Version du 10 avril 2018 à 17:02 modifier 201.238.213.106 (discuter) Aucun résumé des modifications Balise : Éditeur visuel ← Modification précédente		Version du 10 avril 2018 à 17:07 modifier annuler Sukkoria (discuter \| contributions) Créateurs de comptes, Exemptés de blocage IP 25 077 modifications m Annulation des modifications de 201.238.213.106 (retour à la précédente version de 空) : ? Modification suivante →
Ligne 1 : {{Éléments/Gaz nobles}} ~~mastontoqueljoseOn~~On appelle '''gaz nobles''', ou '''gaz rares''', les [[Élément chimique\|éléments chimiques]] du [[Groupe 18 du tableau périodique\|groupe 18]] (anciennement « ''groupe VIIIA'' », voire « ''groupe 0'' ») du [[Tableau périodique des éléments\|tableau périodique]]. Ce sont l'[[hélium]] {{ind\|2}}He, le [[néon]] {{ind\|10}}Ne, l'[[argon]] {{ind\|18}}Ar, le [[krypton]] {{ind\|36}}Kr, le [[xénon]] {{ind\|54}}Xe et le [[radon]] {{ind\|86}}Rn, ce dernier étant [[Radioactivité\|radioactif]], avec une [[Période radioactive\|période]] de {{unité\|3.8\|jours}} pour le {{nobr\|[[radon 222]]}}, son [[isotopes du radon\|isotope]] le plus stable. Ils forment une [[famille d'éléments chimiques]] très homogène de [[gaz monoatomique]]s incolores et inodores chimiquement très peu réactifs, voire totalement inertes pour les deux plus légers — hormis dans des conditions très particulières. L'[[oganesson]] {{ind\|118}}Og, découvert au début du {{s-\|XXI\|e}}, prolonge le {{18e\|groupe}}, mais ses propriétés chimiques sont encore trop largement méconnues pour pouvoir le ranger dans une quelconque famille ; les effets [[relativiste]]s d'un [[noyau atomique]] très chargé sur son [[cortège électronique]] pourraient en altérer suffisamment les propriétés, de sorte que cet élément, qui serait probablement solide et non gazeux, ne serait plus nécessairement un gaz noble. Les propriétés des gaz nobles s'accordent bien avec les théories modernes décrivant la structure des atomes. Leur [[couche de valence]] est saturée, de sorte qu'ils n'établissent normalement pas de [[liaison covalente]] avec d'autres atomes, d'où leur inertie chimique. On ne connaît que quelques centaines{{note\|groupe=alpha\|L'estimation du nombre de composés de gaz nobles observés varie sensiblement selon les auteurs, de quelques centaines à plus d'un millier, essentiellement en raison de la présence de nombreuses [[Espèce chimique\|espèces chimiques]] observées [[Équilibre thermodynamique\|hors équilibre]] (ions moléculaires, [[exciplexe]]s, espèces observées en matrice cryogénique d'argon gelé, etc.) qui sont, ou ne sont pas, comptées comme [[Composé chimique\|composés chimiques]] véritables.}} de [[Chimie des gaz nobles\|composés de gaz nobles]], essentiellement du xénon. À pression atmosphérique, la différence entre la [[température d'ébullition]] et la [[température de fusion]] d'un gaz noble n'excède jamais {{unité\|10\|°C}}, de sorte qu'ils n'existent à l'état liquide que dans un intervalle de températures très étroit.

« Gaz noble » : différence entre les versions

« Gaz noble » : différence entre les versions