Location via proxy:   [ UP ]  
[Report a bug]   [Manage cookies]                
An Entity of Type: person, from Named Graph: http://dbpedia.org, within Data Space: dbpedia.org

In chemistry, the law of mass action is the proposition that the rate of the chemical reaction is directly proportional to the product of the activities or concentrations of the reactants. It explains and predicts behaviors of solutions in dynamic equilibrium. Specifically, it implies that for a chemical reaction mixture that is in equilibrium, the ratio between the concentration of reactants and products is constant.

Property Value
dbo:abstract
  • La llei d'acció de masses postula que en un equilibri químic el producte de les concentracions de les espècies reactives és constant. Sigui l'equació química següent on dos reactius A i B amb els corresponents coeficients estequiomètrics α i β reaccionen per donar els productes de la reacció C i D, amb els coeficients estequiomètrics γ i δ corresponents, segons una reacció química reversible que queda en equilibri químic: α A + β B γ C + δ D en aquest cas l'expressió matemàtica de la llei d'acció de masses és: Aquesta definició és d'ús general si bé no és completament certa, ja que només es compleix si en lloc de les concentracions s'empren les activitats de les espècies presents a la reacció química. L'expressió més general en funció de les activitats, ai, de cada component, de i=1 fins a n, i dels seus respectius coeficients estequiomètrics, νi (positius pels productes de la reacció i negatius pels reactius) s'expressa així: Les concentracions es poden expressar en molaritat, molalitat, fracció molar, pressió en el cas de gasos, etc. i s'obtenen constants K diferents però relacionades. La constant K s'anomena constant d'equilibri i es pot relacionar amb l'energia de Gibbs de la reacció estàndard mitjançant l'equació: on R és la constant dels gasos i T la temperatura absoluta. L'expressió de la llei d'acció de masses va ser proposada per primera vegada el 1864 pels químics noruecs Cato Maximilian Guldberg i Peter Waage, seguint les idees del químic francès Claude Louis Berthollet sobre la reversibilitat de les reaccions químiques. (ca)
  • قانون فاعلية الكتلة في الكيمياء (بالإنجليزية: law of mass action) هو نموذج رياضي يمكن به تفسير سلوك محلول كيميائي في حالة توازن. ويمكن وصفه من وجهتين : 1. * من وجهة حالة التوازن الكيميائي ، وهي تتعلق بنسب مخلوط يتفاعل ويكون في حالة توازن كيميائي. 2. * من وجهة سرعة التفاعل ، وهذا يتعلق بمعادلة سرعة التفاعل لكل تفاعل يجري فيه. يعتبر هذا القانون من أقدم القوانين في علم الكيمياء الحديث حيث صاغه العالمان "جولدبرج" و "واجي" خلال الأعوام 1864 حتى 1879، وقاما بتعيين ثوابت التوازن بالتجربة وباستخدام معادلة معدلات مستنبطة من عملهم. وتأكد كل من جولدبرج و"واجي" بأن التوازن الكيميائي هو عملية دينامية (حركية) يسري فيها تفاعلان عكسيان في وقت واحد حيث يكون متساويين. (ar)
  • Das Massenwirkungsgesetz (Abkürzung „MWG“) definiert das chemische Gleichgewicht für chemische Reaktionen. Dem Massenwirkungsgesetz zufolge ist das Produkt aus den Aktivitäten der beteiligten Stoffe (potenziert mit den jeweiligen stöchiometrischen Zahlen ) konstant. Die Konstante wird als Gleichgewichts- oder Massenwirkungskonstante bezeichnet. Sind an einer Reaktion Stoffe beteiligt, erhält man: Hierbei ist das Produktzeichen. Da die stöchiometrischen Zahlen der Ausgangsstoffe negativ sind, werden Massenwirkungsgesetze als Brüche formuliert, wobei die Produktterme den Zähler und die Eduktterme den Nenner bilden. Für eine Reaktion mit der unter Verwendung des Gleichgewichtspfeils formulierten stöchiometrischen Reaktionsgleichung , an der die Ausgangsstoffe A, B … M und die Produkte N, O … Z beteiligt sind, nimmt das Massenwirkungsgesetz daher folgende Form an: Die Gleichgewichtskonstante ist eine intensive dimensionslose thermodynamische Zustandsgröße und definiert diejenige stoffliche Zusammensetzung, für die das unter den jeweiligen Reaktionsbedingungen relevante thermodynamische Potential des reagierenden Systems ein Minimum aufweist. Stellt sich der durch das Massenwirkungsgesetz definierte Gleichgewichtszustand ein, wird die maximale Zunahme der Entropie, die durch Zustandsänderungen im Reaktionsgemisch realisierbar ist, erreicht. (de)
  • In chemistry, the law of mass action is the proposition that the rate of the chemical reaction is directly proportional to the product of the activities or concentrations of the reactants. It explains and predicts behaviors of solutions in dynamic equilibrium. Specifically, it implies that for a chemical reaction mixture that is in equilibrium, the ratio between the concentration of reactants and products is constant. Two aspects are involved in the initial formulation of the law: 1) the equilibrium aspect, concerning the composition of a reaction mixture at equilibrium and 2) the kinetic aspect concerning the rate equations for elementary reactions. Both aspects stem from the research performed by Cato M. Guldberg and Peter Waage between 1864 and 1879 in which equilibrium constants were derived by using kinetic data and the rate equation which they had proposed. Guldberg and Waage also recognized that chemical equilibrium is a dynamic process in which rates of reaction for the forward and backward reactions must be equal at chemical equilibrium. In order to derive the expression of the equilibrium constant appealing to kinetics, the expression of the rate equation must be used. The expression of the rate equations was rediscovered later independently by Jacobus Henricus van 't Hoff. The law is a statement about equilibrium and gives an expression for the equilibrium constant, a quantity characterizing chemical equilibrium. In modern chemistry this is derived using equilibrium thermodynamics. It can also be derived with the concept of chemical potential. (en)
  • La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos. La ley fue enunciada en 1864 por los científicos noruegos Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad.​ En una reacción química elemental y homogénea,​ cuando la variación de energía de Gibbs dG = 0, es decir, en el equilibrio, se cumple que , donde K° es la constante de equilibrio, ai,eq es la actividad de la i-ésima especie química en el equilibrio y νi es el coeficiente estequiométrico de la i-ésima especie química en el equilibrio. La constante también se puede definir tal que , donde ΔrG° es la energía de Gibbs estándar de la reacción, R la constante de los gases ideales y T la temperatura. (es)
  • Sa cheimic, bíonn ráta imoibrithe imoibreáin i gcomhréir lena ‘mhais ghníomhach’, nó go bunúsach, lena thiúchan. Bíonn luas an imoibrithe cheimicigh shimplí i gcomhréir le hiolrú tiúchain na n-oibreán. Go ginearálta, áfach, is gá an chuid is mó d'imoibrithe ceimiceacha a ionramháil i dtéarmaí seichimh imoibrithe simplí dá leithéid. (ga)
  • Dalam ilmu kimia, hukum aksi massa adalah sebuah dalil yang menyatakan bahwa laju dari suatu reaksi kimia berbanding lurus terhadap produk aktivitas dan konsentrasi reaktan. Secara khusus, hukum ini menyiratkan bahwa untuk campuran reaksi kimia yang berada dalam kesetimbangan, rasio antara konsentrasi reaktan dan produk bernilai konstan. Dua aspek yang terlibat dalam formulasi awal hukum ini diantaranya: 1) aspek kesetimbangan, mengenai komposisi campuran reaksi pada kesetimbangan dan 2) aspek kinetika mengenai persamaan laju bagi reaksi elementer. Kedua aspek tersebut berasal dari penelitian yang dilakukan oleh Cato M. Guldberg dan antara 1864 dan 1879 di mana konstanta kesetimbangan diturunkan dengan menggunakan data kinetika dan persamaan laju yang telah mereka usulkan. Guldberg dan Waage juga mengakui bahwa kesetimbangan kimia adalah proses yang dinamis di mana laju reaksi untuk reaksi maju dan mundur harus sama pada kesetimbangan kimia. Untuk menurunkan ekspresi konstanta kesetimbangan yang menarik bagi kinetika, ekspresi persamaan laju harus digunakan. Ekspresi persamaan laju ditemukan kembali kemudian secara independen oleh Jacobus Henricus van 't Hoff. Hukum ini merupakan pernyataan mengenai kesetimbangan dan memberikan ekspresi bagi konstanta kesetimbangan, kuantitas yang mencirikan kesetimbangan kimia. Dalam kimia modern hukum ini diturunkan menggunakan . Hukum ini juga dapat diturunkan dengan konsep potensial kimia. (in)
  • La loi d'action de masse (ou loi de Guldberg et Waage) est une loi qui permet de définir l'équilibre d'un système réactionnel. Elle est définie par : en notant la constante d'équilibre, l'activité chimique de chaque espèce et le coefficient stœchiométrique algébrique de chaque espèce. (fr)
  • De wet der massawerking geeft het verband weer tussen de chemische activiteiten van stoffen in een chemisch evenwicht voor een reversibele chemische reactie. , met * de evenwichtsconstante voor de beschouwde reactie * de chemische activiteiten van de betreffende stoffen (bij evenwicht) * de stoichiometrische coëfficiënt, met als teken "+" als het een reactieproduct is, en "-" als het om een reagens gaat. Voor deze eenvoudige reactie: en ziet het productquotiënt er dus zo uit: , met en de activiteiten (vaak ongeveer gelijk aan de molaire evenwichtsconcentraties [A], [B], [C] en [D]) die respectievelijk als exponent hun stoichiometrische coëfficiënten hebben. Reactieproducten staan bovenaan, uitgangsproducten onderaan de breukstreep. Deze wet is ontdekt door Cato Maximilian Guldberg en en wordt soms naar hen genoemd als de wet van Guldberg en Waage. (nl)
  • 질량작용의 법칙(質量作用의法則, Law of mass action)은 반응속도가 농도나 활동도에 비례한다는 법칙이다. (ko)
  • In chimica, l'azione di massa è la teoria secondo la quale un gran numero di piccole particelle (in particolare atomi o molecole), pur agendo ciascuna individualmente di moto casuale, possano di fatto essere ricondotte a un modello maggiore. Si prenda ad esempio una nuvola di gas in moto con data direzione: le singole molecole si muoveranno di moto casuale ma, se prese nell'insieme, hanno una certa direzione. (it)
  • Prawo działania mas (ang. mass-action law), zwane także prawem Guldberga i Waagego – wyprowadzone w 1864 r. przez norweskich chemików Guldberga i Waagego wyrażone w terminach współczesnej chemii brzmi: Szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do efektywnego stężenia wszystkich uczestniczących w niej reagentów. Jest to fundamentalne prawo, stanowiące podstawę współczesnej kinetyki chemicznej i wszelkich obliczeń uwzględniających fakt występowania równowagi reakcji chemicznych. Prawo to na poziomie molekularnym wynika z faktu, że szybkość reakcji zależy od liczby efektywnych zderzeń reagujących ze sobą indywiduów chemicznych w jednostce czasu. Fundamentem prawa działania mas jest przyjęcie założenia, że prawdopodobieństwo efektywnego zderzenia się reagujących indywiduów chemicznych nie zależy od tego, co działo się z nimi wcześniej, lecz wyłącznie od ich liczby w jednostce objętości i średniej energii kinetycznej ich ruchu. Efektywne stężenie nie zawsze odpowiada prostemu stężeniu molowemu danej substancji, ze względu na to, że różne czynniki środowiskowe powodują obniżenie ruchliwości reagujących cząsteczek. Stąd czasami, gdy w równaniach równowagi chemicznej stosuje się zwykłe stężenia molowe, można obserwować pozorne odstępstwa od prawa działania mas. Problem ten znika, gdy zamiast stężenia podstawi się do odpowiednich równań odpowiednie aktywności reagentów. (pl)
  • Em química, a lei de ação das massas é um modelo matemático que explica e prediz comportamentos de soluções em equilíbrio dinâmico. Pode ser descrito com dois aspectos: 1) o aspecto do equilíbrio, relacionado à composição de uma mistura em reação em equilíbrio e 2) o aspecto cinético relacionado à equações de taxas para reações elementares. Ambos os aspectos advém da pesquisa por Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage (1864-1879) na qual constantes de equilíbrio foram derivadas pelo uso de dados cinéticos e a equação de taxa a qual eles tinham proposto. Guldberg e Waage também reconheceram que equilíbrio químico é um processo no qual taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser iguais. Tomada como uma afirmação sobre cinética, a lei estabelece que a taxa de uma reação elementar (uma reação que procede somente através de um estado de transição, que é uma etapa de mecanismo) é proporcional ao produto das concentrações das moléculas participantes. Em química moderna isto é derivado usando mecânica estatística. Tomada como uma afirmação sobre equilíbrio, esta lei dá uma expressão para a constante de equilíbrio, uma grandeza caracterizando equilíbrio químico. Em química moderna isto é derivado usando . (pt)
  • Massverkans lag, även kallad Guldberg-Waages lag efter norrmännen Cato Guldberg och Peter Waage, är en lag som för en reversibel kemisk reaktion ger ett samband mellan reaktanternas aktiviteter vid kemisk jämvikt. Uttryckt som en generell formel lyder sambandet: Här är * K = reaktionens jämviktskonstant; * a = de olika ämnenas aktiviteter, som är lika med deras koncentrationer om aktivitetskoefficienterna är lika med 1; * ν = den stökiometriska koefficienten, med positiv tecken för reaktionsprodukter och negativ tecken för reagens. I en allmän form kan en reversibel process skrivas: A + B ⇄ C + D. Startas processen med A och B kommer C och D att bildas, men dessa senare börjar då att reagera under bildning av A och B. Eftersom hastigheten för reaktionen mellan två ämnen är proportionell mot ämnenas respektive koncentration är hastigheten för ovanstående reaktion från höger till vänster först noll, men den ökar allteftersom det bildas mer och mer av C och D. Oavsett om man utgår från A + B eller C + D kommer man förr eller senare till ett tillstånd där reaktionen är lika snabb i båda riktningarna. Lika mycket C + D bildas då per tidsenhet som det förbrukas och mängden av A + B respektive C + D kommer då inte att förändras trots att processen fortfarande löper i båda riktningarna. Man säger att en dynamisk jämvikt inträtt i systemet. (sv)
  • Зако́н ді́ючих мас (рос. закон действующих масс; англ. mass action law; нім. Massenwirkungsgesetz n) — 1) У хімічній термодинаміці: для реакції де — символи хімічних речовин, що беруть участь у реакції, — , концентрації (активності) реагентів у стані хімічної рівноваги задовольняють залежність де — константа хімічної рівноваги. Наприклад, при хімічній реакції з вихідними реагентами A та B і продуктами реакції С та D: aA + bB = cC + dD, закон діючих мас записується ( - константа швидкості прямої реакції, - константа швидкості зворотної реакції): В умовах рівноваги: . 2) У хімічній кінетиці: швидкість елементарної гомогенної реакції, для якої молекулярність збігається з порядком, при сталій температурі є прямопропорційною добуткові концентрацій реактантів у степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам речовин у рівнянні реакції: , де - коефіцієнт пропорційності. Закон діючих мас встановили і в 1860-1870 роках. (uk)
  • 質量作用定律(英語:Law of mass action)是化学领域的概念。定律包含两个方向: 1. * 平衡方向,关于平衡時的反應混合物的組成。 2. * 動力學方向,关于基元反應的速率式。 兩種方向都源自於G.W.Guldberg與P.Waage (1864-1879)的研究,他們的研究是關於利用<動力學資料>和他們所提出的速率式來導出平衡常數。与此同时他们也得以基本確認化學平衡是一種動態的平衡,在這种进行的、变化的平衡中,正向和逆向的反應速率是相等的。 (zh)
  • Зако́н де́йствующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ. Закон действующих масс открыли в 1864—1867 годах норвежские ученые К.Гульдберг (1836—1902) и П.Вааге (1833—1900). Закон действующих масс справедлив только для газов и жидких веществ (гомогенных систем) и не выполняется для реакций с участием твёрдых веществ (гетерогенных систем). (ru)
dbo:wikiPageExternalLink
dbo:wikiPageID
  • 318051 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength
  • 27352 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 1124216371 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink
dbp:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
gold:hypernym
rdf:type
rdfs:comment
  • Sa cheimic, bíonn ráta imoibrithe imoibreáin i gcomhréir lena ‘mhais ghníomhach’, nó go bunúsach, lena thiúchan. Bíonn luas an imoibrithe cheimicigh shimplí i gcomhréir le hiolrú tiúchain na n-oibreán. Go ginearálta, áfach, is gá an chuid is mó d'imoibrithe ceimiceacha a ionramháil i dtéarmaí seichimh imoibrithe simplí dá leithéid. (ga)
  • La loi d'action de masse (ou loi de Guldberg et Waage) est une loi qui permet de définir l'équilibre d'un système réactionnel. Elle est définie par : en notant la constante d'équilibre, l'activité chimique de chaque espèce et le coefficient stœchiométrique algébrique de chaque espèce. (fr)
  • 질량작용의 법칙(質量作用의法則, Law of mass action)은 반응속도가 농도나 활동도에 비례한다는 법칙이다. (ko)
  • In chimica, l'azione di massa è la teoria secondo la quale un gran numero di piccole particelle (in particolare atomi o molecole), pur agendo ciascuna individualmente di moto casuale, possano di fatto essere ricondotte a un modello maggiore. Si prenda ad esempio una nuvola di gas in moto con data direzione: le singole molecole si muoveranno di moto casuale ma, se prese nell'insieme, hanno una certa direzione. (it)
  • 質量作用定律(英語:Law of mass action)是化学领域的概念。定律包含两个方向: 1. * 平衡方向,关于平衡時的反應混合物的組成。 2. * 動力學方向,关于基元反應的速率式。 兩種方向都源自於G.W.Guldberg與P.Waage (1864-1879)的研究,他們的研究是關於利用<動力學資料>和他們所提出的速率式來導出平衡常數。与此同时他们也得以基本確認化學平衡是一種動態的平衡,在這种进行的、变化的平衡中,正向和逆向的反應速率是相等的。 (zh)
  • Зако́н де́йствующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ. Закон действующих масс открыли в 1864—1867 годах норвежские ученые К.Гульдберг (1836—1902) и П.Вааге (1833—1900). Закон действующих масс справедлив только для газов и жидких веществ (гомогенных систем) и не выполняется для реакций с участием твёрдых веществ (гетерогенных систем). (ru)
  • قانون فاعلية الكتلة في الكيمياء (بالإنجليزية: law of mass action) هو نموذج رياضي يمكن به تفسير سلوك محلول كيميائي في حالة توازن. ويمكن وصفه من وجهتين : 1. * من وجهة حالة التوازن الكيميائي ، وهي تتعلق بنسب مخلوط يتفاعل ويكون في حالة توازن كيميائي. 2. * من وجهة سرعة التفاعل ، وهذا يتعلق بمعادلة سرعة التفاعل لكل تفاعل يجري فيه. (ar)
  • La llei d'acció de masses postula que en un equilibri químic el producte de les concentracions de les espècies reactives és constant. Sigui l'equació química següent on dos reactius A i B amb els corresponents coeficients estequiomètrics α i β reaccionen per donar els productes de la reacció C i D, amb els coeficients estequiomètrics γ i δ corresponents, segons una reacció química reversible que queda en equilibri químic: α A + β B γ C + δ D en aquest cas l'expressió matemàtica de la llei d'acció de masses és: on R és la constant dels gasos i T la temperatura absoluta. (ca)
  • Das Massenwirkungsgesetz (Abkürzung „MWG“) definiert das chemische Gleichgewicht für chemische Reaktionen. Dem Massenwirkungsgesetz zufolge ist das Produkt aus den Aktivitäten der beteiligten Stoffe (potenziert mit den jeweiligen stöchiometrischen Zahlen ) konstant. Die Konstante wird als Gleichgewichts- oder Massenwirkungskonstante bezeichnet. Sind an einer Reaktion Stoffe beteiligt, erhält man: , an der die Ausgangsstoffe A, B … M und die Produkte N, O … Z beteiligt sind, nimmt das Massenwirkungsgesetz daher folgende Form an: (de)
  • La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible, en equilibrio a una temperatura constante, debe existir una relación constante entre concentraciones de reactivos y productos. La ley fue enunciada en 1864 por los científicos noruegos Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad.​ En una reacción química elemental y homogénea,​ cuando la variación de energía de Gibbs dG = 0, es decir, en el equilibrio, se cumple que , La constante también se puede definir tal que , (es)
  • In chemistry, the law of mass action is the proposition that the rate of the chemical reaction is directly proportional to the product of the activities or concentrations of the reactants. It explains and predicts behaviors of solutions in dynamic equilibrium. Specifically, it implies that for a chemical reaction mixture that is in equilibrium, the ratio between the concentration of reactants and products is constant. (en)
  • Dalam ilmu kimia, hukum aksi massa adalah sebuah dalil yang menyatakan bahwa laju dari suatu reaksi kimia berbanding lurus terhadap produk aktivitas dan konsentrasi reaktan. Secara khusus, hukum ini menyiratkan bahwa untuk campuran reaksi kimia yang berada dalam kesetimbangan, rasio antara konsentrasi reaktan dan produk bernilai konstan. (in)
  • Prawo działania mas (ang. mass-action law), zwane także prawem Guldberga i Waagego – wyprowadzone w 1864 r. przez norweskich chemików Guldberga i Waagego wyrażone w terminach współczesnej chemii brzmi: Szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do efektywnego stężenia wszystkich uczestniczących w niej reagentów. Jest to fundamentalne prawo, stanowiące podstawę współczesnej kinetyki chemicznej i wszelkich obliczeń uwzględniających fakt występowania równowagi reakcji chemicznych. (pl)
  • Em química, a lei de ação das massas é um modelo matemático que explica e prediz comportamentos de soluções em equilíbrio dinâmico. Pode ser descrito com dois aspectos: 1) o aspecto do equilíbrio, relacionado à composição de uma mistura em reação em equilíbrio e 2) o aspecto cinético relacionado à equações de taxas para reações elementares. Ambos os aspectos advém da pesquisa por Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage (1864-1879) na qual constantes de equilíbrio foram derivadas pelo uso de dados cinéticos e a equação de taxa a qual eles tinham proposto. Guldberg e Waage também reconheceram que equilíbrio químico é um processo no qual taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser iguais. (pt)
  • De wet der massawerking geeft het verband weer tussen de chemische activiteiten van stoffen in een chemisch evenwicht voor een reversibele chemische reactie. , met * de evenwichtsconstante voor de beschouwde reactie * de chemische activiteiten van de betreffende stoffen (bij evenwicht) * de stoichiometrische coëfficiënt, met als teken "+" als het een reactieproduct is, en "-" als het om een reagens gaat. Voor deze eenvoudige reactie: en ziet het productquotiënt er dus zo uit: , (nl)
  • Massverkans lag, även kallad Guldberg-Waages lag efter norrmännen Cato Guldberg och Peter Waage, är en lag som för en reversibel kemisk reaktion ger ett samband mellan reaktanternas aktiviteter vid kemisk jämvikt. Uttryckt som en generell formel lyder sambandet: Här är * K = reaktionens jämviktskonstant; * a = de olika ämnenas aktiviteter, som är lika med deras koncentrationer om aktivitetskoefficienterna är lika med 1; * ν = den stökiometriska koefficienten, med positiv tecken för reaktionsprodukter och negativ tecken för reagens. (sv)
  • Зако́н ді́ючих мас (рос. закон действующих масс; англ. mass action law; нім. Massenwirkungsgesetz n) — 1) У хімічній термодинаміці: для реакції де — символи хімічних речовин, що беруть участь у реакції, — , концентрації (активності) реагентів у стані хімічної рівноваги задовольняють залежність де — константа хімічної рівноваги. Наприклад, при хімічній реакції з вихідними реагентами A та B і продуктами реакції С та D: aA + bB = cC + dD, закон діючих мас записується ( - константа швидкості прямої реакції, - константа швидкості зворотної реакції): В умовах рівноваги: . , (uk)
rdfs:label
  • قانون فاعلية الكتلة (ar)
  • Llei d'acció de masses (ca)
  • Massenwirkungsgesetz (de)
  • Ley de masas (es)
  • Dlí na maisghníomhaíochta (ga)
  • Hukum aksi massa (in)
  • Loi d'action de masse (fr)
  • Legge di azione di massa (it)
  • Law of mass action (en)
  • 질량작용의 법칙 (ko)
  • Wet der massawerking (nl)
  • Prawo działania mas (pl)
  • Закон действующих масс (ru)
  • Lei de ação das massas (pt)
  • Massverkans lag (sv)
  • Закон діючих мас (uk)
  • 質量作用定律 (zh)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:knownFor of
is dbo:wikiPageDisambiguates of
is dbo:wikiPageRedirects of
is dbo:wikiPageWikiLink of
is dbp:knownFor of
is foaf:primaryTopic of
Powered by OpenLink Virtuoso    This material is Open Knowledge     W3C Semantic Web Technology     This material is Open Knowledge    Valid XHTML + RDFa
This content was extracted from Wikipedia and is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported License