Raksa(I) nitrat

Raksa(I) nitrat^[1]^[2]
Nama
	Nama IUPAC Raksa(I) nitrat
Penanda
Nomor CAS	10415-75-5 (anhidrat) ; 14836-60-3 (dihidrat) ;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	25247;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	J78005WL7R (anhidrat) ; Z92K1EV5HQ (dihidrat) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30163975 ;
Sifat
Rumus kimia	Hg2(NO3)2 (anhidrat); Hg2(NO3)2·2H2O (dihidrat)
Massa molar	525.19 g/mol (anhidrat); 561.22 g/mol (dihidrat)
Penampilan	Kristal monoklinik putih (anhidrat); Kristal tidak berwarna (dihidrat)
Densitas	? g/cm3 (anhidrat); 4.8 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur	? (anhidrat); Berdekomposisi pada suhu 70 °C (dihidrat)
Kelarutan dalam air	Agak dapat larut, bereaksi
Suseptibilitas magnetik (χ)	−27.95·10−6 cm3/mol
Bahaya
Senyawa terkait
Anion lain	Raksa(I) fluorida; Raksa(I) klorida; Raksa(I) bromida; Raksa(I) iodida
Kation lainnya	Raksa(II) nitrat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Raksa(I) nitrat adalah senyawa kimia dengan rumus Hg₂(NO₃)₂. Senyawa ini digunakan untuk membuat senyawa raksa(I) lainnya dan merupakan senyawa yang beracun.

Reaksi

Raksa(I) nitrat terbentuk ketika raksa digabung dengan asam nitrat encer (asal nitrat terkonsentrasi akan menghasilkan raksa(II) nitrat). Raksa(I) nitrat merupakan reduktor yang akan teroksidasi jika bersentuhan dengan udara.

Larutan raksa(I) nitrat bersifat asam akibat reaksinya yang lambat dengan air:

Hg₂(NO₃)₂ + H₂O ⇌ Hg₂(NO₃)(OH) + HNO₃

Hg₂(NO₃)(OH) membentuk endapan berwarna kuning

Jika larutan ini direbus atau terkena cahaya, raksa(I) nitrat akan mengalami reaksi disproporsionasi yang menghasilkan raksa dan raksa(II) nitrat:^[2]

Hg₂(NO₃)₂ ⇌ Hg + Hg(NO₃)₂

Referensi

^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87), Boca Raton, Florida: CRC Press, hlm. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2
^ ^a ^b Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, hlm. 573, ISBN 0-07-049439-8, diakses tanggal 2009-07-20

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[hand-1] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87), Boca Raton, Florida: CRC Press, hlm. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2

[patniak-2] Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, hlm. 573, ISBN 0-07-049439-8, diakses tanggal 2009-07-20

[1]

[2]