Anjono

Elektrostatika potencialo en la nitrata jono (NO₃⁻). Areoj kolorigitaj je ruĝa estas malpli energiaj ol areoj kolorigitaj je flava.

Anjono estas negative ŝargita jono. Ĉar la negative ŝargitaj jonoj dum la elektrolizo migras al la anodo (al pluspoluso), oni elektis por ili la nomon anjono. La anjonoj estiĝas el atomoj, molekuloj per akcepto de elektrono.

Ĉiu anjono - ekz. oksid- (O²⁻) aŭ sulfid-anjono (S²⁻) - povas kombiniĝi kun diversaj katjonoj, tiel estiĝas gravaj stabilaj kemiaj grupoj (ekz. oksidoj kaj sulfidoj). Oksidoj kaj sulfidoj formas multajn rokaĵojn kaj ercojn kaj tiel tre gravas en la mineralogio kaj metalurgio.

Ĉar ekzistas grandnombra kombinado de la jonoj, precipe okaze de organikaj kombinaĵoj, el inter la ĉ. miliono de anjonoj, ni listigas tie ĉi nur la unuatomajn anjonojn.

Gravaj unuatomaj anjonaj grupoj

Anjonoj de la 7-a ĉefgrupo

• Halogenido X⁻
  • Bromido Br⁻
  • Klorido Cl⁻
  • Fluorido F⁻
  • Jodido I⁻
  • Astatido At⁻

Anjonoj de la 6-a ĉefgrupo

• Oksido O²⁻
• Sulfido S²⁻
• Selenido Se²⁻
• Telurido Te²⁻
• Polonido Po²⁻

Anjonoj de la 5-a ĉefgrupo

• Nitrido N³⁻
• Fosfido P³⁻
• Arsenido As³⁻
• Antimonido Sb³⁻
• Bismutido Bi³⁻

Anjonoj de la 4-a ĉefgrupo

• Karbido C⁴⁻
• Silicido Si⁴⁻
• Germanido Ge⁴⁻

Anjonoj de la 3-a ĉefgrupo

• Borido B^x−

Vidu ankaŭ

• Katodo

Eksteraj ligiloj

• http://www.lenntech.com/Periodic-chart-elements/ionization-energy.htm Kemiaj elementoj listigitaj laŭ joniga energio
• http://science.nasa.gov/newhome/headlines/ast07sep99_1.htm Arkivigite je 2006-03-16 per la retarkivo Wayback Machine Plasmo
• https://web.archive.org/web/20060824033600/http://www.ed.gov.nl.ca/edu/k12/pub/pg2_periodic_table_ions.pdf Perioda tabelo de jonoj