Azanida
Azanida es el nombre aprobado por la IUPAC para el anión NH−
2. El término es oscuro; los derivados del NH−
2 se denominan casi siempre amidas,[2][3][4] a pesar de que amida también se refiere al grupo funcional orgánico C(=O)−NR
2. El anión NH−
2 es la base conjugada del amoníaco, por lo que se forma por la autoionización del amoníaco. Se produce por desprotonación del amoníaco, normalmente con bases fuertes o un metal alcalino. La azanida tiene un ángulo de enlace H-N-H de 104,5°.
| Anión amida | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Azanida | ||
| General | ||
| Otros nombres | monoamida, ion amida, ion amonio, amida, amonida | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | NH2− | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 17655-31-1[1] | |
| ChEBI | 29337 | |
| ChemSpider | 2104824 | |
| PubChem | 2826723 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 16,018724 g/mol | |
Derivados de metales alcalinos
editarLos derivados de metales alcalinos son los más conocidos, aunque suelen denominarse amidas de metales alcalinos. Algunos ejemplos son la amida de litio, la amida de sodio y la amida de potasio. Estos sólidos similares a sales se producen tratando el amoníaco líquido con bases fuertes o directamente con los metales alcalinos (soluciones de amoníaco líquido azul debido al electrón solvatado):[2][3][5]
2 M + 2 NH
3 → 2 MNH
2 + H
2, donde M = Li, Na, K
La amida de plata(I) (AgNH2) se prepara de forma similar.[4]
Los complejos de metales de transición del ligando amido se producen a menudo por reacción de metátesis salina o por desprotonación de complejos de aminas metálicas.
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b Bergstrom, F. W. (1940). «Sodium Amide». Organic Syntheses 20: 86. doi:10.15227/orgsyn.020.0086.
- ↑ a b P. W. Schenk (1963). «Lithium amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. New York, NY: Academic Press. p. 454.
- ↑ a b O. Glemser, H. Sauer (1963). «Silver Amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 1 (2nd edición). New York, NY: Academic Press. p. 1043.
- ↑ Greenlee, K. W.; Henne, A. L. (1946). «Sodium Amide». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 2. pp. 128-135. ISBN 9780470132333. doi:10.1002/9780470132333.ch38.
Enlaces externos
editar- Esta obra contiene una traducción derivada de «Azanide» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Datos: Q4026895