Հիդրազին

Հիդրազին
Քիմիական բանաձև	N₂H₄
Մոլային զանգված	5,3E−26 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	1,01 գ/սմ³ գ/սմ³
Իոնիզացման էներգիա	1,4E−18 ջոուլ կՋ/մոլ
Հալման ջերմաստիճան	2,2 °C °C
Եռման ջերմաստիճան	113,3 °C °C
Այրման ջերմաստիճան	37 °C
Գոլորշու ճնշում	1333,2 Pa
Քիմիական հատկություններ
pKa	8,1 ± 0,01
Դիպոլ մոմենտ	5,8E−30 Կլ·մ
Դասակարգում
CAS համար	302-01-2
PubChem	9321
EINECS համար	206-114-9
SMILES	NN
ЕС	206-114-9
RTECS	MU7175000
ChEBI	8960
IDLH	65,5 mg/m³
	Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Հիդրազին, երկամիդ, $H_{2}N-NH_{2}$ , անգույն, խոնավածուծ, օդում ծխացող հեղուկ է, հալման ջերմաստիճանը՝ 2 °C, եռմանը՝ 113,5 °C, խտությունը՝ 1008 կգ/մ³ (20 °C-ում)։ Անսահմանափակ է լուծվում ջրում և ցածր սպիրտներում, անլուծելի՝ ածխաջրածիններում և օրգանական այլ լուծիչներում։ Հիդրազինի ջրային լուծույթները հիմքեր են ( $K^{25}$ հիմն. $=8,5\cdot 10^{-7}$ )։ Թթուների հետ առաջացնում է հիդրազոնիումի աղեր, օրինակ, $N_{2}H_{5}C_{1}2,N_{2}H_{6}C_{1}2$ ։ Մինչև 200-300 °C տաքացնելիս քայքայվում է $N_{2}$ -ի և $NH_{3}$ -ի։ Սենյակային ջերմաստիճանում $Fe_{2}O_{3}$ -ի առկայությամբ բոցավառվում է։ Ստացվում է $NH_{3}$ -ը կամ միզանյութը ենթաքլորիդով օքսիդացնելիս։ Կիրառվում է օրգանական սինթեզում, պլաստմասսաների, ռետինի, միջատասպան և պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ, հեղուկ հրթիռային վառելանյութերում՝ որպես այրվող բաղադրամաս։ Թունավոր է, օդում սահմանային թույլատրելի կոնցենտրացիան՝ 0,0001 մգ/լ։

Ծանոթագրություններ

↑ ^1,00 ^1,01 ^1,02 ^1,03 ^1,04 ^1,05 ^1,06 ^1,07 ^1,08 ^1,09 ^1,10 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0329.html
↑ Hall H. K. Correlation of the Base Strengths of Amines 1 // J. Am. Chem. Soc. / P. J. Stang — ACS, 1957. — Vol. 79, Iss. 20. — P. 5441—5444. — ISSN 0002-7863; 1520-5126; 1943-2984 — doi:10.1021/JA01577A030
↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Հիդրազին» հոդվածին։

Սա գիտության Քիմիա բնագավառի մասին անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 6, էջ 388)։

[_460ac88b4c33e0fb-1] 1,00 ^1,01 ^1,02 ^1,03 ^1,04 ^1,05 ^1,06 ^1,07 ^1,08 ^1,09 ^1,10 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0329.html

[_5eb0fa1a17ea1ed4-2] Hall H. K. Correlation of the Base Strengths of Amines 1 // J. Am. Chem. Soc. / P. J. Stang — ACS, 1957. — Vol. 79, Iss. 20. — P. 5441—5444. — ISSN 0002-7863; 1520-5126; 1943-2984 — doi:10.1021/JA01577A030

[_6c7a0c00002e3c70-3] David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[1]

[2]

[3]