Deutério

Valores no SI e em condições normais
(0 °C e 1 atm), salvo que se indique o contrario.
^†Calculado a partir de distintos comprimentos
de enlace covalente, metálico o iônico.

O deutério (símbolo ²H ou informalmente D), também conhecido como hidrogênio pesado, é um dos isótopos estáveis do hidrogênio. O núcleo atômico do deutério é formado por um próton e um nêutron e sua massa atômica é de 2.014102.^[1] Foi descoberto em 1931 por por Harold Clayton Urey^[2] e seus colaboradores, que o separaram do hidrogênio por destilação fracionada a -259 °C. Esta descoberta lhe rendeu o Nobel de Química em 1934.^[3] O nome provém do grego deuteros que significa "segundo" mostrando as duas partículas que compunham o núcleo.^[4]

As chances de encontrarmos o deutério na água marinha em moléculas de óxido de deutério (²H₂O) são de 0,0156%, mas a concentração nos oceanos varia de acordo com a localização e a profundidade.^[5] Encontra-se na natureza na proporção de 1 para cada cerca de 6.410 átomos de hidrogênio.

Uso

A relação de 2:1 entre o H e o D é maior do que para qualquer outro elemento e constitui a base de muitas das aplicações do deutério. Como substitui quimicamente o H é facilmente detectado através do espectógrafo de massas, sendo empregado como traçador ou átomo marcado.

Quando se ioniza, origina o deuterão, núcleo com massa igual a 2 e energia positiva, que é muito útil para provocar transmutações atómicas, como o sódio em néon e hélio ou o lítio em berílio.

O deutério é utilizado nos processos de fusão nuclear.

O deutério combinado com o oxigênio forma a água pesada, encontrando-se na proporção de 1:6000. E. M. Washburn conseguiu obter água pesada muito pura através da electrólise prolongada da água. A água pesada emprega-se em certos reatores nucleares, para reduzir a velocidade dos neutrons produzidos na fissão do urânio.

O Deutério também é usado em conjunto com raios Laser de alta potência.

Procura-se atualmente desenvolver um método de fusão controlado, não explosivo, para ser utilizado em reatores. Possivelmente, o processo possa ser iniciado fazendo incidir um intenso pulso de laser sobre uma pequena gota de deutério líquido, elevando-lhe a temperatura a mais de 10.000.000 °C. Nessa temperatura, os átomos atiram-se uns contra os outros com velocidade suficiente para que ocorra a fusão de seus núcleos.

Um dos maiores produtores de Deutério é o Canadá para usar em reatores do tipo CANDU.

Compostos

Os hidretos metálicos e salinos deste isótopo do hidrogênio também são chamados de "deuteretos" como os de lítio e xenônio.

Ver também

Referências

↑ Serway, Raymond; Jewett, John. «45». Physics for Scientists and Engineers with Modern Physics. 5. [S.l.: s.n.] p. 1338. ISBN 9780495112938. Consultado em 10 de novembro de 2015
↑ «Harold Clayton Urey (1893-1981)». Columbia University. Consultado em 10 de novembro de 2015
↑ «The Nobel Prize in Chemistry 1934». Nobelprize.org. Consultado em 11 de novembro de 2015
↑ Dan O'Leary (21 de fevereiro de 2012). «The deeds to deuterium». Consultado em 11 de novembro de 2015
↑ Millero, Frank J. Chemical Oceanography 2 ed. [S.l.]: CRC Press. p. 94. ISBN 0849384230. Consultado em 11 de novembro de 2015

Este artigo sobre ciência é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.

Este artigo sobre Química é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.

[1] Serway, Raymond; Jewett, John. «45». Physics for Scientists and Engineers with Modern Physics. 5. [S.l.: s.n.] p. 1338. ISBN 9780495112938. Consultado em 10 de novembro de 2015

[2] «Harold Clayton Urey (1893-1981)». Columbia University. Consultado em 10 de novembro de 2015

[3] «The Nobel Prize in Chemistry 1934». Nobelprize.org. Consultado em 11 de novembro de 2015

[4] Dan O'Leary (21 de fevereiro de 2012). «The deeds to deuterium». Consultado em 11 de novembro de 2015

[5] Millero, Frank J. Chemical Oceanography 2 ed. [S.l.]: CRC Press. p. 94. ISBN 0849384230. Consultado em 11 de novembro de 2015

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]