Dinitrogen monoksida

Artikel ini bukanlah mengenai nitrogen monoksida (rumus kimia NO) atau nitrogen dioksida (rumus kimia NO₂).

Dinitrogen monoksida

Nama
Nama IUPAC Dinitrogen monoxide
Nama lain Gas tertawa
Penanda
Nomor CAS	10024-97-2 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:17045 Y
ChemSpider	923 Y
Nomor EC
KEGG	D00102 Y
PubChem CID	948
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	K50XQU1029 Y
Nomor UN	1070 (compressed) 2201 (liquid)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8021066
InChI InChI=1S/N2O/c1-2-3 Y Key: GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/N2O/c1-2-3 InChI=1/N2O/c1-2-3 Key: GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYAP
SMILES N#[N+][O-]
Sifat
Rumus kimia	N2O
Massa molar	44.013 g/mol
Penampilan	tidak berwarna
Densitas	1.977 g/L (gas)
Titik lebur	–90.86 °C (182.29 K)
Titik didih	–88.48 °C (184.67 K)
Kelarutan dalam air	0.15 g/100 ml (15 °C)
Kelarutan	dapat larut dalam alkohol, eter, asam sulfur
log P	0.35
Tekanan uap	5150 kPa (20 °C)
Indeks bias (nD)	1.330
Struktur
Bentuk molekul	linear, C∞v
Momen dipol	0.166 D
Termokimia
Entropi molar standar (So)	219.96 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	+82.05 kJ/mol
Farmakologi
Rute administrasi	Inhalasi
Pharmacokinetics:
Metabolism	0.004%
Biological half-life	5 menit
Excretion	Pernapasan
Bahaya
Titik nyala	Non-flammable
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Dinitrogen oksida, dikenal luas sebagai gas tertawa, adalah senyawa kimia dengan rumus N₂O. Pada suhu ruang, ia berwujud gas tak berwarna dan tidak mudah terbakar. Apabila dihirup atau dicecap terasa sedikit aroma dan rasa manis.

Dinitrogen oksida juga dipakai dalam mobil balap yang dikenal sebagai NOS (Nitrous Oxide System). Dalam NOS, dinitrogen oksida dapat mempercepat kecepatan mobil dan mendorong proses pembakaran pada mesin.

Gas ini dipakai luas dalam pembiusan (anestesi) dan pematirasaan (analgesik). Sebutan "gas tertawa" merujuk pada efek kegirangan (euforia) yang dialami manusia apabila menghirupnya, sehingga dulu pernah digunakan sebagai halusinogen rekreatif (hiburan). Pada suhu tinggi, N₂O memiliki perilaku oksidator sekuat oksigen, sehingga dipakai dalam pembakaran roket dan motor balap untuk meningkatkan tenaga yang dikeluarkan mesin. Gas ini juga menjadi penanda bagi ranjau atau peledak lainnya yang gagal atau belum meledak.

Sebagai salah satu gas rumah kaca dan pencemar udara, N₂O termasuk gas yang berbahaya karena memiliki 298 kali pengaruh yang lebih kuat per satuan berat daripada CO₂ dalam rentang waktu 100 tahun. Di udara, N₂O bereaksi dengan atom oksigen membentuk NO, dan NO kemudian akan memecah ozon.