Modification de Gaz noble
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Les '''gaz nobles''', ou '''gaz rares''' sont un sous-ensemble d’[[Élément chimique|éléments chimiques]] du [[Groupe 18 du tableau périodique|groupe 18]] (anciennement « ''groupe VIIIA'' », voire « ''groupe 0'' ») du [[Tableau périodique des éléments|tableau périodique]]. Ce sont l'[[hélium]] {{ind|2}}He, le [[néon]] {{ind|10}}Ne, l'[[argon]] {{ind|18}}Ar, le [[krypton]] {{ind|36}}Kr, le [[xénon]] {{ind|54}}Xe et le [[radon]] {{ind|86}}Rn, ce dernier étant [[Radioactivité|radioactif]], avec une [[Période radioactive|période]] de {{unité|3.8|jours}} pour le {{nobr|[[radon 222]]}}, son [[isotopes du radon|isotope]] le plus stable. Ils forment une [[famille d'éléments chimiques]] très homogène de [[gaz monoatomique]]s incolores et inodores chimiquement très peu réactifs, voire totalement inertes pour les deux plus légers — hormis dans des conditions très particulières. L'[[oganesson]] {{ind|118}}Og, découvert au début du {{s-|XXI|e}}, prolonge le {{18e|groupe}}, mais ses propriétés chimiques sont encore trop largement méconnues pour pouvoir le ranger dans une quelconque famille ; les effets [[relativiste]]s d'un [[noyau atomique]] très chargé sur son [[cortège électronique]] pourraient en altérer suffisamment les propriétés, de sorte que cet élément, qui serait probablement solide et non gazeux, ne serait plus nécessairement un gaz noble. |
Les '''gaz nobles''', ou '''gaz rares''' sont un sous-ensemble d’[[Élément chimique|éléments chimiques]] du [[Groupe 18 du tableau périodique|groupe 18]] (anciennement « ''groupe VIIIA'' », voire « ''groupe 0'' ») du [[Tableau périodique des éléments|tableau périodique]]. Ce sont l'[[hélium]] {{ind|2}}He, le [[néon]] {{ind|10}}Ne, l'[[argon]] {{ind|18}}Ar, le [[krypton]] {{ind|36}}Kr, le [[xénon]] {{ind|54}}Xe et le [[radon]] {{ind|86}}Rn, ce dernier étant [[Radioactivité|radioactif]], avec une [[Période radioactive|période]] de {{unité|3.8|jours}} pour le {{nobr|[[radon 222]]}}, son [[isotopes du radon|isotope]] le plus stable. Ils forment une [[famille d'éléments chimiques]] très homogène de [[gaz monoatomique]]s incolores et inodores chimiquement très peu réactifs, voire totalement inertes pour les deux plus légers — hormis dans des conditions très particulières. L'[[oganesson]] {{ind|118}}Og, découvert au début du {{s-|XXI|e}}, prolonge le {{18e|groupe}}, mais ses propriétés chimiques sont encore trop largement méconnues pour pouvoir le ranger dans une quelconque famille ; les effets [[relativiste]]s d'un [[noyau atomique]] très chargé sur son [[cortège électronique]] pourraient en altérer suffisamment les propriétés, de sorte que cet élément, qui serait probablement solide et non gazeux, ne serait plus nécessairement un gaz noble. |
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Les propriétés des gaz nobles s'accordent bien avec les théories modernes décrivant la structure des atomes. Leur [[couche de valence]] est saturée, de sorte qu'ils n'établissent normalement pas de [[liaison covalente]] avec d'autres atomes, d'où leur inertie chimique. On ne connaît que quelques centaines{{note|groupe=alpha|L'estimation du |
Les propriétés des gaz nobles s'accordent bien avec les théories modernes décrivant la structure des atomes. Leur [[couche de valence]] est saturée, de sorte qu'ils n'établissent normalement pas de [[liaison covalente]] avec d'autres atomes, d'où leur inertie chimique. On ne connaît que quelques centaines{{note|groupe=alpha|L'estimation du nombres de composés de gaz nobles observés varie sensiblement selon les auteurs, de quelques centaines à plus d'un millier, essentiellement en raison de la présence de nombreuses [[Espèce chimique|espèces chimiques]] observées [[Équilibre thermodynamique|hors équilibre]] (ions moléculaires, [[exciplexe]]s, espèces observées en matrice cryogénique d'argon gelé, etc.) qui sont, ou ne sont pas, comptées comme [[Composé chimique|composés chimiques]] véritables.}} de [[Chimie des gaz nobles|composés de gaz nobles]], essentiellement du xénon. À pression atmosphérique, la différence entre la [[température d'ébullition]] et la [[température de fusion]] d'un gaz noble n'excède jamais {{unité|10|°C}}, de sorte qu'ils n'existent à l'état liquide que dans un intervalle de températures très étroit. |
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On obtient le néon, l'argon, le krypton et le xénon à partir de l'[[atmosphère terrestre]] par [[liquéfaction]] et [[distillation fractionnée]]. L'hélium provient du [[gaz naturel]], dont il est extrait par des techniques de [[Séparation des mélanges gazeux|séparation]] [[Cryogénie|cryogénique]]. Le radon est généralement isolé à partir de la désintégration radioactive de composés de [[radium]], de [[thorium]] ou d'[[uranium]] dissous. |
On obtient le néon, l'argon, le krypton et le xénon à partir de l'[[atmosphère terrestre]] par [[liquéfaction]] et [[distillation fractionnée]]. L'hélium provient du [[gaz naturel]], dont il est extrait par des techniques de [[Séparation des mélanges gazeux|séparation]] [[Cryogénie|cryogénique]]. Le radon est généralement isolé à partir de la désintégration radioactive de composés de [[radium]], de [[thorium]] ou d'[[uranium]] dissous. |
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