La Tabla Periodica
- 1. LEdicion 1 pag 1 a tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y establecer un orden distribuye los distintos elementos químicos, conforme a específico agrupando sus propiedades y características; su función principal es elementos. EVOLUCIÓN Döbereiner Este químico alcanzó a elaborar un MeyeR informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos En 1869, Meyer, químico alemán, pone elementos y sus propiedades en 1817. Él en evidencia una cierta periodicidad en destaca la existencia de similitudes el volumen atómico. Los elementos entre elementos agrupados en tríos que similares tienen un volumen atómico él denomina “tríadas”. La tríada similar en relación con los otros del cloro, del bromo y del yodo es un elementos. Los metales alcalinos tienen ejemplo. Pone en evidencia que la masa por ejemplo un volumen atómico de uno de los tres elementos de la importante. triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con Mendeleïev unas 20 tríadas para llegar a una En 1869, Mendeleïev, químico ruso, primera clasificación coherente. presenta una primera versión de su Chancourtois y Newlands tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de En 1862 Chancourtois, geólogo francés, las semejanzas de los elementos. El se pone en evidencia una cierta dio cuenta de que clasificando los periodicidad entre los elementos de la elementos según sus masas atómicas se tabla. En 1864 Chancourtois y veía aparecer una periodicidad en lo que Newlands, químico inglés, anuncian la concierne a ciertas propiedades de los Ley de las octavas: las propiedades se elementos. La primera tabla contenía repiten cada ocho elementos. Pero esta 63 elementos. ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
- 2. ORIGEN En 1869, un Químico ruso llamado Dmitri Mendeleev ideó una forma de organizar los elementos que eran conocidos en su época. El los colocó en orden de acuerdo con su peso atómico, y luego los agrupó en filas y columnas basadas en sus propiedades químicas y físicas. Historia Los seres humanos siempre física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más hemos estado tentados a compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron encontrar una explicación a la entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La complejidad de la materia que primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas nos rodea. Al principio se atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes pensaba que los elementos de entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes toda materia se resumían al de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días. agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación SUS ELEMENTOS Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicaS
- 3. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROPIEDADES Propiedades -densidad -capacidad calorifica -afinidad electronica -estado fisico -capacidad termica -energia de ionizacion -entalpia de -reactividad -numero atomico vaporizacion -corrosividad -radio atomico -punto de ebullicion -peso -radio ionico -punto de fusion -volumen -masa atomica -entalpia de fusion -electronegatividad GRUPOS
- 4. AFINIDAD ELECTRONICA Se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión. Propiedades químicas Una propiedad química es cualquier propiedad evidente durante una reacción química. Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas.
- 5. Johan Wolfang Döbereiner estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos Peso Peso Peso Peso Atómico Atómico Atómico Atómico Elemento Elemento Elemento Elemento (uma) (uma) (uma) (uma) H 1 F 19 Cl 35,5 Co/Ni 59 Li 7 Na 23 K 39 Cu 63,4 Be 9,4 Mg 24 Ca 40 Zn 65,2 B 11 Al 27,4 Ti 50 Y 60 C 12 Si 28 Cr 52 In 73,6 N 14 P 31 Mn 55 As 75 O 16 S 32 Fe 56 Se 79,4 Tabla Nº 1: Octavas de Newlands Johann Wolfgang Döbereiner
- 6. Trabajó como profesor en la universidad de Jena, hizo unos de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostro la existencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas (13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849) Dimitri Ivánovich Mendeléiev Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos
- 7. NOMBRE DESCUBRIO IMAGEN Dimitri La tabla periódica Ivánovich Masa atómica de orden creciente: los elementos se Mendeléiev clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales. Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares (como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales. MOSELEY Inició el estudio de la radiación característica de los rayos X de los diversos elementos, a fin de determinar sus longitudes de onda y compararlas entre sí. De este modo logró demostrar la disminución de la longitud de onda característica de dichos rayos con el aumento del peso atómico del elemento estudiado. De dicha manera fue posible completar la tabla periódica de los elementos, para lo cual Moseley formuló también el concepto de número atómico (1914), Henry Cavend Hidrogeno(H)
- 9. A L I E N A N M A R I H A H E T A B L A P E R I O D I C A L O S A E C N U J J A E D T L E M E T M O p T E H D K R Y O C O M H E V R R G R U P O S G T P I I N A H O O I F D N H E R A M Ñ T L L N R T D D I K N O R E B O E P E B T O Ñ O Y O N T T F S N K S I F L N F S S E I A N V T H Y T C T T E E U S C L E E E R H A X R F K S H V U E W O S S E L A T E M O N R L S M E T A L E S L L H F G U A D H K L Y N S R S F I L G Y A F I N I D A D A C I M I U Q E L E C T R O N E G A T I V O
- 10. A L I E N A N M A R I H A H E T A B L A P E R I O D I C A L O S A E C N U J J A E D T L E M E T M O p T E H D K R Y O C O M H E V R R G R U P O S G T P I I N A H O O I F D N H E R A M Ñ T L L N R T D D I K N O R E B O E P E B T O Ñ O Y O N T T F S N K S I F L N F S S E I A N V T H Y T C T T E E U S C L E E E R H A X R F K S H V U E W O S S E L A T E M O N R L S M E T A L E S L L H F G U A D H K L Y N S R S F I L G Y A F I N I D A D A C I M I U Q E L E C T R O N E G A T I V O