Mezcla de ácidos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA PROFESORA: MARTHA SILVIA GARCIA ALUMNO: ERENDIRA VALENZUELA MARTÍNEZ GRUPO: 2306 MEZCLA DE ÁCIDOS  Resumen Se hizo soluciones a 0.1 M en 250 mL de ácido clorhídrico, láctico, cítrico, oxálico, acético. Se midió su pH respectivamente de cada ácido obteniendo: Tabla SEQ Tabla \* ARABIC 1: pH experimental de ácidos Ácido pH Experimental Clorhídrico 2.37 Cítrico 2.28 Oxálico 2.10 Láctico 2.50 Acético 2.58 Sabiendo el pH de cada sustancia se prosiguió a preparar tres mezclas con diferentes ácidos y volúmenes. En la primera mezcla se agregó obteniendo un pH de 2.1. En la segunda se utilizaron dando un pH de 2.2. En el caso de la tercera mezcla se ocupó obteniendo un pH de 2.4. Introducción Planteamiento del problema: Si se tiene una mezcla de ácidos a la misma concentración y diferentes volúmenes. ¿Qué ácido será el de mayor fuerza en la mezcla? Objetivo: Identificar en una mezcla de ácidos que ácido es de fuerza superior Hipótesis: Al tener una mezcla de ácidos fuetes, débiles y de fuerza media; el pH será impuesto por el ácido con mayor fuerza. Variables: Dependiente: pH Independiente: concentración Resultados Tabla SEQ Tabla \* ARABIC 2: pH teórico y experimental de ácidos Ácido pH Teórico pH Experimental Clorhídrico 1.00 2.37 Cítrico 2.06 2.28 Oxálico 2.10 2.10 Láctico 2.41 2.50 Acético 2.80 2.58 Tabla SEQ Tabla \* ARABIC 3: pH teórico y experimental de una mezcla de ácidos Mezcla pH Teórico pH Experimental 1 1.37 2.1 2 2.2 3 3.12 2.4 Análisis de resultados El pH experimental de los ácidos difiere del pH teórico porque al preparar una solución tiene una concentración aproximada a la real, recordemos que la concentración influye en el pH de una sustancia. Al comparar los datos de las mezclas de ácidos sucede el mismo fenómeno, al no ser 0.1 la concentración real de los ácidos el pH de cada mezcla cambia. Conclusiones No se logró que coincidieran los pH a causa de desconocer la concentración real de cada acido para conocer la concentración de estos se tuvo que haber hecho una valoración con patrones primarios de igual forma la concentración se alejó bastante por una mala preparación por ejemplo el ácido clorhídrico, láctico y acético, estos se tuvieron que haber diluido para acercarse a la concentración real. A pesar de la diferencia que se observó en el pH teórico y experimental se sabe que el pH impuesto en la mezcla fue por el ácido con mayor fuerza. Bibliografía Day, Jr. Química analítica cuantitativa. 5° ed. México: PRENTICE-HALL HISPANOAMERICANA; 1989. Fundamentos de análisis farmacéutico: Equilibrio químico, FES ZARAGOZA, Velázquez Vaquero Gloria. México. 1997