Property |
Value |
dbo:abstract
|
- L'anion dithionate, de formule brute S2O62-, est un oxoanion de soufre dérivant de l'acide dithionique H2S2O6. Sa formule chimique est parfois écrite de manière semidéveloppée O3SSO32- afin d'en souligner la structure. Les atomes de soufre de l'ion dithionate sont dans l'état d'oxydation +5 du fait de la liaison S–S. Les dithionates forment le plus souvent des composés stables qui ne sont pas facilement oxydés ni réduits. Les oxydants forts les oxydent en sulfates SO42- tandis que les réducteurs forts les réduisent en sulfites SO32- et en dithionites S2O42-. Les solutions aqueuses de dithionate sont stables et peuvent être portées à ébullition sans subir de décomposition. Les cristaux de dithionates exposés aux rayons γ libèrent des ions radicaux SO3-. Les électrons non appariés de l'espèce SO3- peuvent être détectés par résonance paramagnétique électronique et le BaS2O6 a été proposé pour la réalisation de dosimètres. (fr)
- L'anion dithionate, de formule brute S2O62-, est un oxoanion de soufre dérivant de l'acide dithionique H2S2O6. Sa formule chimique est parfois écrite de manière semidéveloppée O3SSO32- afin d'en souligner la structure. Les atomes de soufre de l'ion dithionate sont dans l'état d'oxydation +5 du fait de la liaison S–S. Les dithionates forment le plus souvent des composés stables qui ne sont pas facilement oxydés ni réduits. Les oxydants forts les oxydent en sulfates SO42- tandis que les réducteurs forts les réduisent en sulfites SO32- et en dithionites S2O42-. Les solutions aqueuses de dithionate sont stables et peuvent être portées à ébullition sans subir de décomposition. Les cristaux de dithionates exposés aux rayons γ libèrent des ions radicaux SO3-. Les électrons non appariés de l'espèce SO3- peuvent être détectés par résonance paramagnétique électronique et le BaS2O6 a été proposé pour la réalisation de dosimètres. (fr)
|
dbo:alternativeName
|
- 2,2,3,3-tétraoxydo-1,4-dioxy-2,3-disulfy-[4]caténate(2-) (fr)
- bis(trioxydosulfate)(S--S)(2-), (fr)
- 2,2,3,3-tétraoxydo-1,4-dioxy-2,3-disulfy-[4]caténate(2-) (fr)
- bis(trioxydosulfate)(S--S)(2-), (fr)
|
dbo:smiles
|
- [O-]S(=O)(=O)S(=O)(=O)[O-]
|
dbo:thumbnail
| |
dbo:weight
| |
dbo:wikiPageID
| |
dbo:wikiPageLength
|
- 6832 (xsd:nonNegativeInteger)
|
dbo:wikiPageRevisionID
| |
dbo:wikiPageWikiLink
| |
prop-fr:cacher
| |
prop-fr:chebi
| |
prop-fr:légende
|
- 150 (xsd:integer)
- Structure du dithionate (fr)
|
prop-fr:nom
|
- Dithionate (fr)
- Dithionate (fr)
|
prop-fr:o
| |
prop-fr:s
| |
prop-fr:smiles
|
- [O-]SS[O-] (fr)
- [O-]SS[O-] (fr)
|
prop-fr:stdinchi
| |
prop-fr:stdinchikey
|
- RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-L (fr)
- RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-L (fr)
|
prop-fr:synonymes
|
- 2.200000 (xsd:double)
- bis, (fr)
|
prop-fr:tailleImage
| |
prop-fr:wikiPageUsesTemplate
| |
dct:subject
| |
rdf:type
| |
rdfs:comment
|
- L'anion dithionate, de formule brute S2O62-, est un oxoanion de soufre dérivant de l'acide dithionique H2S2O6. Sa formule chimique est parfois écrite de manière semidéveloppée O3SSO32- afin d'en souligner la structure. Les cristaux de dithionates exposés aux rayons γ libèrent des ions radicaux SO3-. Les électrons non appariés de l'espèce SO3- peuvent être détectés par résonance paramagnétique électronique et le BaS2O6 a été proposé pour la réalisation de dosimètres. (fr)
- L'anion dithionate, de formule brute S2O62-, est un oxoanion de soufre dérivant de l'acide dithionique H2S2O6. Sa formule chimique est parfois écrite de manière semidéveloppée O3SSO32- afin d'en souligner la structure. Les cristaux de dithionates exposés aux rayons γ libèrent des ions radicaux SO3-. Les électrons non appariés de l'espèce SO3- peuvent être détectés par résonance paramagnétique électronique et le BaS2O6 a été proposé pour la réalisation de dosimètres. (fr)
|
rdfs:label
|
- Dithionate (fr)
- Dithionate (en)
- Ditionato (it)
|
rdfs:seeAlso
| |
owl:sameAs
| |
prov:wasDerivedFrom
| |
foaf:depiction
| |
foaf:isPrimaryTopicOf
| |
foaf:name
|
- Dithionate (fr)
- Dithionate (fr)
|
is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
is oa:hasTarget
of | |
is foaf:primaryTopic
of | |