Pimélite

	Pimélite; Catégorie IX : silicates
	; Cristal opaque de pimélite verte en raison de la présence des ions nickel (Ni2+).
Général
Classe de Strunz	09.BX.00
Classe de Dana	71.03.01b.05
Formule chimique	Ni3Si4O10(OH)2 · 4 H2O
Identification
Masse formulaire	554,492 ± 0,0079 uma; H 1,82 %, Ni 31,76 %, O 46,17 %, Si 20,26 %, ;
Couleur	Vert clair, vert pomme, vert-jaune ou blanc verdâtre due aux ions Ni2+
Système cristallin	Hexagonal
Classe cristalline et groupe d'espace	Inconnus
Clivage	Non
Cassure	Conchoïdale, irrégulière
Échelle de Mohs	2,5
Trait	Blanc
Éclat	Gras
Propriétés optiques
Biréfringence	δ = 0,014 – 0,025 ; biaxial négatif
Pléochroïsme	Oui
Transparence	Translucide
Propriétés chimiques
Densité	2,23 – 2,98
Propriétés physiques
Radioactivité	Non
	Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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La pimélite est un minéral de nickel du groupe des silicates et du sous-groupe des phyllosilicates, opaque et non-clivable. La pimélite appartient à la famille des smectites, sous-groupe trioctaédrique. Sa formule chimique est Ni₃Si₄O₁₀(OH)₂ ·4 H₂O. Elle contient du nickel, du silicium, de l'oxygène et de l'hydrogène. Elle est fragile et d'une dureté assez faible (2,5) sur l'échelle de Mohs. Sa couleur peut varier, mais la plupart des pimélites sont vertes en raison de la couleur caractéristique des ions nickel (Ni²⁺). Formée dans le système hexagonal, les cristaux sont de forme irrégulière.

Synonymes

Desaulsite
Kérolites (Ni)
Revdanskite
Rottisite

Galerie

Pimélite marron-orange.
Cristal de pimélite hexagonal.
Pimélite verte.

Notes et références

↑ La classification des minéraux choisie est celle de Strunz, à l'exception des polymorphes de la silice, qui sont classés parmi les silicates.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

Articles connexes

Liste de minéraux (lettre P)

[1] La classification des minéraux choisie est celle de Strunz, à l'exception des polymorphes de la silice, qui sont classés parmi les silicates.

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

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