Молибдат лития
| Молибдат лития | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Молибдат лития |
| Традиционные названия | Молибденовокислый литий; ортомолибдат лития |
| Хим. формула | Li2MoO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные (белые) кристаллы |
| Молярная масса | 173,82 г/моль |
| Плотность | 2,66 г/см3 (кристаллогидрат); 3,027 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 702; 705 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 44,8 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13568-40-6 |
| PubChem | 6093689 и 4133925 |
| Рег. номер EINECS | 236-977-7 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 3346702 |
| Безопасность | |
| Фразы риска (R) | R36/37/38 |
| Фразы безопасности (S) | S26, S37/39 |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Молибда́т ли́тия — неорганическое соединение, соль лития и молибденовой кислоты с формулой Li2MoO4, бесцветные (белые) кристаллы, растворяется в воде, слегка гигроскопично[1].
Получение
[править | править код]Синтезируется методом твердофазного синтеза из стехиометрической смеси порошков MoO3 и Li2CO3 нагревом и выдерживанием выше температуры плавления продукта синтеза с последующей перекристаллизацией из водного раствора[1][2]. Возможно выращивание из расплава крупных (с характерными размерами несколько сотен куб. см) прозрачных монокристаллов методом Чохральского[1][2].
Физические свойства
[править | править код]Молибдат лития образует бесцветные (белые) кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 1,4362 нм, c = 0,9602 нм, Z = 18[3].
Кристаллическая структура изотипична фенакиту Be2SiO4[1]. Плотность, определяемая рентгеноструктурным анализом, равна 3,07 г/см3, макроскопическая плотность может быть ниже (3,02—3,03 г/см3) из-за дефектов кристаллической решётки[1]. В некоторых источниках ошибочно указана плотность 2,66 г/см3, которая в действительности относится к кристаллогидрату.
При температурах 8—10 К люминесцирует с максимумом люминесценции на длине волны 580—600 нм[1][4]. При поднятии температуры до 85 К люминесценция ослабевает примерно вдвое, а при комнатной температуре — в 5 раз. Кроме того, молибдат лития проявляет долговременную фосфоресценцию с характерным временем порядка 100 секунд, а также термостимулированную люминесценцию при нагреве от криогенной до комнатной температуры[4]. Монокристаллы обладают оптической анизотропией[2].
Растворяется в воде. При 25 °C растворимость составляет 44,40 мас.%[5].
Применение
[править | править код]- Используется как ингибитор коррозии в бромид-литиевых абсорбционных холодильных машинах.
- Предложено использование монокристаллов молибдата лития в качестве сцинтиллирующих криогенных болометров, работающих при температурах ~10 милликельвинов, для детектирования редких ядерных процессов[1][4].
- Нанотрубки из молибдата лития, покрытые углеродом, могут быть использованы в качестве анода в литий-ионных аккумуляторах[6].
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Barinova O.P., Cappella F., Cerulli R., Danevich F.A., Kirsanova S.V., Kobychev V.V., Laubenstein M., Nagorny S.S., Nozzoli F., Tretyak V.I. Intrinsic radiopurity of a Li2MoO4 crystal (англ.) // Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. — 2009. — Vol. 607, no. 3. — P. 573—575. — doi:10.1016/j.nima.2009.06.003.
- ↑ 1 2 3 Barinova O., Kirsanova S., Sadovskiy A., Avetissov I. Properties of Li2MoO4 single crystals grown by Czochralski technique (англ.) // Journal of Crystal Growth. — 2014. — Vol. 401. — P. 853—856. — doi:10.1016/j.jcrysgro.2013.10.051.
- ↑ Barinova A. V., Rastsvetaeva R. K., Nekrasov Yu. V., Pushcharovskii D. Yu. Crystal Structure of Li2MoO4 (англ.) // Doklady Chemistry. — 2001. — Vol. 376, no. 1—3. — P. 16—19. — doi:10.1023/A:1018804124562.
- ↑ 1 2 3 Bekker T. B., Coron N., Danevich F. A., Degoda V. Ya., Giuliani A., Grigorieva V. D., Ivannikova N. V., Mancuso M., de Marcillac P., Moroz I. M., Nones C., Olivieri E., Pessina G., Poda D. V., Shlegel V. N., Tretyak V. I., Velazquez M. Aboveground test of an advanced Li2MoO4 scintillating bolometer to search for neutrinoless double beta decay of 100Mo (англ.) // Astroparticle Physics. — 2016. — Vol. 72. — P. 38—45. — doi:10.1016/j.astropartphys.2015.06.002.
- ↑ Kyarov A. A., Karov Z. G., Khochuev I. Yu., Zhilova S. B., Mirzoev R. S., Shavaev M. I. Solubility and physicochemical properties of lithium molybdate-n-butanol-water solutions at 25°C (англ.) // Russian Journal of Inorganic Chemistry. — 2007. — Vol. 52, no. 3. — P. 455—459. — doi:10.1134/S0036023607030278.
- ↑ Liu Xudong, Lyu Yingchun, Zhang Zhihua, Li Hong, Hu Yong-sheng, Wang ZhaoXiang, Zhao Yanming, Kuang Quan, Dong Youzhong, Liang Zhiyong, Fan Qinghua, Chen Liquan. Nanotube Li2MoO4: a novel and high-capacity material as a lithium-ion battery anode (англ.) // Nanoscale. — 2014. — Vol. 6, no. 22. — P. 13660—13667. — doi:10.1039/C4NR04226C.
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
Соединения лития | |
|---|---|
| |
