Natrijum jodid

Natrijum jodid
Sodium iodide	Sodium iodide
Identifikacija
CAS broj	7681-82-5 ;
ECHA InfoCard	100.028.800
PubChem C ID	5238;
RTECS	WB6475000
Svojstva
Hemijska formula	NaI
Molarna masa	149,894 g/mol
Agregatno stanje	beli prah
Gustina	3,67 g/cm3
Tačka topljenja	661 °C (1.222 °F; 934 K)
Tačka ključanja	1.304 °C (2.379 °F; 1.577 K)
Rastvorljivost u vodi	178.8 g/100 mL (20 °C) ; 184 g/100 mL (25 °C) ; 294 g/100 mL (70 °C)
Rastvorljivost	rastvoran u etanolu i acetonu
Struktura
Geometrija molekula	Oktaedralna
Opasnosti
Opasnost u toku rada	Iritant, može da uzrokuje oštećenje fetusa
Bezbednost prilikom rukovanja	ICSC 1009
Tačka paljenja	ne-zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Natrijum fluorid; Natrijum hlorid; Natrijum bromid
Drugi katjoni	Litijum jodid; Kalijum jodid; Rubidijum jodid; Cezijum jodid
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Natrijum jodid je jedinjenje natrijuma i joda. Kad je u obliku bele kristalne soli, formula ovoj jedinjenja je NaI. Koristi se za dokazivanje jonizirajućeg zračenja, za suzbijanje poremećaja nedostataka joda, te za proizvodnju jodidnih alkana koji se koriste u Finkelsteinovoj reakciji.

Osobine

Rastvorljivost^[3]

Rastvarač	Rastvorljivost NaI izražena u g NaI /100 g rastvarača pri 25 °C
Voda	184
Amonijak	162
Sumpor dioksid (tekući)	15
Metanol	62,5 - 83,0
Mravlja kiselina	61,8
Acetonitril	24,9
Formamid	57-85
Acetamid	32,3
Dimetilformamid	3,7 - 6,4

Upotreba

Natrijum jodid je najčešće korišten za tretman i prevenciju nedostatka joda u organizmu. Takođe se koristi u polimernoj lančanoj reakciji te (u otopini acetona) u Finkelsteinovoj reakciji, za konverziju alkilnih hlorida u alkilne jodide. Ovo se temelji na nerastvorljivosti natrijum hlorida (kuhinjske soli) u acetonu:

R-Cl + NaI → R-I + NaCl

Kristali natrijum jodida u smjesi sa talijumom, kada se nađu pod uticajem ionizirajućeg zračenja, emituju fotone te se zbog tog koriste u detektorima zračenja, nuklearnoj medicini, geofizici, nuklearnoj fizici i sl. Pri ovoj upotrebi nije važno da li su kristali natrijum jodida pojedinačni ili kao polikristali.

Reference

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ J. Burgess (1978). Metal Ions in Solution. New York City: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.

Literatura

Spoljašnje veze

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[2] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[3] J. Burgess (1978). Metal Ions in Solution. New York City: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.

[1]

[2]

[3]