Carbonate de magnésium
Le carbonate de magnésium (MgCO3) est un solide de couleur blanche, qui se trouve à l'état minéral dans la nature. Sous forme de poudre, le carbonate de magnésium est utilisé comme anti-transpirant dans de nombreux sports, connu sous le nom de magnésie — même si en chimie, la magnésie désigne de fait l'oxyde de magnésium.
Carbonate de magnésium | |
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Carbonate de magnésium en poudre. | |
Identification | |
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Nom UICPA | carbonate de magnésium |
Synonymes |
magnésite |
No CAS | |
No ECHA | 100.008.106 |
No CE | 208-915-9 |
Code ATC | A02 A06 |
PubChem | 11029 |
ChEBI | 31793 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | poudre blanche |
Propriétés chimiques | |
Formule | MgCO3 |
Masse molaire[1] | 84,313 9 ± 0,002 3 g/mol C 14,25 %, Mg 28,83 %, O 56,93 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 350 °C (décomposition)[2] |
Solubilité | 0,106 g l−1 (eau, 20 °C)[2] |
Masse volumique | 2,96 g cm−3 (à 20 °C)[2] |
Thermochimie | |
S0solide | 65,84 J K−1 mol−1[3] |
ΔfH0solide | −1 111,69 kJ mol−1[3] |
Précautions | |
NFPA 704[4] | |
Composés apparentés | |
Autres cations | carbonate de calcium carbonate de strontium carbonate de baryum |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Propriétés physico-chimiques
modifierPour des températures supérieures à 400 °C, une décarboxylation du carbonate de magnésium a lieu et forme l'oxyde de magnésium :
Utilisation
modifierSous forme de poudre appelée couramment « magnésie », le carbonate de magnésium est utilisé dans certains sports comme la gymnastique artistique, l'escalade ou l'haltérophilie pour assécher les mains[5]. La formule de cette poudre est plus précisément (MgCO3)4Mg(OH)25H2O[6]. Elle peut contenir une faible proportion de silice qui, inhalée, peut avoir des effets sur les poumons.[réf. nécessaire]En conséquence, pour des raisons d'hygiène et de sécurité sanitaire, l'utilisation de magnésie dite « liquide » est aujourd'hui courante. Ce produit est en réalité un mélange d'eau, d'alcool (éthylique ou isopropylique) et de carbonate de magnésium.
Notes et références
modifier- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Magnesium(II) carbonat » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 mai 2010 (JavaScript nécessaire).
- (en) « Magnesium carbonate », sur NIST/WebBook (consulté le 4 mai 2010).
- UCB, université du Colorado.
- « Colophane et magnésie », sur cosiroc.fr, (consulté le ).
- « Magnesium Carbonate - an overview - ScienceDirect Topics », sur sciencedirect.com (consulté le ).