वाष्पन की पूर्ण उष्मा

वाष्पन की पूर्ण ऊष्मा या वाष्पन की एन्थैल्पी (enthalpy of vaporization ; प्रतीक ∆Hvap) ऊर्जा की वह मात्रा है जो द्रव के इकाई मात्रा को गैस में बदलने के लिये आवश्यक होती है। इसे वाष्पन की गुप्त ऊष्मा भी कहते हैं। वाष्पन की एन्थैल्पी, उस दाब पर भी निर्भर करती है जिस पर यह अवस्था परिवर्तन किया जाता है।

कुछ प्रमुख पदार्थों की वाष्पन एन्थाल्पी

नीचे की सारणी में कुछ सामान्य पदार्थों की पूर्ण-ऊष्मा उनके मानक क्वथनांक पर दी गयी है-

यौगिक	सामान्य दाब पर क्वथनांक	वाष्पन की ऊष्मा (J mol−1)	वाष्पन की ऊष्मा (J g−1)
एसीटोना	329 K, 56 °C, 133 °F	31300	538.9
अलुमिनियम	2792 K, 2519 °C, 4566 °F	294000	10500
अमोनिया	240 K, −33.34 °C, −28 °F	23350	1371
ब्यूटेन	272–274 K, −1 °C, 30–34 °F	21000	320
डाई एथिल ईथर	307.8 K, 34.6 °C, 94.3 °F	26170	353.1
एथनॉल	352 K, 78.37 °C, 173 °F	38600	841
हाइड्रोजन	20.271 K, -252.879 °C, -423.182 °F	460	451.9
लोहा	3134 K, 2862 °C, 5182 °F	340000	6090
आइसोप्रोपिल अल्कोहल्	356 K, 82.6 °C, 181 °F	44000	732.2
मिथेन	112 K, −161 °C, −259 °F	8170	480.6
मेथनॉल	338 K, 64.7 °C, 148 °F	35200	1104
प्रोपेन	231 K,-42 °C, −44 °F	15700	356
फॉस्फीन	185 K, −87.7 °C, −126 °F	14600	429.4
जल	373.15 K, 100 °C, 212 °F	40660	2257