Szybkość reakcji chemicznej

Szybkość reakcji chemicznej – szybkość przybywania lub ubywania reagenta w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako zmianę liczby moli składnika odniesienia w czasie.

Najczęściej spotykane równania:

$r_{A}=\pm {\frac {1}{V}}$${\frac {dn_{A}}{dt}},$

$r_{A}=\pm {\frac {1}{m}}$${\frac {dn_{A}}{dt}},$

$r_{A}=\pm {\frac {1}{S}}$${\frac {dn_{A}}{dt}},$

gdzie:

$\pm$ – znak minus odnosi się do substratu, znak plus do produktu,

$A$ – składnik odniesienia (najczęściej substrat),

$n_{A}$ – liczba moli składnika odniesienia,

$V$ – objętość przestrzeni reakcyjnej,

$m$ – masa katalizatora,

$S$ – powierzchnia kontaktu międzyfazowego.

Pierwsza z nich odnosi się do reaktora zbiornikowego pracującego okresowo, druga do reaktora rurowego przepływowego, a trzecia do sytuacji, gdy w układzie reakcyjnym występują dwie fazy.

W literaturze przedmiotu spotyka się też równanie słuszne w przypadku V = const:

$r_{A}=\pm {\frac {dc_{A}}{dt}},$

gdzie:

$c_{A}$ – stężenie molowe składnika odniesienia.

Bibliografia

• J. Szarawara, J. Skrzypek: Podstawy inżynierii reaktorów chemicznych, rozdział IV.2.a. Warszawa: WNT, 1980. Brak numerów stron w książce