solucionario dinamica

  CUESTIONARIO 1.- Porque se debe evitar que el solido al sumergirse en el agua en ebullición, no quede sumergido en el fondo del reciente. Para que no rompa el recipiente ya que el es muy y con toque fuerte puede romperse y también botar el agua encima de la cocina eléctrica. 2.- ¿Cuáles son los factores para que la temperatura del agua no alcance los 100ºC? y porque? La temperatura. Las fuerzas intermoleculares. La concentración de vapor del líquido en el aire cercano La presión atmosférica ¿Por qué ocurre esto? A medida que vayamos subiendo, la temperatura a la que el agua hierve disminuirá, de tal manera que a unos cuantos kilómetros de altura, no será necesario poner la olla al fuego para que empiece a hervir. ¡El agua hervirá por sí sola! 3.- ¿ejemplos de sistemas adiabáticos? El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. EJEMPLOS Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa. 4.- Define el calor específico. En que unidades se puede expresar? El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsio. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. En el Sistema Internacional de Unidades, el calor específico se expresa en joules por kilogramo y por kelvin (J·kg−1·K−1); otra unidad, no perteneciente al SI, es la caloría por gramo y por grado centígrado (cal·g−1·°C−1). 5.- Un metal de 0,050 kg es calentado a 200,0 ºC y es sumergido dentro de un recipiente que contiene 0,400 kg de agua inicialmente a 20,0 ºC. Si la temperatura de la mezcla es de 22,4 ºC. Hallar el calor especifico del metal. (el recipiente no absorve calor). unidades :  m metal=0,050 kg= 50 g \\\ m agua = 0,400 kg= 400 g \\\ c específico agua=1 cal/g·ºC  calor cedido por el metal= calor ganado por el agua  m metal · c esp metal ·(t i - t f) = m agua · c esp agua · (t f - t i)  50· c esp metal ·(200,0 - 22,4) = 400· 1· ( 22,4 - 20,0)  8883 ·c esp metal=960  c esp metal =960: 8883=0,11 cal / g·ºC