Lei de Gay-Lussac

Dentro do ámbito da Química e da Física a Lei de Gay-Lussac^[1] é unha lei dos gases ideais: a volume constante, a presión dunha cantidade constante de gas aumenta proporcionalmente coa temperatura:

{P}\propto {T}

ou

{\frac {P}{T}}=k

onde:

P é a presión do gas.

T é a temperatura do gas (en kelvins).

k é unha constante.

Para comparar a mesma substancia en dous tipos de condicións:

{\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}\qquad \mathrm {ou} \qquad {P_{1}}{T_{2}}={P_{2}}{T_{1}}

Notas

↑ Anteriormente chamada segunda lei de Gay-Lussac, debido á existencia da Ley de Charles e Gay-Lussac (ou primeira lei de Gay-Lussac), que agora se coñece co nombre de lei de Charles; a partir de ambas as leis dedúcese a ley dos gases ideais.

Castka, Joseph F., Metcalfe, H. Clark, Davis, Raymond E. e Williams, John E. (2002): Modern Chemistry. Holt, Rinehart and Winston. ISBN 0-03-056537-5
Guch, Ian, (2003): The Complete Idiot's Guide to Chemistry. Alpha, Penguin Group Inc. ISBN 1-59257-101-8
Mascetta, Joseph A. (1988): How to Prepare for the SAT II Chemistry. Barron's. ISBN 0-7641-0331-8