BOUQUET I : Structure de l'atome Connaissances générales ……………………… 01 Corrigés ……………………… 02 BOUQU... more BOUQUET I : Structure de l'atome Connaissances générales ……………………… 01 Corrigés ……………………… 02 BOUQUET II : Classification périodique -Structure électronique -Propriétés des éléments ……………………… 04 Corrigés ……………………… 07 BOUQUET III : Liaison Chimique ……………………… 12 Corrigés ……………………… 13 BOUQUET I haddadlarbi28@outlook.fr STRUCTURE DE L'ATOME CONNAISSANCES GENERALES Définitions et notions devant être acquises : -Atome -Electron -Proton -Neutron -Nucléon -Elément chimique -Nombre d'Avogadro (N) -Masse molaire (M) -Mole -Molécule -Unité de masse atomique (u.m.a.). ENONCES Exercice I. 01. Pourquoi a-t-on défini le numéro atomique d'un élément chimique par le nombre de protons et non par le nombre d'électrons? Exercice I. 02. Combien y a-t-il d'atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H 2 ) à la température ambiante ? Exercice I. 03. Un échantillon d'oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59g. Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d'atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? M Cu = 63,54 g.mol -1 ; M O = 16 g.mol -1 Exercice I. 04. q On peut porter des indications chiffrées dans les trois positions A, Z et q au symbole X d'un élément. Que signifie précisément chacune d'elle ? haddadlarbi28@outlook.fr
BOUQUET I : Structure de l'atome Connaissances générales ……………………… 01 Corrigés ……………………… 02 BOUQU... more BOUQUET I : Structure de l'atome Connaissances générales ……………………… 01 Corrigés ……………………… 02 BOUQUET II : Classification périodique -Structure électronique -Propriétés des éléments ……………………… 04 Corrigés ……………………… 07 BOUQUET III : Liaison Chimique ……………………… 12 Corrigés ……………………… 13 BOUQUET I haddadlarbi28@outlook.fr STRUCTURE DE L'ATOME CONNAISSANCES GENERALES Définitions et notions devant être acquises : -Atome -Electron -Proton -Neutron -Nucléon -Elément chimique -Nombre d'Avogadro (N) -Masse molaire (M) -Mole -Molécule -Unité de masse atomique (u.m.a.). ENONCES Exercice I. 01. Pourquoi a-t-on défini le numéro atomique d'un élément chimique par le nombre de protons et non par le nombre d'électrons? Exercice I. 02. Combien y a-t-il d'atomes de moles et de molécules dans 2g de dihydrogène (H 2 ) à la température ambiante ? Exercice I. 03. Un échantillon d'oxyde de cuivre CuO a une masse m = 1,59g. Combien y a-t-il de moles et de molécules de CuO et d'atomes de Cu et de O dans cet échantillon ? M Cu = 63,54 g.mol -1 ; M O = 16 g.mol -1 Exercice I. 04. q On peut porter des indications chiffrées dans les trois positions A, Z et q au symbole X d'un élément. Que signifie précisément chacune d'elle ? haddadlarbi28@outlook.fr
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