Azanida

Anión amida
Nombre IUPAC
	Azanida
General
Otros nombres	monoamida, ion amida, ion amonio, amida, amonida
Fórmula estructural
Fórmula molecular	NH2−
Identificadores
Número CAS	17655-31-1
ChEBI	29337
ChemSpider	2104824
PubChem	2826723
	InChI InChI=InChI=1S/H2N/h1H2/q-1; Key: HYGWNUKOUCZBND-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	16,018724 g/mol
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Azanida es el nombre aprobado por la IUPAC para el anión NH−
2. El término es oscuro; los derivados del NH−
2 se denominan casi siempre amidas,^[2]^[3]^[4] a pesar de que amida también se refiere al grupo funcional orgánico C(=O)−NR
2. El anión NH−
2 es la base conjugada del amoníaco, por lo que se forma por la autoionización del amoníaco. Se produce por desprotonación del amoníaco, normalmente con bases fuertes o un metal alcalino. La azanida tiene un ángulo de enlace H-N-H de 104,5°.

Derivados de metales alcalinos

Los derivados de metales alcalinos son los más conocidos, aunque suelen denominarse amidas de metales alcalinos. Algunos ejemplos son la amida de litio, la amida de sodio y la amida de potasio. Estos sólidos similares a sales se producen tratando el amoníaco líquido con bases fuertes o directamente con los metales alcalinos (soluciones de amoníaco líquido azul debido al electrón solvatado):^[2]^[3]^[5]

2 M + 2 NH
3 → 2 MNH
2 + H
2, donde M = Li, Na, K

La amida de plata(I) (AgNH₂) se prepara de forma similar.^[4]

Los complejos de metales de transición del ligando amido se producen a menudo por reacción de metátesis salina o por desprotonación de complejos de aminas metálicas.

Referencias

↑ Número CAS
↑ ^a ^b Bergstrom, F. W. (1940). «Sodium Amide». Organic Syntheses 20: 86. doi:10.15227/orgsyn.020.0086.
↑ ^a ^b P. W. Schenk (1963). «Lithium amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. New York, NY: Academic Press. p. 454.
↑ ^a ^b O. Glemser, H. Sauer (1963). «Silver Amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 1 (2nd edición). New York, NY: Academic Press. p. 1043.
↑ Greenlee, K. W.; Henne, A. L. (1946). «Sodium Amide». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 2. pp. 128-135. ISBN 9780470132333. doi:10.1002/9780470132333.ch38.

Enlaces externos

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Datos: Q4026895

[1] Número CAS

[amideNa-2] Bergstrom, F. W. (1940). «Sodium Amide». Organic Syntheses 20: 86. doi:10.15227/orgsyn.020.0086.

[amideLi-3] P. W. Schenk (1963). «Lithium amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. New York, NY: Academic Press. p. 454.

[amideK-4] O. Glemser, H. Sauer (1963). «Silver Amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 1 (2nd edición). New York, NY: Academic Press. p. 1043.

[5] Greenlee, K. W.; Henne, A. L. (1946). «Sodium Amide». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 2. pp. 128-135. ISBN 9780470132333. doi:10.1002/9780470132333.ch38.

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