Berilia oksido
Aspekto
Berilia oksido | ||||
Kemia formulo | ||||
Bromelito:Erco de berilia oksido. | ||||
Malhele blankecaj kristaloj de berilia oksido. | ||||
Kristala strukturo de la Berilia oksido Be2+ O2−. | ||||
Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
CAS-numero-kodo | 1304-56-9 | |||
ChemSpider kodo | 14092 | |||
PubChem-kodo | 14775 | |||
Fizikaj proprecoj | ||||
Aspekto | senkolora aŭ blanka, senodora, toksa, gelatena solidaĵo kun alta fandopunkto[1] | |||
Molmaso | 25,0112g mol−1 | |||
Denseco | 3,01 g/cm−3[2] | |||
Fandpunkto | 2575°C [3] | |||
Bolpunkto | 4300°C [4] | |||
Refrakta indico | 1,7190 | |||
Ekflama temperaturo | Ne brulema | |||
Solvebleco | Akvo:Malmulte solvebla | |||
Mortiga dozo (LD50) | 2062 mg/kg (buŝe) [5] | |||
GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||||
GHS Damaĝo Piktogramo | ||||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | |||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H301, H315, H317, H319, H330, H335, H372 | |||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P203, P260, P261, P264, P264+265, P270, P271, P272, P280, P284, P301+316, P302+352, P304+340, P305+351+338, P316, P318, P319, P320, P321, P330, P332+317, P333+313, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501 | |||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Berilia oksido aŭ oksido de berilio estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la oksidoj, rezultanta el malkomponado de la berilia hidroksido aŭ hidrolizo de beriliaj saloj. Berilia oksido estas senkolora aŭ blanka, senodora, toksa, gelatena solidaĵo kun alta fandopunkto, malmulte solvebla en akvo. Berilia oksido prezentas oksigenan jonon ligitan al beriliatomo. Ĝi konsistas je 1 beriliatomo, 1 oksigenatomo, kaj uzatas en kemiaj sintezoj.
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado de berilia oksido per traktado de kalcio kun oksigeno:
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado de berilia oksido per malkomponado de berilia karbonato:
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado de berilia oksido per malkomponado de berilia nitrato:
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Preparado de berilia oksido per malkomponado de berilia hidroksido:
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Preparado de berilia oksido per interagado de berilia karbonato kaj karbono:
Reakcio 6
[redakti | redakti fonton]- Preparado de natria tetrahidroksoberilato per traktado de berilia oksido kun natria hidroksido
Reakcio 7
[redakti | redakti fonton]- Preparado de berilia klorido per traktado de klorida acido kun berilia oksido:
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ EPA United States Environmental Protection Agency
- ↑ GuideChem
- ↑ Chemical Book
- ↑ Chemsrc
- ↑ Fisher Scientific. Arkivita el la originalo je 2022-06-26. Alirita 2023-01-04 .