Location via proxy:   [ UP ]  
[Report a bug]   [Manage cookies]                
Lompat ke isi

Kadmium

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dari Cadmium)

48Cd
Kadmium
Batang kristal dan kubus kadmium 1 cm3
Garis spektrum kadmium
Sifat umum
Pengucapan/kadmium/[1]
Penampilanmetalik abu-abu kebiruan keperakan
Kadmium dalam tabel periodik
Perbesar gambar

48Cd
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Zn
↑
Cd
↓
Hg
perak ← kadmium → indium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)48
Golongangolongan 12
Periodeperiode 5
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi, kadang dianggap sebagai logam miskin
Berat atom standar (Ar)
  • 112,414±0,004
  • 112,41±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Kr] 5s2 4d10
Elektron per kelopak2, 8, 18, 18, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur594,22 K ​(321,07 °C, ​609,93 °F)
Titik didih1040 K ​(767 °C, ​1413 °F)
Kepadatan mendekati s.k.8,65 g/cm3
saat cair, pada t.l.7,996 g/cm3
Kalor peleburan6,21 kJ/mol
Kalor penguapan99,87 kJ/mol
Kapasitas kalor molar26,020 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 530 583 654 745 867 1040
Sifat atom
Bilangan oksidasi−2, +1, +2 (oksida agak basa)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,69
Energi ionisasike-1: 867,8 kJ/mol
ke-2: 1631,4 kJ/mol
ke-3: 3616 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 151 pm
Jari-jari kovalen144±9 pm
Jari-jari van der Waals158 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk kadmium
Kecepatan suara batang ringan2310 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor30,8 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal96,6 W/(m·K)
Resistivitas listrik72,7 nΩ·m (suhu 22 °C)
Arah magnetdiamagnetik[2]
Suseptibilitas magnetik molar−19,8×10−6 cm3/mol[3]
Modulus Young50 GPa
Modulus Shear19 GPa
Modulus curah42 GPa
Rasio Poisson0,30
Skala Mohs2,0
Skala Brinell203–220 MPa
Nomor CAS7440-43-9
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertamaKarl S. L. Hermann dan F. Stromeyer (1817)
Asal namaF. Stromeyer (1817)
Isotop kadmium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
106Cd 1,25% stabil
107Cd sintetis 6,5 jam ε 107Ag
108Cd 0,89% stabil
109Cd sintetis 462,6 hri ε 109Ag
110Cd 12,47% stabil
111Cd 12,80% stabil
112Cd 24,11% stabil
113Cd 12,23% 7,7×1015 thn β− 113In
113mCd sintetis 14,1 thn β− 113In
IT 113Cd
114Cd 28,75% stabil
115Cd sintetis 53,46 jam β− 115In
116Cd 7,51% 3,1×1019 thn β−β− 116Sn
| referensi | di Wikidata

Kadmium adalah unsur kimia dengan lambang Cd dan nomor atom 48. Logam lunak dan putih kebiruan ini secara kimiawi serupa dengan dua logam stabil lainnya pada golongan 12, seng dan raksa. Seperti halnya seng, Cd lebih menyukai tingkat oksidasi +2 dalam sebagian besar senyawa dan, seperti raksa, ia menunjukkan titik lebur yang rendah dibandingkan dengan logam transisi pada umumnya. Kadmium dan kongenernya tidak selalu dianggap sebagai logam transisi, karena logam tersebut tidak memiliki kulit elektron d atau f yang terisi sebagian atau seluruhnya, baik dalam bentuk unsur maupun dalam tingkat oksidasi umumnya. Konsentrasi kadmium rata-rata dalam kerak bumi adalah antara 0,1 dan 0,5 bagian per juta (ppm). Cd ditemukan pada tahun 1817 secara simultan oleh Stromeyer dan Karl Samuel Leberecht Hermann, keduanya di Jerman, sebagai ketakmurnian dalam seng karbonat.

Kadmium terdapat sebagai komponen minor di sebagian besar bijih seng dan oleh karena itu merupakan hasil sampingan dari produksi seng. Kadmium telah digunakan sejak lama sebagai lapisan tahan korosi pada baja, sementara senyawa kadmium digunakan sebagai pigmen merah, oranye dan kuning, untuk mewarnai kaca dan untuk menstabilkan plastik. Penggunaan kadmium umumnya menurun karena toksisitasnya. (Hal ini secara khusus tercantum dalam Pembatasan Bahan Berbahaya Eropa[4]) dan penggantian baterai nikel-kadmium dengan baterai nikel-metal hidrida dan ion lithium. Salah satu dari sedikit manfaat barunya adalah panel surya kadmium telurida. Meskipun kadmium tidak diketahui memiliki fungsi biologis pada organisme yang lebih tinggi, karbonat anhidrase yang tergantung pada kadmium telah ditemukan di diatom laut.

Karakteristik

[sunting | sunting sumber]

Sifat fisika

[sunting | sunting sumber]

Kadmium adalah sebuah logam bivalen yang lunak, dapat ditempa, elastis, dan berwarna putih kebiruan. Ia serupa dalam banyak hal seperti seng kecuali dalam hal pembentukan senyawa kompleks.[5] Tidak seperti kebanyakan logam lainnya, kadmium tahan terhadap korosi, oleh karena itu digunakan sebagai lapisan pelindung ketik diendapkan pada logam lain. Dalam bentuk logam curah, kadmium bersifat tak larut dalam air dan tidak mudah terbakar; namun, dalam bentuk serbuknya, ia dapat terbakar dan melepaskan asap beracun.[6]

Sifat kimia

[sunting | sunting sumber]
Lihat juga: Kategori:Senyawa kadmium.

Meskipun kadmium biasanya memiliki tingkat oksidasi +2, ia juga hadir dengan tingkat oksidasi +1. Kadmium dan kongenernya tidak selalu dianggap logam transisi, karena ia tidak memiliki kulit elektron d atau f yang terisi sebagian atau seluruhnya, baik dalam bentuk unsur maupun dalam tingkat oksidasi umumnya.[7] Kadmium terbakar di udara membentuk kadmium oksida (CdO) yang amorf dan berwarna coklat; kristal yang terbentuk dari senyawa ini berwarna merah tua yang berubah warna saat dipanaskan, sama seperti seng oksida. Asam klorida, asam sulfat dan asam nitrat melarutkan kadmium dengan membentuk kadmium klorida (CdCl2), kadmium sulfat (CdSO4), atau kadmium nitrat (Cd(NO3)2). Tingkat oksidasi +1 dapat diperoleh dengan melarutkan kadmium dalam campuran kadmium klorida dan aluminium klorida, membentuk kation Cd2+2, mirip seperti kation Hg2+2 dalam raksa(I) klorida.[5]

Cd + CdCl + 2 AlCl → Cd

Kebanyakan Struktur kompleks kadmium dengan nukleobase, asam amino dan vitamin telah ditentukan.[8]

Isotop

[sunting | sunting sumber]
Penampang total cadmium-113 dengan jelas menunjukkan kadmium cut-off
Artikel utama: Isotop kadmium

Kadmium yang terjadi secara alami terdiri dari 8 isotop. Dua di antaranya bersifat radioaktif, dan tiga di antaranya diperkirakan mengalami peluruhan namun kebenarannya belum dikonfirmasi secara eksperimental. Dua isotop radioaktif alami adalah 113Cd (peluruhan beta, dengan waktu paruh 7,7 × 1015 tahun) dan 116Cd (dua neutrino peluruhan beta ganda, dengan waktu paruh 2,9 × 1019 tahun). Tiga lainnya adalah 106Cd, 108Cd (keduanya penangkapan elektron ganda), dan 114Cd (peluruhan beta ganda); hanya batas bawah waktu paruh mereka telah ditetapkan. Setidaknya ada tiga isotop stabil – 110Cd, 111Cd, dan 112Cd . Di antara isotop yang tidak terjadi secara alami, yang paling berumur panjang adalah 109Cd dengan waktu paruh 462,6 hari, dan 115Cd dengan waktu paruh 53,46 jam. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 2,5 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 5 menit. Kadmium memiliki 8 isomer nuklir yang diketahui, yang paling stabil adalah 113mCd (t1/2 = 14,1 tahun), 115mCd (t1/2 = 44,6 hari), dan 117mCd (t1/2 = 3,36 jam).[9]

Isotop kadmium yang dikenal berada dalam rentang massa atom antara 94,950 u (95Cd) dan 131,946 u (132Cd). Untuk isotop yang lebih ringan dari 112 u, mode peluruhan utama adalah tangkapan elektron dan produk peluruhan dominan adalah unsur 47 (perak). Isotop yang lebih berat sebagian besar meluruh melalui emisi beta yang menghasilkan unsur 49 (indium).[9]

Satu isotop kadmium, 113Cd, Menyerap neutron dengan probabilitas sangat tinggi jika mereka memiliki energi di bawah kadmium cut-off dan mentransmisikannya sebaliknya. Kadmium cut-off sekitar 0,5 eV. Neutron dengan energi di bawah cut-off dianggap neutron lambat, membedakannya dari neutron menengah dan cepat.[10]

Kadmium dibuat melalui proses s yang panjang di bintang bermassa rendah-sedang dengan massa 0,6 sampai 10 kali massa matahari, yang berlangsung selama ribuan tahun. Ini membutuhkan atom perak untuk menangkap neutron dan kemudian mengalami peluruhan beta.[11]

Sejarah

[sunting | sunting sumber]
Friedrich Stromeyer

Kadmium (Latin cadmia, Yunani καδμεία berarti "kalamin", suatu mineral yang mengandung kadmium, yang dinamai menurut karakter mitologi Yunani Κάδμος, Cadmus, pendiri Thebes), ditemukan secara simultan pada tahun 1817 oleh Friedrich Stromeyer[12] dan Karl Samuel Leberecht Hermann, keduanya di Jerman, sebagai ketakmurnian dalam seng karbonat.[4] Stromeyer menemukan unsur baru sebagai pengotor pada seng karbonat (kalamin), dan, selama 100 tahun, Jerman menjadi satu-satunya produsen logam penting ini. Logam itu dinamai menurut kata Latin untuk kalamin, karena ditemukan di senyawa seng ini. Stromeyer mencatat bahwa beberapa sampel kalamin yang tidak murni berubah warna saat dipanaskan, tetapi tidak untuk kalamin murni. Dia gigih dalam mempelajari hasil ini dan akhirnya mengisolasi logam kadmium dengan cara pembakaran dan reduksi sulfidanya. Kemungkinan untuk menggunakan kadmium kuning seperti pigmen mulai dikenali pada tahun 1840-an namun kekurangan kadmium membatasi aplikasi ini.[13][14][15]

Meskipun kadmium dan senyawanya mungkin beracun dalam bentuk dan konsentrasi tertentu, British Pharmaceutical Codex, sejak tahun 1907, menyatakan bahwa kadmium iodida digunakan sebagai suatu pengobatan untuk mengobati "pembesaran sendi, kelainan kelenjar, dan jari dingin".[16]

Pada tahun 1907, International Astronomical Union mendefinisikan satuan internasional ångström sebagai garis spektra kadmium merah (1 panjang gelombang = 6438,46963 Å).[17][18] Ini diadopsi oleh General Conference on Weights and Measures ke-7 pada tahun 1927. Pada tahun 1960, definisi dari meter dan ångström diubah menggunakan krypton.[19]

Setelah produksi skala industri kadmium dimulai pada tahun 1930-an dan 1940-an, aplikasi utama kadmium adalah sebagai pelapis besi dan baja untuk mencegah korosi. Di Amerika Serikat, penggunaan kadmium untuk pelapisan mencapai 62% pada tahun 1944, dan 59% pada tahun 1956.[4][20] Pada tahun 1956, 24% kadmium yang digunakan di Amerika Serikat digunakan untuk aplikasi kedua, yaitu untuk pigmen merah, jingga dan kuning berdasarkan sulfida dan selenida kadmium.[20] Efek menstabilkan zat kimia yang mengandung kadmium seperti kadmium karboksilat dan kadmium stearat pada PVC menyebabkan peningkatan penggunaan senyawa tersebut pada tahun 1970-an dan 1980-an. Penggunaan kadmium dalam aplikasi seperti pigmen, pelapis, stabilisator dan paduan menurun karena peraturan lingkungan dan kesehatan pada tahun 1980-an dan 1990-an. Pada tahun 2006, hanya 7% dari total konsumsi kadmium yang digunakan untuk pelapisan dan hanya 10% yang digunakan untuk pigmen.[4] Penurunan konsumsi pada aplikasi lain disebabkan oleh meningkatnya permintaan kadmium pada baterai nikel-kadmium, yang menyumbang 81% konsumsi kadmium di Amerika Serikat pada tahun 2006.[21]

Keberadaan

[sunting | sunting sumber]
Logam kadmium
Lihat pula: Kategori:Mineral kadmium

Kadmium menyusun sekitar 0,1 ppm kerak bumi. Dibandingkan dengan seng yang melimpah (65 ppm), kadmium termasuk jarang.[22] Tidak ada deposit bijih kadmium penting yang diketahui. Greenockite (CdS), satu-satunya mineral kadmium yang penting, hampir selalu dikaitkan dengan sphalerite (ZnS). Hubungan ini disebabkan oleh kesamaan geokimia antara seng dan kadmium yang membuat pemisahan geologi tidak mungkin terjadi. Sebagai konsekuensinya, kadmium diproduksi terutama sebagai produk sampingan dari proses pertambangan, peleburan, dan pemurnian bijih sulfida seng, dan pada tingkat yang lebih rendah, timbal dan tembaga. Sejumlah kecil kadmium, sekitar 10% konsumsi, dihasilkan dari sumber sekunder, terutama dari debu yang dihasilkan dari daur ulang besi dan skrap baja. Produksi di Amerika Serikat dimulai pada tahun 1907,[15] tetapi kadmium baru digunakan secara luas pasca Perang Dunia I.[23][24] Satu tempat di mana kadmium logam dapat ditemukan adalah sungai Vilyuy di Siberia.[25]

Batu yang ditambang untuk menghasilkan pupuk fosfat mengandung jumlah kadmium yang bervariasi, dengan konsentrasi kadmium hingga 300 mg/kg dalam pupuk fosfat yang diproduksi, kandungan kadmium dalam tanah pertanian juga tinggi.[26][27] Batubara dapat mengandung kadmium dalam jumlah besar, yang sebagian besar berakhir pada debu buangan.[28]

Produksi

[sunting | sunting sumber]

British Geological Survey melaporkan bahwa pada tahun 2001, China adalah produsen kadmium papan atas, memproduksi hampir seperenam dari pangsa dunia, diikuti oleh Korea Selatan dan Jepang.[29]

Kadmium adalah ketakmurnian umum dalam bijih seng, dan merupakan yang paling sering diisolasi selama produksi seng. Beberapa bijih seng yang dipekatkan dari bijih seng sulfida mengandung 1,4% kadmium.[30] Pada 1970-an, produksi kadmium adalah 65 pon (29 kg) per ton seng.[30] Bijih seng sulfida dipanggang dengan adanya oksigen, mengubah seng sulfida menjadi oksida. Logam seng diproduksi dengan cara melebur oksidanya dengan karbon atau dengan cara elektrolisis dalam asam sulfat. Kadmium diisolasi dari logam seng dengan distilasi vakum jika seng dilelehkan, atau kadmium sulfat diendapkan dari larutan elektrolisis.[24][31]

  • Trend produksi dunia
    Trend produksi dunia
  • Produksi kadmium pada tahun 2005
    Produksi kadmium pada tahun 2005

Aplikasi

[sunting | sunting sumber]

Kadmium memiliki banyak kegunaan di bidang industri seperti, komponen kunci dalam produksi baterai, sebagai pigmen kadmium,[32] proses pelapisan,[33] dan biasa digunakan pada penyepuhan elektrik.[34]

Baterai

[sunting | sunting sumber]
Baterai Ni-Cd

Pada tahun 2009, 86% kadmium digunakan di baterai, terutama dalam baterai isi ulang nikel-kadmium. Sel nikel-kadmium memiliki potensi sel 1,2 V. Sel terdiri dari elektrode positif nikel hidroksida dan sebuah pelat kadmium sebagai elektrode negatif yang dipisahkan oleh elektrolit alkali (kalium hidroksida).[35] Uni Eropa menetapkan batas penggunaan kadmium yang diizinkan dalam elektronika pada tahun 2004 maksimal 0,01%,[36] dengan beberapa pengecualian, namun mengurangi kandungan kadmium yang diizinkan dalam baterai menjadi 0,002%.[37]

Penyepuhan elektrik (electroplating)

[sunting | sunting sumber]
Gambar dan spektrum yanf mewakili fotoluminesensi dari quantun dot koloid CdSe

Penyepuhan elektrik kadmium, yang menghabiskan 6% dari produksi global, dapat ditemukan di industri pesawat terbang karena kemampuannya untuk menahan korosi ketika diterapkan pada komponen baja.[34] Lapisan ini dipasifkan menggunakan garam kromat.[33] Keterbatasan pelapisan kadmium adalah perapuhan hidrogen pada baja berregangan tinggi yang disebabkan oleh proses penyepuhan elektrik. Oleh karena itu, bagian baja yang diolah-panas dengan kekuatan tarik di atas 1300 MPa (200 ksi) harus dilapisi dengan metode alternatif (seperti proses penyepuhan elektrik khusus dengan kadmium perapuhan rendah, atau deposisi uap fisika). Selain itu, perapuhan titanium yang disebabkan oleh residu alat berlapis cadmium mengakibatkan alat ini disingkirkan dari program A-12 / SR-71 dan U-2, (bersamaan dengan program pengujian alat secara rutin untuk mendeteksi kontaminasi cadmium), dan program pesawat terbang berikutnya yang menggunakan titanium.[38]

Fisi nuklir

[sunting | sunting sumber]

Kadmium digunakan sebagai penghalang untuk mengendalikan neutron pada fisi nuklir.[34] Reaktor air bertekanan yang dirancang oleh Westinghouse Electric Company menggunakan paduan yang terdiri dari perak 80%, indium 15%, dan kadmium 5%.[34]

Senyawa

[sunting | sunting sumber]
Kereta yang dicat dengan kadmium jingga

Kadmium oksida digunakan dalam fosfor televisi hitam-putih, dan dalam fosfor biru dan hijau untuk tabung televisi berwarna.[39] Cadmium sulfida (CdS) digunakan sebagai lapisan permukaan fotokonduktif untuk tabung fotokopi.[40]

Kadmium sulfida

Dalam pigmen cat, kadmium membentuk beragam garam, dengan CdS adalah yang paling umum. Sulfida ini digunakan sebagai pigmen kuning. Kadmium selenida dapat digunakan sebagai pigmen merah, biasa disebut kadmium merah. Bagi pelukis yang bekerja dengan pigmen, kadmium kuning, jingga, dan merah adalah warna yang paling cemerlang dan tahan lama. Sebenarnya, selama proses produksi, warna-warna ini dilunakkan secara signifikan sebelum dicampur dengan minyak dan pengikat, atau dicampur ke dalam cat air, gouache, cat akrilik, dan formulasi cat dan pigmen lainnya. Karena pigmen ini berpotensi racun, maka dianjurkan untuk menggunakan krim penghalang di tangan untuk mencegah penyerapan melalui kulit saat bekerja menggunakannya[32] meski jumlah kadmium yang diserap tubuh melalui kulit biasanya kurang dari 1%.[6]

Dalam PVC, Kadmium digunakan sebagai penstabil panas, cahaya, dan pelapukan.[34][41] Saat ini, stabilisator kadmium telah sepenuhnya diganti dengan stabilisator barium-seng, kalsium-seng dan organo-timah. Kadmium digunakan dalam berbagai jenis solder dan paduan bantalan, karena koefisien gesek yang rendah dan ketahanannya terhadap kelelahan.[34] Ini juga ditemukan pada beberapa alloy bertitik lebur rendah, seperti logam Wood.[42]

Aplikasi laboratorium

[sunting | sunting sumber]
Lampu violet dari uap logam kadmium helium laser. Warna yang sangat monokromatik muncul dari transisi spektrum kadmium pada panjang gelombang 4411,563 nm.

Laser helium-kadmium adalah sumber umum sinar laser ultraviolet biru. Mereka beroperasi pada panjang gelombang 325 atau 422 nm dan digunakan dalam mikroskop fluoresensi serta berbagai percobaan laboratorium.[43][44] Quantum dot kadmium selenida memancarkan luminesensi terang di bawah eksitasi UV (laser He-Cd, misalnya). Warna luminesensi ini bisa berwarna hijau, kuning atau merah tergantung ukuran partikelnya. Larutan koloid dari partikel tersebut digunakan untuk pencitraan jaringan biologis dan larutan dengan menggunakan mikroskop fluoresensi.[45]

Kadmium adalah komponen dari beberapa senyawa semikonduktor, seperti kadmium sulfida, kadmium selenida, dan kadmium telurida, yang dapat digunakan sebagai detektor cahaya atau sel surya. HgCdTe sensitif terhadap sinar inframerah, dan oleh karena itu dapat digunakan sebagai detektor inframerah atau saklar misalnya pada perangkat pengendali jarak jauh.

Dalam biologi molekular, kadmium digunakan untuk memblokir saluran kalsium yang bergantung pada tegangan ion kalsium yang berfluktuasi, seperti pada penelitian hipoksia untuk merangsang degradasi Hif-1α yang bergantung pada proteasom.[46]

Sensor selektif kadmium

[sunting | sunting sumber]

Sensor selektif kadmium berdasarkan fluorofora BODIPY telah dikembangkan untuk pencitraan dan penginderaan kadmium dalam sel.[47]

Peran biologis

[sunting | sunting sumber]

Kadmium tidak diketahui memiliki peran berguna pada organisme yang lebih tinggi,[48] namun karbonat anhidrase yang tergantung pada kadmium telah ditemukan pada beberapa diatom laut.[49] Diatom yang hidup dalam lingkungan dengan konsentrasi seng dan kadmium yang sangat rendah, melakukan fungsi yang biasanya dilakukan oleh seng dalam anhidrase lainnya. Penemuan ini dilakukan dengan menggunakan spektroskopi fluoresensi sinar-X (XAFS).[49][50]

Konsentrasi tertinggi kadmium telah ditemukan diserap dalam ginjal manusia, dan sampai sekitar 30 mg kadmium umumnya dihirup oleh seluruh anak dan remaja.[51] Kadmium dapat digunakan untuk memblokir saluran kalsium dalam neuron ayam.[52] Telah ditinjau metode analisis untuk penentuan kadmium dalam sampel biologis.[53]

Lingkungan

[sunting | sunting sumber]

Biogeokimia kadmium dan pelepasannya ke lingkungan telah menjadi bahan kajian, seperti spesiasi kadmium di lingkungan.[54][55]

Keselamatan

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Keracunan kadmium

Telah ditinjau aspek toksisitas bioanorganik kadmium.[56]

Bentuk paparan kerja paling berbahaya terhadap kadmium adalah menghirup debu halus dan asap, atau menelan senyawa kadmium yang sangat mudah larut.[4] Menghirup asap yang mengandung kadmium dapat mengakibatkan demam asam logam pada awalnya, namun mungkin berlanjut ke penyakit pneumonitis kimia, edema paru-paru, dan kematian.[57]

Kadmium juga menyebabkan bahaya lingkungan. Eksposur manusia terhadap kadmium lingkungan terutama disebabkan oleh pembakaran bahan bakar fosil, pupuk fosfat, sumber daya alam, produksi besi dan baja, produksi semen dan kegiatan terkait, produksi logam non besi, dan insinerasi limbah padat kota.[4] Roti, tanaman akar, dan sayuran juga berkontribusi pada kadmium pada populasi modern.[58] Ada beberapa kasus keracunan umum akibat paparan kadmium jangka panjang akibat makanan dan air yang terkontaminasi, dan penelitian terus berlanjut mengenai mimikri estrogen yang dapat menyebabkan kanker payudara.[58] Dalam beberapa dasawarsa sebelum Perang Dunia II, operasi penambangan mengkontaminasi sungai Jinzū di Jepang dengan terdeteksinya kadmium dan jejak logam beracun lainnya. Sebagai konsekuensinya, kadmium terakumulasi pada tanaman padi yang tumbuh di sepanjang bantaran sungai bagian hilir tambang. Beberapa anggota komunitas pertanian lokal yang mengkonsumsi beras yang terkontaminasi menderita penyakit itai-itai dan kelainan ginjal, termasuk proteinuria dan glukosuria.[59]

Daerah Sungai Jinzū, yang terkontaminasi kadmium

Korban keracunan ini hampir secara eksklusif wanita pasca menopause dengan cadangan besi dan mineral tubuh rendah. Paparan kadmium umum yang serupa di belahan dunia lain tidak mengakibatkan masalah kesehatan yang sama karena masyarakatnya mempertahankan kadar besi dan mineral yang cukup. Jadi, walaupun kadmium merupakan faktor utama pencetus penyakit itai-itai di Jepang, sebagian besar peneliti telah menyimpulkan bahwa itu adalah salah satu dari beberapa faktor.[4] Kadmium adalah satu dari enam zat yang dilarang oleh perintah Uni Eropa Restriction on Hazardous Substances (RoHS), yang melarang zat berbahaya tertentu dalam peralatan listrik dan elektronik namun memungkinkan pengecualian tertentu sesuai ruang lingkup undang-undang.[60] Badan Internasional untuk Penelitian Kanker (The International Agency for Research on Cancer) telah mengklasifikasikan kadmium dan senyawa kadmium sebagai karsinogenik bagi manusia.[61] Meskipun paparan kerja kadmium terkait dengan kanker paru-paru dan prostat, namun masih ada kontroversi mengenai karsinogenisitas kadmium dalam lingkungan paparan rendah. Data terakhir dari studi epidemiologi menunjukkan bahwa asupan kadmium melalui makanan berhubungan dengan risiko kanker endometrium, payudara dan prostat yang lebih tinggi serta osteoporosis pada manusia.[62][63][64][65] Sebuah studi baru-baru ini telah menunjukkan bahwa kadar kadmium dalam jaringan endometrium lebih tinggi pada wanita perokok dan bekas perokok.[66]

Meskipun beberapa studi epidemiologi menunjukkan korelasi yang signifikan antara paparan kadmium dan kejadian kondisi penyakit pada manusia, peran kadmium sebagai faktor di balik efek ini tetap harus ditunjukkan. Untuk membuktikan peran kausatif, perlu ditentukan mekanisme molekuler bagaimana kadmium dalam paparan rendah dapat menyebabkan efek kesehatan yang merugikan. Satu hipotesis adalah bahwa kadmium bekerja sebagai pengganggu endokrin karena beberapa penelitian eksperimental menunjukkan bahwa ia dapat berinteraksi dengan jalur sinyal hormonal yang berbeda. Misalnya, kadmium dapat mengikat reseptor estrogen alfa,[67][68] dan mempengaruhi transduksi sinyal di sepanjang jalur sinyal estrogen dan MAPK pada dosis rendah.[69][70][71]

Merokok tembakau adalah sumber paparan kadmium paling penting di masyarakat umum. Telah diperkirakan sekitar 10% dari kadmium dalam rokok terhirup melalui aktivitas merokok. Penyerapan kadmium melalui paru-paru jauh lebih efektif daripada melalui usus, dan sebanyak 50% kadmium yang dihirup melalui asap rokok dapat diserap.[72]

Rata-rata, perokok memiliki konsentrasi kadmium darah 4-5 kali lebih tinggi dan konsentrasi kadmium ginjal 2-3 kali lebih tinggi daripada non-perokok. Meskipun kandungan kadmium dalam asap rokok tinggi, tampaknya ada sedikit paparan kadmium dari merokok pasif. Tidak ada pengaruh yang signifikan terhadap konsentrasi kadmium darah yang terdeteksi pada anak-anak yang terpapar asap tembakau.[73]

Bagi masyarakat non-perokok, makanan merupakan sumber paparan kadmium terbesar. Kandungan kadmium yang tinggi dapat ditemukan misalnya pada krustasea, moluska, jeroan, dan produk alga. Namun, karena konsumsi yang lebih tinggi, kontributor paling signifikan terhadap paparan kadmium makanan adalah biji-bijian, sayuran, akar berkanji dan umbi.[74]

Paparan kadmium adalah faktor risiko yang terkait dengan aterosklerosis dini dan hipertensi, yang keduanya dapat menyebabkan penyakit kardiovaskular.[75]

Regulasi

[sunting | sunting sumber]

Karena efek buruk pada lingkungan dan kesehatan manusia, pasokan dan penggunaan kadmium dibatasi di Eropa di bawah Peraturan REACH.[76]

The EFSA Panel on Contaminants in the Food Chain telah menetapkan 2,5 μg/kg berat badan sebagai asupan mingguan yang dapat ditoleransi untuk manusia.[74] Sebagai perbandingan, Komite Pakar Gabungan FAO/WHO untuk Aditif Makanan (Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives) telah menetapkan 7 μg/kg bb sebagai tingkat asupan mingguan yang dapat ditoleransi.[77]

Badan Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (Occupational Safety and Health Administration, OSHA) telah menetapkan batas paparan yang diizinkan (Permissible Exposure Limit, PEL) untuk kadmium dengan rata-rata waktu tertimbang (time-weighted average, TWA) sebesar 0,005 ppm. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (National Institute for Occupational Safety and Health, NIOSH) belum menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (Recommended Exposure Limit, REL) dan telah menetapkannya sebagai diketahui karsinogen bagi manusia. Tingkat IDLH (berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan) untuk kadmium adalah 9 mg/m3.[78]

Dosis mematikan[79] Organisme Jalur Waktu
LD50: 225 mg/kg mencit oral n/a
LD50: 890 mg/kg tikus oral n/a
LC50: 25 mg/m3 mencit n/a 30 menit

Penarikan produk

[sunting | sunting sumber]

Pada bulan Mei 2006, penjualan kursi dari stadion tua Arsenal F.C., Highbury di London, Inggris dibatalkan setelah ditemukan sejumlah kursi mengandung kadmium.[80] Laporan tingginya penggunaan kadmium pada perhiasan anak-anak pada tahun 2010 memicu penyelidikan Komisi Keamanan Produk Konsumen (Consumer Product Safety Commission) AS.[81] CPSC AS mengeluarkan pemberitahuan penarikan khusus untuk perhiasan yang mengandung kadmium yang dijual oleh toko Claire's[82] dan Wal-Mart.[83] Pada bulan Juni 2010, McDonald secara sukarela menarik lebih dari 12 juta promosi koleksi gelas minum "Shrek Forever After 3D" karena kekhawatiran tingkat kadmium dalam pigmen cat yang digunakan pada gelas.[84] Gelas tersebut diproduksi oleh Arc International, yang berlokasi di Millville, NJ, USA.[85]

Lihat juga

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ (Indonesia) "Kadmium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  4. ^ a b c d e f g Morrow, H. (2010). "Cadmium and Cadmium Alloys". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons. hlm. 1–36. doi:10.1002/0471238961.0301041303011818.a01.pub3. ISBN 978-0-471-23896-6. 
  5. ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E; Wiberg, Nils (1985). "Cadmium". Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91–100 (dalam bahasa Jerman). Walter de Gruyter. hlm. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3. 
  6. ^ a b "Case Studies in Environmental Medicine (CSEM) Cadmium". Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Diarsipkan dari versi asli tanggal 6 June 2011. Diakses tanggal 30 May 2011. 
  7. ^ Cotton, F. A. (1999). "Survey of Transition-Metal Chemistry". Advanced Inorganic Chemistry (edisi ke-6th). John Wiley and Sons. hlm. 633. ISBN 0-471-19957-5. 
  8. ^ Carballo, Rosa; Castiñeras, Alfonso; Domínguez-Martin, Alicia; García-Santos, Isabel; Niclós-Guttiérrez, Juan (2013). "Chapter 7. Solid state structures of cadmium complexes with relevance to biological systems". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Cadmium: From Toxicology to Essentiality. Metal Ions in Life Sciences. 11. Springer. hlm. 145–189. doi:10.1007/978-94-007-5179-8_7. 
  9. ^ a b Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  10. ^ Knoll, G. F. (2000). Radiation Detection and Measurement. Wiley. hlm. 505. ISBN 978-0-471-07338-3. 
  11. ^ Padmanabhan, T. (2001). "Stellar Nucleosynthesis". Theoretical Astrophysics, Volume II: Stars and Stellar Systems. Cambridge University Press. hlm. 230–236. ISBN 978-0-521-56631-5. 
  12. ^ Hermann, C. S. (1818). "Noch ein schreiben über das neue Metall". Annalen der Physik. 59 (5): 113–116. Bibcode:1818AnP....59..113H. doi:10.1002/andp.18180590511. 
  13. ^ Waterston, W.; Burton, J. H (1844). Cyclopædia of commerce, mercantile law, finance, commercial geography and navigation. H. G. Bohn. hlm. 122. 
  14. ^ Rowbotham, T.; Rowbotham, T. L. (1850). The Art of Landscape Painting in Water Colours. Windsor and Newton. hlm. 10. 
  15. ^ a b Ayres, R. U.; Ayres, L.; Råde, I. (2003). The Life Cycle of Copper, Its Co-Products and Byproducts. Springer. hlm. 135–141. ISBN 978-1-4020-1552-6. 
  16. ^ Dunglison, R. (1866). Medical Lexicon: A Dictionary of Medical Science. Henry C. Lea. hlm. 159. 
  17. ^ "International Angstrom". Science Dictionary. 2013-09-14. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-11-18. Diakses tanggal 2014-09-24. 
  18. ^ "angstrom or ångström". Sizes.com. 2010-10-28. Diakses tanggal 2014-09-24. 
  19. ^ Burdun, G. D. (1958). "On the new determination of the meter" (PDF). Measurement Techniques. 1 (3): 259–264. doi:10.1007/BF00974680. [pranala nonaktif permanen]
  20. ^ a b Lansche, A. M. (1956). "Cadmium". Minerals Yearbook, Volume I: Metals and Minerals (Except Fuels). United States Geological Survey. Diakses tanggal 21 April 2008. 
  21. ^ "USGS Mineral Information: Cadmium". United States Geological Survey. Diakses tanggal 8 August 2009. 
  22. ^ Wedepohl, K. H. (1995). "The composition of the continental crust". Geochimica et Cosmochimica Acta. 59 (7): 1217–1232. Bibcode:1995GeCoA..59.1217W. doi:10.1016/0016-7037(95)00038-2. 
  23. ^ Plachy, J. (1998). "Annual Average Cadmium Price" (PDF). U.S. Geological Survey. hlm. 17–19. Diakses tanggal 16 June 2010. 
  24. ^ a b Fthenakis, V. M. (2004). "Life cycle impact analysis of cadmium in CdTe PV production". Renewable and Sustainable Energy Reviews. 8 (4): 303–334. doi:10.1016/j.rser.2003.12.001. 
  25. ^ Fleischer, M; Cabri, L. J.; Chao, G. Y.; Pabst, A. (1980). "New Mineral Names" (PDF). American Mineralogist. 65: 1065–1070. 
  26. ^ Grant, C. A.; Sheppard, S. C. (2008). "Fertilizer impacts on cadmium availability in agricultural soils and crops". Human and Ecological Risk Assessment. 14 (2): 210–228. doi:10.1080/10807030801934895. 
  27. ^ Jiao, Y.; Grant, C. A.; Bailey, L. D. (2004). "Effects of phosphorus and zinc fertilizer on cadmium uptake and distribution in flax and durum wheat". Journal of the Science of Food and Agriculture. 84 (8): 777–785. doi:10.1002/jsfa.1648. 
  28. ^ Bettinelli, M.; Baroni, U.; Pastorelli, N. (1988). "Determination of arsenic, cadmium, lead, antimony, selenium and thallium in coal fly ash using the stabilised temperature platform furnace and Zeeman-effect background correction". Journal of Analytical Atomic Spectrometry. 3 (7): 1005–1011. doi:10.1039/JA9880301005. 
  29. ^ Hetherington, L. E.; et al. (2008). "Production of Cadmium". World Mineral Production 2002–06 (PDF). British Geological Survey. hlm. 15. Archived from the original on 2012-11-08. Diakses tanggal 15 April 2012. 
  30. ^ a b Golberg, D. C.; et al. (1969). Trends in Usage of Cadmium: Report. US NRC/NAS/NAE. hlm. 1–3. 
  31. ^ Scoullos, M. J. (2001). Mercury, Cadmium, Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation. Springer. hlm. 104–116. ISBN 978-1-4020-0224-3. 
  32. ^ a b Buxbaum, Gunter; Pfaff, Gerhard (2005). "Cadmium Pigments". Industrial inorganic pigments. Wiley-VCH. hlm. 121–123. ISBN 978-3-527-30363-2. 
  33. ^ a b Smith C.J.E.; Higgs M.S.; Baldwin K.R. (20 April 1999). "Advances to Protective Coatings and their Application to Ageing Aircraft" (PDF). RTO MP-25. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2016-03-04. Diakses tanggal 29 May 2011. 
  34. ^ a b c d e f Scoullos, Michael J.; Vonkeman, Gerrit H.; Thornton, Iain; Makuch, Zen (2001). Mercury, Cadmium, Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation. Springer. ISBN 978-1-4020-0224-3. 
  35. ^ Krishnamurthy, N (July 2, 2013). Engg. Chemistry, 2/e. New York: PHI Learning Private Limited. hlm. 82–83. ISBN 978-81-203-3666-7. 
  36. ^ Directive 2011/65/EU of the European Parliament and of the Council of 8 June 2011 on the restriction of the use of certain hazardous substances in electrical and electronic equipment Text with EEA relevance[pranala nonaktif permanen]
  37. ^ DIRECTIVE 2006/66/EC OF THE EUROPEAN PARLIAMENT AND OF THE COUNCIL of 6 September 2006 on batteries and accumulators and waste batteries and accumulators and repealing Directive 91/157/EEC
  38. ^ "CIA – Breaking Through Technological Barriers – Finding The Right Metal (A-12 program)". 1 October 2007. [pranala nonaktif permanen]
  39. ^ Lee, Ching-Hwa; Hsi, CS (2002). "Recycling of Scrap Cathode Ray Tubes". Environmental Science & Technology. 36 (1): 69–75. Bibcode:2002EnST...36...69L. doi:10.1021/es010517q. PMID 11811492. 
  40. ^ Miller, L. S.; Mullin, J. B. (1991). "Crystalline Cadmium Sulfide". Electronic materials: from silicon to organics. Springer. hlm. 273. ISBN 978-0-306-43655-0. 
  41. ^ Jennings, Thomas C. (2005). "Cadmium Environmental Concerns". PVC handbook. Hanser Verlag. hlm. 149. ISBN 978-1-56990-379-7. 
  42. ^ Brady, George Stuart; Brady, George S.; Clauser, Henry R.; Vaccari, John A. (2002). Materials handbook: an encyclopedia for managers, technical professionals, purchasing and production managers, technicians, and supervisors. McGraw-Hill Professional. hlm. 425. ISBN 978-0-07-136076-0. 
  43. ^ "Helium-Cadmium Lasers". Olympus. Diakses tanggal 14 May 2011. 
  44. ^ Nambiar, K.R (2006). "Helium-cadmium Laser". Lasers: Principles, Types and Applications. ISBN 978-81-224-1492-9. 
  45. ^ "Cadmium Selenium Testing for Microbial Contaminants". NASA. 10 June 2003. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-07-25. Diakses tanggal 2017-04-23. 
  46. ^ Park J. W., Chun Y. S.; Choi, E; Kim, G. T.; Choi, H.; Kim, C. H.; Lee, M. J.; Kim, M. S.; Park, J. W. (2000). "Cadmium blocks hypoxia-inducible factor (HIF)-1-mediated response to hypoxia by stimulating the proteasome-dependent degradation of HIF-1alpha". European Journal of Biochemistry. 267 (13): 4198–4204. doi:10.1046/j.1432-1327.2000.01453.x. PMID 10866824. 
  47. ^ Taki, Masayasu (2013). "Chapter 5. Imaging and sensing of cadmium in cells". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Cadmium: From Toxicology to Essentiality. Metal Ions in Life Sciences. 11. Springer. hlm. 99115. doi:10.1007/978-94-007-5179-8_5. 
  48. ^ Hogan, C. Michael (2010). Heavy metal. Encyclopedia of Earth. National Council for Science and the Environment. E. Monosson and C. Cleveland (eds.). Washington DC.
  49. ^ a b Lane, Todd W.; Saito, Mak A.; George, Graham N.; Pickering, Ingrid J.; Prince, Roger C.; Morel, François M. M. (2005). "A cadmium enzyme from a marine diatom" (PDF). Nature. 435 (42): 42. Bibcode:2005Natur.435...42L. doi:10.1038/435042a. PMID 15875011. 
  50. ^ Lane, Todd W.; Morel, F. M. (2000). "A biological function for cadmium in marine diatoms". Proc. Natl. Acad. Sci. 97 (9): 4627–4631. Bibcode:2000PNAS...97.4627L. doi:10.1073/pnas.090091397. PMC 18283 alt=Dapat diakses gratis. PMID 10781068. 
  51. ^ Perry, HM Jr.; Thind, GS; Perry, EF (1976). "The biology of cadmium". The Medical clinics of North America. 60 (4): 759–69. PMID 775217. 
  52. ^ Swandulla, D.; Armstrong, C. M. (1989). "Calcium channel block by cadmium in chicken sensory neurons" (PDF). Proc. Natl. Acad. Sci. 86 (5): 1736–1740. Bibcode:1989PNAS...86.1736S. doi:10.1073/pnas.86.5.1736. PMC 286776 alt=Dapat diakses gratis. PMID 2537985. 
  53. ^ Klotz, Katrin; Weistenhöfer, Wobbeke; Drexler, Hans (2013). "Chapter 4. Determination of Cadmium in Biological Samples". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Cadmium: From Toxicology to Essentiality. Metal Ions in Life Sciences. 11. Springer. hlm. 85–98. doi:10.1007/978-94-007-5179-8_4. 
  54. ^ Cullen, Jay T.; Maldonado, Maria T. (2013). "Chapter 2. Biogeochemistry of Cadmium and its Release to the Environment". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Cadmium: From Toxicology to Essentiality. Metal Ions in Life Sciences. 11. Springer. hlm. 31–62. doi:10.1007/978-94-007-5179-8_2. 
  55. ^ Crea, Francesco; Foti, Claudia; Milea, Demetrio; Sammartano, Silvio (2013). "Chapter 3. Speciation of Cadmium in the Environment". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Cadmium: From Toxicology to Essentiality. Metal Ions in Life Sciences. 11. Springer. hlm. 63–83. doi:10.1007/978-94-007-5179-8_3. 
  56. ^ Maret, Wolfgang; Moulis, Jean-Marc (2013). "Chapter 1. The Bioinorganic Chemistry of Cadmium in the Context of its Toxicity". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Cadmium: From Toxicology to Essentiality. Metal Ions in Life Sciences. 11. Springer. hlm. 1–30. doi:10.1007/978-94-007-5179-8_1. 
  57. ^ Hayes, Andrew Wallace (2007). Principles and Methods of Toxicology. Philadelphia: CRC Press. hlm. 858–861. ISBN 978-0-8493-3778-9. 
  58. ^ a b Mann, Denise (23 April 2012) Can Heavy Metal in Foods, Cosmetics Spur Breast Cancer Spread? HealthDayBy via Yahoo
  59. ^ Nogawa, Koji; Kobayashi, E; Okubo, Y; Suwazono, Y (2004). "Environmental cadmium exposure, adverse effects, and preventative measures in Japan". Biometals. 17 (5): 581–587. doi:10.1023/B:BIOM.0000045742.81440.9c. PMID 15688869. 
  60. ^ "European Commission Decision of 12 October 2006 amending, for the purposes of adapting to technical progress, the Annex to Directive 2002/95/EC of the European Parliament and of the Council as regards exemptions for applications of lead and cadmium (notified under document number C(2006) 4790)". Journal of the European Union. 14 October 2006. 
  61. ^ IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, Volume 58
  62. ^ Julin, B; Wolk, A; Johansson, J. E.; Andersson, S. O.; Andrén, O; Akesson, A (2012). "Dietary cadmium exposure and prostate cancer incidence: A population-based prospective cohort study". British Journal of Cancer. 107 (5): 895–900. doi:10.1038/bjc.2012.311. PMC 3425979 alt=Dapat diakses gratis. PMID 22850555. 
  63. ^ Engström, A; Michaëlsson, K; Vahter, M; Julin, B; Wolk, A; Åkesson, A (2012). "Associations between dietary cadmium exposure and bone mineral density and risk of osteoporosis and fractures among women". Bone. 50 (6): 1372–8. doi:10.1016/j.bone.2012.03.018. PMID 22465267. 
  64. ^ Julin, B; Wolk, A; Bergkvist, L; Bottai, M; Akesson, A (2012). "Dietary cadmium exposure and risk of postmenopausal breast cancer: A population-based prospective cohort study". Cancer Research. 72 (6): 1459–66. doi:10.1158/0008-5472.CAN-11-0735. PMID 22422990. 
  65. ^ Akesson, A; Julin, B; Wolk, A (2008). "Long-term dietary cadmium intake and postmenopausal endometrial cancer incidence: A population-based prospective cohort study". Cancer Research. 68 (15): 6435–41. doi:10.1158/0008-5472.CAN-08-0329. PMID 18676869. 
  66. ^ Rzymski, P; Rzymski, P; Tomczyk, K; Niedzielski, P; Jakubowski, K; Poniedziałek, B; Opala, T (2014). "Metal status in human endometrium: Relation to cigarette smoking and histological lesions". Environmental Research. 132: 328–33. Bibcode:2014ER....132..328R. doi:10.1016/j.envres.2014.04.025. PMID 24834829. 
  67. ^ Fechner, P; Damdimopoulou, P; Gauglitz, G (2011). "Biosensors paving the way to understanding the interaction between cadmium and the estrogen receptor alpha". PLOS ONE. 6 (8): e23048. Bibcode:2011PLoSO...623048F. doi:10.1371/journal.pone.0023048. PMC 3149063 alt=Dapat diakses gratis. PMID 21829690. 
  68. ^ Stoica, A; Katzenellenbogen, B. S.; Martin, M. B. (2000). "Activation of estrogen receptor-alpha by the heavy metal cadmium". Molecular endocrinology (Baltimore, Md.). 14 (4): 545–53. doi:10.1210/mend.14.4.0441. PMID 10770491. 
  69. ^ Ali, I; Penttinen-Damdimopoulou, P. E.; Mäkelä, S. I.; Berglund, M; Stenius, U; Akesson, A; Håkansson, H; Halldin, K (2010). "Estrogen-like effects of cadmium in vivo do not appear to be mediated via the classical estrogen receptor transcriptional pathway". Environmental Health Perspectives. 118 (10): 1389–94. doi:10.1289/ehp.1001967. PMC 2957917 alt=Dapat diakses gratis. PMID 20525538. 
  70. ^ Ali, I; Damdimopoulou, P; Stenius, U; Adamsson, A; Mäkelä, S. I.; Åkesson, A; Berglund, M; Håkansson, H; Halldin, K (2012). "Cadmium-induced effects on cellular signaling pathways in the liver of transgenic estrogen reporter mice". Toxicological sciences : an official journal of the Society of Toxicology. 127 (1): 66–75. doi:10.1093/toxsci/kfs077. PMID 22314386. 
  71. ^ Johnson, M. D.; Kenney, N; Stoica, A; Hilakivi-Clarke, L; Singh, B; Chepko, G; Clarke, R; Sholler, P. F.; Lirio, A. A.; Foss, C; Reiter, R; Trock, B; Paik, S; Martin, M. B. (2003). "Cadmium mimics the in vivo effects of estrogen in the uterus and mammary gland". Nature Medicine. 9 (8): 1081–4. doi:10.1038/nm902. PMID 12858169. 
  72. ^ Friberg, L. (1983). "Cadmium". Annual Review of Public Health. 4: 367–367. doi:10.1146/annurev.pu.04.050183.002055. PMID 6860444. 
  73. ^ Jarup, L. (1998). "Health effects of cadmium exposure—a review of the literature and a risk estimate". Scandinavian Journal of Work, Environment and Health. 24: 11–51. 
  74. ^ a b Cadmium dietary exposure in the European population
  75. ^ Cadmium Exposure can Induce Early Atherosclerotic Changes Diarsipkan 2012-03-15 di Wayback Machine., Medinews Direct, 7 September 2009
  76. ^ EUR-Lex. Eur-lex.europa.eu (18 April 2011). Retrieved on 5 June 2011.
  77. ^ TRS 930-JECFA 64/26
  78. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  79. ^ "Senyawa kadmium (sebagai Cd)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  80. ^ "Toxic fears hit Highbury auction". BBC Sport. 10 May 2006. Diakses tanggal 29 November 2010. 
  81. ^ "U.S. to Develop Safety Standards for Toxic Metals". Business Week. 12 January 2010. Diakses tanggal 12 January 2010. 
  82. ^ "Claire's Recalls Children's Metal Charm Bracelets Due to High Levels of Cadmium". U.S. Consumer Product Safety Commission. 10 May 2010. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010-05-31. Diakses tanggal 5 June 2010. 
  83. ^ "FAF Inc. Recalls Children's Necklaces Sold Exclusively at Walmart Stores Due to High Levels of Cadmium". U.S. Consumer Product Safety Commission. 29 January 2010. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010-05-27. Diakses tanggal 5 June 2010. 
  84. ^ Neuman, William (4 June 2010). "McDonald's Recalls 12 Million 'Shrek' Glasses". The New York Times. Diakses tanggal 5 June 2010. 
  85. ^ "McDonald's Recalls Movie Themed Drinking Glasses Due to Potential Cadmium Risk". U.S. Consumer Product Safety Commission. 4 June 2010. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010-06-07. Diakses tanggal 5 June 2010. 

Bacaan lebih lanjut

[sunting | sunting sumber]
  • Hartwig, Andrea (2013). "Chapter 15. Cadmium and cancer". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Cadmium: From Toxicology to Essentiality. Metal Ions in Life Sciences. 11. Springer. hlm. 491–507. doi:10.1007/978-94-007-5179-8_15. 

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
Lihat entri Kadmium di kamus bebas Wiktionary.
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Cadmium.
Wikisource memiliki teks artikel Ensiklopedia Britannica 1911 mengenai Kadmium.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kadmium&oldid=23831843"