Оксид серы(II): различия между версиями

Оксид серы(II)
Оксид серы(II)
Общие
Хим. формула	OS
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	48,0634 г/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	реагирует с водой
Классификация
Номер CAS	13827-32-2
PubChem	114845
ChemSpider	102805
ChEBI	45822
SMILES
	O=S
InChI
	InChI=1S/OS/c1-2
	Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Интерактивная навигация по истории

[отпатрулированная версия]

[непроверенная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 16:53, 27 сентября 2024

Оксид серы(II) (моноокси́д се́ры, моноокись серы) — бинарное неорганическое соединение. В нормальных условиях неустойчив, может существовать при пониженном давлении или при повышенных температурах. При взаимодействии с водой полностью гидролизуется^[1]^:266.

Получение

Монооксид серы серы получается при пропускании слабого электрического разряда в SO₂, а также несколькими другими способами, часть из которых указана ниже. Долгое время считали его соединением с теоретической формулой SO, однако на самом деле газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь закиси серы S₂O и сернистого газа SO₂. Чрезвычайно активный и реакционноспособный бирадикал SO всё-таки можно обнаружить аппаратными способами как промежуточный продукт в реакциях, а (SO)₂ также удаётся определить при помощи масс-спектрометра^[2]^:II:397.

Основной способ получения — сжигание избытка серы в кислороде при пониженном давлении:

{\mathsf {2S+O_{2}\rightarrow 2SO}}

Получается при разложении сернистого ангидрида:

{\mathsf {2SO_{2}\rightarrow 2SO+O_{2}}}

Химические свойства

Легко разлагается на серу и диоксид серы при увеличении концентрации, при понижении температуры.

{\mathsf {2SO\rightarrow SO_{2}+S}}

Взаимодействуя с водой, монооксид серы подвергается полному гидролизу по уравнению реакции:

3S₂O₂ + 6Н₂O = 4H₂SO₃ + 2H₂S и далее:

H₂SO₃ + 2H₂S = 3S↓ + 3Н₂O^[1]^:266

Примечания

↑ ¹ ² С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев, Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.
↑ Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.

См. также

[олефад-1] ¹ ² С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев, Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.

[ку-2] Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.

[1]

[2]

@@ Строка 25: / Строка 25: @@
 }}
-'''Оксид серы(II)''' (''моноокси́д [[сера|се́ры]]'', ''моноокись серы'') — [[Бинарное соединение|бинарное]] [[Неорганические вещества|неорганическое соединение]]. В нормальных условиях неустойчив, может существовать при пониженном давлении или при повышенных температурах. При взаимодействии с водой полностью гидролизуется.<ref name="олефад">''С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев,'' Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.</ref>{{rp|266}}
+'''Оксид серы(II)''' (''моноокси́д [[сера|се́ры]]'', ''моноокись серы'') — [[Бинарное соединение|бинарное]] [[Неорганические вещества|неорганическое соединение]]. В нормальных условиях неустойчив, может существовать при пониженном давлении или при повышенных температурах. При взаимодействии с водой полностью гидролизуется<ref name="олефад">''С. С. Оленин, Г. Н. Фадеев,'' Неорганическая химия (для медико-биологических специальностей). — М.: «Высшая школа», 1979 г.</ref>{{rp|266}}.
 == Получение ==
-Монооксид серы серы получается при пропускании слабого электрического разряда в [[сернистый газ|SO<sub>2</sub>]], а также несколькими другими способами, часть из которых указана ниже. Долгое время считали его соединением с теоретической формулой SO, однако на самом деле газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь закиси серы [[Оксид серы(I)|S<sub>2</sub>O]] и сернистого газа [[Оксид серы(IV)|SO<sub>2</sub>]]. Чрезвычайно активный и реакционноспособный бирадикал SO всё-таки можно обнаружить аппаратными способами как ''промежуточный'' продукт в реакциях, а (SO)<sub>2</sub> также удаётся определить при помощи [[Масс-спектрометрия|масс-спектрометра]].<ref name="ку">''[[Коттон, Франк Альберт|Коттон Ф.]], [[Уилкинсон, Джефри|Уилкинсон Дж.]]'' Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.</ref>{{rp|II:397}}
+Монооксид серы серы получается при пропускании слабого электрического разряда в [[сернистый газ|SO<sub>2</sub>]], а также несколькими другими способами, часть из которых указана ниже. Долгое время считали его соединением с теоретической формулой SO, однако на самом деле газообразный продукт такого состава представляет собой эквимольную смесь закиси серы [[Оксид серы(I)|S<sub>2</sub>O]] и сернистого газа [[Оксид серы(IV)|SO<sub>2</sub>]]. Чрезвычайно активный и реакционноспособный бирадикал SO всё-таки можно обнаружить аппаратными способами как ''промежуточный'' продукт в реакциях, а (SO)<sub>2</sub> также удаётся определить при помощи [[Масс-спектрометрия|масс-спектрометра]]<ref name="ку">''[[Коттон, Франк Альберт|Коттон Ф.]], [[Уилкинсон, Джефри|Уилкинсон Дж.]]'' Современная неорганическая химия, часть 2 (пер. с англ.: Иванова Е.К., Прохорова Г.В., Чуранов С.С. Под ред.: Астахов К.В.) — М.: Мир, 1969 г.</ref>{{rp|II:397}}.
 Основной способ получения — сжигание избытка [[сера|серы]] в кислороде при пониженном давлении:
@@ Строка 41: / Строка 41: @@
 Взаимодействуя с [[вода|водой]], монооксид серы подвергается полному [[гидролиз]]у по уравнению реакции:
-:::::::::S<small><sub>2</sub></small>O<small><sub>2</sub></small> + Н<small><sub>2</sub></small>O <nowiki>=</nowiki> H<small><sub>2</sub></small>SO<small><sub>3</sub></small> + H<small><sub>2</sub></small>S &emsp;и далее:
+:::::::::3S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 6Н<sub>2</sub>O <nowiki>=</nowiki> 4H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>S &emsp;и далее:
-:::::::::H<small><sub>2</sub></small>SO<small><sub>3</sub></small> + H<small><sub>2</sub></small>S <nowiki>=</nowiki> 3S↓ + 3Н<small><sub>2</sub></small>O.<ref name="олефад"/>{{rp|266}}
+:::::::::H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>S <nowiki>=</nowiki> 3S↓ + 3Н<sub>2</sub>O<ref name="олефад"/>{{rp|266}}
 == Примечания ==

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Оксид серы(II): различия между версиями

Текущая версия от 16:53, 27 сентября 2024

Содержание

Получение

Химические свойства

Примечания

См. также

Навигация

Оксид серы(II): различия между версиями

Текущая версия от 16:53, 27 сентября 2024

Получение

Химические свойства

Примечания

См. также

Навигация

Поиск