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- En chimie physique la loi de la cryométrie permet de quantifier l'abaissement de la température de fusion d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la tonométrie et la loi de l'ébulliométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. Remarques Lorsque l'on parle des lois de Raoult (au pluriel), on fait généralement allusion aux trois lois évoquées ci-dessus qu'il ne faut pas confondre avec la loi de Raoult (au singulier) concernant les équilibres liquide-vapeur idéaux.Dans le monde anglo-saxon, cette loi est appelée loi de Blagden, du nom du chimiste Charles Blagden, assistant de Henry Cavendish, qui l'a mise en évidence expérimentalement dès 1788 sur des solutions aqueuses. Raoult généralisa cette loi, notamment en étudiant des solutions organiques. (fr)
- En chimie physique la loi de la cryométrie permet de quantifier l'abaissement de la température de fusion d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la tonométrie et la loi de l'ébulliométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. Remarques Lorsque l'on parle des lois de Raoult (au pluriel), on fait généralement allusion aux trois lois évoquées ci-dessus qu'il ne faut pas confondre avec la loi de Raoult (au singulier) concernant les équilibres liquide-vapeur idéaux.Dans le monde anglo-saxon, cette loi est appelée loi de Blagden, du nom du chimiste Charles Blagden, assistant de Henry Cavendish, qui l'a mise en évidence expérimentalement dès 1788 sur des solutions aqueuses. Raoult généralisa cette loi, notamment en étudiant des solutions organiques. (fr)
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- Paul Arnaud (fr)
- Peter William Atkins (fr)
- Julio De Paula (fr)
- Gilberte Chambaud (fr)
- Abdou Boucekkine (fr)
- Claude Strazielle (fr)
- Danielle Baeyens-Volant (fr)
- Florence Boulc'h (fr)
- Françoise Rouquérol (fr)
- Jean-Louis Habib Jiwan (fr)
- John C. Kotz (fr)
- Leroy Laverman (fr)
- Loretta Jones (fr)
- Mohamed Ayadim (fr)
- Nathalie Warzée (fr)
- Pascal Laurent (fr)
- Paul M. Treichel Jr (fr)
- Renaud Bouchet (fr)
- Roland Lissillour (fr)
- Virginie Hornebecq (fr)
- Paul Arnaud (fr)
- Peter William Atkins (fr)
- Julio De Paula (fr)
- Gilberte Chambaud (fr)
- Abdou Boucekkine (fr)
- Claude Strazielle (fr)
- Danielle Baeyens-Volant (fr)
- Florence Boulc'h (fr)
- Françoise Rouquérol (fr)
- Jean-Louis Habib Jiwan (fr)
- John C. Kotz (fr)
- Leroy Laverman (fr)
- Loretta Jones (fr)
- Mohamed Ayadim (fr)
- Nathalie Warzée (fr)
- Pascal Laurent (fr)
- Paul M. Treichel Jr (fr)
- Renaud Bouchet (fr)
- Roland Lissillour (fr)
- Virginie Hornebecq (fr)
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- Chimie générale (fr)
- Cours universitaires (fr)
- Les cours de Paul Arnaud (fr)
- Chimie générale (fr)
- Cours universitaires (fr)
- Les cours de Paul Arnaud (fr)
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- On note :
* la masse molaire du solvant ;
* la masse de solvant ;
* la quantité de solvant ;
* la quantité de soluté .
On a, par définition de la fraction molaire, pour le soluté :
:
Si la quantité de soluté est négligeable devant celle du solvant :
:
:
La masse de solvant est donnée par :
:
La molalité du soluté est donnée par définition par :
:
On a par conséquent le rapport :
:
La masse molaire étant exprimée le plus souvent en g/mol et la molalité en mol/kg, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion : (fr)
- On note :
* la masse molaire du soluté ;
* la masse de solvant ;
* la masse de soluté ;
* la quantité de soluté .
La masse de soluté vaut :
:
La molalité du soluté vaut :
:
La température de fusion du solvant diminue de :
:
On peut en conséquence calculer la masse molaire du soluté selon :
:
La constante étant exprimée en K·kg/mol, on obtient ainsi une masse molaire en kg/mol, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion pour l'exprimer en g/mol. (fr)
- On note :
* la masse molaire du solvant ;
* la masse de solvant ;
* la quantité de solvant ;
* la quantité de soluté .
On a, par définition de la fraction molaire, pour le soluté :
:
Si la quantité de soluté est négligeable devant celle du solvant :
:
:
La masse de solvant est donnée par :
:
La molalité du soluté est donnée par définition par :
:
On a par conséquent le rapport :
:
La masse molaire étant exprimée le plus souvent en g/mol et la molalité en mol/kg, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion : (fr)
- On note :
* la masse molaire du soluté ;
* la masse de solvant ;
* la masse de soluté ;
* la quantité de soluté .
La masse de soluté vaut :
:
La molalité du soluté vaut :
:
La température de fusion du solvant diminue de :
:
On peut en conséquence calculer la masse molaire du soluté selon :
:
La constante étant exprimée en K·kg/mol, on obtient ainsi une masse molaire en kg/mol, il est nécessaire d'introduire un facteur de conversion pour l'exprimer en g/mol. (fr)
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- Atkins (fr)
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- Peter William (fr)
- Peter William (fr)
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- Cours avec 330 questions et exercices corrigés et 200 QCM (fr)
- Exercices et méthodes (fr)
- mémoires de MM. Avogadro, Ampère, Raoult, van 't Hoff, D. Berthelot (fr)
- Cours avec 330 questions et exercices corrigés et 200 QCM (fr)
- Exercices et méthodes (fr)
- mémoires de MM. Avogadro, Ampère, Raoult, van 't Hoff, D. Berthelot (fr)
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- Chimie des solutions (fr)
- Chimie générale (fr)
- Démonstration (fr)
- Principes de chimie (fr)
- Chimie Physique (fr)
- Détermination des poids moléculaires (fr)
- Caractérisation par la détermination des masses moléculaires (fr)
- Éléments de chimie physique (fr)
- Chimie des solutions (fr)
- Chimie générale (fr)
- Démonstration (fr)
- Principes de chimie (fr)
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- Détermination des poids moléculaires (fr)
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- Thermodynamique des mélanges (fr)
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- En chimie physique la loi de la cryométrie permet de quantifier l'abaissement de la température de fusion d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la tonométrie et la loi de l'ébulliométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques. (fr)
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- Abbassamento crioscopico (it)
- Descens crioscòpic (ca)
- Loi de la cryométrie (fr)
- Sự suy giảm điểm đóng băng (vi)
- Vriespuntsdaling (nl)
- انخفاض نقطة التجمد (ar)
- 凝固点降下 (ja)
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