Tetrafluoruro di tionile
| Tetrafluoruro di tionile | |
|---|---|
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 | |
| Nome IUPAC | |
| tetrafluoro(osso)-λ6-solfano | |
| Nomi alternativi | |
| ossido di tetrafluoruro di zolfo | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | F4OS |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| PubChem | 139557 |
| SMILES | O=S(F)(F)(F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | |
| Solubilità in acqua | reagisce[1] |
| Temperatura di fusione | −99,6 °C (174 K)[1] |
| Temperatura di ebollizione | −48,5 °C (225 K)[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --[2] |
Il tetrafluoruro di tionile è il composto inorganico con formula SOF4. In condizioni normali è un gas incolore di odore pungente.[1]
Struttura
[modifica | modifica wikitesto]SOF4 è un composto molecolare. La forma della molecola è quella di una di bipiramide trigonale distorta, con simmetria C2v. L'atomo di ossigeno è in posizione equatoriale. Le distanze di legame S–O (140,9 pm) e dei due F equatoriali (153,9 pm) sono più corte delle distanze S–F assiali (159,6 pm). L'angolo tra gli atomi di fluoro equatoriali è 112,8° e quello tra ossigeno e fluoro equatoriale è 123,6°. L'angolo tra fluoro assiale e ossigeno è 97,7° e quello tra fluoro assiale ed equatoriale è 85,7°. Queste distorsioni non sono mostrate nella figura.[3]
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]I primi ad ottenere SOF4 furono Henri Moissan e Paul Lebeau nel 1902,[4] sfruttando la fluorurazione diretta del (di)fluoruro di tionile. Questo metodo è ancora valido.[1][5]
Si può preparare convenientemente SOF4 anche per reazione di SF4 con ossigeno in presenza di quantità catalitiche di NO2.[6]
Reattività
[modifica | modifica wikitesto]Il tetrafluoruro di tionile reagisce con l'acqua formando fluoruro di solforile (SO2F2) e acido fluoridrico, con sviluppo di calore:[1][7]
SOF4 può reagire come accettore o come donatore di ioni fluoruro, formando rispettivamente specie tipo Cs+[SOF5]− e [SOF3]+[SbF6]−.[5]
Il tetrafluoruro di tionile è stato usato in click chemistry facendolo reagire con ammine primarie R-NH2. Si forma prontamente la specie R–N=(O=)SF2. Per sostituzione dei due gruppi fluoruro rimanenti si possono costruire strutture tridimensionali che si dipartono dallo zolfo centrale.[8][9]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ a b c d e f g h Brauer 1963
- ^ Questa sostanza non è stata ancora classificata in termini di pericolosità o non è stata ancora trovata una fonte affidabile e citabile.
- ^ Hedberg e Hedberg 1982
- ^ Moissan e Lebeau 1902
- ^ a b Atwood 2006
- ^ Smith e Engelhardt 1960
- ^ Ruff e Czerepinski 1968
- ^ Li et al. 2017
- ^ Fattah et al. 2018
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) D. A. Atwood, Fluorine: Inorganic Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia076, ISBN 9780470862100.
- (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 1, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, ISBN 0323161278.
- (EN) T. A. Fattah, A. Saeed e F. Albericio, Recent advances towards sulfur (VI) fluoride exchange (SuFEx) click chemistry, in J. Fluorine Chem., vol. 213, 2018, pp. 87-112, DOI:10.1016/j.jfluchem.2018.07.008.
- (EN) L. Hedberg e K. Hedberg, Thionyl tetrafluoride. Reanalysis of the molecular structure and resolution of the multiple model problem, in J. Phys. Chem., vol. 85, n. 5, 1982, pp. 598-602, DOI:10.1021/j100394a004.
- (EN) S. Li, P. Wu, J. E. Moses e K. B. Sharpless, Multidimensional SuFEx Click Chemistry: Sequential Sulfur(VI) Fluoride Exchange Connections of Diverse Modules Launched From An SOF4 Hub, in Angew. Chem. Int. Ed. Engl., vol. 56, n. 11, 2017, pp. 2903–2908, DOI:10.1002/anie.201611048.
- (EN) H. Moissan e P. Lebeau, Etudes des fluorures et oxyfluorures de soufre, in Ann. Chim. Phys., vol. 26, 1902, pp. 145-178.
- (EN) J. K. Ruff e R. Czerepinski, Fluorine Compounds. Thionyl tetrafluoride and pentafluorosulfur hypofluorite, in Inorg. Synth., vol. 9, 1968, pp. 131-137, DOI:10.1002/9780470132425.ch28.
- (EN) W. C. Smith e V. A. Engelhardt, Chemistry of Sulfur Tetrafluoride. V. Preparation of Sulfur Oxytetrafluoride and Sulfur Hexafluoride by Oxidation of Sulfur Tetrafluoride, in J. Am. Chem. Soc., vol. 82, n. 15, 1960, pp. 3838-3840, DOI:10.1021/ja01500a012.
Altri progetti
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