Karbonsyre

Oppslagsordet «kullsyre» omdirigeres hit, men kan også vise til karbondioksid (CO₂).

Karbonsyre (også kalt kullsyre eller kolsyre ) er en uorganisk syre med den kjemiske formelen H₂CO₃. Karbonsyre vil inngå i en likevekt når karbondioksid oppløses i vann.
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃. Karbonsyre er en toprotisk syre som kan avgi 2 H⁺-ioner i to protolysetrinn:
1. protolysetrinn: H₂CO₃ + H₂O → HCO₃^- + H₃O⁺
2. protolysetrinn: HCO₃^- + H₂O → CO₃^2- + H₃O⁺

Karbonsyre
Andre navn
Kullsyre
Identifikatorer
CAS-nummer		463-79-6
SMILES		O=C(O)O
Kjemiske egenskaper
Formel		H2CO3
Molar masse		62,024 g/mol
Utseende		Vannløsning
Tetthet		1668 kg/m3
Løselighet		Kun stabil i vannløsning
pKa		3,6 (pKa1 kun for H2CO3) 6,3 (pKa1 inkludert CO2(aq)) 10,32 (pKa2)
Relatert
Andre lignende forbindelser		Hydrogenkarbonat, Aceton, Urea, Karbonylfluorid

Navnet «kullsyre»

Navnet «kullsyre» er et unøyaktig trivialnavn, som i dag fremfor alt brukes synonymt med karbonsyre. Tidligere refererte navnet «kullsyre» også til karbondioksid. «Kull» refererte til karbon-bestanddelen, mens «syre» refererte til oksygenet.

Biologi

Omdanningen av CO₂ løst i vann til karbonsyre, og de to protolysetrinnene av karbonsyre er en viktig del av CO₂/O₂ omsetningen for celleåndingen, i blodet i menneskekroppen. Reaksjonene virker som buffer for å unngå for lav pH i blodet (surt blod).

Geologi

Det vanligste karbonførende ionet i ferskvann er bikarbonat-ionet (HCO₃^-, og her er innholdet av karbon 19,7 %. Mineralet kalkspat (CaCO₃), som er hovedkomponenten i alle jordens kalksteiner, inneholder 12 % karbon.

Grunnvannet vil inneholde karbonsyre fordi nedbøren, (som alltid har et lite innhold av CO₂) siger ned i jorda. Mengden med karbonsyre i grunnvannet øker på grunn av rotrespirasjon og nedbrytning av organisk materiale. Vannets høye innhold av karbonsyre fører til forvitring av karbonatbergarter og silikatbergarter.

Forvitringsreaksjonen for mineralet kalkspat er (reaksjonen går fra venstre mot høyre): CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca⁺² + 2HCO₃^-. Én av mange mulige forvitringsreaksjoner med silikatberger kan illustreres med følgende ligning:

MgSiO₃⁺ + 2H₂CO₃ + H₂O → Mg²⁺ + 2HCO₃^- + H₄SiO₄.

Disse to reaksjonene forklarer hvorfor bikarbonationet (HCO₃^-) er det viktigste anionet i de fleste elver.

Industrielt bruk

Karbonsyre blir tilsatt blant annet i brus og musserende vin og dannes naturlig i champagne.

Referanser

Denne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.