angew. Chem. 1959, 71, 289–316, doi:10.1002/ange.19590710902.
Literatur
- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 626–627.