Редактирование: Полуметаллы

{{Периодическая система элементов (металлоиды)}}
'''Полумета́лл''' ('''металло́ид''') — [[химический элемент]], который по своим свойствам занимает промежуточное положение между [[Металлы|металлами]] и [[Неметаллы|неметаллами]]. Не существует стандартного определения металлоидов и полного согласия относительно того, какие элементы можно считать ими. Несмотря на отсутствие специфики, этот термин всë ещё используется в профильной литературе.

Шесть общепризнанных металлоидов — [[Бор (элемент)|бор]], [[кремний]], [[германий]], [[мышьяк]], [[сурьма]] и [[теллур]]. Реже к ним добавляют пять элементов: [[углерод]], [[алюминий]], [[селен]], [[полоний]] и [[астат]]. В стандартной периодической таблице все одиннадцать элементов находятся в диагональной области [[Блок периодической таблицы|p-блока]], располагающийся от бора вверху слева до астата внизу справа. В некоторых периодических таблицах есть [[Разделительная черта между металлами и неметаллами|разделительная линия между металлами и неметаллами]], и металлоиды находятся рядом с этой линией.

Типичные металлоиды имеют металлический вид и относительно хорошо проводят [[Проводник (физика)|электричество]], но хрупки и в химическом отношении ведут себя в основном как неметаллы. Они также могут образовывать [[сплав]]ы с металлами. Большинство других их [[Физические свойства|физических]] и [[Химические свойства|химических свойств]] имеют промежуточный характер. Полуметаллы обычно слишком хрупкие, чтобы их можно было использовать в качестве материалов для несущих конструкций. Они и их соединения используются в сплавах, биологических агентах, [[катализ]]аторах, [[антипирен]]ах, [[Стекло|стёклах]], [[оптический носитель информации|оптических накопителях]] и [[Оптоэлектроника|оптоэлектронике]], [[Пиротехника|пиротехнике]], [[полупроводник]]ах и электронике.

Электрические свойства кремния и германия позволили создать [[Полупроводниковая промышленность|полупроводниковую промышленность]] в 1950-х годах и разработать [[Твердотельная электроника|твердотельную электронику]] с начала 1960-х годов<ref>[[#Chedd1969|Chedd 1969, pp. 58, 78]]; [[#NRC1984|National Research Council 1984, p. 43]]</ref>.

Термин «''металлоид»'' первоначально относился к неметаллам. Его более современное значение, как категория элементов с промежуточными или гибридными свойствами, получило широкое распространение в 1940—1960 годах. Металлоиды иногда называют полуметаллами, но эта практика не приветствуется<ref name="Atkins2010p20">[[#Atkins2010|Atkins et al. 2010, p. 20]]</ref>, поскольку термин «''полуметалл»'' имеет разное значение в [[Физика|физике]] и в химии. В физике термин относится к определённому типу [[Зонная теория|электронной зонной структуры]] вещества. В этом контексте только мышьяк и сурьма являются полуметаллами и обычно считаются металлоидами.

== Определения ==

=== Обзор мнений ===
Металлоид — это элемент, у которого преобладают промежуточные свойства между металлами и неметаллами или представляют собой смесь свойств металлов и неметаллов, и поэтому его трудно классифицировать как металл или неметалл. Это общее определение, основанное на характеристиках металлоидов, постоянно цитируемых в литературе{{Refn|Ниже приводятся определения и выдержки определений разных авторов, иллюстрирующие аспекты общего определения:
* «В химии металлоид - это элемент, обладающий промежуточными свойствами между металлами и неметаллами."<ref>[[#Cusack1987|Cusack 1987, p.&nbsp;360]]</ref>;
* «Между металлами и неметаллами в периодической таблице мы находим элементы & nbsp; … [которые] разделяют некоторые характерные свойства как металлов, так и неметаллов, что затрудняет их отнесение к любой из этих двух основных категорий.»<ref>[[#Kelter2009|Kelter, Mosher & Scott 2009, p. 268]]</ref>;
* «Химики иногда используют название металлоид … для этих элементов, которые трудно классифицировать так или иначе»<ref name="Hill 2000, p. 41">[[#Hill2000|Hill & Holman 2000, p. 41]]</ref>;
* «Поскольку признаки, отличающие металлы от неметаллов, носят качественный характер, некоторые элементы не подпадают однозначно ни в одну из категорий. Эти элементы … называются металлоидами …»<ref>[[#King1979|King 1979, p. 13]]</ref>.

В более широком смысле металлоидами называют:
*«элементы, которые ... представляют собой нечто среднее между металлами и неметаллами»<ref>[[#Moore2011|Moore 2011, p. 81]]</ref> или
*«странные промежуточные элементы»<ref>[[#Gray2010|Gray 2010]]</ref>.}}. Сложность категоризации выступает как ключевой атрибут. Большинство элементов имеют смесь металлических и неметаллических свойств<ref name="Hopkins">[[#Hopkins1956|Hopkins & Bailar 1956, p. 458]]</ref> и могут быть классифицированы в зависимости от того, какой набор свойств более выражен<ref>[[#Glinka1965|Glinka 1965, p. 77]]</ref>{{Refn|1=[[Золото]], например, обладает смешанными свойствами, но по-прежнему считается «королём металлов». Помимо металлических свойств (таких как высокая электропроводность и образование [[катион]]ов), золото проявляет неметаллические свойства:
* оно имеет [[таблица стандартных электродных потенциалов|наивысший]] [http://www.chemguide.co.uk/physical/redoxeqia/introduction.html электродный потенциал];
* оно занимает третье место по [[энергия ионизации|энергии ионизации]] среди металлов (после [[цинк]]а и [[ртуть|ртути]]);
* оно имеет самое низкое [[сродство к электрону]];
* его [[электроотрицательность]] 2,54 является самой высокой среди металлов и превосходит некоторые неметаллы ([[водород]] 2,2; [[фосфор]] 2,19; и [[радон]] 2,2);
* оно образует аурид [[анион]] Au<sup>-</sup>, действуя таким образом как [[галоген]];
* иногда оно демонстрирует свойство, известное как «[[аурофильность]]», то есть тенденцию образовывать всязи между собственными атомами<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p.&nbsp;1279]]</ref>.
О галогенных характеристиках см. Belpassi et al.<ref>[[#Belpassi2006|Belpassi et al. 2006, pp.&nbsp;4543–4]]</ref>, которые приходят к выводу, что в ауридах MAu (M = [[Щелочные металлы|Li–Cs]]) золото «ведет себя как галоген, с промежуточными свойствами между [[бром|Br]] и [[йод|I]]»; об аурофильности см. также Schmidbaur and Schier<ref>[[#Schmidbaur2008|Schmidbaur & Schier 2008, pp.&nbsp;1931–51]]</ref>.}}. Только элементы на границе или рядом с ней, не имеющие достаточно чётко выраженных металлических или неметаллических свойств, классифицируются как металлоиды<ref>[[#TM1987|Tyler Miller 1987, p. 59]]</ref>.

Бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами<ref>[[#Goldsmith1982|Goldsmith 1982, p. 526]]; [[#Kotz2009|Kotz, Treichel & Weaver 2009, p. 62]]; [[#Bettelheim|Bettelheim et al. 2010, p. 46]]</ref>. В зависимости от автора, в список иногда добавляются один или несколько элементов: [[селен]], [[полоний]] или [[астат]]<ref>[[#Hawkes2001|Hawkes 2001, p. 1686]]; [[#Segal1989|Segal 1989, p. 965]]; [[#McMurray2009|McMurray & Fay 2009, p. 767]]</ref>. Иногда бор исключается сам по себе или вместе с кремнием<ref>[[#Bucat1983|Bucat 1983, p. 26]]; [[#Brown2007|Brown c. 2007]]</ref>. Иногда [[теллур]] не считается металлоидом<ref name="Swift1962,100">[[#Swift1962|Swift & Schaefer 1962, p. 100]]</ref>. Включение [[Сурьма|сурьмы]], [[Полоний|полония]] и астата в качестве металлоидов подвергалось сомнению<ref>[[#Hawkes2001|Hawkes 2001, p. 1686]]; [[#Hawkes2010|Hawkes 2010]]; [[#Holt2007|Holt, Rinehart & Wilson c. 2007]]</ref>.

Другие элементы также иногда относят к металлоидам. Эти элементы включают<ref>[[#Dunstan1968|Dunstan 1968, pp. 310, 409]]. Dunstan называет Be, Al, Ge (возможно), As, Se (возможно), Sn, Sb, Te, Pb, Bi и Po в качестве металлоидов (сс. 310, 323, 409, 419).</ref> водород<ref>[[#Tilden1876|Tilden 1876, pp. 172, 198—201]]; [[#Smith1994|Smith 1994, p. 252]]; [[#Bodner1993|Bodner & Pardue 1993, p. 354]]</ref>, [[бериллий]]<ref>[[#Bassett1966|Bassett et al. 1966, p. 127]]</ref>, [[азот]]<ref name="rausch">[[#Rausch1960|Rausch 1960]]</ref>, [[фосфор]]<ref>[[#Thayer1977|Thayer 1977, p. 604]]; [[#Warren1981|Warren & Geballe 1981]]; [[#M&E|Masters & Ela 2008, p. 190]]</ref>, [[Сера|серу]]<ref>[[#Warren1981|Warren & Geballe 1981]]; [[#Chalmers1959|Chalmers 1959, p. 72]]; [[#United1965|US Bureau of Naval Personnel 1965, p. 26]]</ref>, [[цинк]]<ref>[[#Siebring1967|Siebring 1967, p. 513]]</ref>, [[галлий]]<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 282]]</ref>, [[олово]], [[Иод|йод]]<ref>[[#Rausch1960|Rausch 1960]]; [[#Friend1953|Friend 1953, p. 68]]</ref>, [[свинец]]<ref>[[#Murray1928|Murray 1928, p. 1295]]</ref>, [[висмут]]<ref name="Swift1962,100" /> и радон<ref>[[#Hampel&H1966|Hampel & Hawley 1966, p. 950]];
[[#Stein1985|Stein 1985]]; [[#Stein1987|Stein 1987, pp. 240, 247-8]]</ref>. Термин металлоид также используется для элементов, которые обладают металлическим блеском и электропроводность и являются [[Амфотерность|амфотерными]], таких как мышьяк, сурьма, [[ванадий]], [[хром]], [[молибден]], [[вольфрам]], олово, свинец и алюминий<ref>[[#Hatcher1949|Hatcher 1949, p. 223]]; [[#Secrist|Secrist & Powers 1966, p. 459]]</ref>. [[Постпереходные металлы]]<ref>[[#Taylor1960|Taylor 1960, p. 614]]</ref> и неметаллы (такие как углерод или азот), которые могут образовывать [[сплав]]ы с металлами<ref>[[#Considine1984|Considine & Considine 1984, p. 568]]; [[#Cegielski1998|Cegielski 1998, p. 147]]; [[#TheAmerican2005|''The American heritage science dictionary 2005'' p. 397]]</ref> или изменять их свойства<ref>[[#Woodward1948|Woodward 1948, p. 1]]</ref>, также иногда рассматриваются как металлоиды.

=== На основе критериев ===
{| class="wikitable floatright" style="width: 75px;"
!Элемент
! IE (ккал/моль)
! IE (кДж/моль)
! EN
! nowrap="" | [[Зонная теория|Зонная структура]]
|-
| Бор
| style="text-align:center;" | 191
| style="text-align:center;" | 801
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | 2,04
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | [[полупроводник]]
|-
| Кремний
| style="text-align:center;" | 188
| style="text-align:center;" | 787
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | 1,90
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | полупроводник
|-
| Германий
| style="text-align:center;" | 182
| style="text-align:center;" | 762
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | 2,01
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | полупроводник
|-
| Мышьяк
| style="text-align:center;" | 226
| style="text-align:center;" | 944
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | 2,18
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | [[Полуметалл (физика твёрдого тела)|полуметалл]]
|-
| Сурьма
| style="text-align:center;" | 199
| style="text-align:center;" | 831
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | 2,05
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | полуметалл
|-
| Теллур
| style="text-align:center;" | 208
| style="text-align:center;" | 869
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | 2,10
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | полупроводник
|-
| style="text-align: right" | ''среднее значение''
| style="text-align:center;" | 199
| style="text-align:center;" | 832
| style="padding-left:1em; padding-right:1em;" | 2,05
|
|-
| colspan="5" style="text-align: left; font-size: 90%" | Элементы, обычно называемые металлоидами, и их [[Энергия ионизации|энергии ионизации]] (IE)<ref>[[#NIST2010|NIST 2010]]. Значения, показанные в приведённой выше таблице, были преобразованы из значений [[Национальный институт стандартов и технологий|NIST]], которые даны в эВ.</ref>, электроотрицательности (EN, пересмотренная шкала Полинга) и электронные зонные структуры<ref>[[#Berger1997|Berger 1997]]; [[#Lovett1977|Lovett 1977, p. 3]]</ref> (наиболее термодинамически стабильные формы в условиях окружающей среды).
|}
Не существует ни общепринятого определения металлоида, ни разделения периодической таблицы на металлы, металлоиды и неметаллы<ref>[[#Goldsmith1982|Goldsmith 1982, p. 526]]; [[#Hawkes2001|Hawkes 2001, p. 1686]]</ref>; Хоукс<ref name="H1687">[[#Hawkes2001|Hawkes 2001, p. 1687]]</ref> поставил под сомнение возможность установления конкретного определения, отметив, что аномалии можно обнаружить в нескольких попытках дать такое определение. Классификация элемента как металлоида была описана Шарпом<ref name="Sharp1981">[[#Sharp1981|Sharp 1981, p. 299]]</ref> как «произвольная».

Количество и качества металлоидов зависят от того, какие критерии классификации используются. Эмсли<ref>[[#Emsley1971|Emsley 1971, p. 1]]</ref> выделил четыре металлоида (германий, мышьяк, сурьму и теллур); Джеймс и др.<ref>[[#James2000|James et al. 2000, p. 480]]</ref> перечислили двенадцать (к списку Эмсли добавились бор, углерод, кремний, селен, висмут, полоний, [[московий]] и [[ливерморий]]). В среднем в [[Списки металлоидов|такие списки]] входят семь элементов; но отдельные схемы классификации, как правило, имеют общие основания и различаются по неточно опредёленным<ref>[[#Chatt1951|Chatt 1951, p. 417]] «Граница между металлами и металлоидами неопределенная…»; [[#Burrows2009|Burrows et al. 2009, p. 1192]]: «Хотя элементы удобно описывать как металлы, металлоиды и неметаллы, переходы между ними не являются точными…»</ref> границам{{Refn|Jones<ref>[[#Jones2010|Jones 2010, p.&nbsp;170]]</ref> пишет: «Хотя классификация является важной чертой во всех отраслях науки, всегда есть сложные случаи на границах. Действительно, граница класса редко бывает резкой."|group=n}}{{Refn|Отсутствие стандартного разделения элементов на металлы, металлоиды и неметаллы не обязательно является проблемой. Происходит более или менее непрерывный переход от металлам к неметаллам. Определённое подмножество этого континуума может служить своей конкретной цели так же, как и любой другой<ref>[[#Kneen1972|Kneen, Rogers & Simpson 1972, pp.&nbsp;218–220]]</ref>.|group=n}}.

Обычно используется один количественный критерий, такой как [[электроотрицательность]]<ref>[[#Rochow1966|Rochow 1966, pp. 1, 4-7]]</ref>, металлоиды определяются по значениям электроотрицательности от 1,8 или 1,9 до 2,2<ref>[[#Rochow1977|Rochow 1977, p. 76]]; [[#Mann2000|Mann et al. 2000, p. 2783]]</ref>. Дополнительные примеры включают [[Фактор атомной упаковки|эффективность упаковки]] (доля объёма в [[Кристаллическая структура|кристаллической структуре,]] занятая атомами) и соотношение критериев Голдхаммера — Герцфельда<ref>[[#Askeland|Askeland, Phulé & Wright 2011, p. 69]]</ref>. Общепризнанные металлоиды имеют эффективность упаковки от 34 % до 41 %{{refn|1=Эффективность упаковки бора составляет 38%; кремния и германия 34%; мышьяка 38,5%; сурьмы 41% и теллура 36.4%<ref>[[#VanSetten2007|Van Setten et al. 2007, pp.&nbsp;2460–1]]; [[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p.&nbsp;7]] (Si, Ge); [[#Pearson1972|Pearson 1972, p.&nbsp;264]] (As, Sb, Te; также чёрный P)</ref>. Эти значения ниже, чем у большинства металлов (80% из которых имеют эффективность упаковки не менее 68%)<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p.&nbsp;1]]</ref>, но выше, чем у элементов, обычно классифицируемых как неметаллы. (Галлий необычен для металла, так как его эффективность упаковки составляет всего 39%.)<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, pp.&nbsp;6–7, 387]]</ref>. Другие примечательные значения для металлов составляют 42,9% для висмута<ref name="ReferenceB">[[#Pearson1972|Pearson 1972, p.&nbsp;264]]</ref> и 58,5% для жидкой ртути<ref>[[#Okajima1972|Okajima & Shomoji 1972, p.&nbsp;258]]</ref>.) Эффективность упаковки для неметаллов составляет: графит 17%<ref>[[#Kitaĭgorodskiĭ1961|Kitaĭgorodskiĭ 1961, p.&nbsp;108]]</ref>, сера 19.2%<ref name="Neuburger">[[#Neuburger1936|Neuburger 1936]]</ref>, йод 23.9%<ref name="Neuburger"/>, селен 24.2%<ref name="Neuburger"/> и чёрный фосфор 28.5%<ref name="ReferenceB"/>.|group=n}}. Отношение Голдхаммера — Герцфельда, примерно равное кубу атомного радиуса, делённого на [[молярный объём]]<ref>[[#Edwards1983|Edwards & Sienko 1983, p. 693]]</ref>{{Refn|1=В частности, <span id="Gold"></span>«Критерий Голдхаммера — [[Герцфельд, Карл|Герцфельда]]» — это отношение силы, удерживающей [[валентные электроны]] отдельных атомов на месте, с силами, действующими на те же электроны в результате взаимодействий между атомами в твёрдом или жидком веществе. Когда межатомные силы больше или равны атомной силе, то валентные электроны отрываются от остова и предсказывается поведение металла<ref>[[#Herzfeld|Herzfeld 1927]]; [[#Edwards2000|Edwards 2000, pp.&nbsp;100–3]]</ref>. В противном случае ожидается неметаллическое поведение.|group=n}} является простой мерой того, насколько металлический элемент, признанные металлоиды имеют отношения примерно От 0,85 до 1,1 и в среднем 1,0<ref>[[#Edwards1983|Edwards & Sienko 1983, p. 695]]; [[#Edwards2010|Edwards et al. 2010]]</ref>{{Refn|Поскольку соотношение основано на классических аргументах<ref>[[#Edwards1999|Edwards 1999, p.&nbsp;416]]</ref> оно не учитывает открытие, что полоний, имеющий значение ~ 0,95, создаёт металлический тип связи (а не [[ковалентная связь|ковалентный]]) при рассмёте [[кристаллическая структура|кристаллическую структуру]] с использованием [[релятивистская квантовая химия|релятивистской]] теории<ref>[[#Steurer2007|Steurer 2007, p.&nbsp;142]]; [[#Pyykkö|Pyykkö 2012, p.&nbsp;56]]</ref>. Тем не менее, он предлагает в первом приближении основания для предсказания появления металлического характера связей среди элементов<ref name=edwards695>[[#Edwards1983|Edwards & Sienko 1983, p.&nbsp;695]]</ref>|group=n}}. Другие авторы полагались, например, на атомную проводимость<ref>[[#Hill2000|Hill & Holman 2000, p. 41]]. Они характеризуют металлоиды (частично) на том основании, что они «плохие проводники электричества с электрической проводимостью обычно меньше 10<sup>−3</sup>, но больше 10<sup>−5</sup> См ⋅ см<sup>−1</sup>».</ref> или [[Координационное число|объёмное координационное число]]<ref>[[Полуметаллы#Bond2005|Bond 2005, p. 3]]: «Одним из критериев отличия полуметаллов от настоящих металлов при нормальных условиях является то, что [[Координационное число Использование в квазикристаллических, жидких и других неупорядоченных системах|объёмное координационное число]] первых никогда не превышает восьми, в то время как для металлов оно обычно двенадцать (или больше, если для объёмно-центрированной кубической структуры также учитываются следующие за ближайшими соседями).»</ref>.

Джонс, писавший о роли классификации в науке, заметил, что «[классы] обычно определяются более чем двумя атрибутами»<ref>[[#Jones2010|Jones 2010, p. 169]]</ref>. Мастертон и Словински<ref>[[#Masterton1977|Masterton & Slowinski 1977, p. 160]] причисляет B, Si, Ge, As, Sb и Te к металлоидам и отмечает, что Po и At обычно классифицируются как металлоиды, но добавляет, что это произвольно, поскольку об их свойства мало известно.</ref> использовали три критерия для описания шести элементов, обычно называемых металлоидами: металлоиды имеют [[Энергия ионизации|энергию ионизации]] около 200 ккал/моль (837 кДж/моль) и значения электроотрицательности, близкие к 2,0. Они также сказали, что металлоиды обычно являются полупроводниками, хотя сурьма и мышьяк (полуметаллы с точки зрения физики) имеют электрическую проводимость, приближающуюся к проводимости металлов. Предполагается, что селен и полоний не входят в эту схему, в то время как статус астата остаётся неопределенным{{Refn|Селен имеет энергию ионизации (IE) 225 ккал/моль (941 кДж/моль) и иногда описывается как полупроводник. Он имеет относительно высокую электроотрицательность 2,55 (EN). Полоний имеет IE 194 ккал/моль (812 кДж/моль) и 2,0 EN, но имеет металлическую зонную структуру<ref>[[#Kraig2004|Kraig, Roundy & Cohen 2004, p.&nbsp;412]]; [[#Alloul2010|Alloul 2010, p.&nbsp;83]]</ref>. Астат имеет IE 215 кДж/моль (899 кДж/моль) и EN 2,2<ref>[[#Vernon|Vernon 2013, pp.&nbsp;1704]]</ref>. Его электронная зонная структура точно неизвестна.}}.

В этом контексте Вернон предположил, что металлоид — это химический элемент, который в своём стандартном состоянии имеет:
* электронную зонную структуру полупроводника или полуметалла;
* промежуточный первый потенциал ионизации «(скажем, 750—1000 кДж/моль)»;
* промежуточную электроотрицательность (1.9-2.2)<ref>[[#Vernon|Vernon 2013, pp. 1703]]</ref>.
{{Clear}}{{Периодическая система элементов (список металлоидов)}}

=== Расположение ===
Металлоиды находятся по обе стороны от [[Разделительная черта между металлами и неметаллами|разделительной линии между металлами и неметаллами]]. Их можно найти в различных конфигурациях в некоторых [[Периодическая система химических элементов|периодических таблицах]]. Элементы в нижнем левом углу обычно демонстрируют усиление металлических свойств; элементы в правом верхнем углу отображают усиление неметаллического поведения<ref name="Hamm 1969, p.653">[[#Hamm1969|Hamm 1969, p. 653]]</ref>. При представлении в виде обычной ступенчатой лестницы элементы с наивысшей [[Критическая точка (термодинамика)|критической температурой]] для своих групп (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) располагаются чуть ниже линии<ref>[[#Horvath1973|Horvath 1973, p. 336]]</ref>.

Диагональное расположение металлоидов представляет собой исключение из наблюдения, что элементы с аналогичными свойствами имеют тенденцию располагаться в вертикальных [[Группа периодической системы|группах]]<ref name="Gray91">[[#Gray2009|Gray 2009, p. 9]]</ref>. Такой эффект подобия можно увидеть в других [[Диагональное сходство|диагональных сходствах]] между некоторыми элементами и их нижними правыми соседями, в частности, литий-магний, бериллий-алюминий и бор-кремний. Рейнер-Кэнхэм утверждает, что это сходство распространяется на пары углерод-фосфор, азот-сера и на три серии [[Блок периодической таблицы|d-блоков]]<ref name="Rayner2011">[[#Rayner2011|Rayner-Canham 2011]]</ref>.

Это исключение возникает из-за конкурирующих горизонтальных и вертикальных тенденций в свойствах зависящих от [[Ядерный заряд|заряда ядер]]. С изменением [[Период (химия)|периода]] [[Эффективный ядерный заряд|заряд ядра]] растёт с [[Зарядовое число|атомным номером]], как и количество электронов. Дополнительное притяжение внешних электронов по мере увеличения заряда ядра обычно перевешивает экранирующий эффект наличия большего количества электронов. Таким образом, за исключением нескольких контрпримеров атомы становятся меньше, энергия ионизации увеличивается, и в зависимости от периода наблюдается постепенное изменение характера свойств от сильно металлических к слабо металлическим или от слабо неметаллических к сильно неметаллическим элементам<ref>[[#Booth1972|Booth & Bloom 1972, p. 426]]; [[#Cox2004|Cox 2004, pp. 17, 18, 27-8]]; [[#Silberberg2006|Silberberg 2006, pp. 305-13]]</ref>. В [[главная группа элементов|основной группе]] эффект увеличения заряда ядра обычно перевешивается влиянием дополнительных электронов, находящихся дальше от ядра. Обычно атомы становятся больше, энергия ионизации падает, а металлический характер свойств увеличивается<ref>[[#Cox2004|Cox 2004, pp. 17-18, 27-8]]; [[#Silberberg2006|Silberberg 2006, p. 305-13]]</ref>. Конечный эффект состоит в том, что положение переходной зоны металл-неметалл смещается вправо при движении вниз по группе<ref name="Gray91" /> и аналогичные сходства диагональных элементов наблюдаются в других частях периодической таблицы, как уже отмечалось выше<ref>[[#Rodgers|Rodgers 2011, pp. 232-3; 240-1]]</ref>.

=== Альтернативные определения ===
Элементы, граничащие с разделительной линией металл-неметалл, не всегда классифицируются как металлоиды, поскольку бинарная классификация может облегчить установление правил для определения типов связей между металлами и неметаллами<ref name="roher">[[#Roher2001|Roher 2001, pp. 4-6]]</ref>. В таких случаях заинтересованные авторы учитывают один или несколько представляющих интерес атрибутов для принятия решения о классификации, а не озабочены маргинальным характером рассматриваемых элементов. Их соображения могут быть явными или нет, а иногда могут казаться произвольными<ref name="Sharp1981" />{{Refn|Jones (2010, pp. 169–171): "Хотя классификация является неотъемлемой чертой всех отраслей науки, всегда есть непростые случаи. Граница класса редко бывает резкой… Учёные не должны терять сон из-за тяжёлых случаев. Пока система классификации полезна для экономии описания, для структурирования знаний и для нашего понимания, а трудные случаи составляют небольшое меньшинство, сохраняйте её. Если система становится менее полезной, откажитесь от неё и замените системой, основанной на других общих характеристиках."|group=n}}. Металлоиды могут быть сгруппированы с металлами<ref>[[#Tyler1948|Tyler 1948, p. 105]]; [[#Reilly2002|Reilly 2002, pp. 5-6]]</ref>; или считаются неметаллами<ref>[[#Hampel1976|Hampel & Hawley 1976, p. 174]];</ref>; или рассматривается как подкатегория неметаллов<ref>[[#Goodrich1844|Goodrich 1844, p. 264]]; [[#TheChemical1897|''The Chemical News'' 1897, p. 189]]; [[#Hampel1976|Hampel & Hawley 1976, p. 191]]; [[#Lewis1993|Lewis 1993, p. 835]]; [[#Hérold2006|Hérold 2006, pp. 149-50]]</ref>{{Refn|Oderberg<ref>[[#Oderberg2007|Oderberg 2007, p.&nbsp;97]]</ref> утверждает на [[онтологии|онтологическом]] основании, что все, что не является металлом, относится к неметаллам, и что они включают в себя полуметаллы (то есть металлоиды).|group=n}}. Другие авторы предлагают классифицировать некоторые элементы как металлоиды, «подчёркивая, что свойства изменяются постепенно, а не скачкообразно по мере того, как происходит переход вдоль по строкам периодической таблицы или вниз по столбцам»<ref name="brown">[[#Brown2006|Brown & Holme 2006, p. 57]]</ref>. Некоторые периодические таблицы различают элементы, которые являются металлоидами, и не показывают формальной границы между металлами и неметаллами. Металлоиды вместо этого показаны как находящиеся в диагональной полосе<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 282]]; [[#Simple2005|Simple Memory Art c. 2005]]</ref> или диффузной области<ref>[[#Chedd1969|Chedd 1969, pp. 12-13]]</ref>. Ключевым моментом является объяснение контекста используемой таксономии.

== Характеристики ==
Металлоиды обычно выглядят как металлы, но ведут себя в основном как неметаллы. Физически они представляют собой блестящие, хрупкие твёрдые вещества с промежуточной или относительно хорошей электропроводностью и электронной зонной структурой полуметалла или полупроводника. В химическом отношении они в основном ведут себя как (слабые) неметаллы, имеют промежуточные энергии ионизации и значения электроотрицательности, а также амфотерные или слабокислые [[оксиды]]. Они могут образовывать сплавы с металлами. Большинство других их физических и химических свойств имеют [[Свойства металлов, металлоидов и неметаллов|промежуточный характер]].

=== Сравнение с металлами и неметаллами ===
Характерные свойства металлов, металлоидов и неметаллов сведены в таблицу<ref>[[#Kneen1972|Kneen, Rogers & Simpson, 1972, p. 263.]] Столбцы 2 и 4 взяты из этой ссылки, если не указано иное.</ref>. Физические свойства перечислены в порядке простоты определения; химические свойства варьируются от общих к частным, а затем к описательным.
{| class="wikitable"
|+Свойства металлов, металлоидов и неметаллов
! scope="col" style="width:10em;" | Физическая характеристика
! scope="col" style="width:20em;" | Металлы
! scope="col" style="width:20em;" | Металлоиды
! scope="col" style="width:20em;" | Неметаллы
|- valign="top"
| scope="row" | Форма
| твёрдые; немного жидкостей при комнатной температуре или около неё ([[Галлий|Ga]], [[Ртуть|Hg]], [[Рубидий|Rb]], [[Цезий|Cs]], [[Франций|Fr]])<ref>[[#Stoker2010|Stoker 2010, p. 62]]; [[#Chang2002|Chang 2002, p. 304]]. Chang предполагает, что температура плавления франция будет примерно 23 °C.</ref>{{Refn|[[Коперниций]], как сообщается, единственный металл, который считается газом при комнатной температуре.<ref>[[#NS1975|New Scientist 1975]]; [[#Soverna2004|Soverna 2004]]; [[#Eichler2007|Eichler et al. 2007]]; [[#Austen2012|Austen 2012]]</ref>|group=n}}
| твёрдые<ref name="Rochow 1966, p.4">[[#Rochow1966|Rochow 1966, p. 4]]</ref>
| большинство газообразных<ref>[[#Hunt2000|Hunt 2000, p. 256]]</ref>
|- valign="top"
| scope="row" | Проявление
| блестящие (по крайней мере, на сколах)
| блестящие
| несколько бесцветных; другие цветные, или от металлического серого до чёрного
|- valign="top"
| scope="row" | [[Упругость]]
| обычно эластичные, пластичные, податливые (в твёрдом состоянии)
| хрупкий<ref name="McQuarrie85">[[#McQuarrie1987|McQuarrie & Rock 1987, p. 85]]</ref>
| хрупкие, если твердые
|- valign="top"
| scope="row" | Электрическая проводимость
| от хорошей до высокой{{Refn|Металлы имеют значения электропроводности от 6,9 × 10<sup>3</sup> См • см<sup>−1</sup> для [[марганец|марганца]] до 6,3 × 10<sup>5</sup> См • см<sup>−1</sup> для [[серебро|серебра]]<ref>[[#Desai1984|Desai, James & Ho 1984, p.&nbsp;1160]]; [[#Matula1979|Matula 1979, p.&nbsp;1260]]</ref>.|group=n}}
| от средней<ref>[[#Choppin1972|Choppin & Johnsen 1972, p. 351]]</ref> до хорошей{{refn|1=Металлоиды имеют значения электропроводности от 1,5 × 10<sup>−6</sup> См • см<sup>-1</sup> для бора до 3,9 × 10<sup>4</sup> для мышьяка<ref>[[#Schaefer1968|Schaefer 1968, p.&nbsp;76]]; [[#Carapella1968|Carapella 1968, p.&nbsp;30]]</ref>. Если селен включён в качестве металлоида, применимый диапазон проводимости будет начинаться от ~10<sup>−9</sup> до 10<sup>−12</sup> См • см<sup>−1</sup><ref name="Kozyrev"/>.|group=n}}
| от плохой к хорошей {{Refn|Неметаллы имеют значения электропроводности от ~ 10<sup>−18</sup> См • см<sup>-1</sup> для элементарных газов до 3 × 10<sup>4</sup> в графите<ref>[[#Bogoroditskii1967|Bogoroditskii & Pasynkov 1967, p.&nbsp;77]]; [[#Jenkins1976|Jenkins & Kawamura 1976, p.&nbsp;88]]</ref>.|group=n}}
|- valign="top"
| scope="row" | [[Зонная теория|Зонная структура]]
| металлическая ([[Висмут|Bi]] = полуметаллическая)
| являются полупроводниками или, в противном случае ([[Мышьяк|As]], [[Сурьма|Sb]] — полуметаллами), существуют в полупроводниковых формах<ref>[[#Hampel1976|Hampel & Hawley 1976, p. 191]]; [[#Wulfsberg2000|Wulfsberg 2000, p. 620]]</ref>
| полупроводники или [[Изоляция (электротехника)|изоляторы]]<ref name="Swalin">[[#Swalin1962|Swalin 1962, p. 216]]</ref>
|- valign="top"
! scope="col" style="width:10em;" | Химическая характеристика
! scope="col" style="width:20em;" | Металлы
! scope="col" style="width:20em;" | Металлоиды
! scope="col" style="width:20em;" | Неметаллы
|- valign="top"
| Общее химическое поведение
| металлическое
| неметаллическое<ref>[[#Bailar1989|Bailar et al. 1989, p. 742]]</ref>
| неметаллическое
|- valign="top"
| scope="row" | [[Энергия ионизации]]
| относительно низкая
| промежуточные энергии ионизации<ref>[[#Metcalfe1974|Metcalfe, Williams & Castka 1974, p. 86]]</ref> обычно находящиеся между металлами и неметаллами<ref>[[#Chang2002|Chang 2002, p. 306]]</ref>
| относительно высокая
|- valign="top"
| scope="row" | [[Электроотрицательность]]
| обычно низкая
| имеют значения электроотрицательности, близкие к 2<ref>[[#Pauling1988|Pauling 1988, p. 183]]</ref> (пересмотренная шкала Полинга) или в диапазоне 1,9-2,2 (шкала Аллена)<ref name="Mann">[[#Mann2000|Mann et al. 2000, p. 2783]]</ref>{{Refn|Chedd<ref>[[#Chedd1969|Chedd 1969, pp.&nbsp;24–5]]</ref> определяет металлоиды как имеющие значения электроотрицательности от 1,8 до 2,2 ([[шкала Оллреда — Рочоу]]). В эту категорию он включил бор, кремний, германий, мышьяк, сурьму, теллур, полоний и [[астат]]. Рассматривая работы Чедда, Adler<ref>[[#Adler1969|Adler 1969, pp.&nbsp;18–19]]</ref> описал этот выбор как произвольный, поскольку другие элементы, электроотрицательность которых лежат в этом диапазоне, включают [[медь]], серебро, фосфор, ртуть и висмут. Далее он предложил определять металлоид как «полупроводник или полуметалл» и включать в эту категорию висмут и селен.|group=n}}
| высокая
|- valign="top"
| scope="row" | При смешивании с металлами
| дают [[сплав]]ы
| могут образовывать сплавы<ref>[[#Hultgren1966|Hultgren 1966, p. 648]]; [[#Young2000|Young & Sessine 2000, p. 849]]; [[#Bassett1966|Bassett et al. 1966, p. 602]]</ref>
| образуют ионные или межузельные соединения
|- valign="top"
| scope="row" | [[Оксиды]]
| низшие оксиды [[Основание (химия)|основные]]; высшие оксиды становятся всё более [[Кислоты|кислыми]]
| амфотерные или слабокислые<ref>[[#Rochow1966|Rochow 1966, p. 4]]; [[#Atkins2006|Atkins et al. 2006, pp. 8, 122-3]]</ref>
| кислые
|}
Приведённая выше таблица отражает гибридную природу металлоидов. Свойства ''формы, внешнего вида'' и ''поведения при смешивании с металлами'' больше похожи на металлы. ''Упругость'' и ''общее химическое поведение'' больше похожи на неметаллы. ''Электропроводность, зонная структура, энергия ионизации, электроотрицательность'' и ''оксиды'' занимают промежуточное положение между ними.

== Общие приложения ==
: ''Основное внимание в этом разделе уделяется признанным металлоидам. Элементы, реже относящиеся к металлоидам, обычно классифицируются как металлы или неметаллы; некоторые из них включены сюда для сравнения.''

Металлоиды слишком хрупки, чтобы иметь какое-либо инженерное применение в чистом виде<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, pp. 421, 423]]; [[#Gray2009|Gray 2009, p. 23]]</ref>. Они и их соединения используются в качестве (или в) легирующих компонентов, биологических агентов (токсикологических, пищевых и медицинских), катализаторов, антипиренов, стекла (оксидного и металлического), оптических носителей информации и оптоэлектронике, пиротехнике, полупроводниках и электронике{{Refn|Olmsted and Williams<ref>[[#Olmsted1997|Olmsted & Williams 1997, p.&nbsp;975]]</ref> отметил, что «до недавнего времени интерес к химическим свойствам металлоидов состоял в основном из отдельных фактов, таких как ядовитая природа мышьяка и умеренная терапевтическая ценность буры. Однако с развитием металлоидных полупроводников эти элементы стали одними из самых распространённых и подробно изучаемых".}}.

=== Сплавы ===
[[Файл:Copper_germanium.jpg|альт=Несколько десятков металлических красновато-коричневых гранул. Они имеют блестящий вид, как будто на них нанесено целлофановое покрытие.|мини|[[Медно-германиевый сплав]], вероятно, {{nobr|~84 %}} Cu; {{nobr|16 %}} Ge<ref name="Russell2005401">[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p. 401]]; [[#Büchel2003|Büchel, Moretto & Woditsch 2003, p. 278]]</ref>. В сплаве с [[серебро]]м получается так называемое «[[стерлинговое серебро]]», — сплав устойчивый к потускнению. Также для сравнения показаны две серебряные гранулы.]]

При исследовании [[Интерметаллиды|интерметаллических соединений]] британский металлург Сесил Деш заметил, что «некоторые неметаллические элементы способны образовывать соединения с металлами отчётливо металлического характера, и поэтому эти элементы могут входить в состав сплавов». Он отнёс кремний, мышьяк и теллур, в частности, к веществам, образующим сплавы<ref>[[#Desch1914|Desch 1914, p. 86]]</ref>. Филлипс и Уильямс предположили, что соединения кремния, германия, мышьяка и сурьмы с [[Постпереходные металлы|постпереходными металлами]], «вероятно, лучше всего классифицировать как сплавы»<ref>[[#Phillips1965|Phillips & Williams 1965, p. 620]]</ref>.

Среди более лёгких металлоидов широко представлены [[Переходные металлы|сплавы с переходными металлами]]. Бор может образовывать [[интерметаллиды]] и сплавы с такими металлами состава M<sub>''n''</sub>B, если ''n'' > 2<ref>[[#Vanderput1998|Van der Put 1998, p. 123]]</ref>. Ферробор {{nobr|(15 %}} бора) используется для введения бора в [[сталь]]; никель-борные сплавы входят в состав сплавов для сварки и [[Химико-термическая обработка металлов|цементирующих]] составов для машиностроительной промышленности. Сплавы кремния с [[железо]]м и алюминием широко используются в сталелитейной и автомобильной промышленности соответственно. Германий образует множество сплавов, в первую очередь с [[Подгруппа меди|металлами для чеканки]]<ref>[[#Klug1958|Klug & Brasted 1958, p. 199]]</ref>.

Более тяжёлые металлоиды в сплавах обладают похожими свойствами. Мышьяк может образовывать сплавы с металлами, включая [[Платина|платину]] и [[медь]]<ref>[[#Good1813|Good et al. 1813]]</ref>; его также добавляют в медь и её сплавы для улучшения коррозионной стойкости<ref>[[#Sequeira|Sequeira 2011, p. 776]]</ref> и, по-видимому, даёт те же преимущества при добавлении к магнию<ref>[[#Gary|Gary 2013]]</ref>. Сурьма хорошо известна как компонент сплавов, используемых при чеканке металлов. Её сплавы включают [[пьютер]] (сплав олова с содержанием сурьмы до {{nobr|20 %)}} и [[Гарт (сплав)|типографский сплав]] (сплав свинца с содержанием сурьмы до {{nobr|25 %)}}<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, pp. 423-4; 405-6]]</ref>. Теллур легко сплавляется с железом в виде ферротеллура {{nobr|(50—58 %}} теллура) и с медью в виде [[Теллурид меди(II)|теллурида меди]] {{nobr|(40—50 %}} теллура)<ref>[[#Davidson1973|Davidson & Lakin 1973, p. 627]]</ref>. Ферротеллур используется для стабилизации углерода при литье стали<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 589]]</ref>. Из неметаллических элементов, реже называемых металлоидами, селен в форме ферроселена {{nobr|(50—58 %}} селена) используется для улучшения [[Автоматная сталь|обрабатываемости]] нержавеющих сталей<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 749]]; [[#Schwartz2002|Schwartz 2002, p. 679]]</ref>.

=== Биологические агенты ===
[[Файл:Arsenic_trioxide.jpg|альт=Прозрачная стеклянная посуда, на которой находится кучка белого кристаллического порошка.|справа|мини| [[Оксид мышьяка(III)|Триоксид мышьяка]] или ''белый мышьяк'', одна из наиболее токсичных и распространённых форм [[мышьяк]]а. Об [[Противолейкозный препарат|антилейкемических]] свойствах белого мышьяка впервые сообщалось в 1878 году<ref>[[#Antman|Antman 2001]]</ref>.]]

Все шесть элементов, обычно называемых металлоидами, обладают токсичными, диетическими или лечебными свойствами<ref>[[#Řezanka|Řezanka & Sigler 2008]]; [[#Sekhon|Sekhon 2012]]</ref>. Особенно токсичны соединения мышьяка и сурьмы; бор, кремний и, возможно, мышьяк являются важными [[Микроэлементы|микроэлементами]]. Бор, кремний, мышьяк и сурьма находят применение в медицине, и считается, что у германия и теллура есть аналогичный потенциал.

Бор используется в инсектицидах<ref>[[#Emsley2001|Emsley 2001, p. 67]]</ref> и гербицидах<ref>[[#Zhang2008|Zhang et al. 2008, p. 360]]</ref>. Это важный микроэлемент<ref name="SLH">[[#SLH|Science Learning Hub 2009]]</ref>. Как и [[борная кислота]], он обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами<ref>[[#Skinner|Skinner et al. 1979]]; [[#Tom|Tom, Elden & Marsh 2004, p. 135]]</ref>.

Кремний присутствует в [[Силатраны|силатране]], высокотоксичном [[родентицид]]е<ref>[[#Büchel|Büchel 1983, p. 226]]</ref>. Длительное вдыхание кварцевой пыли вызывает [[силикоз]] — смертельное заболевание лёгких. Кремний — важный микроэлемент<ref name="SLH" />. [[Силиконы|Силиконовый]] гель можно наносить на сильно обгоревшую кожу, чтобы уменьшить рубцевание<ref>[[#Emsley2001|Emsley 2001, p. 391]]</ref>.

[[Соли]] германия потенциально опасны для людей и животных при длительном проглатывании<ref>[[#Schauss1991|Schauss 1991]]; [[#Tao1997|Tao & Bolger 1997]]</ref>. Существует интерес к фармакологическому действию соединений германия, но пока нет лицензированных лекарств<ref>[[#Eagleson1994|Eagleson 1994, p. 450]]; [[#EVM|EVM 2003, pp. 197‒202]]</ref>.

Мышьяк, как известно, ядовит и может быть [[Биологически значимые элементы|важным элементом]] в {{Iw|ультраследовый элемент|ультраследовых|4=Ultratrace element}} количествах<ref name="Neilsen">[[#Nielsen|Nielsen 1998]]</ref>. Во время [[Первая мировая война|Первой мировой войны]] [[Дифенилхлорарсин|обе стороны использовали]] средства для чихания и рвоты на основе мышьяка, чтобы заставить вражеских солдат снять [[противогаз]]ы, прежде чем проводить атаку [[иприт]]ом или [[фосген]]ом [[Залп|во втором залпе]]"<ref>[[#MacKenzie|MacKenzie 2015, p. 36]]</ref>. Он использовался в качестве фармацевтического агента с древних времён, в том числе для лечения [[сифилис]]а до разработки [[Антибиотики|антибиотиков]]<ref name="Jaouen">[[#Jaouen|Jaouen & Gibaud 2010]]</ref>. Мышьяк также входит в состав [[меларсопрол]]а — лекарственного препарата, используемого для лечения [[Африканский трипаносомоз|африканского трипаносомоза]] человека или сонной болезни. В 2003 году триоксид мышьяка (под торговым названием [[Оксид мышьяка(III)|Trisenox]]) был повторно представлен для лечения [[Острый промиелоцитарный лейкоз|острого промиелоцитарного лейкоза]] — рака крови и костного мозга. Мышьяк в питьевой воде, вызывающий рак лёгких и мочевого пузыря, был связан со снижением смертности от рака груди<ref>[[#SmithAH|Smith et al. 2014]]</ref>.

Металлическая сурьма относительно нетоксична, но большинство соединений сурьмы ядовиты<ref>[[#Stevens1990|Stevens & Klarner, p. 205]]</ref>. Два соединения сурьмы, [[стибоглюконат натрия]] и [[стибофен]], используются в качестве [[Противомикробные, противопаразитарные и противоглистные средства|противопаразитарных препаратов]]<ref>[[#Sneader|Sneader 2005, pp. 57-59]]</ref>.

Элементарный теллур не считается особо токсичным; при введении двух граммов теллурата натрия возможен смертельный исход<ref>[[#Keall1946|Keall, Martin and Tunbridge 1946]]</ref>. Люди, подвергшиеся воздействию небольшого количества переносимого по воздуху теллура, источают неприятный стойкий запах чеснока<ref>[[#Emsley2001|Emsley 2001, p. 426]]</ref>. Двуокись теллура использовалась для лечения [[Себорейный дерматит|себорейного дерматита]]; другие соединения теллура использовались в качестве [[Противомикробный|противомикробных]] агентов до разработки антибиотиков<ref>[[#Oldfield1974|Oldfield et al. 1974, p. 65]]; [[#Turner2011|Turner 2011]]</ref>. В будущем, возможно, потребуется заменить этими соединениями антибиотики, которые стали неэффективными из-за устойчивости бактерий<ref>[[#Ba|Ba et al. 2010]]; [[#Daniel-Hoffmann|Daniel-Hoffmann, Sredni & Nitzan 2012]]; [[#Molina-Quiroz|Molina-Quiroz et al. 2012]]</ref>.

Из элементов, которые реже называют металлоидами, выделяются бериллий и свинец, обладающие токсичностью; [[Гидроортоарсенат свинца(II)|арсенат свинца]] широко используется в качестве инсектицида<ref>[[#Peryea|Peryea 1998]]</ref>. Сера — один из старейших фунгицидов и пестицидов. Важными питательными веществами являются фосфор, сера, цинк, селен и йод, а также алюминий, олово и свинец<ref name="Neilsen" />. Сера, галлий, селен, йод и висмут находят применение в медицине. Сера входит в состав [[Сульфаниламиды|сульфаниламидных препаратов]], которые до сих пор широко используются при таких состояниях, как акне и инфекции мочевыводящих путей<ref>[[#Hager|Hager 2006, p. 299]]</ref>. [[Нитрат галлия]] используется для лечения побочных эффектов рака<ref>[[#Apseloff|Apseloff 1999]]</ref>; цитрат галлия — [[Радиоактивные препараты|радиофармацевтический препарат]], облегчающий визуализацию воспалённых участков тела<ref>[[#Trivedi|Trivedi, Yung & Katz 2013, p. 209]]</ref>. [[Дисульфид селена|Сульфид селена]] используется в лечебных шампунях и для лечения кожных инфекций, таких как [[отрубевидный лишай]]<ref>[[#Emsley2001|Emsley 2001, p. 382]]; [[#Burkhart|Burkhart, Burkhart & Morrell 2011]]</ref>. Йод используется как дезинфицирующее средство в различных формах. Висмут входит в состав некоторых [[Антибиотики|антибактериальных средств]]<ref>[[#Thomas|Thomas, Bialek & Hensel 2013, p. 1]]</ref>.

=== Катализаторы ===
[[Трифторид бора|Трифторид]] и [[Трихлорид бора|трихлорид]] бора используются в качестве [[катализ]]аторов в органическом синтезе и электронике; [[Трибромид бора|трибромид]] используется в производстве [[диборан]]а<ref>[[#Perry|Perry 2011, p. 74]]</ref>. Нетоксичные борные [[лиганд]]ы могут заменить токсичные фосфорные лиганды в некоторых катализаторах на основе переходных металлов<ref>[[#UCR|UCR Today 2011]]; [[#Wang|Wang & Robinson 2011]]; [[#Kinjo|Kinjo et al. 2011]]</ref>. {{iw|Кремнезем серная кислота|Кремнеземная серная кислота|en| Silica sulfuric acid}} (SiO<sub>2</sub>OSO<sub>3</sub>H) используется в органических реакциях<ref>[[#Kauthale|Kauthale et al. 2015]]</ref>. Диоксид германия иногда используется в качестве катализатора в производстве [[Полиэтилентерефталат|ПЭТ]] пластика для контейнеров<ref>[[#Gunn|Gunn 2014, pp. 188, 191]]</ref>; более дешёвые соединения сурьмы, такие как триоксид или {{iw|Триацетат сурьмы|триацетат|en|Antimony(III) acetate}}, чаще используются для тех же целей<ref>[[#Gupta|Gupta, Mukherjee & Cameotra 1997, p. 280]]; [[#Thomas2012|Thomas & Visakh 2012, p. 99]]</ref> несмотря на опасения по поводу загрязнения сурьмой продуктов питания и напитков<ref>[[#Muncke|Muncke 2013]]</ref>. Триоксид мышьяка использовался в производстве [[Природный газ|природного газа]] для ускорения удаления [[Диоксид углерода|диоксида углерода]], также как и [[Селенистая кислота|селеновая]] и [[Теллуристая кислота|теллуровая]] кислоты<ref>[[#Mokhatab|Mokhatab & Poe 2012, p. 271]]</ref>. Селен действует как катализатор у некоторых микроорганизмов<ref>[[#Craig|Craig, Eng & Jenkins 2003, p. 25]]</ref>. Теллур, его диоксид и его [[Тетрахлорид теллура|тетрахлорид]] являются сильными катализаторами окисления углерода воздухом при температурах выше 500 °C<ref>[[#McKee|McKee 1984]]</ref>. [[Оксид графита]] может использоваться в качестве катализатора при синтезе [[Имины|иминов]] и их производных<ref>[[#Hai|Hai et al. 2012]]</ref>. [[Активированный уголь]] и [[оксид алюминия]] использовались в качестве катализаторов для удаления примесей серы из природного газа<ref>[[#Kohl|Kohl & Nielsen 1997, pp. 699—700]]</ref>. [[Титан (элемент)|Легированный титаном]] алюминий был идентифицирован как заменитель дорогих [[Благородные металлы|катализаторов из благородных металлов]], используемых в производстве промышленных химикатов<ref>[[#Chopra|Chopra et al. 2011]]</ref>.

=== Антипирены ===
[[Антипирен|В качестве антипиренов]] используются соединения бора, кремния, мышьяка и сурьмы. Бор в форме [[Тетраборат натрия|буры]] использовался в качестве антипирена для текстиля, по крайней мере, с XVIII века<ref>[[#LeBras|Le Bras, Wilkie & Bourbigot 2005, p. v]]</ref>. Соединения кремния, такие как силиконы, [[Моносилан|силаны]], {{iw|силсесквиоксан||en| silsesquioxane}}, [[диоксид кремния]] и [[Силикаты (соли)|силикаты]], некоторые из которых были разработаны как альтернативы более токсичным [[Галогенирование|галогенированным]] соединениям, могут значительно улучшить огнестойкость пластмассовых материалов<ref>[[#Wilkie|Wilkie & Morgan 2009, p. 187]]</ref>. Соединения мышьяка, такие как [[Метаарсенит натрия|арсенит натрия]] или [[арсенат натрия]], являются эффективными антипиренами для древесины, но используются реже из-за их токсичности<ref>[[#Locke1956|Locke et al. 1956, p. 88]]</ref>. Триоксид сурьмы — антипирен<ref>[[#Carlin|Carlin 2011, p. 6.2]]</ref>. [[Гидроксид алюминия]] используется в качестве антипирена для древесного волокна, резины, пластика и текстиля с 1890-х годов<ref>[[#Evans|Evans 1993, pp. 257-8]]</ref>. Помимо гидроксида алюминия, использование антипиренов на основе фосфора — в форме, например, [[Органические фосфаты|органофосфатов]] — теперь превосходит любые другие типы антипиренов. В них используются соединения бора, сурьмы или [[Галогеналканы|галогенированных углеводородов]]<ref>[[#Corbridge|Corbridge 2013, p. 1149]]</ref>.

=== Cтёкла ===
[[Файл:Fibreoptic4.jpg|альт=A bunch of pale yellow semi-transparent thin strands, with bright points of white light at their tips.|справа|мини| [[Оптическое волокно|Оптические волокна]], обычно изготавливаются из чистого [[Диоксид кремния|диоксида кремния]], стекла с добавками, такими как [[Оксид бора|триоксид бора]] или [[Оксид германия(IV)|диоксид германия]], для повышения чувствительности.]]
Оксиды [[Оксид бора|B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]], [[Диоксид кремния|SiO<sub>2</sub>]], [[Оксид германия(IV)|GeO<sub>2</sub>]], [[Оксид мышьяка(III)|As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] и [[Оксид сурьмы(III)|Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] легко образуют [[Стекло|стёкла]]. [[Диоксид теллура|TeO<sub>2</sub>]] образует стекло, но для этого требуется «героическая скорость закалки» или добавление примесей; в противном случае получается кристаллическая форма<ref name="K2002">[[#Kaminow2002|Kaminow & Li 2002, p. 118]]</ref>. Эти соединения используются в химической, бытовой и промышленной посуде<ref>[[#Deming1925|Deming 1925]], pp. 330 (As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), 418 (B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>; SiO<sub>2</sub>; Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>); [[#Witt1968|Witt & Gatos 1968, p. 242]] (GeO<sub>2</sub>)</ref> и в оптике<ref>[[#Eagleson1994|Eagleson 1994, p. 421]] (GeO<sub>2</sub>); [[#Rothenberg1976|Rothenberg 1976, 56, 118-19]] (TeO<sub>2</sub>)</ref>. Триоксид бора используется в качестве добавки к [[Стекловолокно|стекловолокну]]<ref>[[#Geckeler1987|Geckeler 1987, p. 20]]</ref> и также является компонентом [[Боросиликатное стекло|боросиликатного стекла]], широко используемого для изготовления лабораторной посуды и домашней посуды из-за его низкого теплового расширения<ref>[[#Kreith2005|Kreith & Goswami 2005, p. 12-109]]</ref>. Самая обычная посуда сделана из диоксида кремния<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p. 397]]</ref>. Диоксид германия используется в качестве добавки к стекловолокну, а также в инфракрасных оптических системах.<ref>[[#Butterman2005|Butterman & Jorgenson 2005, pp. 9-10]]</ref> Триоксид мышьяка используется в стекольной промышленности в качестве [[Окраска стекла и цветовая маркировка|обесцвечивающего]] и осветляющего агента (для удаления пузырьков)<ref>[[#Shelby|Shelby 2005, p. 43]]</ref> как и триоксид сурьмы<ref>[[#Butterman2004|Butterman & Carlin 2004, p. 22]]; [[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p. 422]]</ref>. Диоксид теллура находит применение в лазерной и [[Нелинейная оптика|нелинейной оптике]]<ref>[[#Träger2007|Träger 2007, pp. 438, 958]]; [[#Eranna2011|Eranna 2011, p. 98]]</ref>.

[[Аморфные тела|Аморфные]] [[Аморфные металлы|металлические стёкла]] обычно легче всего приготовить, если один из компонентов представляет собой металлоид или «почти металлоид», такой как бор, углерод, кремний, фосфор или германий<ref>[[#Rao2002|Rao 2002, p. 552]]; [[#Loffler|Löffler, Kündig & Dalla Torre 2007, p. 17-11]]</ref> {{Refn|Исследование, опубликованное в 2012 году, предполагает, что металл-металлоидные стёкла можно охарактеризовать схемой взаимосвязанной атомной упаковки, в которой сосуществуют металлическая и [[ковалентная]] связующие структуры.<ref>[[#Guan|Guan et al. 2012]]; [[#World|WPI-AIM 2012]]</ref>|group=n}}. Помимо тонких плёнок, осаждённых при очень низких температурах, первым известным металлическим стеклом был сплав состава Au<sub>75</sub>Si<sub>25</sub>, о котором сообщалось в 1960 году<ref>[[#Klement|Klement, Willens & Duwez 1960]]; [[#Wanga|Wanga, Dongb & Shek 2004, p. 45]]</ref>. В 2011 году сообщалось о металлическом стекле, имеющем ранее не наблюдаемые прочность и ударную вязкость, с составом Pd<sub>82,5</sub>P<sub>6</sub>Si<sub>9,5</sub>Ge<sub>2</sub><ref>[[#Demetriou|Demetriou et al. 2011]]; [[#Oliwenstein|Oliwenstein 2011]]</ref>.

Фосфор, селен и свинец, которые реже называют металлоидами, также используются в стёклах. [[Фосфатное стекло]] имеет подложку из пятиокиси фосфора (P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>), а не кремнезёма (SiO<sub>2</sub>) как для обычных силикатных стекол. Его используют, например, для изготовления [[Натриевая газоразрядная лампа|натриевых газоразрядных ламп]]<ref>[[#Karabulut|Karabulut et al. 2001, p. 15]]; [[#Haynes|Haynes 2012, p. 4-26]]</ref>. Соединения селена можно использовать как в качестве обесцвечивающих агентов, так и для придания стеклу красного цвета<ref>[[#Schwartz2002|Schwartz 2002, pp. 679—680]]</ref>. Декоративная посуда из традиционного [[Хрусталь|свинцового стекла]] содержит не менее 30 % [[Оксид свинца(II)|оксида свинца (II)]] (PbO); свинцовое стекло, используемое для защиты от жёсткого излучения, может содержать до 65 % PbO<ref>[[#Carter|Carter & Norton 2013, p. 403]]</ref>. Стекла на основе свинца также широко используются в электронных компонентах, материалах для эмалирования, герметизации и остекления, а также в солнечных элементах. Оксидные стёкла на основе висмута стали менее токсичной заменой свинцу во многих из этих сфер применения<ref>[[#Maeder|Maeder 2013, pp. 3, 9-11]]</ref>.

=== Оптическая память и оптоэлектроника ===
Различные составы [[GeSbTe]] («сплавы GST») и [[AgInSbTe|Sb<sub>2</sub>Te легированные Ag и In]] («сплавы AIST»), являющиеся примерами материалов с [[Фазовый переход|фазовым переходом]], широко используются в перезаписываемых [[Оптический диск|оптических дисках]] и устройствах [[Память с изменением фазового состояния|памяти с изменением фазового состояния]]. Под воздействием тепла они могут переключаться между аморфным (стеклообразным) и [[Кристаллы|кристаллическим]] состояниями. Изменение оптических и электрических свойств можно использовать для хранения информации<ref>[[#Tominaga2006|Tominaga 2006, p. 327-8]]; [[#Chung2010|Chung 2010, p. 285-6]]; [[#Kolobov 2012|Kolobov & Tominaga 2012, p. 149]]</ref>. Будущие приложения для GeSbTe могут включать "сверхбыстрые, полностью твердотельные дисплеи с пикселями нанометрового масштаба, полупрозрачные «умные» очки, «умные» контактные линзы и устройства с искусственной «сетчаткой»<ref>[[#NS2014|New Scientist 2014]]; [[#Hosseini|Hosseini, Wright & Bhaskaran 2014]]; [[#Farandos|Farandos et al. 2014]]</ref>.

=== Пиротехника ===
[[Файл:Blue_Light.JPG|альт=A man is standing in the dark. He is holding out a short stick at mid-chest level. The end of the stick is alight, burning very brightly, and emitting smoke.|справа|мини| Архаичный [[Синий свет (пиротехнический сигнал)|синий световой сигнал]], питаемый смесью [[Нитрат натрия|нитрата натрия]], [[Сера|серы]] и (красного) [[Сульфид мышьяка(III)|трисульфида мышьяка]]<ref>[[#OO|Ordnance Office 1863, p. 293]]</ref>.]]
Признанные металлоиды имеют либо пиротехническое применение, либо связанные с ними свойства. Обычно встречаются бор и кремний<ref name="Kos">[[#Kosanke|Kosanke 2002, p. 110]]</ref>; они действуют как металлическое топливо<ref>[[#Ellern|Ellern 1968, pp. 246, 326-7]]</ref>. Бор используется в [[Пиротехнический инициатор|составах для пиротехнических инициаторов]] (для воспламенения других трудно инициируемых веществ) и в [[Состав задержки|составах замедленного действия]], которые горят с постоянной скоростью<ref name="Conkling82">[[#Conkling|Conkling & Mocella 2010, p. 82]]</ref>. [[Карбид бора]] был определён как возможная замена более токсичным [[Барий|смесям бария]] или [[гексахлорэтан]]а в дымовых боеприпасах, сигнальных ракетах и фейерверках<ref>[[#Crow|Crow 2011]]; [[#Daily|Mainiero 2014]]</ref>. Кремний, как и бор, входит в состав смесей инициатора и замедлителя. Легированный германий может действовать как [[Термитная смесь|термитное]] топливо с регулируемой скоростью горения{{Refn|Речь идет о реакции Ge + 2 [[MoO3|MoO<sub>3</sub>]] → GeO<sub>2</sub> + 2 [[MoO2|MoO<sub>2 </sub>]]. Добавление мышьяка или сурьмы ([[примесные полупроводники|n-тип]] доноров электронов) увеличивает скорость реакции; добавление галлия или индия ([[собственный полупроводник|p-тип]] акцепторов электронов) уменьшает её.<ref>[[#Schwab|Schwab & Gerlach 1967]]; [[#Yetter|Yetter 2012, pp.&nbsp;81]]; [[#Lipscomb|Lipscomb 1972, pp.&nbsp;2–3, 5–6, 15]]</ref>|group=n}}. [[Сульфид мышьяка(III)|Трисульфид мышьяка]] As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> использовался в старых [[Синий свет (пиротехнический сигнал)|военно-морских сигнальных огнях]]; в салют, чтобы сделать белые звезды<ref>[[#Ellern|Ellern 1968, p. 135]]; [[#Weingart|Weingart 1947, p. 9]]</ref>; в смесях с [[Дымовая завеса|жёлтой дымовой завесой]]; и в составах инициатора<ref>[[#Conkling|Conkling & Mocella 2010, p. 83]]</ref>. [[Антимонит|Трисульфид сурьмы]] Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub> содержится в фейерверках для белого света, а также в смесях, создающих вспышки и громкие звуки<ref>[[#Conkling|Conkling & Mocella 2010, pp. 181, 213]]</ref>. Теллур использовался в смесях замедленного действия и в составах инициатора [[Детонатор|капсюля-детонатора]]<ref name="Ellern">[[#Ellern|Ellern 1968, pp. 209-10; 322]]</ref>.

Углерод, алюминий, фосфор и селен применяются аналогично. Углерод в виде [[Дымный порох|чёрного пороха]] является составной частью ракетного топлива для фейерверков, разрывных зарядов и смесей для звуковых эффектов, а также взрывателей замедленного действия и воспламенителей военного назначения<ref>[[#RussellF|Russell 2009, pp. 15, 17, 41, 79-80]]</ref>{{Refn|Эллерн в статье «Military and Civilian Pyrotechnics (Военная и гражданская пиротехника)» (1968) комментирует, что [[технический углерод]] «был использован в имитаторе воздушного ядерного взрыва."<ref>[[#Ellern|Ellern 1968, p.&nbsp;324]]</ref>|group=n}}. Алюминий является обычным пиротехническим ингредиентом<ref name="Kos" /> и широко используется из-за его способности генерировать свет и тепло<ref>[[#Ellern|Ellern 1968, p. 328]]</ref> в том числе в термитных смесях<ref>[[#Conkling|Conkling & Mocella 2010, p. 171]]</ref>. Фосфор можно найти в дыму и зажигательных боеприпасах, в [[смесь Армстронга|бумажных колпачках]], используемых в [[Крышка пистолета|игрушечных пистолетах]], и в [[Хлопушка (пиротехника)|хлопушках для вечеринок]]<ref>[[#Conkling|Conkling & Mocella 2011, pp. 83-4]]</ref>. Селен использовался так же, как теллур.<ref name="Ellern" />

=== Полупроводники и электроника ===
[[Файл:Semiconductor-1.jpg|альт=A small square plastic piece with three parallel wire protrusions on one side; a larger rectangular plastic chip with multiple plastic and metal pin-like legs; and a small red light globe with two long wires coming out of its base.|слева|мини| Электронные компоненты на основе [[полупроводник]]ов. Слева направо: [[транзистор]], [[интегральная схема]] и [[светодиод]]. Элементы, обычно называемые металлоидами, находят широкое применение в таких устройствах в качестве элементарных или [[Полупроводниковые материалы|сложных полупроводниковых]] компонентов (например, [[Кремний|Si]], [[Германий|Ge]] или [[Арсенид галлия|GaAs]]) или в качестве [[Легирование полупроводников|легирующих элементов]] (например, [[Бор (элемент)|B]], [[Сурьма|Sb]], [[Теллур|Te]]).]]
Все элементы, обычно называемые металлоидами (или их соединениями), используются в полупроводниковой или твердотельной электронной промышленности<ref>[[#Berger1997|Berger 1997, p. 91]]; [[#Hampel1968|Hampel 1968, passim]]</ref>.

Некоторые свойства бора ограничивают его использование в качестве полупроводника. Он имеет высокую температуру плавления, [[Кристаллы|монокристаллы]] относительно трудно получить, а введение и удержание контролируемых примесей затруднено<ref>[[#Rochow1966|Rochow 1966, p. 41]]; [[#Berger1997|Berger 1997, pp. 42-3]]</ref>.

Кремний — ведущий коммерческий полупроводник; он составляет основу современной электроники (включая стандартные солнечные элементы)<ref name="Bom">[[#Bomgardner|Bomgardner 2013, p. 20]]</ref> и информационных и коммуникационных технологий<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p. 395]]; [[#Brown2009|Brown et al. 2009, p. 489]]</ref>. Это случилось несмотря на то, что исследования полупроводников в начале 20 века считались «физикой грязи» и не заслуживали пристального внимания<ref>[[#Haller 2006|Haller 2006, p. 4]]: «Изучение и понимание физики полупроводников продвигалось медленно в 19-м и начале 20-го веков … Примеси и дефекты … нельзя было контролировать в той степени, которая необходима для получения воспроизводимых результатов. Это привело к тому, что влиятельные физики, в том числе [[Паули, Вольфганг|Паули]] и [[Раби, Исидор Исаак|Раби]], унизительно упоминали „Физику грязи“.»; [[#Hoddeson2007|Hoddeson 2007, pp. 25-34 (29)]]</ref>.

Германий в прошлом был основным материалом для производства радиоэлектронных приборов: германиевые [[транзистор]]ы и [[диод]]ы были одними из первых широко выпускавшихся полупроводниковых приборов. Позже с развитием техпроцессов на основе кремния, производство и применение таких приборов практически прекращено, поскольку кремний значительно дешевле, более эластичен и работоспособен при более высоких рабочих температурах, более удобен в техпроцессах изготовления микроэлектроники<ref name="Russell2005401" />. В настоящее время германий применяется в некоторых техпроцессах в качестве добавки, позволяющей создавать [[Гетероструктура|гетероструктуры]] и изменять структуру кремния. В частности, он применяется {{iw|Кремний-германий|в кремний-германиевом (SiGe)|en|Silicon–germanium}}-техпроцессе для изготовления [[Микроволновая монолитная интегральная схема|микроволновых монолитных интегральных схем (MMIC)]], в котором германий непосредственно добавляется в некоторые слои {{iw|Гетероструктурный биполярный транзистор|гетероструктурных биполярных транзисторов (HBT)|en|Heterojunction bipolar transistor}}, способных работать на сверхвысоких частотах<ref>[http://compulenta.computerra.ru/tehnika/microelectronics/10011581/ Создан самый быстрый мире транзистор на основе кремния и германия]. {{Wayback|url=http://compulenta.computerra.ru/tehnika/microelectronics/10011581/ |date=20160414070845 }}.</ref> Особым преимуществом такого техпроцесса является возможность интеграции MMIC в [[Система на кристалле|систему на кристалле]], содержащую цифровые узлы на стандартной кремниевой [[КМОП|CMOS-логике]]. Изготовленные по данному техпроцессу изделия применяются в устройствах беспроводной связи. Подвижность электронов в сплаве SiGe более чем в десять раз выше, чем в кремнии, и в пять раз выше, чем в германии, и, как полагают, имеет потенциал для оптоэлектронных и измерительных приложений<ref>[[#Bianco2013|Bianco et al. 2013]]</ref>. Кроме того, германий используется для создания в интегральных схемах так называемого {{iw|напряжённый кремний|напряжённого кремния||Strained silicon}} в истоках и стоках p-канальных [[МОП-транзистор]]оров, что ускоряет скорость их переключения<ref>{{cite news|url=https://www.edn.com/intel-adopts-strained-silicon-for-90-nanometer-process/|title=Intel adopts strained silicon for 90-nanometer process|author=LAMMERS DAVID|date=2002-08-13|publisher=EDN|lang=en|accessdate=2023-04-06|archivedate=2023-04-06|archiveurl=https://web.archive.org/web/20230406110801/https://www.edn.com/intel-adopts-strained-silicon-for-90-nanometer-process/}}</ref>. В 2014 году сообщалось о разработке анода на основе германиевой проволоки, который более чем вдвое увеличивает ёмкость [[Литий-ионный аккумулятор|литий-ионных батарей]]<ref>[[#Limerick|University of Limerick 2014]]; [[#Kennedy|Kennedy et al. 2014]]</ref>. В том же году Ли и др. сообщили, что бездефектные кристаллы [[графен]]а, достаточно большие для использования в электронике, могут быть выращены на германиевой подложке и удалены с неё<ref>[[#Lee|Lee et al. 2014]]</ref>.

Мышьяк и сурьма не являются полупроводниками в своём [[Стандартные состояния|стандартном состоянии]]. Оба образуют [[Полупроводниковые материалы|полупроводники типа III—V]] (такие как GaAs, [[AlSb]] или GaInAsSb), в которых среднее количество валентных электронов на атом такое же, как у элементов [[Подгруппа углерода|подгруппы углерода]]. Эти соединения предпочтительны для использования в некоторых специальных областях<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, pp. 421-2, 424]]</ref>. Нанокристаллы сурьмы могут поспособствовать [[Литий-ионный аккумулятор|замене литий-ионных батарей]] более мощными [[Натрий-ионный аккумулятор|ионно-натриевыми батареями]]<ref>[[#He|He et al. 2014]]</ref>.

Теллур, который в своём обычном состоянии является полупроводником, используется в основном как компонент в полупроводниковых [[Халькогениды|халькогенидах]] [[Полупроводниковые материалы|типа AIIBVI]]; которые используются в электрооптике и электронике<ref>[[#Berger1997|Berger 1997, p. 91]]</ref>. [[Теллурид кадмия]] (CdTe) используется в солнечных модулях из-за его высокой эффективности преобразования, низких производственных затрат и [[Запрещённая зона|ширины запрещённой]] зоны 1,44 эВ, что позволяет ему поглощать излучение в широком диапазоне длин волн<ref name="Bom" />. [[Теллурид висмута(III)|Теллурид висмута]] (Bi<sub>2</sub>Te<sub>3</sub>), легированный селеном и сурьмой, является компонентом [[Термоэлектрические материалы|термоэлектрических устройств]], используемых для охлаждения или в портативной энергетике<ref>[[#ScienceDaily|ScienceDaily 2012]]</ref>.

Пять металлоидов — бор, кремний, германий, мышьяк и сурьма — можно найти в сотовых телефонах (наряду с как минимум 39 другими металлами и неметаллами)<ref>[[#Reardon2005|Reardon 2005]]; [[#Meskers|Meskers, Hagelüken & Van Damme 2009, p. 1131]]</ref>. Ожидается, что теллур также найдёт такое применение<ref>[[#The Economist|The Economist 2012]]</ref>. Из менее известных металлоидов фосфор, галлий (в частности) и селен находят применение в полупроводниковой технологии. Фосфор используется в следовых количествах в качестве [[Допант|легирующей примеси]] для [[Полупроводник N-типа|полупроводников n-типа]]<ref>[[#Whitten2007|Whitten 2007, p. 488]]</ref>. В коммерческом использовании соединений галлия преобладают полупроводники — в интегральных схемах, сотовых телефонах, [[Лазерный диод|лазерных диодах]], [[светодиод]]ах, [[фотодетектор]]ах и [[Фотоэлемент|солнечных элементах]]<ref>[[#Jaskula|Jaskula 2013]]</ref>. Селен используется в производстве солнечных элементов<ref>[[#GES|German Energy Society 2008, p. 43-44]]</ref> и в высокоэнергетических [[Устройство защиты от импульсных перенапряжений|устройствах защиты от перенапряжения]]<ref>[[#Patel|Patel 2012, p. 248]]</ref>.

В составе топологических изоляторов можно найти бор, кремний, германий, сурьму и теллур<ref>[[#Moore2014|Moore 2104]]; [[#Utah|University of Utah 2014]]; [[#Xu|Xu et al. 2014]]</ref>, а также более тяжёлые металлы и металлоиды, такие как Sm, Hg, Tl, Pb, Bi и Se<ref>[[#Yang|Yang et al. 2012, p. 614]]</ref>. Это сплавы<ref>[[#Moore2010|Moore 2010, p. 195]]</ref> или соединения, которые при ультрахолодных температурах или комнатной температуре (в зависимости от их состава) являются металлическими проводниками на их поверхности, но изоляторами в обхъёме<ref>[[#Moore2011|Moore 2011]]</ref>. [[Диарсенид трикадмия|Арсенид кадмия]] Cd<sub>3</sub>As<sub>2</sub> при температуре около 1 К представляет собой дираковский полуметалл — объёмный электронный аналог графена, в котором электроны эффективно перемещаются в виде безмассовых частиц<ref>[[#Liu|Liu 2014]]</ref>. Считается, что эти два класса материалов имеют потенциальные приложения для квантовых вычислений<ref>[[#Bradley|Bradley 2014]]; [[#Utah|University of Utah 2014]]</ref>.{{Clear}}

== Номенклатура и история ==
Слово металлоид происходит от [[Латинский язык|латинского]] ''Metallum'' («металл») и [[Греческий язык|греческого]] ''oeides'' («сходный по форме или внешнему виду»)<ref>[[#OED1989|''Oxford English Dictionary'' 1989, 'metalloid']]; [[#GGH2003|Gordh, Gordh & Headrick 2003, p. 753]]</ref>. Другие названия также иногда используются как синонимы, хотя многие из них имеют другие значения, которые не обязательно взаимозаменяемы: ''амфотерный элемент''<ref>[[#Foster1936|Foster 1936, pp. 212-13]]; [[#Brownlee1936|Brownlee et al. 1943, p. 293]]</ref>, ''граничный элемент''<ref>[[#Calderazzo|Calderazzo, Ercoli & Natta 1968, p. 257]]</ref>, ''полуметалл''<ref name="Klemm">[[#Klemm1950|Klemm 1950, pp. 133-42]]; [[#Reilly2004|Reilly 2004, p. 4]]</ref>, ''полуметаллический ферромагнетик''<ref>[[#Walters1982|Walters 1982, pp. 32-3]]</ref>, ''почти металл''<ref name="tyler">[[#Tyler1948|Tyler 1948, p. 105]]</ref>, ''метаметалл''<ref>[[#Foster1958|Foster & Wrigley 1958, p. 218]]: «Элементы можно разделить на два класса: „металлы“ и „неметаллы“. Существует также промежуточная группа, называемая по-разному как „металлоиды“, „метаметаллы“ и т. д., „полупроводники“ или „полуметаллы“.»</ref>, ''полупроводник''<ref>[[#Slade2006|Slade 2006, p. 16]]</ref>, ''полуметалл''<ref>[[#Corwin2005|Corwin 2005, p. 80]]</ref> и ''субметалл''<ref>[[#Barsanov1974|Barsanov & Ginzburg 1974, p. 330]]</ref>. «Амфотерный элемент» иногда используется в более широком смысле, включая переходные металлы, способные образовывать [[оксианион]]ы, такие как хром и [[марганец]]<ref>[[#Bradbury1957|Bradbury et al. 1957, pp. 157, 659]]</ref>. [[Полуметаллический ферромагнетик]] — используется в физике для обозначения соединения (такого как [[Оксид хрома(IV)|диоксид хрома]]) или сплава, который может действовать как ферромегнетик и [[Изоляция (электротехника)|изолятор]]. «Мета-металл» иногда используется вместо обозначения определённых металлов ([[Бериллий|Be]], [[Цинк|Zn]], [[Кадмий|Cd]], [[Ртуть|Hg]], [[Индий|In]], [[Таллий|Tl]], [[Олово|β-Sn]], [[Свинец|Pb]]), расположенных слева от металлоидов в стандартных периодических таблицах. Эти металлы в основном [[Диамагнетизм|диамагнитны]]<ref>[[#Miller2002|Miller, Lee & Choe 2002, p. 21]]</ref> и имеют тенденцию к образованию искажённой кристаллической структуры, более низким значениям электропроводности, чем у металлов, и амфотерных (слабоосновным) оксидов<ref>[[#King2004|King 2004, pp. 196-8]]; [[#Ferro2008|Ferro & Saccone 2008, p. 233]]</ref>. Термин «полуметалл» иногда свободно или явно относится к металлам с неполным металлическим характером кристаллической структуры, электропроводности или электронной структуры. Примеры включают галлий<ref>[[#Pashaey1973|Pashaey & Seleznev 1973, p. 565]]; [[#Gladyshev1998|Gladyshev & Kovaleva 1998, p. 1445]]; [[#Eason2007|Eason 2007, p. 294]]</ref>, [[иттербий]]<ref>[[#Johansen1970|Johansen & Mackintosh 1970, pp. 121-4]]; [[#Divakar1984|Divakar, Mohan & Singh 1984, p. 2337]]; [[#Dávila2002|Dávila et al. 2002, p. 035411-3]]</ref>, висмут<ref>[[#Jezequel1997|Jezequel & Thomas 1997, pp. 6620-6]]</ref> и [[нептуний]]<ref>[[#Hindman1968|Hindman 1968, p. 434]]: «Высокие значения, полученные для [электрического] сопротивления, указывают на то, что металлические свойства нептуния ближе к полуметаллам, чем к истинным металлам. Это верно и для других металлов актинидного ряда.»; [[#Dunlap1970|Dunlap et al. 1970, pp. 44, 46]]: «… α-Np представляет собой полуметалл, в котором эффекты ковалентности, как полагают, также важны … Для полуметалла, имеющего сильную ковалентную связь, например α-Np …»</ref>. Названия ''амфотерный элемент'' и ''полупроводник'' являются проблематичными, поскольку некоторые элементы, называемые металлоидами, не демонстрируют заметных амфотерных свойств (например, висмут)<ref>[[#Lister|Lister 1965, p. 54]]</ref> или полупроводниковых (полоний)<ref name="Cotton FA 1999, p.502">[[#Cotton1999|Cotton et al. 1999, p. 502]]</ref> в их наиболее стабильных формах.

=== Происхождение и использование ===
Происхождение и употребление термина ''«металлоид''» запутано. Его происхождение основывается на попытках, начиная с древности, описать металлы и провести различие между их обычными и менее типичными формами. Впервые он был использован в начале 19 века для обозначения металлов, плавающим в воде (натрий и калий), а затем, более широко, к неметаллам. Более раннее использование в [[Минералогия|минералогии]] для описания минерала, имеющего металлический внешний вид, можно проследить ещё до 1800 года<ref>[[#Pinkerton1800|Pinkerton 1800, p. 81]]</ref>. С середины 20-го века он используется для обозначения промежуточных или пограничных химических элементов<ref name="ReferenceA">[[#Goldsmith1982|Goldsmith 1982, p. 526]]</ref>{{Refn|Пример использования термина «металлоид» после 1960 г. для обозначения неметаллов Zhdanov,<ref>[[#Zhdanov|Zhdanov 1965, pp.&nbsp;74–5]]</ref> который делит элементы на металлы; промежуточные элементы (H, B, C, Si, Ge, Se, Te); и металлоиды (из которых наиболее типичными являются O, F и Cl).|group=n}}. [[Международный союз теоретической и прикладной химии]] (IUPAC) ранее рекомендовал отказаться от термина металлоид и предложил вместо него использовать термин ''полуметалл''<ref>[[#Friend1953|Friend 1953, p. 68]]; [[#IUPAC1959|IUPAC 1959, p. 10]]; [[#IUPAC1971|IUPAC 1971, p. 11]]</ref>. Использование этого последнего термина совсем недавно было признано неприемлемым Аткинсом и др.<ref name="Atkins2010p20" />, поскольку в физике он имеет другое значение—то, которое более конкретно относится к [[Зонная теория|электронной зонной структуре]] вещества, а не к общей классификации элемента. Самые последние публикации IUPAC по номенклатуре и терминологии не содержат никаких рекомендаций по использованию терминов «металлоид» или «полуметалл»<ref>[[#IUPAC2005|IUPAC 2005]]; [[#IUPAC2006|IUPAC 2006-]]</ref>.

== Элементы, обычно называемые металлоидами ==
: ''Свойства, указанные в этом разделе, относятся к элементам в их наиболее термодинамически стабильной форме в условиях окружающей среды.''

=== Бор ===
[[Файл:Boron_R105.jpg|альт=Несколько десятков маленьких угловатых каменных форм, серых со случайными серебряными пятнами и бликами.|справа|мини| Бор, показанный здесь в виде его β-[[ромбоэдр]]ической фазы (его наиболее термодинамически стабильного [[Аллотропия|аллотропа]])<ref>[[#VanSetten2007|Van Setten et al. 2007, pp. 2460-1]]; [[#Oganov2009|Oganov et al. 2009, pp. 863-4]]</ref>]]
Чистый бор представляет собой блестящее серебристо-серое кристаллическое вещество<ref>[[#Housecroft2008|Housecroft & Sharpe 2008, p. 331]]; [[#Oganov2010|Oganov 2010, p. 212]]</ref>. Он менее плотный, чем алюминий (2,34 против 2,70 г/см<sup>3</sup>), а также твёрдый и хрупкий. Он практически не реагирует при нормальных условиях с другими химическими веществами, за исключением [[фтор]]а<ref>[[#Housecroft2008|Housecroft & Sharpe 2008, p. 333]]</ref> и имеет температуру плавления 2076 °C (ср. сталь ~1370 ° С)<ref>[[#Kross|Kross 2011]]</ref>. Бор — полупроводник<ref>[[#Berger1997|Berger 1997, p. 37]]</ref>; его электропроводность при комнатной температуре составляет 1,5 × 10<sup>−6</sup> [[Сименс (единица измерения)|См]]•см<sup>−1</sup><ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 144]]</ref> (примерно в 200 раз меньше, чем у водопроводной воды)<ref>[[#Kopp|Kopp, Lipták & Eren 2003, p. 221]]</ref>, а ширина запрещённой зоны составляет примерно 1,56 эВ<ref>[[#Prudenziati1977|Prudenziati 1977, p. 242]]</ref>{{Refn|Бор имеет самую большую ширину запрещённой зоны (1,56 эВ) среди общепризнанных (полупроводниковых) металлоидов. Из ближайших элементов в периодической таблице селен имеет следующую по величине запрещённую зону (около 1,8 эВ), за ним следует белый фосфор (около 2,1 эВ)<ref>[[#Berger1997|Berger 1997, pp.&nbsp;87, 84]]</ref>.|group=n}}. Менделеев заметил, что «Бор появляется в свободном состоянии в нескольких формах, которые занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами»<ref>[[#Mendeléeff1897a|Mendeléeff 1897, p. 57]]</ref>.

В структурной химии бора преобладают его небольшой размер атома и относительно высокая энергия ионизации. При наличии только трёх валентных электронов на атом бора простая ковалентная связь не может соответствовать правилу октетов<ref name="Rayner-Canham 2006, p. 291">[[#Rayner2006|Rayner-Canham & Overton 2006, p. 291]]</ref>. Металлическая связь является обычным результатом среди более тяжёлых конгенеров бора, но для этого обычно требуются низкие энергии ионизации<ref>[[#Siekierski2002|Siekierski & Burgess 2002, p. 63]]</ref>. Вместо этого из-за его небольшого размера и высокой энергии ионизации основной структурной единицей бора (и почти всех его аллотропов){{Refn|В 2014 году было объявлено о синтезе B<sub>40</sub> {{iw|боросферен|боросферена|en|Borospherene}}, «искаженного фуллерена с шестиугольным отверстием сверху и снизу и четырьмя семиугольными отверстиями вокруг талии».<ref>[[#Wogan|Wogan 2014]]</ref>|group=n}} является икосаэдрический кластер B<sub>12.</sub>. Из 36 электронов, связанных с 12 атомами бора, 26 находятся на 13 делокализованных молекулярных орбиталях; остальные 10 электронов используются для образования двух- и трёхцентровых ковалентных связей между икосаэдрами<ref>[[#Siekierski2002|Siekierski & Burgess 2002, p. 86]]</ref>. Тот же мотив, как и [[Дельтаэдры|дельтаэдрические]] варианты или фрагменты, можно увидеть в боридах и гидридных производных металлов и в некоторых галогенидах<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 141]]; [[#Henderson2000|Henderson 2000, p. 58]]; [[#Housecroft2008|Housecroft & Sharpe 2008, pp. 360-72]]</ref>.

Химическая связь в боре демонстрирует промежуточное поведение между металлами и неметаллическими твёрдыми веществами с [[твёрдое тело с ковалентной сеткой|ковалентной сетью]] [[Алмаз|(такими как алмаз]])<ref>[[#Parry1970|Parry et al. 1970, pp. 438, 448-51]]</ref>. Энергия, необходимая для преобразования B, C, N, Si и P из неметаллического в металлическое состояние, была оценена как 30, 100, 240, 33 и 50 кДж/моль соответственно. Это указывает на близость бора к границе металл-неметалл<ref name="Fehlner1990">[[#Fehlner1990|Fehlner 1990, p. 202]]</ref>.

Большая часть химии бора имеет неметаллическую природу<ref name="Fehlner1990" />. В отличие от более тяжёлых конгенеров, он не может образовывать простой катион B<sup>3+</sup> или гидратированный ион [B(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>3+</sup><ref>[[#Owen|Owen & Brooker 1991, p. 59]]; [[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 936]]</ref>. Малый размер атома бора обеспечивает получение многих [[Межстраничное соединение|интерстициальных]] боридных сплавов<ref name="Greenwood145">[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 145]]</ref>. Аналогия между бором и переходными металлами отмечена в образовании [[Комплексные соединения|комплексов]]<ref>[[#Houghton1979|Houghton 1979, p. 59]]</ref> и [[аддукт]]ов (например, BH<sub>3</sub> + [[Монооксид углерода|CO]] → BH<sub>3</sub>CO и, аналогично, Fe(CO)<sub>4</sub> + CO → Fe(CO) <sub>5</sub>){{Refn|Частицы BH<sub>3</sub> и Fe(CO<sub>4</sub>) в этих реакциях играют роль короткоживущих [[промежуточный продукт реакции|промежуточных продуктов реакции]]<ref>[[#Fehlner1990|Fehlner 1990, pp.&nbsp;205]]</ref>.|group=n}}, а также в геометрической и электронной структурах [[Кластер (химия)|кластеров,]] таких как [B<sub>6</sub>H<sub>6</sub>]<sup>2-</sup> и [Ru<sub>6</sub>(CO)<sub>18</sub>]<sup>2-</sup><ref>[[#Fehlner1990|Fehlner 1990, pp. 204—205, 207]]</ref>{{Refn|По аналогии между бором и металлами Гринвуд<ref>[[#Greenwood2001|Greenwood 2001, p. 2057]]</ref> прокомментировал, что: «Степень, в которой металлические элементы имитируют бор (имея меньше электронов, чем орбиталей, доступных для образование связей), явилась плодотворной согласованной концепцией в развитии химии металлоборанов ... Более того, металлы называли "почётными атомами бора" или даже как "атомы флексибора". Очевидно, что обратное соотношение также верно ...»|group=n}}. Водная химия бора характеризуется образованием множества различных [[Бораты|полиборат-анионов]]<ref>[[#Salentine1987|Salentine 1987, pp. 128-32]]; [[#MacKay2002|MacKay, MacKay & Henderson 2002, pp. 439-40]]; [[#Kneen1972|Kneen, Rogers & Simpson 1972, p. 394]]; [[#Hiller1960|Hiller & Herber 1960, inside front cover; p. 225]]</ref>. Учитывая высокое отношение заряда к размеру, бор ковалентно связывается почти во всех своих соединениях<ref>[[#Sharp1983|Sharp 1983, p. 56]]</ref>' исключением являются [[бориды]], поскольку они включают, в зависимости от их состава, ковалентные, ионные и металлические связывающие компоненты<ref>[[#Fokwa|Fokwa 2014, p. 10]]</ref>{{Refn|Связь в газе [[трифторид бора|трифториде бора]], считали преимущественно ионной,<ref name=Gillespie1998>[[#Gillespie1998|Gillespie 1998]]</ref> но, которое впоследствии было описано как вводящее в заблуждение<ref name=Haaland>[[#Haaland|Haaland et al. 2000]]</ref>.|group=n}}. Простые бинарные соединения, такие как [[трихлорид бора]], являются [[Кислота Льюиса|кислотами Льюиса]], поскольку образование трёх ковалентных связей оставляет дыру в [[Правило октета|октете]], которая может быть заполнена электронной парой, предоставленной [[База Льюиса|основанием Льюиса]]<ref name="Rayner-Canham 2006, p. 291" />. Бор имеет сильное сродство к [[кислород]]у и достаточно обширный химический состав [[Бораты|боратов]]. Оксид B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> является [[Полимеры|полимерным]] по структуре<ref name="Pudd59">[[#Puddephatt1989|Puddephatt & Monaghan 1989, p. 59]]</ref>, слабокислотным<ref>[[#Mahan1965|Mahan 1965, p. 485]]</ref>{{Refn|Триоксид бора B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> иногда описывается как (слабо) [[амфотерный]]<ref>[[#Danaith|Danaith 2008, p.&nbsp;81]].</ref>. Он реагирует со [[щелочами]] с образованием различных боратов.<ref>[[#Lidin|Lidin 1996, p.&nbsp;28]]</ref> В своей [[гидратированной]] форме (как H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>, [[борная кислота]]) он реагирует с [[триоксидом серы]], [[ангидридом]] [[серной кислоты]] с образованием [[бисульфата]] B(HSO<sub>3</sub>)<sub>4</sub><ref>[[#Kondratev|Kondrat'ev & Mel'nikova 1978]]</ref>. В чистом (безводном) виде он реагирует с [[фосфорной кислотой]] с образованием "[[фосфата]]" BPO<sub>4</sub><ref>[[#Holderness|Holderness & Berry 1979, p.&nbsp;111]]; [[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p.&nbsp;980]]</ref>. Последнее соединение можно рассматривать как [[смешанный оксид]] B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> и [[P2O5|P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]]<ref>[[#Toy|Toy 1975, p.&nbsp;506]]</ref>.|group=n}} и образует стекло<ref name="Rao22">[[#Rao2002|Rao 2002, p. 22]]</ref>. [[Металлоорганическая химия|Металлоорганические соединения]] бора{{Refn|Органические производные металлоидов традиционно считаются металлоорганическими соединениями<ref>[[#Fehlner|Fehlner 1992, p. 1]]</ref>.|group=n}} известны с 19 века (см. [[Борорганические соединения]])<ref>[[#Haiduc1985|Haiduc & Zuckerman 1985, p. 82]]</ref>.

=== Кремний ===
[[Файл:SiliconCroda.jpg|альт=A lustrous blue grey potato-shaped lump with an irregular corrugated surface.|слева|мини| [[Кремний]] имеет сине-серый металлический [[Блеск минерала|блеск]] .]]
Кремний представляет собой твёрдое кристаллическое вещество с серо-голубым металлическим блеском<ref name="Greenwood331">[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 331]]</ref>. Как и у бора, его плотность меньше (2,33 г/см<sup>3</sup>), чем у алюминия, а также он обладает твёрдостью и хрупкостью<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 824]]</ref>. Это относительно инертный элемент. Согласно Рохову<ref>[[#Rochow1973|Rochow 1973, p. 1337‒38]]</ref> массивная кристаллическая форма (особенно в чистом виде) «удивительно инертна по отношению ко всем кислотам, включая [[Плавиковая кислота|фтористоводородную]]». Менее чистый кремний и его порошкообразная форма по-разному чувствительны к воздействию сильных или горячих кислот, а также пара и фтора<ref>[[#Rochow1973|Rochow 1973, p. 1337, 1340]]</ref>. Кремний растворяется в горячих водных [[Щёлочи|щёлочах]] с выделением [[водород]]а, как и металлы<ref>[[#Allen1968|Allen & Ordway 1968, p. 152]]</ref> такие как бериллий, алюминий, цинк, галлий или индий<ref>[[#Eagleson1994|Eagleson 1994, pp. 48, 127, 438, 1194]]; [[#Massey2000|Massey 2000, p. 191]]</ref>. Плавится при 1414 °C. Кремний — это [[полупроводник]] с электропроводностью 10 <sup>−4</sup> См • см<sup>−1</sup><ref>[[#Orton2004|Orton 2004, p. 7.]] Это типичное значение для кремния высокой чистоты.</ref> и шириной запрещённой зоны около 1,11 эВ<ref name="R393">[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p. 393]]</ref>. Когда он плавится, кремний становится более металлическим<ref>[[#Coles1976|Coles & Caplin 1976, p. 106]]</ref> с электропроводностью 1,0-1,3 · 10<sup>4</sup> См • см<sup>−1</sup>, аналогично жидкой ртути<ref>[[#Glazov1969|Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969, pp. 59-63]]; [[#Allen1987|Allen & Broughton 1987, p. 4967]]</ref>.

Химия кремния обычно неметаллическая (ковалентная) по своей природе<ref>[[#Cotton1995|Cotton, Wilkinson & Gaus 1995, p. 393]]</ref>. Об образовании катиона неизвестно<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 834]]</ref>. Кремний может образовывать сплавы с такими металлами, как железо и медь<ref>[[#Partington1944|Partington 1944, p. 723]]</ref>. Он демонстрирует меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы<ref name="Cox">[[#Cox2004|Cox 2004, p. 27]]</ref>. Химический состав его раствора характеризуется образованием оксианионов<ref name="Hiller225">[[#Hiller1960|Hiller & Herber 1960, inside front cover; p. 225]]</ref>. Высокая прочность связи кремний-кислород определяет химическое поведение кремния<ref>[[#Kneen1972|Kneen, Rogers and Simpson 1972, p. 384]]</ref>. Полимерные силикаты, состоящие из тетраэдрических звеньев SiO<sub>4</sub>, соединённые посредством разделяющих их атомов кислорода, являются наиболее распространёнными и важными соединениями кремния<ref name="Bailar513">[[#Bailar1965|Bailar, Moeller & Kleinberg 1965, p. 513]]</ref>. Полимерные бораты, содержащие связанные тригональные и тетраэдрические звенья BO<sub>3</sub> или BO<sub>4</sub>, построены на аналогичных структурных принципах<ref>[[#Cotton1995|Cotton, Wilkinson & Gaus 1995, pp. 319, 321]]</ref>. Оксид SiO<sub>2</sub> является полимерным по структуре<ref name="Pudd59" />, слабокислотным<ref>[[#Smith1990|Smith 1990, p. 175]]</ref>{{Refn|Хотя SiO<sub>2</sub> классифицируется как кислотный оксид и, следовательно, реагирует со щелочами с образованием силикатов, он реагирует с фосфорной кислотой с образованием ортофосфата оксида кремния Si<sub>5</sub>O(PO<sub>4</sub>)<sub>6</sub><ref>[[#Poojary1993|Poojary, Borade & Clearfield 1993]]</ref>, и с плавиковой кислотой с получением [[гексафторкремниевая кислота|гексафторкремниевой кислоты]] H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub><ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, pp.&nbsp;851, 858]]</ref>. Последняя реакция «иногда упоминается как свидетельство основных [то есть металлических] свойств»<ref>[[#Barnett|Barmett & Wilson 1959, p.&nbsp;332]]</ref>.|group=n}} и образует стекло<ref name="Rao22" />. Традиционная металлоорганическая химия включает углеродные соединения кремния (см. [[Кремнийорганические соединения|Кремнийорганический]])<ref>[[#Powell1988|Powell 1988, p. 1]]</ref>.

=== Германий ===
[[Файл:Polycrystalline-germanium.jpg|альт=Greyish lustrous block with uneven cleaved surface.|справа|мини| [[Германий]] иногда называют [[Металлы|металлом]].]]
Германий — блестящее серо-белое твёрдое вещество<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 371]]</ref>. Он имеет плотность 5,323 г/см<sup>3</sup>, твёрдый и хрупкий<ref>[[#Cusack1967|Cusack 1967, p. 193]]</ref>. Он в основном химически инертен при комнатной температуре{{Refn|Температуры выше 400 ° C необходимы для образования заметного поверхностного оксидного слоя<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, pp.&nbsp;399–400]]</ref>.}}, но медленно разрушается горячей концентрированной [[Серная кислота|серной]] или [[Азотная кислота|азотной кислотой]]<ref name="Greenwood373">[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 373]]</ref>. Германий также реагирует с расплавом [[Гидроксид натрия|каустической соды]] с образованием германата натрия Na<sub>2</sub>GeO<sub>3</sub> и газообразного водорода<ref>[[#Moody1991|Moody 1991, p. 273]]</ref>. Плавится при 938 °C. Германий — это [[полупроводник]] с электропроводностью около 2 × 10 <sup>−2.</sup> См • см <sup>−1</sup> и запрещённая зоной 0,67 эВ<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p. 399]]</ref>. Жидкий германий — это металлический проводник с электропроводностью, подобной проводимости жидкой ртути<ref>[[#Berger1997|Berger 1997, pp. 71-2]]</ref>.

Большая часть химии германия характерна для неметаллов<ref>[[#Jolly1966|Jolly 1966, pp. 125-6]]</ref>. Неясно, образует ли германий катион, за исключением сообщений о существовании иона Ge<sup>2+</sup> в нескольких эзотерических соединениях{{Refn|Источники, в которых упоминаются катионы германия, включают: Powell & Brewer<ref>[[#Powell|Powell & Brewer 1938]]</ref>, которые утверждают, что структура [[йодида кадмия]] CdI<sub>2</sub> [[йодид германия]] GeI<sub>2</sub> подтверждает существование Ge<sup>++</sup> иона (найденная структура CdI<sub>2</sub>, согласно Ladd,<ref>[[#Ladd|Ladd 1999, p.&nbsp;55]]</ref> во «многих галогенидах, гидроксидах и хальцидах металлов»); Everest<ref>[[#Everest|Everest 1953, p.&nbsp;4120]]</ref> кто комментирует это, «кажется вероятным, что ион Ge<sup>++</sup> может также встречаться в других кристаллических германических солях, таких как [[фосфит германия|фосфит]], который похож на соль [[фосфит олова|фосфита олова]] и [[фосфат олова]], который похож не только на фосфаты олова, но и на [[фосфат марганца]]»; Pan, Fu & Huang<ref>[[#Pan|Pan, Fu and Huang 1964, p.&nbsp;182]]</ref>, которые предполагают образование простого иона Ge<sup>++</sup> при растворении Ge(OH)<sub>2</sub> в растворе [[хлорной кислоты]], исходя из того, что «ClO4<sup>-</sup> имеет небольшую тенденцию вступать в образование [[координационный комплекс|комплекса]] с катионом"; Monconduit et al.<ref>[[#Monconduit|Monconduit et al. 1992]]</ref>, кто приготовил слой соединения или фазу Nb<sub>3</sub>Ge<sub>x</sub>Te<sub>6</sub>(x 0,9) и сообщил, что он содержит Ge<sup>II</sup> катион; Richens<ref>[[#Richens|Richens 1997, p.&nbsp;152]]</ref>, кто отмечает, что "Ge<sup>2+</sup> (водный) или, возможно, Ge(OH)<sup>+</sup> (водный), как утверждается, существует в разбавленных безвоздушных водных суспензиях жёлтого водного монооксида ... однако оба они нестабильны по отношению к быстрому образованию GeO<sub>2</sub>. '' n''H<sub>2</sub>O"; Rupar et al.<ref>[[#Rupar|Rupar et al. 2008]]</ref>, кто синтезировал соединение [[криптанд]], содержащее катион Ge<sup>2+</sup>; а также Schwietzer and Pesterfield<ref>[[#Schwietzer2010|Schwietzer & Pesterfield 2010, pp.&nbsp;190]]</ref> которые пишут, что «монооксид [[GeO]] растворяется в разбавленных кислотах с образованием Ge<sup>+2</sup> и в разбавленных основаниях с образованием GeO<sub>2</sub><sup>-2</sup>, все три объекта неустойчивы в воде ". Источники, исключающие катионы германия или уточняющие их предполагаемое существование, включают: Jolly and Latimer<ref>[[#Jolly|Jolly & Latimer 1951, p.&nbsp;2]]</ref>, которые утверждают, что «ион германия  не может быть изучен напрямую, потому что никакие частицы германия (II) не существуют в сколько-нибудь заметной концентрации в несложных водных растворах»; Lidin<ref>[[#Lidin|Lidin 1996, p.&nbsp;140]]</ref>, кто говорит, что «[германий] не образует водных катионов»; Ladd<ref>[[#Ladd|Ladd 1999, p.&nbsp;56]]</ref>, кто отмечает, что структура CdI<sub>2</sub> является «промежуточной по типу между ионными и молекулярными соединениями»; и Wiberg<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p.&nbsp;896]]</ref>, который утверждает, что «катионы германия неизвестны».|group=n}}. Он может образовывать сплавы с такими металлами, как алюминий и [[золото]]<ref>[[#Schwartz2002|Schwartz 2002, p. 269]]</ref>. Он демонстрирует меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы<ref name="Cox" />. Химический состав его раствора характеризуется образованием оксианионов<ref name="Hiller225" />. Германий обычно образует четырёхвалентные (IV) соединения, а также может образовывать менее стабильные двухвалентные (II) соединения, в которых он ведёт себя больше как металл<ref name="ReferenceC">[[#Eggins1972|Eggins 1972, p. 66]]; [[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 895]]</ref>. Получены германиевые аналоги всех основных типов силикатов<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 383]]</ref>. О металлическом характере германия свидетельствует также образование различных солей [[кислородсодержащая кислота|оксокислот]]. Описаны фосфат [(HPO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Ge · H<sub>2</sub>O] и высокостабильный трифторацетат Ge(OCOCF<sub>3</sub>)<sub>4</sub>, а также Ge<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, Ge(ClO<sub>4</sub>)<sub>4</sub> и GeH<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>О<sub>4</sub>)<sub>3</sub><ref>[[#Glockling1969|Glockling 1969, p. 38]]; [[#Wells1984|Wells 1984, p. 1175]]</ref>. Оксид GeO<sub>2</sub> является полимерным<ref name="Pudd59" />, амфотерным<ref>[[#Cooper1968|Cooper 1968, pp. 28-9]]</ref> и образует стекло<ref name="Rao22" />. Диоксид растворим в кислых растворах (монооксид GeO, тем более), и это иногда используется для классификации германия как металла<ref>[[#Steele1966|Steele 1966, pp. 178, 188-9]]</ref>. До 30-х годов прошлого века германий считался плохо проводящим металлом<ref>[[#Haller 2006|Haller 2006, p. 3]]</ref>; он иногда классифицировался как металл более поздними авторами<ref>[[#Walker|See, for example, Walker & Tarn 1990, p. 590]]</ref>. Как и все элементы, обычно называемые металлоидами, германий имеет установленную металлоорганическую химию (см. [[Германийорганические соединения|Химия органогермания]])<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 742]]</ref>.

=== Мышьяк ===
[[Файл:Arsen_1a.jpg|альт=Two dull silver clusters of crystalline shards.|слева|мини| [[Мышьяк]], запечатанный в контейнере для предотвращения [[Потускнение|потускнения]]]]
Мышьяк — твёрдое вещество серого цвета с металлическим оттенком. Он имеет плотность 5,727 г/см<sup>3</sup>, является хрупким и умеренно твёрдым (больше, чем у алюминия; меньше, чем у [[Железо|железа]])<ref name="GWM2011">[[#Gray2011|Gray, Whitby & Mann 2011]]</ref>. Он устойчив на сухом воздухе, но на влажном воздухе образует золотисто-бронзовую патину, которая при дальнейшем воздействии чернеет. Мышьяк реагирует с азотной кислотой и концентрированной серной кислотой. Он реагирует с плавленым едким натром с образованием арсената Na<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub> и газообразного водорода<ref name="Greenwood 2002, p. 552">[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 552]]</ref>. Мышьяк [[Сублимация (физика)|возгоняется]] при 615 °C. Пар имеет лимонно-жёлтый цвет и пахнет чесноком<ref>[[#Parkes1943|Parkes & Mellor 1943, p. 740]]</ref>. Мышьяк плавится только под давлением 38,6 [[Атмосфера (единица измерения)|атм]], при 817 °C<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p. 420]]</ref>. Это полуметалл с электропроводностью около 3,9 × 10 <sup>4</sup> См • см<sup>−1</sup><ref name="Carapella1968p30">[[#Carapella1968|Carapella 1968, p. 30]]</ref> и перекрытие зон 0,5 эВ<ref name="Barfuß 1981, p. 967">[[#Barfuß1981|Barfuß et al. 1981, p. 967]]</ref>{{Refn|Мышьяк также встречается в чистом виде в природе (но редко) аллотроп (арсеноламприт), кристаллический полупроводник с шириной запрещённой зоны около 0,3 или 0,4 эВ. Он также может быть получен в полупроводниковой [[аморфной твёрдой|аморфной]] форме с шириной запрещённой зоны около 1,2–1,4 эВ<ref>[[#Greaves1974|Greaves, Knights & Davis 1974, p.&nbsp;369]]; [[#Madelung2004|Madelung 2004, pp.&nbsp;405, 410]]</ref>.|group=n}}. Жидкий мышьяк — это полупроводник с шириной запрещённой зоны 0,15 эВ<ref>[[#Bailar1973|Bailar & Trotman-Dickenson 1973, p. 558]]; [[#Li1990|Li 1990]]</ref>.

По химическому составу мышьяк преимущественно неметаллический<ref>[[#Bailar1965|Bailar, Moeller & Kleinberg 1965, p. 477]]</ref>. Неясно, образует ли мышьяк катион{{Refn|Источники, в которых упоминается катионный мышьяк, включают: Gillespie & Robinson<ref>[[#Gillespie|Gillespie & Robinson 1963, p.&nbsp;450]]</ref> которые обнаруживают, что «в очень разбавленных растворах в 100% серной кислоте мышьяк (III) оксид образует гидросульфат арсонила (III), AsOHO<sub>4</sub>, который частично ионизируется с образованием катиона AsO<sup>+</sup>. Оба эти вида, вероятно, существуют в основном в сольватированных формах, например, As(OH)(SO<sub>4</sub>H)<sub>2</sub> и As(OH)(SO<sub>4</sub>H)<sup>+</sup> соответственно "; Paul et al.<ref>[[#Pauletal|Paul et al. 1971]]; см. также [[#Ahmeda|Ahmeda & Rucka 2011, pp.&nbsp;2893, 2894]]</ref> который сообщил о спектроскопических доказательствах присутствия As<sub>4</sub> <sup>2+</sup> и катионы As<sub>2</sub><sup>2+</sup> при окислении мышьяка [[пероксидисульфурилдифторид]] S<sub>2</sub>O<sub>6</sub>F<sub>2</sub> в сильно кислой среде (Gillespie and Passmore<ref>[[#GillespieP|Gillespie & Passmore 1972, p.&nbsp;478]]</ref> отметили, что спектры этих веществ очень похожи на S<sub>4</sub><sup>2+</sup> и S<sub>8</sub><sup>2+</sup> и пришёл к выводу, что «в настоящее время» не существует надёжных доказательства любых гомополикаций мышьяка); Van Muylder and Pourbaix,<ref>[[#Van Muylder|Van Muylder & Pourbaix 1974, p.&nbsp;521]]</ref> которые пишут, что «As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> представляет собой амфотерный оксид, который растворяется в воде и растворах с pH от 1 до 8 с образованием недиссоциированной [[мышьяковистой кислоты]] HAsO<sub>2</sub>; растворимость… увеличивается при pH ниже 1 с образованием «арсенильных» ионов AsO<sup>+</sup>… »; Kolthoff and Elving<ref>[[#Kolthoff|Kolthoff & Elving 1978, p.&nbsp;210]]</ref> которые пишут, что «катион As<sup>3+</sup> существует до некоторой степени только в сильнокислые растворы, в менее кислых условиях наблюдается тенденция к [[гидролизу]], так что преобладает анионная форма»; Moody<ref>[[#Moody|Moody 1991, p.&nbsp;248–249]]</ref> который отмечает, что «триоксид мышьяка, As<sub>4</sub>O<sub>6</sub> и мышьяковистая кислота H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>, очевидно, являются амфотерными, но не имеют катионов, As<sup>3+</sup>, As(OH)<sup>2+</sup> или As(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup> известны "; and Cotton et al.<ref>[[#Cotton1999|Cotton & Wilkinson 1999, pp.&nbsp;396, 419]]</ref> которые пишут, что (в водном растворе) простой катион мышьяка As<sup>3+</sup> "может встречаться в некоторой незначительной степени [вместе с катионом AsO<sup>+</sup>]" и что "спектры комбинационного рассеяния показывают, что в кислых растворах As<sub>4</sub>O<sub>6</sub> единственный обнаруживаемый вид - это пирамидальный As(OH)<sub>3</sub>".|group=n}}. Его многие металлические сплавы в основном хрупкие<ref>[[#Eagleson1994|Eagleson 1994, p. 91]]</ref>. Он демонстрирует меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы<ref name="Cox" />. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов<ref name="Hiller225" />. Мышьяк обычно образует соединения со степенью окисления +3 или +5<ref name="Massey267">[[#Massey2000|Massey 2000, p. 267]]</ref>. Галогениды, оксиды и их производные являются иллюстративными примерами<ref name="Bailar513" />. В трёхвалентном состоянии мышьяк проявляет некоторые металлические свойства<ref>[[#Timm1944|Timm 1944, p. 454]]</ref>. Галогениды [[гидролиз]]уются водой, но эти реакции, особенно реакции хлорида, обратимы при добавлении [[Галогеноводороды|галогенводородной кислоты]]<ref>[[#Partington1944|Partington 1944, p. 641]]; [[#Kleinberg1960|Kleinberg, Argersinger & Griswold 1960, p. 419]]</ref>. Оксид является кислым, но, как указано ниже, (слабо) амфотерным. Более высокое, менее стабильное пятивалентное состояние обладает сильнокислотными (неметаллическими) свойствами<ref>[[#Morgan1906|Morgan 1906, p. 163]]; [[#Moeller1954|Moeller 1954, p. 559]]</ref>. По сравнению с фосфором, на более сильный металлический характер мышьяка указывает образование солей оксокислот, таких как AsPO<sub>4</sub>, As<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>{{Refn|Формулы AsPO<sub>4</sub> и As<sub>2</sub> (SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> предлагают простые ионные состояния с As<sup>3+</sup>, но это не так. AsPO<sub>4</sub>, «который фактически является ковалентным оксидом», упоминается как двойной оксид в форме As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> · P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>. Он состоит из пирамид AsO<sub>3</sub> и тетраэдров PO<sub>4</sub>, соединённых вместе всеми их угловыми атомами, чтобы сформировать непрерывную полимерную сеть<ref>[[#Corbridge|Corbridge 2013, pp.&nbsp;122, 215]]</ref>. As<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> имеет структуру, в которой каждый SO<sub>4</sub> тетраэдр соединяется двумя AsO<sub>3</sub> тригональными пирамидами<ref>[[#Douglade|Douglade 1982]]</ref>.|group=n}} и ацетат мышьяка As(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub><ref>[[#Zingaro1994|Zingaro 1994, p. 197]]; [[#Emeléus1959|Emeléus & Sharpe 1959, p. 418]]; [[#Addison1972|Addison & Sowerby 1972, p. 209]]; [[#Mellor1964|Mellor 1964, p. 337]]</ref>. Оксид As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> является полимерным<ref name="Pudd59" />, амфотерным<ref>[[#Pourbaix1974|Pourbaix 1974, p. 521]]; [[#Eagleson1994|Eagleson 1994, p. 92]]; [[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 572]]</ref>{{Refn|As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> обычно считается амфотерным, но некоторые источники говорят, что он (слабо)<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, pp.&nbsp;750, 975]]; [[#Silberberg2006|Silberberg 2006, p.&nbsp;314]]</ref> кислотный. Они описывают его «основные» свойства (его реакцию с концентрированной [[соляная кислота|соляной кислотой]] с образованием трихлорида мышьяка) как спиртовые, по аналогии с образованием ковалентных алкилхлоридов ковалентными спиртами (например, R-OH + HCl <big>→</big> RCl + H<sub>2</sub>O)<ref>[[#Sidgwick1950|Sidgwick 1950, p.&nbsp;784]]; [[#Moody1991|Moody 1991, pp.&nbsp;248–9, 319]]</ref>|group=n}} и образует стекло<ref name="Rao22" />. Мышьяк имеет обширную металлоорганическую химию (см. [[Мышьякоорганическая химия|Химия органических соединений]])<ref>[[#Krannich2006|Krannich & Watkins 2006]]</ref>.

=== Сурьма ===
[[Файл:Antimony-4.jpg|альт=A glistening silver rock-like chunk, with a blue tint, and roughly parallel furrows.|справа|мини| [[Сурьма]], проявляющая свой сверкающий [[Блеск минерала|блеск]]]]
Сурьма — это серебристо-белое твёрдое вещество с голубым оттенком и сверкающим блеском<ref name="Greenwood 2002, p. 552" />. Она имеет плотность 6,697 г/см<sup>3</sup>, является хрупкой и умеренно твёрдой (больше, чем мышьяк; меньше, чем железо; примерно так же, как медь)<ref name="GWM2011" />. Устойчива на воздухе и влаге при комнатной температуре. Она подвергается действию концентрированной азотной кислоты с образованием гидратированного пятиокиси Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>. [[Царская водка]] даёт пентахлорид SbCl<sub>5,</sub> а горячая концентрированная серная кислота даёт [[Сульфат сурьмы|сульфат]] Sb<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub><ref name="Greenwood 2002, p. 553">[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 553]]</ref>. На неё не действует расплавленная щелочь<ref>[[#Dunstan1968|Dunstan 1968, p. 433]]</ref>. Сурьма способна вытеснять водород из воды при нагревании: 2Sb + 3H<sub>2</sub>O → Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub><ref>[[#Parise1996|Parise 1996, p. 112]]</ref>. Плавится при 631 °C. Сурьма — это полуметалл с электропроводностью около 3,1 × 10<sup>4</sup> См • см<sup>−1</sup><ref>[[#Carapella1968a|Carapella 1968a, p. 23]]</ref> и перекрытием зон 0,16 эВ<ref name="Barfuß 1981, p. 967" />{{Refn|Сурьма также может быть получена в [[Аморфные тела|аморфном]] полупроводниковой чёрной форме с расчётной (зависящей от температуры) шириной запрещённой зоны 0.06–0.18&nbsp;эВ<ref>[[#Moss1952|Moss 1952, pp.&nbsp;174, 179]]</ref>.|group=n}}. Жидкая сурьма — это металлический проводник с электропроводностью около 5,3 × 10 <sup>4</sup> См • см<sup>−1</sup><ref>[[#Dupree1982|Dupree, Kirby & Freyland 1982, p. 604]]; [[#Mhiaoui2003|Mhiaoui, Sar, & Gasser 2003]]</ref>.

Большая часть химии сурьмы характерна для неметаллов<ref>[[#Kotz2009|Kotz, Treichel & Weaver 2009, p. 62]]</ref>. Сурьма имеет определённую катионную химию<ref>[[#Cotton1999|Cotton et al. 1999, p. 396]]</ref>, SbO<sup>+</sup> и Sb(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup> присутствуют в кислых водных растворах<ref>[[#King1994|King 1994, p. 174]]</ref>{{Refn|Lidin<ref>[[#Lidin|Lidin 1996, p.&nbsp;372]]</ref> утверждает, что SbO<sup>+</sup> не существует, и что стабильная форма Sb(III) в водном растворе представляет собой неполный гидрокомплекс [Sb(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>.|group=n}}; соединение Sb<sub>8</sub>(GaCl<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, которое содержит гомополикатион Sb<sub>8</sub><sup>2+</sup>, было получено в 2004 году<ref>[[#Lindsjö|Lindsjö, Fischer & Kloo 2004]]</ref>. Она может образовывать сплавы с одним или несколькими металлами, такими как алюминий<ref>[[#Friend1953|Friend 1953, p. 87]]</ref>, железо, [[никель]], медь, цинк, олово, свинец и висмут<ref>[[#Fesquet1872|Fesquet 1872, pp. 109-14]]</ref>. Сурьма менее склонна к анионному поведению, чем обычные неметаллы<ref name="Cox" />. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов<ref name="Hiller225" />. Как и мышьяк, сурьма обычно образует соединения со степенью окисления +3 или +5<ref name="Massey267" />. Галогениды, оксиды и их производные являются иллюстративными примерами<ref name="Bailar513" />. Состояние +5 менее стабильнее, чем +3, но относительно легче достижимо, чем с мышьяком. Это объясняется плохим экранированием, которое обеспечивает ядру мышьяка его [[Подсчет электронов D|3d<sup>10</sup> электроны]]. Для сравнения, тенденция сурьмы (как более тяжёлого атома) к [[Окислительно-восстановительные реакции|более лёгкому окислению]] частично компенсирует эффект её оболочки 4d<sup>10</sup><ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 553]]; [[#Massey2000|Massey 2000, p. 269]]</ref>. Трипозитивная сурьма — амфотерная; [[Умножающие приставки|пентапозитивная]] сурьма (преимущественно) кислая<ref>[[#King1994|King 1994, p.171]]</ref>. В соответствии с увеличением металлического характера в [[Подгруппа азота|группе 15]] сурьма образует соли или солеподобные соединения, включая [[Нитраты|нитрат]] Sb(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, [[Фосфаты|фосфат]] SbPO<sub>4</sub>, сульфат Sb<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> и [[Перхлораты|перхлорат]] Sb(ClO<sub>4</sub>)<sub>3</sub><ref>[[#Turova2011|Turova 2011, p. 46]]</ref>. В остальном кислый пентоксид Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> проявляет некоторое основное (металлическое) поведение, поскольку он может растворяться в очень кислых растворах с образованием [[оксикатион]]а SbO{{Su|b=2}}<sup>+</sup><ref>[[#Pourbaix1974|Pourbaix 1974, p. 530]]</ref>. Оксид Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> является полимерным<ref name="Pudd59" />, амфотерным<ref name="Wiberg2001p764">[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 764]]</ref> и образует стекло<ref name="Rao22" />. Сурьма имеет обширный металлорганический состав (см. [[Сурьмоорганическая химия|Химия сурьмы]])<ref>[[#House2008|House 2008, p. 497]]</ref>.

=== Теллур ===
[[Файл:Tellurium2.jpg|альт=A shiny silver-white medallion with a striated surface, irregular around the outside, with a square spiral-like pattern in the middle.|слева|мини| [[Теллур]], описанный [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Дмитрием Менделеевым]] как переходное звено между [[Металлы|металлами]] и [[Неметаллы|неметаллами]]<ref>[[#Mendeléeff1897a|Mendeléeff 1897, p. 274]]</ref>]]
Теллур — это серебристо-белое блестящее твёрдое вещество<ref>[[#Emsley2001|Emsley 2001, p. 428]]</ref>. Он имеет плотность 6,24 г/см<sup>3</sup>, является хрупким и самым мягким из общепризнанных металлоидов, немного твёрже серы<ref name="GWM2011" />. Крупные куски теллура устойчивы на воздухе. Тонкоизмельчённая форма окисляется воздухом в присутствии влаги. Теллур вступает в реакцию с кипящей водой или в свежем виде даже при 50 °C с образованием диоксида и водорода: Te + 2H<sub>2</sub>O → TeO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub><ref name="Kudryavtsev78">[[#Kudryavtsev1974|Kudryavtsev 1974, p. 78]]</ref>. Он реагирует (в разной степени) с азотной, серной и соляной кислотами с образованием таких соединений, как [[Сульфоксиды|сульфоксид]] TeSO<sub>3</sub> или [[теллуристая кислота]] H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub><ref>[[#Bagnall1966|Bagnall 1966, pp. 32-3, 59, 137]]</ref>, щёлочный нитрат (Te<sub>2</sub>O<sub>4</sub>H)<sup>+</sup>(NO<sub>3</sub>)<sup>-</sup><ref>[[#Swink1966|Swink et al. 1966]]; [[#Anderson1980|Anderson et al. 1980]]</ref>, или сульфат оксида Te<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(SO<sub>4</sub>)<ref>[[#Ahmed2000|Ahmed, Fjellvåg & Kjekshus 2000]]</ref>. Он растворяется в кипящих щёлочах с образованием [[теллурит]]а и [[Теллурид (химия)|теллурида]]: 3Te + 6KOH = K<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> + 2K<sub>2</sub>Te + 3H<sub>2</sub>O, реакция, которая протекает или является обратимой при повышении или понижении температуры<ref>[[#Chizhikov1970|Chizhikov & Shchastlivyi 1970, p. 28]]</ref>.

При более высоких температурах теллур достаточно пластичен для экструзии<ref>[[#Kudryavtsev1974|Kudryavtsev 1974, p. 77]]</ref>. Плавится при 449,51 °C. Кристаллический теллур имеет структуру, состоящую из параллельных бесконечных спиральных цепочек. Связь между соседними атомами в цепи ковалентная, но есть свидетельства слабого металлического взаимодействия между соседними атомами разных цепочек<ref name="Stuke1074p178">[[#Stuke1974|Stuke 1974, p. 178]]; [[#Donohue1982|Donohue 1982, pp. 386-7]]; [[#Cotton1999|Cotton et al. 1999, p. 501]]</ref>. Теллур — это полупроводник с электропроводностью около 1,0 См • см<sup>−1</sup><ref>[[#Becker1971|Becker, Johnson & Nussbaum 1971, p. 56]]</ref> и шириной запрещнной зоны от 0,32 до 0,38 эВ<ref name="Berger90">[[#Berger1997|Berger 1997, p. 90]]</ref>. Жидкий теллур представляет собой полупроводник с электропроводностью при плавлении около 1,9 × 10<sup>3</sup> См • см<sup>−1</sup>. [[Пароперегреватель|Перегретый]] жидкий теллур — металлический проводник<ref>[[#Chizhikov1970|Chizhikov & Shchastlivyi 1970, p. 16]]</ref>.

Большая часть химии теллура характерна для неметаллов<ref>[[#Jolly1966|Jolly 1966, pp. 66-7]]</ref>. Он показывает некоторое катионное поведение. Диоксид растворяется в кислоте с образованием иона тригидроксотеллура(IV) Те(ОН)<sub>3</sub><sup>+</sup><ref>[[#Schwietzer2010|Schwietzer & Pesterfield 2010, p. 239]]</ref>{{Refn|Cotton et al.<ref>[[#Cotton1999|Cotton et al. 1999, p.&nbsp;498]]</ref> обратили внимание, что TeO<sub>2</sub>, по-видимому, обладает ионной решёткой; Wells<ref>[[#Wells1984|Wells 1984, p.&nbsp;715]]</ref> предполагает, что связи Te–O имеют «значительный ковалентный характер».}}; красные ионы Te<sub>4</sub><sup>2+</sup> и желто-оранжевые ионы Te<sub>6</sub><sup>2+</sup> образуются, когда теллур окисляется [[Фторсульфоновая кислота|фтористоводородной кислотой]] (HSO<sub>3</sub>F) или жидким [[Оксид серы(IV)|диоксидом серы]] (SO<sub>2</sub>) соответственно<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 588]]</ref>. Он может образовывать сплавы с алюминием, [[серебро]]м и оловом<ref>[[#Mellor1964a|Mellor 1964a, p. 30]]; [[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 589]]</ref>. Теллур проявляет меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы<ref name="Cox" />. Химический состав его раствора характеризуется образованием оксианионов<ref name="Hiller225" />. Теллур обычно образует соединения, в которых он имеет степень окисления −2, +4 или +6. Состояние +4 — самое стабильное<ref name="Kudryavtsev78" />. Теллуриды состава X<sub>''x''</sub>Te<sub>''y''</sub> легко образуются с большинством других элементов и представляют собой наиболее распространённые минералы теллура. [[Бертоллиды|Нестехиометрия]] широко распространена, особенно с переходными металлами. Многие теллуриды можно рассматривать как металлические сплавы<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 765-6]]</ref>. Увеличение металлического характера, очевидное для теллура, по сравнению с более лёгкими [[Халькогены|халькогенами]], далее отражается в сообщениях об образовании различных других солей оксикислот, таких как [[Основные соли|основной]] селенат 2TeO<sub>2</sub> · SeO<sub>3</sub> и аналогичные перхлорат и [[периодат]] 2TeO<sub>2</sub> · HXO<sub>4</sub><ref>[[#Bagnall1966|Bagnall 1966, p. 134-51]]; [[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 786]]</ref>. Теллур образует полимерный<ref name="Pudd59" />, амфотерный<ref name="Wiberg2001p764" /> и стеклообразный оксид<ref name="Rao22" /> TeO<sub>2</sub>. Это «условный» стеклообразующий оксид — он образует стекло с очень небольшим количеством добавки. Теллур имеет обширную металлоорганическую химию (см. [[Химия теллура]])<ref>[[#Detty1994|Detty & O’Regan 1994, pp. 1-2]]</ref>.

== Элементы, менее известные как металлоиды ==

=== Углерод ===
[[Файл:Graphite2.jpg|альт=A shiny grey-black cuboid nugget with a rough surface.|справа|мини| [[Углерод]] в виде [[графит]]а. [[Делокализованный электрон|Делокализованные валентные электроны]] в слоях графита придают ему металлический вид<ref>[[#Hill2000|Hill & Holman 2000, p. 124]]</ref>]]
Углерод обычно классифицируется как неметалл<ref>[[#Chang2002|Chang 2002, p. 314]]</ref>, но имеет некоторые металлические свойства и иногда классифицируется как металлоид<ref>[[#Kent1950|Kent 1950, pp. 1-2]]; [[#Clark1960|Clark 1960, p. 588]]; [[#Warren1981|Warren & Geballe 1981]]</ref>. [[Графит|Гексагональный углерод]] (графит) является наиболее термодинамически стабильным [[Аллотропия|аллотропом]] углерода в условиях окружающей среды<ref>[[#Housecroft2008|Housecroft & Sharpe 2008, p. 384]]; [[#IUPAC2006|IUPAC 2006-, rhombohedral graphite entry]]</ref>. Он имеет блестящий вид<ref>[[#Mingos1998|Mingos 1998, p. 171]]</ref> и является довольно хорошим проводником электричества<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 781]]</ref>. Графит имеет слоистую структуру. Каждый слой состоит из атомов углерода, связанных с тремя другими атомами углерода в [[Шестиугольная решётка|гексагональной решётке]]. Слои сложены вместе и свободно удерживаются силами [[Силы Ван-дер-Ваальса|Ван-дер-Ваальса]] и [[Делокализованный электрон|делокализованными валентными электронами]]<ref>[[#Charlier|Charlier, Gonze & Michenaud 1994]]</ref>.

Подобно металлу, проводимость графита в направлении его плоскостей уменьшается с повышением температуры<ref name="Atkins320">[[#Atkins2006|Atkins et al. 2006, pp. 320-1]]</ref>{{Refn|Жидкий углерод может быть<ref>[[#Savvatimskiy2005|Savvatimskiy 2005, p.&nbsp;1138]]</ref> или нет<ref>[[#Togaya2000|Togaya 2000]]</ref>  металлическим проводником в зависимости от давления и температуры; смотрите также<ref>[[#Savvatimskiy2009|Savvatimskiy 2009]]</ref>.}}; он имеет электронную зонную структуру полуметалла. Аллотропы углерода, включая графит, могут принимать чужеродные атомы или соединения в свои структуры посредством замещения, [[Интеркаляция (химия)|интеркаляции]] или [[Допант|легирования]]. Полученные материалы называют «углеродными сплавами»<ref>[[#Inagaki2000|Inagaki 2000, p. 216]]; [[#Yasuda2003|Yasuda et al. 2003, pp. 3-11]]</ref>. Углерод может образовывать ионные соли, включая гидросульфат, перхлорат и нитрат (C<sup>+</sup>{{Su|b=24}}X<sup>-</sup>.2HX, где X = HSO<sub>4</sub>, ClO<sub>4</sub>; и C<sup>+</sup>{{Su|b=24}}NO<sup>-</sup>{{Su|b=3}} .3HNO<sub>3</sub>)<ref>[[#O'Hare|O’Hare 1997, p. 230]]</ref>{{Refn|Для сульфата метод получения представляет собой (осторожное) прямое окисление графита в концентрированной серной кислоте [[окислитель|окислителем]], таким как [[азотная кислота]], [[триоксид хрома]] или [[персульфат аммония]]; в этом случае концентрированная серная кислота действует как [[неорганический неводный растворитель]].}}. В [[Органическая химия|органической химии]] углерод может образовывать сложные катионы, называемые ''[[Карбкатион|карбокатионами]]'', в которых положительный заряд находится на атоме углерода; примеры: CH<sub>3</sub><sup>+</sup> и CH<sub>5</sub><sup>+</sup> и их производные<ref>[[#Traynham1989|Traynham 1989, pp. 930-1]]; [[#Prakash1997|Prakash & Schleyer 1997]]</ref>.

Углерод хрупкий<ref>[[#Olmsted1997|Olmsted & Williams 1997, p. 436]]</ref> и ведёт себя как полупроводник в направлении, перпендикулярном его плоскостям<ref name="Atkins320" />. Большая часть его химии неметаллическая<ref>[[#Bailar1989|Bailar et al. 1989, p. 743]]</ref>; он имеет относительно высокую энергию ионизации<ref>[[#Moore1985|Moore et al. 1985]]</ref> и, по сравнению с большинством металлов, относительно высокую электроотрицательность<ref>[[#House2010|House & House 2010, p. 526]]</ref>. Углерод может образовывать анионы, такие как C<sup>4-</sup> ([[Карбиды|метанид]]), C{{Su|b=2}}<sup>2-</sup> ([[Ацетилениды|ацетилид]]) и C{{Su|b=4}}<sup>3-</sup> ([[Карбиды|сесквикарбид или аллиленид]]), в соединениях с металлами основных групп 1-3, а также с [[Лантаноиды|лантаноидами]] и [[Актиноиды|актинидами]]<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 798]]</ref>. Его оксид [[Диоксид углерода|CO<sub>2</sub>]] образует [[Угольная кислота|угольную кислоту]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><ref>[[#Eagleson1994|Eagleson 1994, p. 175]]</ref>{{Refn|Лишь небольшая часть растворённого CO<sub>2</sub> присутствует в воде в виде угольной кислоты, поэтому, хотя H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> является кислотой средней силы, растворы угольной кислоты слабокислые<ref>[[#Atkins2006|Atkins et al. 2006, p.&nbsp;121]]</ref>.|group=n}}.

=== Алюминий ===
[[Файл:Aluminium-4.jpg|альт=A silvery white steam-iron shaped lump with semi-circular striations along the width of its top surface and rough furrows in the middle portion of its left edge.|слева|мини| [[Алюминий]] высокой чистоты намного мягче, чем известные его [[Алюминиевые сплавы|сплавы]]. Люди, которые сталкиваются с этим впервые, часто спрашивают, настоящий ли это металл<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, pp. 358-9]]</ref>.]]
Алюминий обычно классифицируется как металл<ref>[[#Keevil|Keevil 1989, p. 103]]</ref>. Он блестящий, податливый и пластичный, а также обладает высокой электрической и теплопроводностью. Как и большинство металлов, он имеет [[Плотная упаковка равных сфер|плотноупакованную]] кристаллическую структуру<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, pp. 358-60 et seq]]</ref> и образует катион в водном растворе<ref>[[#Harding|Harding, Janes & Johnson 2002, pp. 118]]</ref>.

Обладает некоторыми необычными для металла свойствами; когда они рассматриваются вместе<ref name="Metcalfe et al. 1974, p.539">[[#Metcalfe1974|Metcalfe, Williams & Castka 1974, p. 539]]</ref>, то иногда используются в качестве основы для классификации алюминия как металлоида<ref>[[#Cobb2005|Cobb & Fetterolf 2005, p. 64]]; [[#Metcalfe1974|Metcalfe, Williams & Castka 1974, p. 539]]</ref>. Его кристаллическая структура показывает некоторые признаки [[Склеивание в твердых телах|направленных связей]]<ref>[[#Ogata2002|Ogata, Li & Yip 2002]]; [[#Boyer2004|Boyer et al. 2004, p. 1023]]; [[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p. 359]]</ref>. Алюминий образует ковалентные связи в большинстве соединений<ref>[[#Cooper1968|Cooper 1968, p. 25]]; [[#Henderson2000|Henderson 2000, p. 5]]; [[#Silberberg2006|Silberberg 2006, p. 314]]</ref>. Оксид [[Оксид алюминия|Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] является амфотерным<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 1014]]</ref> и условно образует стекло<ref name="Rao22" />. Алюминий может образовывать анионные [[алюминаты]]<ref name="Metcalfe et al. 1974, p.539" />, такое поведение считается неметаллическим по своему характеру<ref name="Hamm 1969, p.653" />.

Классификация алюминия как металлоида вызывает споры<ref>[[#Daub1996|Daub & Seese 1996]], pp. 70, 109: «Алюминий — это не металлоид, а металл, потому что он имеет в основном металлические свойства.»; [[#Denniston2004|Denniston, Topping & Caret 2004, p. 57]]: «Обратите внимание, что алюминий (Al) классифицируется как металл, а не как металлоид.»; [[#Hasan2009|Hasan 2009, p. 16]]: «Алюминий не обладает характеристиками металлоида, а скорее металлом.»</ref>, учитывая его многочисленные металлические свойства. Таким образом, возможно, является исключением из мнемонического правила, что элементы, прилегающие к разделительной линии металл-неметалл, являются металлоидами<ref>[[#Holt2007|Holt, Rinehart & Wilson c. 2007]]</ref>{{Refn|Мнемоническое правило, которое фиксирует элементы, обычно называемые металлоидами, гласит: «Вверх, вверх-вниз, вверх-вниз, вверх… это металлоиды!» ({{lang-en|Up, up-down, up-down, up&nbsp;... are the metalloids!}})<ref>[[#Tuthill2011|Tuthill 2011]]</ref>.|group=n}}.

Стотт<ref>[[#Stott1956|Stott 1956, p. 100]]</ref> называет алюминий слабым металлом. Он имеет физические свойства металла, но некоторые химические свойства неметалла. Стил<ref>[[#Steele1966|Steele 1966, p. 60]]</ref> отмечает парадоксальное химическое поведение алюминия: "Он напоминает слабый металл своим амфотерным оксидом и ковалентным характером многих его соединений. . . . Тем не менее, это очень [[Электроотрицательность|электроположительный]] металл. … [с] [[Таблица стандартных электродных потенциалов|высоким]] потенциалом отрицательного электрода «Moody<ref>[[#Moody|Moody 1991, p. 303]]</ref> говорит, что „алюминий находится на“ диагональной границе» между металлами и неметаллами в химическом смысле".

=== Селен ===
[[Файл:Selenium_black_(cropped).jpg|альт=A small glass jar filled with small dull grey concave buttons. The pieces of selenium look like tiny mushrooms without their stems.|справа|мини| Серый [[селен]], являясь [[Фотопроводимость|фотопроводником]], проводит электричество примерно в 1000 раз лучше, когда на него падает свет — свойство, используемое с середины 1870-х годов в различных светочувствительных приложениях<ref>[[#Emsley2001|Emsley 2001, p. 382]]</ref>]]
Селен демонстрирует пограничные свойства между металлоидами и неметаллами<ref>[[#Young2010|Young et al. 2010, p. 9]]; [[#Craig2003|Craig & Maher 2003, p. 391]]. Selenium is «near metalloidal».</ref>{{Refn|[[Eugene G. Rochow|Rochow]],<ref>[[#Rochow1957|Rochow 1957]]</ref> который позже написал свою монографию ''The metalloids'' (1966)<ref>[[#Rochow1966|Rochow 1966, p. 224]]</ref>, прокомментировал это: «В некоторых отношениях селен действует как металлоид, а теллур определённо металлоид».|group=n}}.

Его наиболее стабильная форма, серый [[Гексагональная сингония|тригональный]] аллотроп, иногда называют «металлическим» селеном, потому что его электропроводность на несколько порядков больше, чем у красной [[Моноклинная сингония|моноклинной]] формы<ref>[[#Moss1952|Moss 1952, p. 192]]</ref>. Металлический характер селена дополнительно подтверждается его блеском<ref name="Glinka 1965, p.356">[[#Glinka1965|Glinka 1965, p. 356]]</ref> и его кристаллической структурой, которая, как считается, включает в себя слабо «металлические» межцепочечные связи<ref>[[#Evans1966|Evans 1966, pp. 124-5]]</ref>. Селен можно вытянуть в тонкие нити в расплавленном и вязком состоянии<ref>[[#Regnault1853|Regnault 1853, p. 208]]</ref>, что демонстрирует его нежелание приобретать «высокие положительные степени окисления, характерные для неметаллов»<ref>[[#Scott1962|Scott & Kanda 1962, p. 311]]</ref>. Он может образовывать циклические поликатионы (такие как Se{{Su|b=8}}<sup>2+</sup>) при растворении в [[олеум]]ах<ref>[[#Cotton1999|Cotton et al. 1999, pp. 496, 503-4]]</ref> (свойство, которое наблюдается для серы и теллура), и гидролизованная катионная соль в виде перхлората тригидроксоселена (IV) <span style="white-space: nowrap">[Se(OH)<sub>3</sub>]<sup>+</sup> · ClO{{Su|b=4}}<sup>-</sup><ref>[[#Arlman1939|Arlman 1939]]; [[#Bagnall1966|Bagnall 1966, pp. 135, 142-3]]</ref></span>.

Неметаллический характер селена проявляется в его хрупкости<ref name="Glinka 1965, p.356" /> и низкой электропроводности (от ~ 10<sup>−9</sup> до 10<sup>−12</sup> См • см<sup>−1</sup>) высокоочищенной формы<ref name="Kozyrev">[[#Kozyrev1959|Kozyrev 1959, p. 104]]; [[#Chizhikov1968|Chizhikov & Shchastlivyi 1968, p. 25]];
[[#Glazov1969|Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969, p. 86]]</ref>. Эта величина сопоставима или меньше, чем у неметалла [[бром]]а (7,95 {{E|–12}} См • см<sup>−1</sup>)<ref>[[#Chao1964|Chao & Stenger 1964]]</ref>. Селен имеет электронную зонную структуру [[полупроводник]]а<ref name="Berger 1997, pp.86–7">[[#Berger1997|Berger 1997, pp. 86-7]]</ref> и сохраняет свои полупроводниковые свойства в жидкой форме<ref name="Berger 1997, pp.86–7" />. Он имеет относительно высокую<ref>[[#Snyder1966|Snyder 1966, p. 242]]</ref> электроотрицательность (2,55 по пересмотренной шкале Полинга). Его химический состав в основном состоит из неметаллических анионных форм Se<sup>2-</sup>, SeO{{Su|b=3}}<sup>2-</sup> и SeO{{Su|b=4}}<sup>2-</sup><ref>[[#Fritz2008|Fritz & Gjerde 2008, p. 235]]</ref>.

Селен обычно описывается как металлоид в литературе по [[Химия окружающей среды|химии окружающей среды]]<ref>[[#Meyer2005|Meyer et al. 2005, p. 284]]; [[#Manahan|Manahan 2001, p. 911]]; [[#Szpunar|Szpunar et al. 2004, p. 17]]</ref>. Он перемещается в водной среде подобно мышьяку и сурьме<ref>[[#USEPA1988|US Environmental Protection Agency 1988, p. 1]]; [[#Uden|Uden 2005, pp. 347‒8]]</ref>; его водорастворимые соли в более высоких концентрациях имеют [[Токсикология|токсикологический профиль]], аналогичный профилю мышьяка<ref>[[#DeZuane|De Zuane 1997, p. 93]]; [[#Dev|Dev 2008, pp. 2‒3]]</ref>.

=== Полоний ===
Полоний в некотором роде «отчётливо металлический»<ref name="Cotton FA 1999, p.502" />. Обе его аллотропные формы являются металлическими проводниками<ref name="Cotton FA 1999, p.502" />. Он растворим в кислотах, образуя катион Po<sup>2+</sup> розового цвета и вытесняет водород: Po + 2 H<sup>+</sup> → Po<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub><ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 594]]</ref>. Известно много солей полония<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 786]]; [[#Schwietzer2010|Schwietzer & Pesterfield 2010, pp. 242-3]]</ref>. Оксид [[Оксид полония(IV)|PoO<sub>2</sub>]] имеет преимущественно щелочную природу<ref name="Bagnall1966p41">[[#Bagnall1966|Bagnall 1966, p. 41]]; [[#Nickless1968|Nickless 1968, p. 79]]</ref>. Полоний — это слабый окислитель, в отличие от его легчайшего родственного по периоду кислорода: для образования аниона Po<sup>2-</sup> в водном растворе [[восстановитель|требуются сильно щёлочные условия]]<ref>[[#Bagnall1990|Bagnall 1990, pp. 313-14]]; [[#Lehto2011|Lehto & Hou 2011, p. 220]]; [[#Siekierski2002|Siekierski & Burgess 2002, p. 117]]: «Тенденция к образованию анионов X<sup>2-</sup> уменьшается вниз по группе [16 элементов] …»</ref>.

Неясно, является ли полоний пластичным или хрупким, но предполагается, что он будет пластичным на основе расчёта [[Модуль Юнга|упругих постоянных]]<ref>[[#Legit|Legit, Friák & Šob 2010, p. 214118-18]]</ref>. Он имеет простую [[Кубическая сингония|кубическую кристаллическую структуру]]. Такая структура имеет несколько [[Скольжение (материаловедение)|систем скольжения]] и «приводит к очень низкой пластичности и, следовательно, к низкому сопротивлению разрушению»<ref>[[#Halford|Manson & Halford 2006, pp. 378, 410]]</ref>.

Полоний проявляет неметаллический характер в своих галогенидах и по наличию [[полонид]]ов. Галогениды обладают свойствами, обычно характерными для галогенидов неметаллов (летучие, легко гидролизуемые и растворимые в [[Растворитель|органических растворителях]])<ref>[[#Bagnall1957|Bagnall 1957, p. 62]]; [[#Fernelius1982|Fernelius 1982, p. 741]]</ref>. Известно много полонидов металлов, полученных при совместном нагревании элементов на 500—1000 °C и содержащих анион Po<sup>2-</sup><ref>[[#Bagnall1966|Bagnall 1966, p. 41]]; [[#Barrett2003|Barrett 2003, p. 119]]</ref>.

=== Астат ===
Как [[Галогены|галоген]], астат обычно классифицируется как неметалл<ref>[[#Hawkes2010|Hawkes 2010]]; [[#Holt2007|Holt, Rinehart & Wilson c. 2007]]; [[#Hawkes1999|Hawkes 1999, p. 14]]; [[#Roza2009|Roza 2009, p. 12]]</ref>. Он обладает некоторыми заметными металлическими свойствами<ref>[[#Keller1985|Keller 1985]]</ref> и иногда вместо этого классифицируется либо как металлоид<ref>[[#Harding2002|Harding, Johnson & Janes 2002, p. 61]]</ref> либо (реже) как металл{{Refn|Другой вариант - включить астат в обе группы неметаллов и металлоидов.<ref>[[#Long1986|Long & Hentz 1986, p.&nbsp;58]]</ref>|group=n}}. Сразу после его обнаружения в 1940 году первые исследователи сочли его металлом<ref>[[#Vasáros1985|Vasáros & Berei 1985, p. 109]]</ref>. В 1949 году он был назван самым благородным (трудно поддающимся [[Окислительно-восстановительные реакции|восстановлению]]) неметаллом, а также относительно благородным (трудно поддающимся окислению) металлом<ref>[[#Haissinsky1949|Haissinsky & Coche 1949, p. 400]]</ref>. В 1950 году астат был описан как галоген и (следовательно) [[Реакционная способность (химия)|реактивный]] неметалл<ref>[[#Brownlee1950|Brownlee et al. 1950, p. 173]]</ref>. В 2013 году на основе [[Релятивистская квантовая химия|релятивистского]] моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с [[Кубическая сингония|гранецентрированной кубической кристаллической структурой]]<ref>[[#Hermann|Hermann, Hoffmann & Ashcroft 2013]]</ref>.

Некоторые авторы прокомментировали металлическую природу некоторых свойств астата. Поскольку йод является полупроводником в направлении его плоскостей, и поскольку галогены становятся более металлическими с увеличением атомного номера, предполагалось, что астат будет металлом, если бы мог образовывать конденсированную фазу<ref>[[#Siekierski2002|Siekierski & Burgess 2002, pp. 65, 122]]</ref>{{Refn|Реальный кусок астата немедленно и полностью испарился бы из-за тепла, выделяемого при его интенсивном радиоактивном распаде.<ref>[[#Emsley2001|Emsley 2001, p.&nbsp;48]]</ref>|group=n}}. Астат может быть металлическим в жидком состоянии на основании того, что элементы с [[Удельная теплота парообразования и конденсации|энтальпией испарения]] (∆H<sub>vap</sub>) более ~ 42 кДж/моль являются металлическими в жидком состоянии<ref name="Rao & Ganguly 1986">[[#Rao1986|Rao & Ganguly 1986]]</ref>. К таким элементам относятся бор{{Refn|Литературные источники противоречивы относительно того, обладает ли бор металлической проводимостью в жидкой форме.Krishnan et al.<ref>[[#Krishnan1998|Krishnan et al. 1998]]</ref> обнаружил, что жидкий бор ведет себя как металл. Glorieux et al.<ref>[[#Glorieux2001|Glorieux, Saboungi & Enderby 2001]]</ref> охарактеризовал жидкий бор как полупроводник на основании его низкой электропроводности. Millot et al.<ref>[[#Millot2002|Millot et al. 2002]]</ref> сообщили, что коэффициент излучения жидкого бора не соответствует излучательной способности жидкого металла.|group=n}}, кремний, германий, сурьма, селен и теллур. Расчётные значения ∆H<sub>vap</sub> [[Двухатомная молекула|двухатомного]] астата составляют 50 кДж/моль или выше<ref>[[#Vasáros1985|Vasáros & Berei 1985, p. 117]]</ref>; двухатомный йод с ∆H<sub>vap</sub> 41,71<ref>[[#Kaye1973|Kaye & Laby 1973, p. 228]]</ref>, почти не соответствует пороговому значению.

«Как и обычные металлы, он [астат] осаждается [[сероводород]]ом даже из сильнокислых растворов и вытесняется в свободной форме из сульфатных растворов; он осаждается на [[катод]]е при [[электролиз]]е»<ref>[[#Samsonov1968|Samsonov 1968, p. 590]]</ref>{{Refn|Korenman<ref>[[#Korenman1959|Korenman 1959, p.&nbsp;1368]]</ref> аналогичным образом отмечалось, что «способность осаждаться сероводородом отличает астат от других галогенов и приближает его к висмуту и другим [[тяжёлые металлы|тяжёлым металлам]]».|group=n}}. Дальнейшие признаки склонности астата вести себя как [[Тяжёлые металлы|(тяжелый) металл]]: «… образование [[Псевдогалогены|псевдогалогенидных]] соединений … комплексы катионов астата … комплексные анионы трёхвалентного астата … а также комплексы с различными органическими растворителями»<ref>[[#Rossler1985|Rossler 1985, pp. 143-4]]</ref>. Также утверждалось, что астат демонстрирует катионное поведение посредством стабильных форм At<sup>+</sup> и AtO<sup>+</sup> в сильнокислых водных растворах<ref>[[#Champion2010|Champion et al. 2010]]</ref>.

Некоторые из отмеченных свойств астата неметаллические. Было предсказано, что узкий диапазон температур для существования жидкой фазы обычно связан с неметаллическими свойствами (т. пл. 302 °C; 337 п. н. °C)<ref>[[#Borst1982|Borst 1982, pp. 465, 473]]</ref>, хотя экспериментальные данные предполагают более низкую температуру кипения около 230 ± 3 °C. Бацанов приводит расчётную ширину запрещённой зоны астата 0,7 эВ<ref>[[#Batsanov1971|Batsanov 1971, p. 811]]</ref>; это согласуется с тем, что неметаллы (в физике) имеют разделённые [[Зона проводимости|валентную зону]] и [[Зона проводимости|зону проводимости]] и, таким образом, являются либо полупроводниками, либо изоляторами<ref>[[#Swalin1962|Swalin 1962, p. 216]]; [[#Feng2005|Feng & Lin 2005, p. 157]]</ref>. Химический состав астата в водном растворе в основном характеризуется образованием различных анионных частиц<ref>[[#Schwietzer2010|Schwietzer & Pesterfield 2010, pp. 258-60]]</ref>. Большинство его известных соединений напоминают йод<ref>[[#Hawkes1999|Hawkes 1999, p. 14]]</ref>, который является галогеном и неметаллом<ref>[[#Olmsted1997|Olmsted & Williams 1997, p. 328]]; [[#Daintith2004|Daintith 2004, p. 277]]</ref>. Такие соединения включают астатиды (XAt), астататы (XAtO<sub>3</sub>) и [[Валентность|одновалентные]] [[Интергалогениды|межгалогенные соединения]]<ref>[[#Eberle1985|Eberle1985, pp. 213-16, 222-7]]</ref>.

Рестрепо и др.<ref>[[#Restrepo2004|Restrepo et al. 2004, p. 69]]; [[#Restrepo2006|Restrepo et al. 2006, p. 411]]</ref> сообщили, что астат больше похож на полоний, чем на галоген. Они сделали это на основе подробных сравнительных исследований известных и интерполированных свойств 72 элементов.

== Связанные понятия ==

=== Близкие к металлоидам ===
[[Файл:Iodinecrystals.JPG|альт=Shiny violet-black coloured crystalline shards.|справа|мини|[[Иод|Кристаллы йода]] с металлическим [[Блеск минерала|блеском]]. Йод — [[полупроводник]] в направлении его плоскостей с шириной [[Запрещённая зона|запрещённой]] зоны ~ 1,3 эВ. Он имеет [[удельные сопротивление и проводимость|электропроводность]] 1,7 × 10<sup>−8.</sup> См • см<sup>−1</sup> при [[Комнатная температура|комнатной температуре]]<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p. 804]]</ref>. Это больше, чем у селена, но ниже, чем у бора, наименее электропроводящего из известных металлоидов{{Refn|Разделение между молекулами в слоях йода (350 пкм) намного меньше, чем разделение между слоями йода (427 пкм; ср. удвоенный радиус Ван-дер-Ваальса, равный 430 пкм).<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, p.&nbsp;803]]</ref> Считается, что это вызвано электронными взаимодействиями между молекулами в каждом слое йода, которые, в свою очередь, обуславливают его полупроводниковые свойства и блестящий вид.<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p.&nbsp;416]]</ref>|group=n}}.]]
В периодической таблице некоторые из элементов, смежных с общепризнанными металлоидами, хотя обычно классифицируются как металлы или неметаллы, составляют группу элементов близких по свойствам к ''металлоидам в английской литературе называемые near-metalloids''<ref>[[#Craig2003|Craig & Maher 2003, p. 391]]; [[#Schroers2013|Schroers 2013, p. 32]]; [[#Vernon|Vernon 2013, pp. 1704—1705]]</ref> и харектеризуются наличием металлоидных свойств. Слева от разделительной линии металл — неметалл к таким элементам относятся галлий<ref>[[#Cotton1999|Cotton et al. 1999, p. 42]]</ref>, олово<ref>[[#Marezio|Marezio & Licci 2000, p. 11]]</ref> и висмут<ref name="Vernon">[[#Vernon|Vernon 2013, p. 1705]]</ref>. Они демонстрируют необычные структуры упаковки<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p. 5]]</ref>, заметную ковалентную химию (молекулярную или полимерную)<ref>[[#Parish1977|Parish 1977, pp. 178, 192-3]]</ref> и амфотерные свойства<ref>[[#Eggins1972|Eggins 1972, p. 66]]; [[#Rayner2006|Rayner-Canham & Overton 2006, pp. 29-30]]</ref>. Справа от разделительной линии находятся углерод<ref>[[#Atkins2006|Atkins et al. 2006, pp. 320-1]]; [[#Bailar1989|Bailar et al. 1989, p. 742-3]]</ref>, фосфор<ref>[[#Rochow1966|Rochow 1966, p. 7]]; [[#Taniguchi1984|Taniguchi et al. 1984, p. 867]]: «… чёрный фосфор… [характеризуется] широкими валентными зонами с делокализованной состояниями.»; [[#Morita1986|Morita 1986, p. 230]]; [[#Carmalt|Carmalt & Norman 1998, p. 7]]: «Следовательно, следует ожидать, что фосфор… будет обладать некоторыми металлоидными свойствами.»; [[#Du2010|Du et al. 2010]]. Считается, что межслойное взаимодействие в чёрном фосфоре, которые приписываются силам Ван-дер-Ваальса, вносят вклад в меньшую ширину запрещённой зоны в объёмном материале (рассчитанная 0,19 эВ; наблюдаемая 0,3 эВ) в отличие от большей ширины запрещённой зоны одиночного слоя. (рассчитано ~ 0,75 эВ).</ref>, селен<ref>[[#Stuke1974|Stuke 1974, p. 178]]; [[#Cotton1999|Cotton et al. 1999, p. 501]]; [[#Craig2003|Craig & Maher 2003, p. 391]]</ref> и йод<ref>[[#Steudel1977|Steudel 1977, p. 240]]: «… должно существовать значительное перекрытие орбиталей, чтобы образовать межмолекулярные многоцентровые… [сигма] связи, распространяющиеся в слое и заполненные делокализованными электронами, что отражается в свойствах йода (блеск, цвет, умеренная электропроводность).»; [[#Segal1989|Segal 1989, p. 481]]: «Йод проявляет некоторые металлические свойства …»</ref>. Они демонстрируют металлический блеск, полупроводниковые свойства и связывающие или валентные зоны с делокализованным характером. Это относится к их наиболее термодинамически стабильным формам в условиях окружающей среды: углерод в виде графита; фосфор как чёрный фосфор{{Refn|Белый фосфор - наименее стабильная и самая реакционная форма<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, pp.&nbsp;479, 482]]</ref>. Это также наиболее распространенный, промышленно важный,<ref>[[#Eagleson1994|Eagleson 1994, p.&nbsp;820]]</ref> и легко воспроизводимый аллотроп, и по этим трём причинам считается стандартным состоянием элемента<ref>[[#Oxtoby2008|Oxtoby, Gillis & Campion 2008, p.&nbsp;508]]</ref>.|group=n}} и селен как серый селен.

=== Аллотропы ===
[[Файл:Sn-Alpha-Beta.jpg|альт=Many small, shiny, silver-coloured spheres on the left; many of the same sized spheres on the right are duller and darker than the ones of the left and have a subdued metallic shininess.|слева|мини| [[Белое олово]] (слева) и [[Белое олово|серое олово]] (справа). Обе формы имеют металлический вид.]]
Различные кристаллические формы элемента называются [[Аллотропия|аллотропами]]. Некоторые аллотропы, особенно элементы, расположенные (в терминах периодической таблицы) рядом или рядом с условной разделительной линией между металлами и неметаллами, демонстрируют более выраженное металлическое, металлоидное или неметаллическое поведение, чем другие<ref>[[#Brescia1980|Brescia et al. 1980, pp. 166-71]]</ref>. Существование таких аллотропов может усложнить классификацию этих элементов<ref>[[#Fine|Fine & Beall 1990, p. 578]]</ref>.

Олово, например, имеет два аллотропа: [[Тетрагональная сингония|тетрагональное]] «белое» β-олово и кубическое «серое» α-олово. Белое олово — очень блестящий, пластичный и ковкий металл. Это стабильная форма при комнатной температуре или выше и имеет электрическую проводимость 9,17 × 10<sup>4.</sup> См · см<sup>−1</sup> (~ 1/6 проводимости меди)<ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 901]]</ref>. Серое олово обычно имеет вид серого микрокристаллического порошка, а также может быть получено в хрупких полублестящих кристаллических или [[Зерно (кристаллическое)|поликристаллических]] формах. Это стабильная форма ниже 13,2 °C и имеет электрическую проводимость между (2-5) × 10<sup>2</sup> См · см<sup>−1</sup> (~ 1/250-я часть белого олова)<ref>[[#Berger1997|Berger 1997, p. 80]]</ref>. Серое олово имеет такую же кристаллическую структуру, что и алмаз. Оно ведёт себя как полупроводник (как если бы его ширина запрещенной зоны составляла 0,08 эВ), но имеет электронную зонную структуру полуметалла<ref>[[#Lovett1977|Lovett 1977, p. 101]]</ref>. Его называют либо очень плохим металлом<ref>[[#Cohen|Cohen & Chelikowsky 1988, p. 99]]</ref>, металлоидом<ref>[[#Taguena|Taguena-Martinez, Barrio & Chambouleyron 1991, p. 141]]</ref>, неметаллом<ref>[[#Ebbing|Ebbing & Gammon 2010, p. 891]]</ref> либо близким к металлоидом элементом<ref name="Vernon" />.

Алмазный аллотроп углерода явно неметаллический, полупрозрачный и имеет низкую электропроводность от 10 <sup>−14</sup> до 10<sup>−16</sup> См · см<sup>−1</sup><ref>[[#Asmussen|Asmussen & Reinhard 2002, p. 7]]</ref>. Графит имеет электропроводность 3 × 10<sup>4</sup> См · см<sup>−1</sup><ref>[[#Deprez1988|Deprez & McLachan 1988]]</ref>, цифра, более характерная для металла. Фосфор, сера, мышьяк, селен, сурьма и висмут также имеют менее стабильные аллотропы, которые демонстрируют различное поведение<ref>[[#Addison1964|Addison 1964 (P, Se, Sn)]]; [[#Marko1998|Marković, Christiansen & Goldman 1998 (Bi)]]; [[#Nagao2004|Nagao et al. 2004]]</ref>.

== Распространение, добыча и цены ==
{| class="wikitable sortable" style="float:right"
![[Зарядовое число|Z]]
! Элемент
! Грамм/тонна
|-
| align="right" | 8
| Кислород
| align="right" | 461 000
|-
| align="right" | 14
| '''Кремний'''
| align="right" | 282 000
|-
| align="right" | 13
| ''Алюминий''
| align="right" | 82 300
|-
| align="right" | 26
| Железо
| align="right" | 56 300
|-
| align="right" | 6
| ''Углерод''
| align="right" | 200
|-
| align="right" | 29
| Медь
| align="right" | 60
|-
| align="right" | 5
| '''Бор'''
| align="right" | 10
|-
| align="right" | 33
| '''Мышьяк'''
| align="right" | 1,8
|-
| align="right" | 32
| '''Германий'''
| align="right" | 1.5
|-
| align="right" | 47
| Серебро
| align="right" | 0,075
|-
| align="right" | 34
| ''Селен''
| align="right" | 0,05
|-
| align="right" | 51
| '''Сурьма'''
| align="right" | 0,02
|-
| align="right" | 79
| Золото
| align="right" | 0,004
|-
| align="right" | 52
| '''Теллур'''
| align="right" | 0,001
|-
| align="right" | 75
| Рений
| align="right" | <span style="display:none;">0,0000000007</span> 7 × 10 <sup>−10</sup>
|-
| align="right" | 54
| Ксенон
| align="right" | <span style="display:none;">0,00000000003</span> 3 × 10 <sup>−11</sup>
|-
| align="right" | 84
| ''Полоний''
| align="right" | <span style="display:none;">0,0000000000000002</span> 2 × 10 <sup>−16</sup>
|-
| align="right" | 85
| ''Астат''
| align="right" | <span style="display:none;">0,000000000000000003</span> 3 × 10 <sup>−20</sup>
|}

=== Распространённость ===
В таблице приведены [[Обилие коры|содержания элементов в земной коре]], которые редко распознаются как металлоиды<ref>[[#Lide|Lide 2005]]; [[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 423: At]]</ref>. Некоторые другие элементы включены для сравнения: кислород и ксенон (наиболее и наименее распространённые элементы со стабильными изотопами); железо и чеканные металлы медь, серебро и золото; и рений, наименее распространенные стабильные металлы (обычно наиболее распространённым металлом является алюминий). Были опубликованы различные количественные оценки; они часто в некоторой степени расходятся между собой<ref>[[#Cox|Cox 1997, pp. 182‒86]]</ref>.

=== Добыча ===
Признанные металлоиды можно получить [[Окислительно-восстановительные реакции|химическим восстановлением]] их оксидов или их [[Неорганические сульфиды|сульфидов]]. Могут использоваться более простые или более сложные методы экстракции в зависимости от исходной формы и экономических факторов<ref>[[#MacKay2002|MacKay, MacKay & Henderson 2002, p. 204]]</ref>. Бор обычно получают восстановлением триоксида магнием: B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3Mg → 2B + 3MgO; после вторичной обработки полученный коричневый порошок имеет чистоту до 97 %<ref>[[#Baudis|Baudis 2012, pp. 207-8]]</ref>. Бор более высокой чистоты (> 99 %) получают нагреванием летучих соединений бора, таких как BCl<sub>3</sub> или BBr<sub>3</sub>, либо в атмосфере водорода (2BX<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub> → 2B + 6HX), либо до температуры [[Термолиз|термического разложения]]. Кремний и германий получают из их оксидов нагреванием оксида с углеродом или водородом: SiO<sub>2</sub> + C → Si + CO<sub>2</sub>; GeO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub> → Ge + 2H<sub>2</sub>O. Мышьяк выделяется из пирита (FeAsS) или мышьяковистого пирита (FeAs<sub>2</sub>) путём нагревания; альтернативно, его можно получить из его оксида восстановлением углеродом: 2As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3C → 2As + 3CO<sub>2</sub><ref>[[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 741]]</ref>. Сурьму получают из её сульфида восстановлением железом: Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 3Fe → 2Sb + 3FeS. Теллур получают из его оксида путём растворения его в водном растворе NaOH с образованием теллурита, а затем путём [[Электролитическая ячейка|электролитического восстановления]]: TeO<sub>2</sub> + 2NaOH → Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O<ref>[[#Chizhikov1968|Chizhikov & Shchastlivyi 1968, p. 96]]</ref>; Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → Te + 2NaOH + O<sub>2</sub><ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, pp. 140-1, 330, 369, 548-9, 749: B, Si, Ge, As, Sb, Te]]</ref>. Другой вариант — восстановление оксида путём обжига углеродом: TeO<sub>2</sub> + C → Te + CO<sub>2</sub><ref>[[#Kudryavtsev1974|Kudryavtsev 1974, p. 158]]</ref>.

Способы производства элементов, реже относящихся к металлоидам, включают естественную обработку, электролитическое или химическое восстановление или облучение. Углерод (в виде графита) встречается в естественных условиях и извлекается путем дробления материнской породы и всплытия более лёгкого графита на поверхность. Алюминий извлекается путем растворения его оксида Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> в расплавленном [[криолит]]е Na<sub>3</sub>AlF<sub>6,</sub> а затем путём высокотемпературного электролитического восстановления. Селен получают путём обжига селенидов чеканных металлов X<sub>2</sub>Se (X = Cu, Ag, Au) с [[Карбонат натрия|кальцинированной содой]] с получением селенита: X<sub>2</sub>Se + O <sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub> + 2X + CO<sub>2</sub>; селенид нейтрализуется серной кислотой H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> с получением [[Селенистая кислота|селеновой кислоты]] H<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub>; это восстанавливается барботированием [[Оксид серы(IV)|SO<sub>2</sub>]] с получением элементарного селена. Полоний и астат производятся в ничтожных количествах при облучении висмута<ref>[[#Greenwood2002|Greenwood & Earnshaw 2002, pp. 271, 219, 748-9, 886: C, Al, Se, Po, At]]; [[#Wiberg2001|Wiberg 2001, p. 573: Se]]</ref>.

=== Цены ===
Признанные металлоиды и их ближайшие соседи по таблице в большинстве своём стоят меньше серебра; только полоний и астат дороже золота из-за их значительной радиоактивности. По состоянию на 5 апреля 2014 года цены на небольшие образцы (до 100 г) кремния, сурьмы и теллура, а также графита, алюминия и селена в среднем составляют около одной трети стоимости серебра (1,5 доллара США за грамм или около 45 долларов США за унцию). Образцы бора, германия и мышьяка в среднем примерно в три с половиной раза дороже серебра{{Refn|1=Для сравнения: примерные цены на золото начинаются примерно в тридцать пять раз дороже серебра. Основано на ценах на образцы B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Ag, Sb, Te и Au, доступных на сайте [https://www.alfa.com/en/pure-elements/ Alfa Aesa]; [http://www.goodfellow.com/catalogue/GFCatL.php?ewd_token=d9JJMyYK0a7QlDSc171OUVMREOSDVO&n=FkZgkaaF0WMB5EJhaP0zaLTZIN5ixG&ewd_urlNo=GFCatalogue2&next=Period Goodfellow]; [http://www.elementsales.com/pl_element.htm Metallium]; и [http://www.unitednuclear.com/index.php?main_page=index&cPath=16_17_69 United Nuclear Scientific].|group=n}}. Полоний доступен по цене около 100 долларов за [[микрограмм]]<ref>[[#United|United Nuclear 2013]]</ref>. Залуцкий и Прушинский<ref>[[#Zalutsky|Zalutsky & Pruszynski 2011, p. 181]]</ref> оценивают аналогичные затраты на производство астата. Цены на соответствующие элементы, продаваемые как товары, обычно в диапазоне от двух до трёх раз дешевле, чем цена образца (Ge), до почти в три тысячи раз дешевле (As){{Refn|На основе [[спотовая цена|спотовых ценах]] для Al, Si, Ge, As, Sb, Se и Te, доступных онлайн на сайте [http://www.fastmarkets.com/minor-metals FastMarkets: Minor Metals]; [http://www.fastmarkets.com/base-metals Fast Markets: Base Metals]; [http://pv.energytrend.com/ EnergyTrend: PV Market Status, Polysilicon]; и [http://www.metal-pages.com/metals/arsenic/metal-prices-news-information/ Metal-Pages: Arsenic metal prices, news, and information].|group=n}}.

== Примечания ==
'''Комментарии'''
{{примечания|group=n|colwidth=45em}}
 

'''Источники'''
{{Примечания}} 

== Литература ==
{{Div col|colwidth=20em|small=yes}}
* <span id="Addison1964"></span>{{cite journal|author1= Myers, C. E.|journal=Journal of Chemical Education|title=The Allotropy of the Elements (Addison, W. E.)|url= https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1966-10_43_10/page/564|volume=43|pages=564|year= 1966|doi=10.1021/ed043p564.1|lang=en|ref=Myers}}
* <span id="Addison1972"></span>{{cite book|authors= Addison, C. C.; Sowerby, D. B.|year= 1972|title=Main group elements: groups V and VI|publisher=Butterworths; University Park Press|series=Inorganic chemistry, series one|volume= 2|isbn=9780839110057}}
* <span id="Adler1969"></span>{{cite book|authors= Chedd, G.|year= 1969|title=Half-way elements: the technology of metalloids|publisher=Aldus Books|series=Aldus science and technology series|isbn=9780490001213}}
* <span id="Ahmed2000"></span>{{cite journal|author1=Ahmed, M. A. K.|author2=Fjellvåg, H.|author3=Kjekshus, A.|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|title=Synthesis, structure and thermal stability of tellurium oxides and oxide sulfate formed from reactions in refluxing sulfuric acid|pages=4542–4549|year= 2000|doi=10.1039/b005688j|lang=en}}
* <span id="Ahmeda"></span>{{cite journal|author1=Ahmed, E.|author2=Ruck, M.|journal=Coordination Chemistry Reviews|title=Homo- and heteroatomic polycations of groups 15 and 16. Recent advances in synthesis and isolation using room temperature ionic liquids|volume=255|pages=2892–2903|year= 2011|doi=10.1016/j.ccr.2011.06.011|lang=en}}
* <span id="Allen1968"></span>{{cite book|authors= Allen, D. S.; Ordway, R. J.|year= 1968|title=Physical Science|url= https://archive.org/details/isbn_9780442002909|publisher=Van Nostrand|isbn=978-0-442-00290-9}}
* <span id="Allen1987"></span>{{cite journal|author1=Allen, P. B.|author2=Broughton, J. Q.|journal=The Journal of Physical Chemistry|title=Electrical conductivity and electronic properties of liquid silicon|volume=91|pages=4964–4970|year= 1987|doi=10.1021/j100303a015|lang=en}}
* <span id="Alloul2010"></span>{{cite book|authors=Alloul, H.; Lyle, S.|year= 2011|title=Introduction to the physics of electrons in solids|publisher=Springer|series=Graduate texts in physics|isbn=9783642135644}}
* <span id="Anderson1980"></span>{{cite journal|author1=Anderson, J. B.|display-authors=etal|journal=Monatshefte fur Chemie|title=Crystal structure refinement of basic tellurium nitrate: A reformulation as (Te<sub>2</sub>O<sub>4</sub>H)<sup>+</sup>(NO<sub>3</sub>)<sup>−</sup>?|volume=111|pages=789–796|year= 1980|doi=10.1007/BF00899243|lang=en}}
* <span id="Antman"></span>{{cite journal|author1=Antman, K. H.|journal=The Oncologist|url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/11331433/|title=Introduction: The History of Arsenic Trioxide in Cancer Therapy|volume=6|pages=1–2|year=2001|doi=10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1|lang=en|access-date=4 January 2024}}
* <span id="Apseloff"></span>{{cite journal|author1=Apseloff, G.|journal=American Journal of Therapeutics|title=Therapeutic Uses of Gallium Nitrate: Past, Present, and Future|volume=6|issue=6|pages=327–340|year= 1999|url=http://journals.lww.com/00045391-199911000-00008|issn=1075-2765|doi=10.1097/00045391-199911000-00008|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Arlman1939"></span>{{cite journal|author1=Arlman, E. J.|journal=Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas|title=The complex compounds P(OH)<sub>4</sub>.ClO<sub>4</sub> and Se(OH)<sub>3</sub>.ClO<sub>4</sub>|volume=58|pages=871–874|year= 1939|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/recl.19390581004|issn=0165-0513|doi=10.1002/recl.19390581004|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Askeland"></span>{{cite book|authors=Askeland, D. R.; Fulay, P. P.; Wright, W. J.|year= 2011|title=The science and engineering of materials|url=https://archive.org/details/scienceengineeri0000aske_d3o7|publisher=Cengage Learning|edition=6th ed. [SI ed.]|isbn=9780495296027}}
* <span id="Asmussen"></span>{{cite book|editors=Asmussen, J.; Reinhard, D. K.|year= 2002|title=Diamond films handbook|url=https://archive.org/details/diamondfilmshand0000unse|publisher=Marcel Dekker|isbn=9780824795771}}
* <span id="Atkins2006"></span>{{cite book|editors=Atkins, P. W.; Shriver, D. F.|year= 2006|title=Inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/inorganicchemist0000unse_j4p2|publisher=W.H. Freeman|edition=4th ed|isbn=9780716748786}}
* <span id="Atkins2010"></span>{{cite book|authors=Atkins, P. W.|year= 2010|title=Shriver & Atkins’ inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/shriveratkinsino0000unse_m2r9|publisher=Oxford University Press|edition=5th ed.|isbn=9780199236176}}
* <span id="Austen2012"></span>Austen K 2012, 'A Factory for Elements that Barely Exist', ''New Scientist,'' 21 Apr, p. 12
* <span id="Ba"></span>{{статья|автор=Ba, L. A. et al|ссылка=https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2010/ob/c0ob00086h|издание=Organic & Biomolecular Chemistry|залавие=Tellurium: an element with great biological potency and potential|том=8|страницы=4203|год=2010|doi=10.1039/c0ob00086h|язык=en|access-date=4 January 2024}}
* <span id="Bagnall1957"></span>Bagnall KW 1957, ''Chemistry of the Rare Radioelements: Polonium-actinium'', Butterworths Scientific Publications, London
* <span id="Bagnall1966"></span>{{cite book|authors= Bagnall, K. W.|year= 1973|title=The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium|publisher=Elsevier|isbn=9780080188560}}
* <span id="Bagnall1990"></span>{{cite book|authors=Gmelin, L.; Bagnall, K. W.; Buschbeck, K.-C.|year= 1990|title=Gmelin-Handbuch der anorganischen Chemie. 12,Suppl. Vol. 1: Po Polonium Suppl. Vol.5 / Authors: Kenneth W. Bagnall ... Chief eds.: Karl-Christian Buschbeck|publisher=Verl. Chemie|volume=1|edition=8th ed|isbn=9783540936169}}
* <span id="Bailar1965"></span>{{cite book|authors= Bagnall, K. W.|year= 1973|title=The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium|publisher=Elsevier|doi=10.1016/C2013-0-02674-6|isbn=9780080188560}}
* <span id="Bailar1973"></span>Bailar JC & [[Aubrey Trotman-Dickenson|Trotman-Dickenson AF]] 1973, ''Comprehensive Inorganic Chemistry,'' vol. 4, Pergamon, Oxford
* <span id="Bailar1989"></span>{{cite book|editors=Bilar, J. C.|year= 1989|title=Chemistry|url=https://archive.org/details/chemistry0000unse_b5v2|publisher=Harcourt Brace Jovanovich|edition=3rd ed|isbn=9780155064560}}
* <span id="Barfuß1981"></span>{{cite journal|author1=Barfuß, H.|author2=Böhnlein, G.|author3=Freunek, P.|author4=Hofmann, R.|author5=Hohenstein, H.|author6=Kreische, W.|author7=Niedrig, H.|author8=Reimer, A.|journal=Hyperfine Interactions|title=The electric quadrupole interaction of <sup>111</sup>Cd in arsenic metal and in the system Sb<sub>1-x</sub>In<sub>x</sub> and Sb<sub>1-x</sub>Cd<sub>x</sub>|volume=10|pages=967–971|year= 1981|doi=10.1007/BF01022038|lang=en}}
* <span id="Barnett"></span>Barnett EdB & Wilson CL 1959, ''Inorganic Chemistry: A Text-book for Advanced Students,'' 2nd ed., Longmans, London
* <span id="Barrett2003"></span>{{cite book|authors=Barrett, J.|year= 2003|title=Inorganic chemistry in aqueous solution|url=https://archive.org/details/inorganicchemist0000barr|publisher=Royal Society of Chemistry|series=Tutorial chemistry texts|isbn=9780854044719}}
* <span id="Bassett1966"></span>Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM & Hollinger HB 1966, ''Principles of Chemistry,'' Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
* <span id="Batsanov1971"></span>{{cite journal|author1=Batsanov, S. S.|journal=Journal of Structural Chemistry|title=Quantitative characteristics of bond metallicity in crystals|volume=12|pages=809–813|year= 1972|doi=10.1007/BF00743349|lang=en}}
* <span id="Baudis"></span>{{cite book|authors=Baudis, U.; Fichte, R.|year= 2000|chapter=Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry|title=Boron and Boron Alloys|publisher=Wiley|edition=1st|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/14356007.a04_281|doi=10.1002/14356007.a04_281|isbn=9783527303854}}
* <span id="Becker1971"></span>Becker WM, Johnson VA & Nussbaum 1971, 'The Physical Properties of Tellurium', in WC Cooper (ed.), ''Tellurium,'' Van Nostrand Reinhold, New York
* <span id="Belpassi2006"></span>{{cite journal|author1=Belpassi, L.|author2=Tarantelli, F.|author3=Sgamellotti, A.|author4=Quiney, H. M.|journal=The Journal of Physical Chemistry A|title=The Electronic Structure of Alkali Aurides. A Four-Component Dirac−Kohn−Sham Study|volume=110|pages=4543–4554|year= 2006|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jp054938w|issn=1089-5639|doi=10.1021/jp054938w|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Berger1997"></span>{{cite book|authors=Berger, L. I.|year= 1997|title=Semiconductor materials|url=https://archive.org/details/semiconductormat0000berg|publisher=CRC Press|isbn=9780849389122}}
* <span id="Bettelheim"></span>{{cite book|editors=Bettelheim, F. A.|year= 2010|title=Introduction to general, organic, and biochemistry|url=https://archive.org/details/introductiontoge0000unse_n4s3|publisher=Brooks/Cole, Cengage Learning|edition=9th ed|isbn=9780495391128}}
* <span id="Bianco2013"></span>{{cite journal|author1=Bianco, E.|author2=Butler, S.|author3=Jiang, S.|author4=Restrepo, O. D.|author5=Windl, W.|author6=Goldberger, J. E.|journal=ACS Nano|title=Stability and Exfoliation of Germanane: A Germanium Graphane Analogue|volume=7|pages=4414–4421|year= 2013|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/nn4009406|issn=1936-0851|doi=10.1021/nn4009406|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Bodner1993"></span>{{cite book|authors=Bodner, G. M.; Pardue, H. L.|year= 1995|title=Chemistry, an experimental science|url=https://archive.org/details/chemistryexperim0000bodn|publisher=Wiley|edition=2nd ed|isbn=9780471593867}}
* <span id="Bogoroditskii1967"></span>Bogoroditskii NP & Pasynkov VV 1967, ''Radio and Electronic Materials,'' Iliffe Books, London
* <span id="Bomgardner"></span>Bomgardner MM 2013, 'Thin-Film Solar Firms Revamp To Stay In The Game', ''Chemical & Engineering News,'' vol. 91, no. 20, pp. 20-1, {{ISSN|0009-2347}}
* <span id="Bond2005"></span>{{cite book|authors=Bond, G. C.|year= 2005|title=Metal-catalysed reactions of hydrocarbons|url=https://archive.org/details/metalcatalysedre0000bond|publisher=Kluwer Academic/Plenum Publishers|series=Fundamental and applied catalysis|isbn=9780387241418}}
* <span id="Booth1972"></span>Booth VH & Bloom ML 1972, ''Physical Science: A Study of Matter and Energy,'' Macmillan, New York
* <span id="Borst1982"></span>Borst KE 1982, 'Characteristic Properties of Metallic Crystals', ''Journal of Educational Modules for Materials Science and Engineering,'' vol. 4, no. 3, pp. 457-92, {{ISSN|0197-3940}}
* <span id="Boyer2004"></span>{{cite journal|author1=Boyer, R. D.|author2=Li, J.|author3=Ogata, S.|author4=Yip, S.|journal=Modelling and Simulation in Materials Science and Engineering|title=Analysis of shear deformations in Al and Cu: empirical potentials versus density functional theory|volume=12|pages=1017–1029|year= 2004|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0965-0393/12/5/017|issn=0965-0393|doi=10.1088/0965-0393/12/5/017|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Bradbury1957"></span>Bradbury GM, McGill MV, Smith HR & Baker PS 1957, ''Chemistry and You,'' Lyons and Carnahan, Chicago
* <span id="Bradley"></span>{{Cite web|author=Bradley, D.|url=http://www.spectroscopynow.com/details/ezine/14641eb1833/Resistance-is-low-New-quantum-effect.html|title=Resistance is low: New quantum effect|year=2014-05-31|publisher=Wiley Analytical Science|access-date=2019-10-23}}
* <span id="Brescia1980"></span>{{cite book|authors=Brescia, F.|year= 1980|title=Fundamentals of chemistry|url=https://archive.org/details/fundamentalsofch0000bres|publisher=Academic Press|edition=4th ed|isbn=9780121323929}}
* <span id="Brown2006"></span>{{cite book|authors=Brown, L. S.; Holme, T. A.|link=https://books.google.com/books?id=ScwseMQKBQEC&pg=PA57|year= 2015|title=Chemistry for engineering students|url=https://archive.org/details/chemistryforengi0000brow_f1c6|publisher=Cengage Learning|edition=3rd edition|isbn=9781285199023}}
* <span id="Brown2007"></span>{{Cite web|author=Brown, W.  P.|url=http://www.docbrown.info/page03/3_34ptable.htm|title=Doc Brown’s Chemistry: Introduction to the Periodic Table|year=2007|access-date=2019-10-23}}
* <span id="Brown2009"></span>{{cite book|editors=Brown, T. L.|year= 2009|title=Chemistry: the central science|publisher=Pearson Education International|edition=11th ed., Pearson international ed|isbn=9780132358484}}
* <span id="Brownlee1936"></span>Brownlee RB, Fuller RW, Hancock WJ, Sohon MD & Whitsit JE 1943, ''Elements of Chemistry,'' Allyn and Bacon, Boston
* <span id="Brownlee1950"></span>Brownlee RB, Fuller RT, Whitsit JE Hancock WJ & Sohon MD 1950, ''Elements of Chemistry,'' Allyn and Bacon, Boston
* <span id="Bucat1983"></span>Bucat RB (ed.) 1983, ''Elements of Chemistry: Earth, Air, Fire & Water, vol. 1'', Australian Academy of Science, Canberra, {{ISBN|0-85847-113-2}}
* <span id="Büchel"></span>{{cite book|editors=Büchel, K. H.|year= 1983|title=Chemistry of pesticides|url=https://archive.org/details/chemistryofpesti0000unse|publisher=Wiley|isbn=9780471056829}}
* <span id="Büchel2003"></span>{{cite book|authors=Büchel, K. H.|year= 2000|title=Industrial inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/industrialinorga0000buch|publisher=Wiley-VCH|edition=2nd|isbn=9783527298495}}
* <span id="Burkhart"></span>Burkhart CN, Burkhart CG & Morrell DS 2011, 'Treatment of Tinea Versicolor', in HI Maibach & F Gorouhi (eds), ''Evidence Based Dermatology,'' 2nd ed., People’s Medical Publishing House-USA, Shelton, CT, pp. 365-72, {{ISBN|978-1-60795-039-4}}
* <span id="Burrows2009"></span>Burrows A, Holman J, Parsons A, Pilling G & Price G 2009, ''Chemistry<sup>3</sup>: Introducing Inorganic, Organic and Physical Chemistry,'' Oxford University, Oxford, {{ISBN|0-19-927789-3}}
* <span id="Butterman2004"></span>Butterman WC & Carlin JF 2004, [http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-019/of03-019.pdf ''Mineral Commodity Profiles: Antimony''], US Geological Survey
* <span id="Butterman2005"></span>Butterman WC & Jorgenson JD 2005, [http://pubs.usgs.gov/of/2004/1218/2004-1218.pdf ''Mineral Commodity Profiles: Germanium''], US Geological Survey
* <span id="Calderazzo"></span>Calderazzo F, Ercoli R & Natta G 1968, 'Metal Carbonyls: Preparation, Structure, and Properties', in I Wender & P Pino (eds), ''Organic Syntheses via Metal Carbonyls: Volume 1'', Interscience Publishers, New York, pp. 1-272
* <span id="Carapella1968"></span>Carapella SC 1968a, 'Arsenic' in CA Hampel (ed.), ''The Encyclopedia of the Chemical Elements,'' Reinhold, New York, pp. 29-32
* <span id="Carapella1968a"></span>Carapella SC 1968, 'Antimony' in CA Hampel (ed.), ''The Encyclopedia of the Chemical Elements,'' Reinhold, New York, pp. 22-5
* <span id="Carlin"></span>Carlin JF 2011, [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/antimony/myb1-2011-antim.pdf ''Minerals Year Book: Antimony''], United States Geological Survey
* <span id="Carmalt"></span>{{cite book|editors=Norman, N. C.|year= 1998|title=Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|publisher=Blackie Academic & Professional|edition=1st|isbn=9780751403893}}
* <span id="Carter"></span>{{cite book|authors=Carter, C. B.; Norton, M. G.|year= 2013|title=Ceramic materials: science and engineering|publisher=Springer|edition=2nd|isbn=9781461435228}}
* <span id="Cegielski1998"></span>Cegielski C 1998, ''Yearbook of Science and the Future,'' Encyclopædia Britannica, Chicago, {{ISBN|0-85229-657-6}}
* <span id="Chalmers1959"></span>Chalmers B 1959, ''Physical Metallurgy,'' John Wiley & Sons, New York
* <span id="Champion2010"></span>{{cite journal|author1=Champion, J.|author2=Alliot, C.|author3=Renault, E.|author4=Mokili, B. M.|author5=Chérel, M.|author6=Galland, N.|author7=Montavon, G.|journal=The Journal of Physical Chemistry A|title=Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium|volume=114 |pages=576–582|year= 2010|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jp9077008|issn=1089-5639|doi=10.1021/jp9077008|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Chang2002"></span>Chang R 2002, ''Chemistry,'' 7th ed., McGraw Hill, Boston, {{ISBN|0-07-246533-6}}
* <span id="Chao1964"></span>C{{cite journal|author1=Chao, M. S.|author2=Stenger, V. A.|journal=Talanta|title=Some physical properties of highly purified bromine|volume=11|pages=271–281|year= 1964|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0039914064800369|issn=00399140|doi=10.1016/0039-9140(64)80036-9|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Charlier"></span>{{cite journal|author1=Charlier, J.-C.|author2=Gonze, X.|author3=Michenaud, J.-P.|journal=Carbon|title=First-principles study of the stacking effect on the electronic properties of graphite(s)|volume=32|pages=289–299|year= 1994|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0008622394901929|issn=00086223|doi=10.1016/0008-6223(94)90192-9|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Chatt1951"></span>Chatt J 1951, 'Metal and Metalloid Compounds of the Alkyl Radicals', in EH Rodd (ed.), ''Chemistry of Carbon Compounds: A Modern Comprehensive Treatise,'' vol. 1, part A, Elsevier, Amsterdam, pp. 417-58
* <span id="Chedd1969"></span>Chedd G 1969, ''Half-Way Elements: The Technology of Metalloids,'' Doubleday, New York
* <span id="Chizhikov1968"></span>Chizhikov DM & Shchastlivyi VP 1968, ''Selenium and Selenides,'' translated from the Russian by EM Elkin, Collet’s, London
* <span id="Chizhikov1970"></span>Chizhikov DM & Shchastlivyi 1970, ''Tellurium and the Tellurides,'' Collet’s, London
* <span id="Choppin1972"></span>Choppin GR & Johnsen RH 1972, ''Introductory Chemistry,'' Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
* <span id="Chopra"></span>{{cite journal|author1=Chopra, I. S.|author2=Chaudhuri, S.|author3=Veyan, J. F.|author4=Chabal, Y. J.|journal=[[Nature Materials]]|title=Turning aluminium into a noble-metal-like catalyst for low-temperature activation of molecular hydrogen|volume=10|pages=884–889|year=2011|url=https://www.nature.com/articles/nmat3123|issn=1476-1122|doi=10.1038/nmat3123|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Chung2010"></span>{{cite book|authors=Chung, D. D. L.|year= 2010|title=Composite materials: science and applications|publisher=Springer|series=Engineering materials and processes|edition=2nd|isbn=9781848828308}}
* <span id="Clark1960"></span>Clark GL 1960, ''The Encyclopedia of Chemistry,'' Reinhold, New York
* <span id="Cobb2005"></span>Cobb C & Fetterolf ML 2005, ''The Joy of Chemistry,'' Prometheus Books, New York, {{ISBN|1-59102-231-2}}
* <span id="Cohen"></span>{{cite book|authors=Cohen, M. L.; Chelikowsky, J. R.|year= 1988|title=Electronic structure and optical properties of semiconductors|url=https://archive.org/details/electronicstruct0000cohe|publisher=Springer|series=Springer series in solid-state sciences|isbn=9783540188186}}
* <span id="Coles1976"></span>{{cite book|authors=Coles, B. R.; Caplin, A. D.|year= 1976|title=The electronic structures of solids|publisher=E. Arnold|series=The Structures and properties of solids|isbn=9780713125276}}
* <span id="Conkling"></span>{{cite book|authors=Conkling, J. A.; Mocella, C.|year= 2011|title=Chemistry of pyrotechnics: basic principles and theory|publisher=CRC Press|edition=2nd|isbn=9781574447408}}
* <span id="Considine1984"></span>Considine DM & Considine GD (eds) 1984, 'Metalloid', in ''Van Nostrand Reinhold Encyclopedia of Chemistry,'' 4th ed., Van Nostrand Reinhold, New York, {{ISBN|0-442-22572-5}}
* <span id="Cooper1968"></span>Cooper DG 1968, ''The Periodic Table,'' 4th ed., Butterworths, London
* <span id="Corbridge"></span>{{cite book|authors=Corbridge, D. E. C.|year= 2013|title=Phosphorus: chemistry, biochemistry and technology|publisher=Taylor & Francis|edition=6th|isbn=9781439840887}}
* <span id="Corwin2005"></span>{{cite book|authors=Corwin, C. H.|year= 2005|title=Introductory chemistry: concepts & connections|url=https://archive.org/details/introductorychem0000corw_y8k4|publisher=Prentice Hall|edition=4th ed|isbn=9780131448506}}
* <span id="Cotton1995"></span>{{cite book|authors=Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Gaus, P. L.|year= 1995|title=Basic inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/basicinorganicch0000cott_i4n7|publisher=J. Wiley|edition=3rd ed|isbn=9780471505327}}
* <span id="Cotton1999"></span>{{cite book|editors=Cotton, F. A.; Cotton, F. A.|year= 1999|title=Advanced inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/advancedinorgani0000unse|publisher=Wiley|edition=6th ed|isbn=9780471199571}}
* <span id="Cox"></span>{{cite book|authors=Cox, P. A.|year= 1989|title=The elements: their origin, abundance, and distribution|url=https://archive.org/details/elementstheirori0000coxp_k1f6|publisher=Oxford University Press|isbn=9780198552987}}
* <span id="Cox2004"></span>{{cite book|authors=Cox, P. A.; Cox, P. A.|year= 2004|title=Inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/inorganicchemist02edcoxp|publisher=BIOS Scientific Publ|series=Instant notes|edition=2nd ed|isbn=9781859962893}}
* <span id="Craig"></span>Craig PJ, Eng G & Jenkins RO 2003, 'Occurrence and Pathways of Organometallic Compounds in the Environment—General Considerations' in PJ Craig (ed.), ''Organometallic Compounds in the Environment,'' 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, pp. 1-56, {{ISBN|0471899933}}
* <span id="Craig2003"></span>{{cite book|editors= Craig, P. J.|year= 2003|title=Organometallic compounds in the environment|publisher=J. Wiley|edition=2nd ed|isbn=9780471899938}}
* <span id="Crow"></span>{{cite journal|author1=Crow, J. M.|journal=Nature|title=Cleaner, greener fireworks|year= 2011|url=https://www.nature.com/articles/news.2011.222|issn=0028-0836|doi=10.1038/news.2011.222|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Cusack1967"></span>Cusack N 1967, ''The Electrical and Magnetic Properties of Solids: An Introductory Textbook'', 5th ed., John Wiley & Sons, New York
* <span id="Cusack1987"></span>{{cite book|authors=Cusack, N.|year= 1987|title=The physics of structurally disordered matter: an introduction|url=https://archive.org/details/physicsofstructu0000cusa|publisher=A. Hilger in association with the University of Sussex Press|series=Graduate student series in physics|isbn=9780852745915}}
* <span id="Daintith2004"></span>{{cite book|editors= Daintith, J.|year= 2008|title=A dictionary of chemistry|publisher=Oxford University Press|series=Oxford paperback reference|edition=6th ed|isbn=9780199204632}}
* <span id="Danaith"></span>{{cite book|editors= Daintith, J.|year= 2008|title=A dictionary of chemistry|publisher=Oxford University Press|series=Oxford paperback reference|edition=6th ed|isbn=9780199204632}}
* <span id="Daniel-Hoffmann"></span>{{cite journal|author1=Daniel-Hoffmann, M.|author2=Sredni, B.|author3=Nitzan, Y.|journal=Journal of Antimicrobial Chemotherapy|title=Bactericidal activity of the organo-tellurium compound AS101 against Enterobacter cloacae|volume=67|pages=2165–2172|year= 2012|url=https://academic.oup.com/jac/article-lookup/doi/10.1093/jac/dks185|issn=0305-7453|doi=10.1093/jac/dks185|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Daub1996"></span>{{cite book|authors=Daub, G. W.; Seese, W. S.|year= 1996|title=Basic chemistry|publisher=Prentice Hall|edition=7th ed|isbn=9780133736304}}
* <span id="Davidson1973"></span>Davidson DF & Lakin HW 1973, 'Tellurium', in DA Brobst & WP Pratt (eds), ''United States Mineral Resources,'' Geological survey professional paper 820, United States Government Printing Office, Washington, pp. 627-30
* <span id="Dávila2002"></span>{{cite journal|author1=Dávila, M. E.|author2=Molodtsov, S. L.|author3=Laubschat, C.|author4=Asensio, M. C.|journal=Physical Review B|title=Structural determination of Yb single-crystal films grown on W(110) using photoelectron diffraction|volume=66 |pages=035411|year= 2002|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevB.66.035411|issn=0163-1829|doi=10.1103/PhysRevB.66.035411|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Demetriou"></span>{{cite journal|author1=Demetriou, M. D.|author2=Launey, M. E.|author3=Garrett, G.|author4=Schramm, J. P.|author5=Hofmann, D. C.|author6=Johnson, W. L.|author7=Ritchie, R. O.|journal=[[Nature Materials]]|title=A damage-tolerant glass|volume=10|pages=123–128|year=2011|url=https://www.nature.com/articles/nmat2930|issn=1476-1122|doi=10.1038/nmat2930|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Deming1925"></span>Deming HG 1925, ''General Chemistry: An Elementary Survey,'' 2nd ed., John Wiley & Sons, New York
* <span id="Denniston2004"></span>{{cite book|authors=Denniston, K. J.; Topping, J. J.; Caret, R. L.|year= 2007|title=General, organic, and biochemistry / Katherine J. Denniston, Joseph J. Topping, Robert L. Caret|publisher=McGraw-Hill Higher Education|edition=5th ed|isbn=9780072828474}}
* <span id="Deprez1988"></span>Deprez N & McLachan DS 1988, [http://iopscience.iop.org/0022-3727/21/1/015 'The Analysis of the Electrical Conductivity of Graphite Conductivity of Graphite Powders During Compaction'], ''Journal of Physics D: Applied Physics,'' vol. 21, no. 1, {{doi|10.1088/0022-3727/21/1/015}}
* <span id="Desai1984"></span>{{cite journal|author1=Deprez, N.|author2=McLachlan, D. S.|journal=Journal of Physics D: Applied Physics|title=The analysis of the electrical conductivity of graphite conductivity of graphite powders during compaction|volume=21|pages=101–107|year= 1988|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0022-3727/21/1/015|issn=0022-3727|doi=10.1088/0022-3727/21/1/015|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Desch1914"></span>Desch CH 1914, ''Intermetallic Compounds,'' Longmans, Green and Co., New York
* <span id="Detty1994"></span>{{cite book|authors=Detty, M. R.; O’Regan, M. B.|year= 1994|title=Tellurium-containing heterocycles|url=https://archive.org/details/telluriumcontain0000dett|publisher=Wiley|series=The Chemistry of heterocyclic compounds|isbn=9780471633952}}
* <span id="DeZuane"></span>{{cite book|authors=De Zuane, J.|year= 1996|title=Handbook of Drinking Water Quality|publisher=Wiley|edition=1st|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/book/10.1002/9780470172971|doi=10.1002/9780470172971|isbn=9780471287896}}
* <span id="Divakar1984"></span>{{cite journal|author1=Divakar, C.|author2=Mohan, M.|author3=Singh, A. K.|journal=Journal of Applied Physics|title=The kinetics of pressure-induced fcc-bcc transformation in ytterbium|volume=56|pages=2337–2340|year=15 October 1984|url=https://pubs.aip.org/jap/article/56/8/2337/169556/The-kinetics-of-pressure-induced-fcc-bcc|issn=0021-8979|doi=10.1063/1.334270|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Donohue1982"></span>Donohue J 1982, ''The Structures of the Elements,'' Robert E. Krieger, Malabar, Florida, {{ISBN|0-89874-230-7}}
* <span id="Douglade"></span>{{cite journal|author1=Douglade, J.|author2=Mercier, R.|journal=Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry|title=Structure cristalline et covalence des liaisons dans le sulfate d’arsenic(III), As<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>|volume=38|pages=720–723|year= 1982|url=https://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S056774088200394X|issn=05677408|doi=10.1107/S056774088200394X|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Du2010"></span>{{cite journal|author1=Du, Y.|author2=Ouyang, C.|author3=Shi, S.|author4=Lei, M.|journal=Journal of Applied Physics|title=Ab initio studies on atomic and electronic structures of black phosphorus|volume=107|pages=093718|year= 2010|url=https://pubs.aip.org/jap/article/107/9/093718/388555/Ab-initio-studies-on-atomic-and-electronic|issn=0021-8979|doi=10.1063/1.3386509|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Dunlap1970"></span>{{cite journal|author1=Dunlap, B. D.|author2=Brodsky, M. B.|author3=Shenoy, G. K.|author4=Kalvius, G. M.|journal=Physical Review B|title=Hyperfine Interactions and Anisotropic Lattice Vibrations of <sup>237</sup>Np in α-Np Metal|volume=1|pages=44–49|year= 1970|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevB.1.44|issn=0556-2805|doi=10.1103/PhysRevB.1.44|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Dunstan1968"></span>{{cite book|authors=Dunstan, S.|year= 1968|title=Principles of chemistry|publisher=D. van Nostrand|isbn=9780442022044}}
* <span id="Dupree1982"></span>{{cite journal|author1=Dupree, R.|author2=Kirby, D. J.|author3=Freyland, W.|journal=Philosophical Magazine B|title=N. M. R. study of changes in bonding and the metal-non-metal transition in liquid caesium-antimony alloys|volume=46|pages=595–606|year= 1982|url=https://www.tandfonline.com/doi/full/10.1080/01418638208223546|issn=1364-2812|doi=10.1080/01418638208223546|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Eagleson1994"></span>{{cite book|editors=Eagleson, M.|year= 1994|title=Concise encyclopedia chemistry|publisher=de Gruyter|isbn=9783110114515}}
* <span id="Ebbing"></span>{{cite book|authors=Ebbing, D. D.; Gammon, S. D.|year= 2007|title=General chemistry|publisher=Houghton Mifflin Co.|edition=9th ed.|isbn=9780618857487}}
* <span id="Eberle1985"></span>{{cite book|authors=Eberle, S. H.; Berei, K.; Vasáros, L.|editors=Kugler, H. K.; Keller, C.|year= 1985|chapter=At Astatine|title=Chemical Behavior and Compounds of Astatine|publisher=Springer Berlin Heidelberg|pages=183–289|url=http://link.springer.com/10.1007/978-3-662-05868-8_10|doi=10.1007/978-3-662-05868-8_10|isbn=9783662058701}}
* <span id="Edwards1983"></span>{{cite journal|author1=Edwards, P. P.|author2=Sienko, M. J.|journal=Journal of Chemical Education|title=On the occurrence of metallic character in the periodic table of the elements|volume=60|pages=691|year= 1983|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed060p691|issn=0021-9584|doi=10.1021/ed060p691|lang=en|access-date=21 October 2023}}
* <span id="Edwards1999"></span>Edwards PP 1999, 'Chemically Engineering the Metallic, Insulating and Superconducting State of Matter' in KR Seddon & M Zaworotko (eds), Crystal Engineering: The Design and Application of Functional Solids, Kluwer Academic, Dordrecht, pp. 409—431, {{ISBN|0-7923-5905-4}}
* <span id="Edwards2000"></span>Edwards PP 2000, 'What, Why and When is a metal?', in N Hall (ed.), The New Chemistry, Cambridge University, Cambridge, pp. 85-114, {{ISBN|0-521-45224-4}}
* <span id="Edwards2010"></span>{{cite journal|author1=Edwards, P. P.|author2=Lodge, M. T. J.|author3=Hensel, F.|author4=Redmer, R.|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|title=‘… a metal conducts and a non-metal doesn’t’|volume=368|pages=941–965|year= 2010|url=https://royalsocietypublishing.org/doi/10.1098/rsta.2009.0282|issn=1364-503X|doi=10.1098/rsta.2009.0282|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Eggins1972"></span>{{cite book|authors=Eggins, B. R.|year= 1972|title=Chemical structure and reactivity|publisher=Macmillan|isbn=9780333081457}}
* <span id="Eichler2007"></span>{{статья|автор=Eichler, R. et al|ссылка=https://www.nature.com/articles/nature05761|издание=[[Nature]]|заглавие=Chemical characterization of element 112|язык=en|том=447|страницы=72–75|год=2007|issn=0028-0836|doi=10.1038/nature05761|access-date=4 January 2024}}
* <span id="Ellern"></span>Ellern H 1968, ''Military and Civilian Pyrotechnics,'' Chemical Publishing Company, New York
* <span id="Emeléus1959"></span>Emeléus HJ & Sharpe AG 1959, ''Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry,'' vol. 1, Academic Press, New York
* <span id="Emsley1971"></span>{{cite book|authors=Emsley, J.|year= 1971|title=The inorganic chemistry of the non-metals|publisher=Methuen Educational|series=Methuen studies in science|isbn=9780423861204}}
* <span id="Emsley2001"></span>Emsley J 2001, [https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&source=gbs_book_other_versions ''Nature’s Building Blocks: An A-Z guide to the Elements''], Oxford University Press, Oxford, {{ISBN|0-19-850341-5}}
* <span id="Eranna2011"></span>Eranna G 2011, ''Metal Oxide Nanostructures as Gas Sensing Devices,'' Taylor & Francis, Boca Raton, Florida, {{ISBN|1-4398-6340-7}}
* <span id="Evans"></span>{{cite book|editors=Downs, A. J.|year= 1993|title=Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium|publisher=Blackie Academic & Professional|edition=1st ed|isbn=9780751401035}}
* <span id="Evans1966"></span>Evans RC 1966, ''An Introduction to Crystal Chemistry,'' Cambridge University, Cambridge
* <span id="Everest"></span>{{cite journal|author1=Everest, D. A.|journal=Journal of the Chemical Society (Resumed)|title=838. The chemistry of bivalent germanium compounds. Part IV. Formation of germanous salts by reduction by hypophosphorous acid|pages=4117|year= 1953|url=http://xlink.rsc.org/?DOI=jr9530004117|issn=0368-1769|doi=10.1039/jr9530004117|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="EVM"></span>{{cite book|authors=Expert Group on Vitamins and Minerals., Great Britain.|year= 2003|title=Safe upper levels for vitamins and minerals|publisher=Food Standards Agency|link=https://web.archive.org/web/20130203033834/http://cot.food.gov.uk/pdfs/vitmin2003.pdf|isbn=9781904026112}}
* <span id="Farandos"></span>{{cite journal|author1=Farandos, N. M.|author2=Yetisen, A. K.|author3=Monteiro, M. J.|author4=Lowe, C. R.|author5=Yun, S. H.|journal=Advanced Healthcare Materials|title=Contact Lens Sensors in Ocular Diagnostics|volume=4|issue=6|pages=792–810|year= April 2015|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/adhm.201400504|issn=2192-2640|doi=10.1002/adhm.201400504|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Fehlner"></span>Fehlner TP 1992, 'Introduction', in TP Fehlner (ed.), ''Inorganometallic chemistry'', Plenum, New York, pp. 1-6, {{ISBN|0-306-43986-7}}
* <span id="Fehlner1990"></span>Fehlner TP 1990, 'The Metallic Face of Boron,' in AG Sykes (ed.), ''Advances in Inorganic Chemistry,'' vol. 35, Academic Press, Orlando, pp. 199—233
* <span id="Feng2005"></span>{{cite book|authors=Barua, K. C.; Barua, K. C.|year= 2007|title=Introduction to condensed matter physics|publisher=Alpha Science Internat. Ltd|isbn=9781842653470}}
* <span id="Fernelius1982"></span>{{cite journal|author1=Fernelius, W. C.|journal=Journal of Chemical Education|title=Polonium|volume=59|issue=9|pages=741|year= 1982|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed059p741|issn=0021-9584|doi=10.1021/ed059p741|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Ferro2008"></span>{{cite book|authors=Ferro, R.; Saccone, A.|year= 2008|title=Intermetallic chemistry|url=https://archive.org/details/intermetallicche0000ferr|publisher=Elsevier|series=Pergamon materials series|edition=1st ed|isbn=9780080440996}}
* <span id="Fesquet1872"></span>Fesquet AA 1872, ''A Practical Guide for the Manufacture of Metallic Alloys,'' trans. A. Guettier, Henry Carey Baird, Philadelphia
* <span id="Fine"></span>{{cite book|authors=Fine, L. W.; Fine, L. W.; Beall, H.; Stuehr, J.|year= 2000|title=Chemistry for scientists and engineers|url=https://archive.org/details/chemistryforscie0000fine|publisher=Saunders College Pub|series=Saunders golden sunburst series|edition=Prelim. ed|isbn=9780030312915}}
* <span id="Fokwa"></span>{{cite book|authors=Fokwa, B. P. T.|editors=Scott, R. A.|year= 2014|chapter=Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry|title=Borides: Solid-State Chemistry|publisher=Wiley|edition=2nd|pages=1–14|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2|doi=10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2|isbn=9781119951438}}
* <span id="Foster1936"></span>Foster W 1936, ''The Romance of Chemistry,'' D Appleton-Century, New York
* <span id="Foster1958"></span>Foster LS & Wrigley AN 1958, 'Periodic Table', in GL Clark, GG Hawley & WA Hamor (eds), ''The Encyclopedia of Chemistry (Supplement),'' Reinhold, New York, pp. 215-20
* <span id="Friend1953"></span>Friend JN 1953, ''Man and the Chemical Elements,'' 1st ed., Charles Scribner’s Sons, New York
* <span id="Fritz2008"></span>{{cite book|authors=Fritz, J. S.; Gjerde, D. T.|link=https://books.google.com/books?id=oelxCiw03WUC&pg=PA235|year= 2009|title=Ion chromatography|publisher=Wiley-VCH-Verl|edition=4., completely rev. und enl. ed|isbn=9783527320523}}
* <span id="Gary"></span>Gary S 2013, [http://www.abc.net.au/science/articles/2013/08/27/3831604.htm  'Poisoned Alloy' the Metal of the Future'], ''News in science,'' viewed 28 August 2013
* <span id="Geckeler1987"></span>{{cite book|authors=Geckeler, S.|year= 1987|title=Optical fiber transmission systems|publisher=Artech House|series=The Artech House telecommunication library|isbn=9780890062265}}
* <span id="GES"></span>{{cite book|editors=Deutsche Gesellschaft für Sonnenenergie|year= 2008|title=Planning and installing photovoltaic systems: a guide for installers, architects and engineers|publisher=Earthscan|edition=2nd ed|isbn=9781844074426}}
* <span id="GGH2003"></span>{{cite book|authors=Gordh, G.|year= 2001|title=A dictionary of entomology|publisher=CABI publishing|isbn=9780851996554}}
* <span id="Gillespie1998"></span>{{cite journal|author1=Gillespie, R. J.|journal=Journal of Chemical Education|title=Covalent and Ionic Molecules: Why Are BeF2 and AlF3 High Melting Point Solids whereas BF<sub>3</sub> and SiF<sub>4</sub> Are Gases?|volume=75|pages=923|year= 1998|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed075p923|issn=0021-9584|doi=10.1021/ed075p923|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Gillespie"></span>{{cite journal|author1=Gillespie, R. J.|author2=Robinson, E. A.|journal=Canadian Journal of Chemistry|title=The Sulphuric Acid Solvent System. Part IV. Sulphato Compounds of Arsenic (III|volume=41|pages=450–459|year= 1963|url=http://www.nrcresearchpress.com/doi/10.1139/v63-062|issn=0008-4042|doi=10.1139/v63-062|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="GillespieP"></span>Gillespie RJ & Passmore J 1972, 'Polyatomic Cations', ''Chemistry in Britain,'' vol. 8, pp. 475—479
* <span id="Gladyshev1998"></span>Gladyshev VP & Kovaleva SV 1998, 'Liquidus Shape of the Mercury-Gallium System', ''Russian Journal of Inorganic Chemistry,'' vol. 43, no. 9, pp. 1445-6
* <span id="Glazov1969"></span>{{cite book|authors=Glazov, V. M.; Chizhevskaya, S. N.; Glagoleva, N. N.|year= 1969|title=Liquid Semiconductors|publisher=Springer US|url=http://link.springer.com/10.1007/978-1-4899-6451-9|doi=10.1007/978-1-4899-6451-9|isbn=9781489962201}}
* <span id="Glinka1965"></span>{{книга|автор = Глинка Н. Л.|заглавие = Общая химия|место = М.|издательство = Интегралл-пресс|год =2000|издание=28|страниц = 728|isbn=5-89602-011-2}}
* <span id="Glockling1969"></span>Glockling F 1969, ''The Chemistry of Germanium,'' Academic, London
* <span id="Glorieux2001"></span>{{cite journal|author1=Glorieux, B.|author2=Saboungi, M. L.|author3=Enderby, J. E.|journal=Europhysics Letters (EPL)|title=Electronic conduction in liquid boron|volume=56|pages=81–85|year= 2001|url=https://iopscience.iop.org/article/10.1209/epl/i2001-00490-0|issn=0295-5075|doi=10.1209/epl/i2001-00490-0|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Goldsmith1982"></span>{{cite journal|author1=Goldsmith, R. H.|journal=Journal of Chemical Education|title=Metalloids|volume=59 |pages=526|year= 1982|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed059p526|issn=0021-9584|doi=10.1021/ed059p526|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Good1813"></span>Good JM, Gregory O & Bosworth N 1813, 'Arsenicum', in ''Pantologia: A New Cyclopedia … of Essays, Treatises, and Systems … with a General Dictionary of Arts, Sciences, and Words … ,'' Kearsely, London
* <span id="Goodrich1844"></span>Goodrich BG 1844, ''A Glance at the Physical Sciences,'' Bradbury, Soden & Co., Boston
* <span id="Gray2009"></span>{{cite book|authors=Gray, T. W.; Mann, N.|year= 2009|title=The elements: a visual exploration of every known atom in the universe|publisher=Black Dog & Leventhal Publishers ; Distributed by Workman Pub. Co|isbn=9781579128142}}
* <span id="Gray2010"></span>Gray T 2010, [http://theodoregray.com/periodictable/Elements/Metalloids/index.s7.html 'Metalloids (7)'], viewed 8 February 2013
* <span id="Gray2011"></span>Gray T, Whitby M & Mann N 2011, [http://periodictable.com/Properties/A/MohsHardness.st.html ''Mohs Hardness of the Elements,''] viewed 12 Feb 2012
* <span id="Greaves1974"></span>{{cite book|authors=International Conference on Amorphous and Liquid Semiconductors|editors=Stuke, J.; Brenig, W.|year= 1974|title=Amorphous and liquid semiconductors; proceedings.|publisher=London|isbn=9780470834855}}Greaves GN, Knights JC & Davis EA 1974, 'Electronic Properties of Amorphous Arsenic', in J Stuke & W Brenig (eds), ''Amorphous and Liquid Semiconductors: Proceedings,'' vol. 1, Taylor & Francis, London, pp. 369-74, {{ISBN|978-0-470-83485-5}}
* <span id="Greenwood2001"></span>{{cite journal|author1=Greenwood, N. N.|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|title=Main group element chemistry at the millennium|issue=14|pages=2055–2066|year= 2001|url=http://xlink.rsc.org/?DOI=b103917m|issn=14727773|doi=10.1039/b103917m|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Greenwood2002"></span>{{cite book|authors=Greenwood, N. N.; Earnshaw, A.|year= 1997|title=Chemistry of the elements|publisher=Butterworth-Heinemann|edition=2nd ed|isbn=9780750633659}}
* <span id="Guan"></span>{{cite journal|author1=Guan, P. F.|author2=Fujita, T.|author3=Hirata, A.|author4=Liu, Y. H.|author5=Chen, M. W.|journal=Physical Review Letters|title=Structural Origins of the Excellent Glass Forming Ability of Pd<sub>40</sub>Ni<sub>40</sub>P<sub>20</sub>|volume=108|pages=175501|year=2012|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.108.175501|issn=0031-9007|doi=10.1103/PhysRevLett.108.175501|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Gunn"></span>{{cite book|editors=Gunn, G.|year= 2014|title=Critical metals handbook|publisher=John Wiley & Sons; American Geophysical Union|isbn=9781118755211}}
* <span id="Gupta"></span>Gupta VB, Mukherjee AK & Cameotra SS 1997, 'Poly(ethylene Terephthalate) Fibres', in MN Gupta & VK Kothari (eds), ''Manufactured Fibre Technology'', Springer Science+Business Media, Dordrecht, pp. 271—317, {{ISBN|9789401064736}}
* <span id="Haaland"></span>{{cite journal|author1=Haaland, A.|author2=Helgaker, T.|author3=Ruud, K.|author4=Shorokhov, D. J.|journal=Journal of Chemical Education|title=Should Gaseous BF3 and SiF4 Be Described as Ionic Compounds?|volume=77|pages=1076|year= 2000|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed077p1076|issn=0021-9584|doi=10.1021/ed077p1076|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Hager"></span>{{cite book|authors=Hager, T.|year= 2006|title=The demon under the microscope: from battlefield hospitals to Nazi labs, one doctor’s heroic search for the world’s first miracle drug|url=https://archive.org/details/demonundermicros0000hage_g3a3|publisher=Three Rivers Press|edition=1st|isbn=9781400082148}}
* <span id="Hai"></span>{{cite journal|author1=Huang, H.|author2=Huang, J.|author3=Liu, Y.-M.|author4=He, H.-Y.|author5=Cao, Y.|author6=Fan, K.-N.|journal=Green Chemistry|title=Graphite oxide as an efficient and durable metal-free catalyst for aerobic oxidative coupling of amines to imines|volume=14|pages=930|year= 2012|url=http://xlink.rsc.org/?DOI=c2gc16681j|issn=1463-9262|doi=10.1039/c2gc16681j|lang=en|access-date=24 October 2023}}
* <span id="Haiduc1985"></span>{{cite book|authors=Haiduc, I.; Zuckerman, J. J.|year= 1985|title=Basic organometallic chemistry: Containing comprehensive bibliography|publisher=W. de Gruyter|isbn=9780899250069}}
* <span id="Haissinsky1949"></span>Haissinsky M & Coche A 1949, 'New Experiments on the Cathodic Deposition of Radio-elements', ''Journal of the Chemical Society,'' pp. S397-400
* <span id="Halford"></span>{{cite book|authors= Manson, S. S.; Halford, G. R.|year= 2006|title=Fatigue and durability of structural materials|publisher=ASM International|isbn=9780871708250}}
* <span id="Haller_2006"></span>{{cite journal|author1= Haller, E. E.|journal=Materials Science in Semiconductor Processing|title=Germanium: From its discovery to SiGe devices|volume=9|issue=4–5|pages=408–422|year= August 2006|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S1369800106001326|issn=13698001|doi=10.1016/j.mssp.2006.08.063|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Hamm1969"></span>{{cite book|authors= Hamm, D. I.|year= 1969|title=Fundamental concepts of chemistry|publisher=Appleton-Century-Crofts|isbn=9780390406514}}
* <span id="Hampel&H1966"></span>Hampel CA & Hawley GG 1966, ''The Encyclopedia of Chemistry,'' 3rd ed., Van Nostrand Reinhold, New York
* <span id="Hampel1968"></span>Hampel CA (ed.) 1968, ''The Encyclopedia of the Chemical Elements,'' Reinhold, New York
* <span id="Hampel1976"></span>{{cite book|authors= Hampel, C. A.; Hawley, G. G.|year= 1976|title=Glossary of chemical terms|url= https://archive.org/details/glossaryofchemic00hamp_0|publisher=Van Nostrand Reinhold|isbn=9780442232382}}
* <span id="Harding2002"></span>{{cite book|editors= Harding, C.; Johnson, D. A.; Janes, R.)), Royal Society of Chemistry (Great Britain), Open University|year= 2002|title=Elements of the p block|url= https://archive.org/details/elementsofpblock0000unse|link=https://books.google.com/books?id=W0HW8wgmQQsC&pg=PA61|publisher=Royal Society of Chemistry|series=The molecular world|isbn=9780854046904}}
* <span id="Hasan2009"></span>{{cite book|authors= Hasan, H.|year= 2010|title=The boron elements: boron, aluminum, gallium, indium, thallium|url= https://archive.org/details/boronelementsbor0000hasa|publisher=Rosen Pub|series=Understanding the elements of the periodic table|edition=1st ed|isbn=9781435853331}}
* <span id="Hatcher1949"></span>Hatcher WH 1949, ''An Introduction to Chemical Science,'' John Wiley & Sons, New York
* <span id="Hawkes1999"></span>Hawkes SJ 1999, 'Polonium and Astatine are not Semimetals', ''Chem 13 News,'' February, p. 14, {{ISSN|0703-1157}}
* <span id="Hawkes2001"></span>{{cite journal|author1=Hawkes, S. J.|journal=Journal of Chemical Education|title=Semimetallicity?|volume=78|year= 2001|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed078p1686 |issn=0021-9584|pages=1686|doi=10.1021/ed078p1686|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Hawkes2010"></span>{{cite journal|author1= Hawkes, S. J.|journal=Journal of Chemical Education|title=Polonium and Astatine Are Not Semimetals|volume=87|pages=783–783|year= 2010|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed100308w|issn=0021-9584|doi=10.1021/ed100308w|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Haynes"></span>{{cite book|authors= Haynes, W. M.; Lide, D. R.; Bruno, T. J.|year= 2012|title=CRC handbook of chemistry and physics: a ready reference book of chemical and physical data|publisher=CRC|edition=93rd ed|isbn=9781439880494}}
* <span id="He"></span>{{cite journal|author1=He, M.|author2=Kravchyk, K.|author3=Walter, M.|author4=Kovalenko, M. V.|journal=Nano Letters|title=Monodisperse Antimony Nanocrystals for High-Rate Li-ion and Na-ion Battery Anodes: Nano versus Bulk|volume=14|pages=1255–1262|year= 2014|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/nl404165c|issn=1530-6984|doi=10.1021/nl404165c|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Henderson2000"></span>{{cite book|authors= Henderson, W.|year= 2000|title=Main group chemistry|publisher=RSC|series=Tutorial chemistry texts|isbn=9780854046171}}
* <span id="Hermann"></span>{{cite journal|author1=Hermann, A.|author2=Hoffmann, R.|author3=Ashcroft, N. W.|journal=Physical Review Letters|title=Condensed Astatine: Monatomic and Metallic|volume=111|pages=116404|year= 2013|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.111.116404|issn=0031-9007|doi=10.1103/PhysRevLett.111.116404|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Hérold2006"></span>{{cite journal|author1= Hérold, A.|journal=Comptes Rendus Chimie|title=An arrangement of the chemical elements in several classes inside the periodic table according to their common properties|volume=9|pages=148–153|year= 2006|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S1631074805003620|issn=16310748|doi=10.1016/j.crci.2005.10.002|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Hill2000"></span>{{cite book|authors= Hill, G. C.; Holman, J. S.|year= 2001|title=Chemistry in context. Laboratory manual|publisher=Nelson Thornes|edition=5th ed.|isbn=9780174483076}}
* <span id="Hiller1960"></span>Hiller LA & Herber RH 1960, ''Principles of Chemistry,'' McGraw-Hill, New York
* <span id="Hindman1968"></span>Hindman JC 1968, 'Neptunium', in CA Hampel (ed.), ''The Encyclopedia of the Chemical Elements,'' Reinhold, New York, pp. 432-7
* <span id="Hoddeson2007"></span>{{cite book|authors= Vosniádou, S.; Mpaltás, A.; Vamvakoussi, X.|year= 2007|title=Reframing the conceptual change approach in learning and instruction|publisher=Emerald|series=Advances in learning and instruction series|isbn=9780080453552}}
* <span id="Holderness"></span>{{cite book|authors= Holderness, A.; Berry, M.|year= 1979|title=Advanced Level Inorganic Chemistry|url= https://archive.org/details/advancedlevelino0000hold|publisher=Heinemann Educational Books|isbn=9780435654351}}
* <span id="Holt2007"></span>Holt, Rinehart & Wilson c. 2007 [http://go.hrw.com/resources/go_sc/periodic/Po_At_Metalloids.pdf 'Why Polonium and Astatine are not Metalloids in HRW texts'], viewed 8 February 2013
* <span id="Hopkins1956"></span>Hopkins BS & Bailar JC 1956, ''General Chemistry for Colleges,'' 5th ed., D. C. Heath, Boston
* <span id="Horvath1973"></span>{{cite journal|author1= Horvath, A. L.|journal=Journal of Chemical Education|title=Critical temperature of elements and the periodic system|volume=50|pages=335|year= 1973|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed050p335|issn=0021-9584|doi=10.1021/ed050p335|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Hosseini"></span>{{cite journal|author1=Hosseini, P.|author2=Wright, C. D.|author3=Bhaskaran, H.|journal=Nature|title=An optoelectronic framework enabled by low-dimensional phase-change films|volume=511|pages=206–211|year= 2014|url=https://www.nature.com/articles/nature13487|issn=0028-0836|doi=10.1038/nature13487|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Houghton1979"></span>{{cite book|authors= Houghton, R. P.|year= 1979|title=Metal complexes in organic chemistry|url= https://archive.org/details/metalcomplexesin0000houg|publisher=Cambridge University Press|series=Cambridge texts in chemistry and biochemistry|isbn=9780521219921}}
* <span id="House2008"></span>{{cite book|authors= House, J. E.|year= 2008|title=Inorganic chemistry|url= https://archive.org/details/inorganicchemist0000hous|publisher=Academic Press/Elservier|isbn=9780123567864}}
* <span id="House2010"></span>{{cite book|authors= House, J. E.; House, K. A.|year= 2010|title=Descriptive inorganic chemistry|publisher=Academic Press/Elsevier|edition=2nd ed|isbn=9780120887552}}
* <span id="Housecroft2008"></span>{{cite book|authors= Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G.|year= 2008|title=Inorganic chemistry|publisher=Pearson Prentice Hall|edition=3. ed|isbn=9780131755536}}
* <span id="Hultgren1966"></span>Hultgren HH 1966, 'Metalloids', in GL Clark & GG Hawley (eds), ''The Encyclopedia of Inorganic Chemistry,'' 2nd ed., Reinhold Publishing, New York
* <span id="Hunt2000"></span>{{cite book|authors= Hunt, J. A.|year= 2000|title=The complete A-Z chemistry handbook|url= https://archive.org/details/completeazchemis0000hunt_j2y4|publisher=Hodder & Stoughton|series=The complete A-Z handbooks|edition=2nd ed.|isbn=9780340772188}}
* <span id="Inagaki2000"></span>{{cite book|authors= Inagaki, M.|year= 2000|title=New carbons: control of structure and functions|publisher=Elsevier Science|edition=1st ed|isbn=9780080437132}}
* <span id="IUPAC1959"></span>IUPAC 1959, ''Nomenclature of Inorganic Chemistry,'' 1st ed., Butterworths, London
* <span id="IUPAC1971"></span>IUPAC 1971, [http://www.iupac.org/publications/pac/pdf/1971/pdf/2801x0001.pdf ''Nomenclature of Inorganic Chemistry''], 2nd ed., Butterworths, London, {{ISBN|0-408-70168-4}}
* <span id="IUPAC2005"></span>{{cite book|editors= Connelly, N. G.)), Royal Society of Chemistry (Great Britain), International Union of Pure and Applied Chemistry|year= 2005|title=Nomenclature of inorganic chemistry. IUPAC recommendations 2005|url= https://archive.org/details/nomenclatureofin0000unse_s5m7|publisher=Royal Society of Chemistry Publishing/IUPAC|isbn=9780854044382}}
* <span id="IUPAC2006"></span>{{cite book|editors= Gold, V.|year= 2019|title=The IUPAC Compendium of Chemical Terminology: The Gold Book|publisher=International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)|edition=4th|url=https://goldbook.iupac.org/|doi=10.1351/goldbook}}
* <span id="James2000"></span>{{cite book|authors= James, M.|year= 2000|title=Chemical connections. 2|publisher=Jacaranda|series=VCE chemistry|edition=2nd ed.|isbn=9780701634384}}
* <span id="Jaouen"></span>{{cite book|authors= Gibaud, S.; Jaouen, G.|editors= Jaouen, G.; Metzler-Nolte, N.|year= 2010|chapter=Medicinal Organometallic Chemistry|title=Arsenic-Based Drugs: From Fowler’s Solution to Modern Anticancer Chemotherapy|publisher=Springer Berlin Heidelberg|volume=32|pages=1–20|url=http://link.springer.com/10.1007/978-3-642-13185-1_1|doi=10.1007/978-3-642-13185-1_1|isbn=9783642131844}}
* <span id="Jaskula"></span>Jaskula BW 2013, ''[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/gallium/mcs-2013-galli.pdf Mineral Commodity Profiles: Gallium],'' US Geological Survey
* <span id="Jenkins1976"></span>{{cite book|authors= Jenkins, G. M.; Kawamura, K.|year= 1976|title=Polymeric carbons--carbon fibre, glass and char|url= https://archive.org/details/polymericcarbons0000jenk|publisher=Cambridge University Press|isbn=9780521206938}}
* <span id="Jezequel1997"></span>{{cite journal|author1=Jezequel, G.|author2=Thomas, J.|author3=Pollini, I.|journal=Physical Review B|title=Experimental band structure of semimetal bismuth|volume=56|pages=6620–6626|year= 1997|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevB.56.6620|issn=0163-1829|doi=10.1103/PhysRevB.56.6620|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Johansen1970"></span>{{cite journal|author1=Johansen, G.|author2=Mackintosh, A. R.|journal=Solid State Communications|title=Electronic structure and phase transitions in ytterbium|volume=8|pages=121–124|year= 1970|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0038109870905855|issn=00381098|doi=10.1016/0038-1098(70)90585-5|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Jolly"></span>Jolly WL & Latimer WM 1951, [https://web.archive.org/web/20141215072718/https://publications.lbl.gov/islandora/object/ir%3A138750/datastream/PDF/view 'The Heat of Oxidation of Germanous Iodide and the Germanium Oxidation Potentials'], University of California Radiation Laboratory, Berkeley
* <span id="Jolly1966"></span>Jolly WL 1966, ''The Chemistry of the Non-metals,'' Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
* <span id="Jones2010"></span>{{cite book|authors= Jones, B. W.|year= 2010|title=Pluto: sentinel of the outer solar system|url= https://archive.org/details/plutosentinelofo00jone|publisher=Cambridge University Press|isbn=9780521194365}}
* <span id="Kaminow2002"></span>{{cite book|editors= Kaminow, I. P.; Li, T.|year= 2002|title=Optical fiber telecommunications IV|publisher=Academic Press|isbn=9780123951724}}
* <span id="Karabulut"></span>{{cite journal|author1=Karabulut, M.|author2=Melnik, E.|author3=Stefan, R.|author4=Marasinghe, G. K.|author5=Ray, C. S.|author6=Kurkjian, C. R.|author7=Day, D. E.|journal=Journal of Non-Crystalline Solids|title=Mechanical and structural properties of phosphate glasses|volume=288|pages=8–17|year= 2001|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0022309301006159|doi=10.1016/S0022-3093(01)00615-9|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Kauthale"></span>{{cite book|editors= Ameta, K. L.; Penoni, A.|year= 2015|title=Heterogeneous catalysis: a versatile tool for the synthesis of bioactive heterocycles|publisher=CRC Press, Taylor & Francis Group|isbn=9781466594821}}
* <span id="Kaye1973"></span>{{cite book|authors= Kaye, G. W. C.; Laby, T. H.|year= 1973|title=Tables of physical and chemical constants and some mathematical functions|url= https://archive.org/details/tablesofphysical0000unse|publisher=Longman|edition=14th ed|isbn=9780582463264}}
* <span id="Keall1946"></span>Keall JHH, Martin NH & Tunbridge RE 1946, 'A Report of Three Cases of Accidental Poisoning by Sodium Tellurite', ''British Journal of Industrial Medicine,'' vol. 3, no. 3, pp. 175-6
* <span id="Keevil"></span>{{cite book|editors= Patten, M. N.|year= 1989|title=Information sources in metallic materials|url= https://archive.org/details/informationsourc0000unse_n4j5|publisher=Bowker-Saur|series=Guides to information sources|isbn=9780408014915}}
* <span id="Keller1985"></span>Keller C 1985, 'Preface', in [[#Kugler1985|Kugler & Keller]]
* <span id="Kelter2009"></span>{{cite book|authors= Kelter, P. B.; Mosher, M. D.; Scott, A.|year= 2009|title=Chemistry: the practical science|url= https://archive.org/details/chemistrypractic0000unse|publisher=Houghton Mifflin|edition=Media enhanced ed.|isbn=9780547053936}}
* <span id="Kennedy"></span>{{cite journal|author1=Kennedy, T.|author2=Mullane, E.|author3=Geaney, H.|author4=Osiak, M.|author5=O’Dwyer, C.|author6=Ryan, K. M.|journal=Nano Letters|title=High-Performance Germanium Nanowire-Based Lithium-Ion Battery Anodes Extending over 1000 Cycles Through in Situ Formation of a Continuous Porous Network|volume=14|pages=716–723|year= 2014|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/nl403979s|issn=1530-6984|doi=10.1021/nl403979s|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Kent1950"></span>Kent W 1950, ''Kent’s Mechanical Engineers' Handbook,'' 12th ed., vol. 1, John Wiley & Sons, New York
* <span id="King1979"></span>{{cite book|authors= King, E. L.|year= 1979|title=Chemistry|publisher=Painter Hopkins Publishers|edition=1st ed|isbn=9780052507269}}
* <span id="King1994"></span>{{cite book|editors= King, R. B.|year= 1994|title=Encyclopedia of inorganic chemistry|publisher=Wiley|isbn=9780471936206}}
* <span id="King2004"></span>{{cite book|editors= Rouvray, D. H.; King, R. B.|year= 2004|title=The periodic table: into the 21st century|url= https://archive.org/details/periodictableint0000unse|publisher=Research Studies Press; Institute of Physics Pub.; AIDC [distributor]|isbn=9780863802928}}
* <span id="Kinjo"></span>{{cite journal|author1=Kinjo, R.|author2=Donnadieu, B.|author3=Celik, M. A.|author4=Frenking, G.|author5=Bertrand, G.|journal=Science|title=Synthesis and Characterization of a Neutral Tricoordinate Organoboron Isoelectronic with Amines|volume=333|pages=610–613|year= 2011|url=https://www.science.org/doi/10.1126/science.1207573|issn=0036-8075|doi=10.1126/science.1207573|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Kitaĭgorodskiĭ1961"></span>{{книга|автор = Китайгородский А. И.|заглавие = Органическая кристаллохимия|место = М.|издательство = Изд-во АН СССР|год = 1955|страницы =|страниц = 559}}
* <span id="Kleinberg1960"></span>Kleinberg J, Argersinger WJ & Griswold E 1960, ''Inorganic Chemistry,'' DC Health, Boston
* <span id="Klement"></span>{{cite journal|author1=Klement, W.|author2=Willens, R. H.|author3=Duwez, P.|journal=Nature|title=Non-crystalline Structure in Solidified Gold–Silicon Alloys|volume=187|pages=869–870|year= 1960|url=https://www.nature.com/articles/187869b0|issn=0028-0836|doi=10.1038/187869b0|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Klemm1950"></span>{{cite journal|author1= Klemm, W.|journal=[[Angewandte Chemie]]|title=Einige Probleme aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle|volume=62|pages=133–142|year= 1950|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/ange.19500620602|issn=0044-8249|doi=10.1002/ange.19500620602|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Klug1958"></span>Klug HP & Brasted RC 1958, ''Comprehensive Inorganic Chemistry: The Elements and Compounds of Group IV A,'' Van Nostrand, New York
* <span id="Kneen1972"></span>{{cite book|authors= Kneen, W. R.; Rogers, M. J. W.; Simpson, P.|year= 1972|title=Chemistry: facts, patterns, and principles|url= https://archive.org/details/chemistryfactspa0000knee|publisher=Addison-Wesley|isbn=9780201037791}}
* <span id="Kohl"></span>{{cite book|authors= Kohl, A. L.; Nielsen, R.|year= 1997|title=Gas purification|publisher=Gulf Pub|edition=5th ed|isbn=9780884152200}}
* <span id="Kolobov 2012"></span>{{cite book|authors= Kolobov, A. V.; Tominaga, J.|year= 2012|title=Chalcogenides: metastability and phase change phenomena|publisher=Springer|series=Springer series in materials science|isbn=9783642287046}}
* <span id="Kolthoff"></span>{{cite book|year= 1978|title=Treatise on analytical chemistry. Vol. 10: Part 2, analytical chemistry of inorganic and organic compounds Section A, systematic analytical chemistry of the elements: antimony, arsenic, boron, carbon, molybdenium, tungsten|publisher=Interscience Publ|volume=10|isbn=9780471499985}}
* <span id="Kondratev"></span>Kondrat’ev SN & Mel’nikova SI 1978, 'Preparation and Various Characteristics of Boron Hydrogen Sulfates', ''Russian Journal of Inorganic Chemistry,'' vol. 23, no. 6, pp. 805—807
* <span id="Kopp"></span>{{cite book|editors= Lipták, B. G.|year= 2003|title=Instrument engineers’ handbook|publisher=CRC Press|edition=4th ed|isbn=9780849310836}}
* <span id="Korenman1959"></span>Korenman IM 1959, 'Regularities in Properties of Thallium', ''Journal of General Chemistry of the USSR,'' English translation, Consultants Bureau, New York, vol. 29, no. 2, pp. 1366-90, {{ISSN|0022-1279}}
* <span id="Kosanke"></span>{{cite book|authors= Kosanke, K. L.; Kosanke, B. J.)), Journal of Pyrotechnics Inc.|title=Selected pyrotechnic publications of K.L. and B.J. Kosanke. Pt. 5, 1998 through 2000.|publisher=Journal of Pyrotechnics Inc.|series=Pyrotechnic Literature Series|isbn=9781889526126}}
* <span id="Kotz2009"></span>{{cite book|authors= Kotz, J. C.; Treichel, P.; Townsend, J. R.|year= 2010|title=Chemistry & chemical reactivity|publisher=Brooks/Cole|edition=7th ed|isbn=9781439041314}}
* <span id="Kozyrev1959"></span>Kozyrev PT 1959, 'Deoxidized Selenium and the Dependence of its Electrical Conductivity on Pressure. II', ''Physics of the Solid State,'' translation of the journal Solid State Physics (Fizika tverdogo tela) of the Academy of Sciences of the USSR, vol. 1, pp. 102-10
* <span id="Kraig2004"></span>{{cite journal|author1=Kraig, R. E.|author2=Roundy, D.|author3=Cohen, M. L.|journal=Solid State Communications|title=A study of the mechanical and structural properties of polonium|volume=129|pages=411–413|year= 2004|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0038109803006914|doi=10.1016/j.ssc.2003.08.001|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Krannich2006"></span>{{cite book|authors= Krannich, L. K.; Watkins, C. L.|editors= King, R. B.; Crabtree, R. H.; Lukehart, C. M.; Atwood, D. A.; Scott, R. A.|year= 2005|chapter=Encyclopedia of Inorganic Chemistry|title=Arsenic: Organoarsenic Chemistry|publisher=Wiley|edition=1st|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/0470862106.ia014|doi=10.1002/0470862106.ia014|isbn=9780470860786}}
* <span id="Kreith2005"></span>{{cite book|editors= Kreith, F.; Goswami, D. Y.|year= 2005|title=The CRC handbook of mechanical engineering|publisher=CRC Press|series=Mechanical engineering handbook series|edition=2nd ed|isbn=9780849308666}}
* <span id="Krishnan1998"></span>{{cite journal|author1=Krishnan, S.|author2=Ansell, S.|author3=Felten, J. J.|author4=Volin, K. J.|author5=Price, D. L.|journal=Physical Review Letters|title=Structure of Liquid Boron|volume=81|pages=586–589|year= 1998|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.81.586|issn=0031-9007|doi=10.1103/PhysRevLett.81.586|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Kross"></span>Kross B 2011, [http://education.jlab.org/qa/meltingpoint_01.html 'What’s the melting point of steel?'], ''Questions and Answers,'' Thomas Jefferson National Accelerator Facility, Newport News, VA
* <span id="Kudryavtsev1974"></span>Kudryavtsev AA 1974, ''The Chemistry & Technology of Selenium and Tellurium,'' translated from the 2nd Russian edition and revised by EM Elkin, Collet’s, London, {{ISBN|0-569-08009-6}}
* <span id="Kugler1985"></span>{{cite book|editors=Berei, K.|year= 1985|title=Gmelin handbook of inorganic chemistry. At, Astatine: system number 8,a|publisher=Springer|isbn=9783540935162}}
* <span id="Ladd"></span>{{cite book|authors= Ladd, M.|year= 1999|title=Crystal structures: lattices and solids in stereoview|url= https://archive.org/details/crystalstructure0000ladd|publisher=Horwood|series=Horwood series in chemical science|isbn=9781898563631}}
* <span id="LeBras"></span>{{cite book|editors=Le Bras, M.)), Royal Society of Chemistry (Great Britain)|year= 2005|title=Fire retardancy of polymers: new applications of mineral fillers|publisher=Royal Society of Chemistry|isbn=9780854045822}}
* <span id="Lee"></span>{{cite journal|author1=Lee, J.-H.|author2=Lee, E. K.|author3=Joo, W.-J.|author4=Jang, Y.|author5=Kim, B.-S.|author6=Lim, J. Y.|author7=Choi, S.-H.|author8=Ahn, S. J.|author9=Ahn, J. R.|author10=Park, M.-H.|author11=Yang, C.-W.|author12=Choi, B. L.|author13=Hwang, S.-W.|author14=Whang, D.|journal=Science|title=Wafer-Scale Growth of Single-Crystal Monolayer Graphene on Reusable Hydrogen-Terminated Germanium|volume=344|pages=286–289|year= 2014|url=https://www.science.org/doi/10.1126/science.1252268|doi=10.1126/science.1252268|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Legit"></span>{{cite journal|author1=Legut, D.|author2=Friák, M.|author3=Šob, M.|journal=Physical Review B|title=Phase stability, elasticity, and theoretical strength of polonium from first principles|volume=81|pages=214118|year= 2010|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevB.81.214118|doi=10.1103/PhysRevB.81.214118|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Lehto2011"></span>{{cite book|authors=Lehto, J.; Hou, X.|year= 2011|title=Chemistry and analysis of radionuclides: laboratory techniques and methodology|publisher=Wiley-VCH-Verl|isbn=9783527326587}}
* <span id="Lewis1993"></span>{{cite book|editors=Hawley, G. G.; Lewis, R. J.|year= 1993|title=Hawley’s condensed chemical dictionary|publisher=Van Nostrand Reinhold|edition=12th ed|isbn=9780442011314}}
* <span id="Li1990"></span>{{cite journal|author1=Li, X.-P.|journal=Physical Review B|title=Properties of liquid arsenic: A theoretical study|volume=41|pages=8392–8406|year= 1990|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevB.41.8392|doi=10.1103/PhysRevB.41.8392|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Lide"></span>{{cite book|authors=Chemical Rubber Company|editors=Lide, D. R.|year= 2004|title=CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data|url=https://archive.org/details/crchandbookofche81lide|publisher=CRC Press|edition=85th ed|isbn=9780849304859}}
* <span id="Lidin"></span>{{cite book|authors=Lidin, R. A.|year= 1996|title=Inorganic substances: handbook|publisher=Begell House|isbn=9781567000658}}
* <span id="Lindsjö"></span>{{cite journal|author1=Lindsjö, M.|author2=Fischer, A.|author3=Kloo, L.|journal=[[Angewandte Chemie]]|title=Sb<sub>8</sub>(GaCl<sub>4</sub>)<sub>2</sub>: Isolation of a Homopolyatomic Antimony Cation|volume=116|pages=2594–2597|year= 2004|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/ange.200353578|issn=1433-7851|doi=10.1002/ange.200353578|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Lipscomb"></span>Lipscomb CA 1972 [http://www.dtic.mil/dtic/tr/fulltext/u2/751550.pdf ''Pyrotechnics in the '70’s A Materials Approach''], Naval Ammunition Depot, Research and Development Department, Crane, IN
* <span id="Lister"></span>Lister MW 1965, ''Oxyacids,'' Oldbourne Press, London
* <span id="Liu"></span>{{статья|автор=Liu, Z. K. et al|издание=[[Nature Materials]]|заглавие=A stable three-dimensional topological Dirac semimetal Cd<sub>3</sub>As<sub>2</sub>|том=13 |выпуск=7|страницы=677–681|месяц=7|год=2014|ссылка=https://www.nature.com/articles/nmat3990|issn=1476-1122|doi=10.1038/nmat3990|язык=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Locke1956"></span>Locke EG, Baechler RH, Beglinger E, Bruce HD, Drow JT, Johnson KG, Laughnan DG, Paul BH, Rietz RC, Saeman JF & Tarkow H 1956, 'Wood', in RE Kirk & DF Othmer (eds), ''Encyclopedia of Chemical Technology,'' vol. 15, The Interscience Encyclopedia, New York, pp. 72-102
* <span id="Loffler"></span>{{cite book|editors=Groza, J. R.|year= 2007|title=Materials processing handbook|url=https://archive.org/details/materialsprocess0000unse_b9u0|publisher=CRC Press|isbn=9780849332166}}
* <span id="Long1986"></span>{{cite book|authors=Long, G. G.; Hentz, F. C.|year= 1986|title=Problem exercises for general chemistry|url=https://archive.org/details/problemexercises0000long|publisher=Wiley|edition=3rd ed|isbn=9780471828402}}
* <span id="Lovett1977"></span>{{cite book|authors=Lovett, D. R.|year= 1977|title=Semimetals & narrow-bandgap semiconductors|url=https://archive.org/details/semimetalsnarrow0000love|publisher=Pion|series=Applied physics series|isbn=9780850860603}}
* <span id="Lutz2011"></span>{{cite book|editors=Lutz, J.|year= 2011|title=Semiconductor power devices: physics, characteristics, reliability|publisher=Springer-Verlag|isbn=9783642111242}}
* <span id="M&E"></span>{{cite book|authors=Masters, G. M.; Ela, W.|year= 2008|title=Introduction to environmental engineering and science|publisher=Prentice Hall|edition=3rd ed|isbn=9780131481930}}
* <span id="MacKay2002"></span>{{cite book|authors=Mackay, K. M.; Mackay, R. A.; Henderson, W.|year= 2002|title=Introduction to modern inorganic chemistry|publisher=Nelson Thornes|edition=6th ed|isbn=9780748764204}}
* <span id="MacKenzie"></span>MacKenzie D, 2015 'Gas! Gas! Gas!', ''New Scientist,'' vol. 228, no. 3044, pp. 34-37
* <span id="Madelung2004"></span>{{cite book|authors=Madelung, O.|year= 2004|title=Semiconductors: data handbook|publisher=Springer|edition=3rd ed|isbn=9783540404880}}
* <span id="Maeder"></span>{{cite journal|author1=Maeder, T.|journal=International Materials Reviews|title=Review of Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> based glasses for electronics and related applications|volume=58|pages=3–40|year= 2013|url=http://www.tandfonline.com/doi/full/10.1179/1743280412Y.0000000010|doi=10.1179/1743280412Y.0000000010|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Mahan1965"></span>Mahan BH 1965, ''University Chemistry,'' Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
* <span id="Daily"></span>Mainiero C,2014, [https://www.army.mil/article/123158/ 'Picatinny chemist wins Young Scientist Award for work on smoke grenades'], ''U.S. Army, Picatinny Public Affairs,'' 2 April, viewed 9 June 2017
* <span id="Manahan"></span>{{cite book|authors=Manahan, S. E.|year= 2001|title=Fundamentals of environmental chemistry|url=https://archive.org/details/fundamentalsofen0000mana_2edi|publisher=Lewis Publishers|edition=2nd ed|isbn=9781566704915}}
* <span id="Mann2000"></span>{{cite journal|author1=Mann, J. B.|author2=Meek, T. L.|author3=Allen, L. C.|journal=Journal of the American Chemical Society|title=Configuration Energies of the Main Group Elements|volume=122|pages=2780–2783|year= 2000|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja992866e|doi=10.1021/ja992866e|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Marezio"></span>{{cite book|year= 2000|title=Applied superconductivity 1999. 1: Large scale applications|publisher=Institute of Physics Pub|series=Conference series / Institute of Physics|isbn=9780750307451}}
* <span id="Marko1998"></span>{{cite journal|author1=Marković, N.|author2=Christiansen, C.|author3=Goldman, A. M.|journal=Physical Review Letters|title=Thickness–Magnetic Field Phase Diagram at the Superconductor-Insulator Transition in 2D|volume=81|pages=5217–5220|year= 1998|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.81.5217|doi=10.1103/PhysRevLett.81.5217|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Massey2000"></span>{{cite book|authors=Massey, A. G.|year= 2000|title=Main group chemistry|publisher=Wiley|series=Inorganic chemistry|edition=2nd ed|isbn=9780471490371}}
* <span id="Masterton1977"></span>{{cite book|authors=Masterton, W. L.; Slowinski, E. J.|year= 1977|title=Chemical principles|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0004mast|publisher=Saunders|series=Saunders golden sunburst series|edition=4th ed|isbn=9780721661735}}
* <span id="Matula1979"></span>{{cite journal|author1=Matula, R. A.|journal=Journal of Physical and Chemical Reference Data|title=Electrical resistivity of copper, gold, palladium, and silver|volume=8|pages=1147–1298|year= 1979|url=https://pubs.aip.org/jpr/article/8/4/1147/242248/Electrical-resistivity-of-copper-gold-palladium|doi=10.1063/1.555614|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="McKee"></span>{{cite journal|author1=McKee, D. W.|journal=Carbon|title=Tellurium—an unusual carbon oxidation catalyst|volume=22|pages=513–516|year= 1984|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0008622384900848|doi=10.1016/0008-6223(84)90084-8|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="McMurray2009"></span>{{cite book|authors=McMurry, J.; Fay, R. C.|year= 2010|title=General chemistry: atoms first|url=https://archive.org/details/generalchemistry0000mcmu|publisher=Pearson Prentice Hall|isbn=9780321571632}}
* <span id="McQuarrie1987"></span>{{cite book|authors=McQuarrie, D. A.; Rock, P. A.|year= 1991|title=General chemistry|url=https://archive.org/details/generalchemistry0000mcqu_e4o3|publisher=Freeman|edition=3rd ed|isbn=9780716721697}}
* <span id="Mellor1964"></span>Mellor JW 1964, ''A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry,'' vol. 9, John Wiley, New York
* <span id="Mellor1964a"></span>Mellor JW 1964a, ''A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry,'' vol. 11, John Wiley, New York
* <span id="Mendeléeff1897a"></span>Mendeléeff DI 1897, ''The Principles of Chemistry,'' vol. 2, 5th ed., trans. G Kamensky, AJ Greenaway (ed.), Longmans, Green & Co., London
* <span id="Meskers"></span>{{cite book|editors=Howard, S. M.)), Minerals, Metals and Materials Society|year= 2009|title=EPD Congress 2009: proceedings of sessions and symposia sponsored by the Extraction & Processing Division (EPD) of The Minerals, Metals & Materials Society (TMS), held during TMS 2009 annual meeting & exhibition, San Francisco, California, USA, february 15-19, 2009|publisher=TMS|isbn=9780873397322}}
* <span id="Metcalfe1974"></span>{{cite book|authors=Metcalfe, H. C.; Williams, J. E.; Castka, J. F.|year= 1974|title=Modern chemistry|url=https://archive.org/details/modernchemistry00metc|publisher=Holt|isbn=9780030726903}}
* <span id="Meyer2005"></span>{{cite book|editors=Meyer, J. S.|year= 2005|title=Toxicity of dietborne metals to aquatic organisms|url=https://archive.org/details/toxicityofdietbo0000pell|publisher=Society of Environmental Toxicology and Chemistry|isbn=9781880611708}}
* <span id="Mhiaoui2003"></span>{{cite journal|author1=Mhiaoui, S.|author2=Sar, F.|author3=Gasser, J.-G.|journal=Intermetallics|title=Influence of the history of a melt on the electrical resistivity of cadmium–antimony liquid alloys|volume=11|pages=1377–1382|year= 2003|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0966979503002115|doi=10.1016/j.intermet.2003.09.008|lang=en|access-date=28 October 2023}}
* <span id="Miller2002"></span>{{cite book|editors=Meyer, G.; Naumann, D.; Wesemann, L.|year= 2002|title=Inorganic chemistry highlights|url=https://archive.org/details/isbn_9783527302659|publisher=Wiley-VCH|isbn=9783527302659}}
* <span id="Millot2002"></span>{{cite journal|author1=Millot, F.|author2=Rifflet, J. C.|author3=Sarou-Kanian, V.|author4=Wille, G.|journal=International Journal of Thermophysics|title=[No title found]|volume=23|pages=1185–1195|year= 2002|url=http://link.springer.com/10.1023/A:1019836102776|doi=10.1023/A:1019836102776|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Mingos1998"></span>{{cite book|authors=Mingos, D. M. P.|year= 1998|title=Essential trends in inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/essentialtrendsi0000ming|publisher=Oxford University Press|isbn=9780198501091}}
* <span id="Moeller1954"></span>Moeller T 1954, ''Inorganic Chemistry: An Advanced Textbook,'' John Wiley & Sons, New York
* <span id="Mokhatab"></span>{{cite book|authors=Mokhatab, S.; Poe, W. A.; Zatzman, G.|year= 2012|title=Handbook of natural gas transmission and processing|publisher=Gulf Professional Publishing|edition=2nd ed|isbn=9780123869142}}
* <span id="Molina-Quiroz"></span>{{cite journal|author1=Molina-Quiroz, R. C.|author2=Muñoz-Villagrán, C. M.|author3=De La Torre, E.|author4=Tantaleán, J. C.|author5=Vásquez, C. C.|author6=Pérez-Donoso, J. M.|editor=Liles, M. R.|journal=PLoS ONE|title=Enhancing the Antibiotic Antibacterial Effect by Sub Lethal Tellurite Concentrations: Tellurite and Cefotaxime Act Synergistically in Escherichia coli|volume=7|pages=e35452|year= 2012|url=https://dx.plos.org/10.1371/journal.pone.0035452|doi=10.1371/journal.pone.0035452|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Monconduit"></span>{{cite journal|author1=Monconduit, L.|author2=Evain, M.|author3=Boucher, F.|author4=Brec, R.|author5=Rouxel, J.|journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|title=Short Te …︁ Te bonding contacts in a new layered ternary telluride: Synthesis and crystal structure of Nb<sub>3</sub>Ge<sub>x</sub>Te<sub>6</sub>  (x = 0.9)|volume=616|pages=177–182|year= 1992|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.19926161028|doi=10.1002/zaac.19926161028|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Moody"></span>{{cite book|authors=Moody, B. J.|year= 1991|title=Comparative inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/comparativeinorg0000mood|publisher=E. Arnold; Distributed in the USA by Routledge, Chapman and Hall|edition=3rd ed|isbn=9780713136791}}
* <span id="Moore1985"></span>{{cite journal|author1=Moore, L. J.|author2=Fassett, J. D.|author3=Travis, J. C.|author4=Lucatorto, T. B.|author5=Clark, C. W.|journal=Journal of the Optical Society of America B|title=Resonance-ionization mass spectrometry of carbon|volume=2|pages=1561|year= 1985|url=https://opg.optica.org/abstract.cfm?URI=josab-2-9-1561|doi=10.1364/JOSAB.2.001561|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Moore2010"></span>{{cite journal|author1=Moore, J. E.|journal=Nature|title=The birth of topological insulators|volume=464|pages=194–198|year= 2010|url=https://www.nature.com/articles/nature08916|doi=10.1038/nature08916|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Moore2011"></span>Moore JE 2011, ''[https://spectrum.ieee.org/semiconductors/materials/topological-insulators Topological insulators],'' IEEE Spectrum, viewed 15 December 2014
* <span id="Moore2011"></span>{{cite book|authors=Moore, J. T.|year= 2011|title=Chemistry for dummies|url=https://archive.org/details/chemistryfordumm0000moor_p1s1|publisher=Wiley Pub.|series=Chemistry for dummies|edition=2nd ed.|isbn=9781118092927}}
* <span id="Moore2014"></span>Moore NC 2014, '45-year Physics Mystery Shows a Path to Quantum Transistors', ''Michigan News,'' viewed 17 December 2014
* <span id="Morgan1906"></span>Morgan WC 1906, ''Qualitative Analysis as a Laboratory Basis for the Study of General Inorganic Chemistry,'' The Macmillan Company, New York
* <span id="Morita1986"></span>{{cite journal|author1=Morita, A.|journal=Applied Physics A Solids and Surfaces|title=Semiconducting black phosphorus|volume=39|pages=227–242|year= 1986|url=http://link.springer.com/10.1007/BF00617267|doi=10.1007/BF00617267|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Moss1952"></span>Moss TS 1952, ''Photoconductivity in the Elements,'' London, Butterworths
* <span id="Muncke"></span>Muncke J 2013, '[http://www.foodpackagingforum.org/research/antimony-migration-from-pet Antimony Migration from PET: New Study Investigates Extent of Antimony Migration from Polyethylene Terephthalate (PET) Using EU Migration Testing Rules]', Food Packaging Forum, April 2
* <span id="Murray1928"></span>Murray JF 1928, 'Cable-Sheath Corrosion', ''Electrical World'', vol. 92, Dec 29, pp. 1295-7, {{ISSN|0013-4457}}
* <span id="Nagao2004"></span>{{cite journal|author1=Nagao, T.|author2=Sadowski, J.|author3=Saito, M.|author4=Yaginuma, S.|author5=Fujikawa, Y.|author6=Kogure, T.|author7=Ohno, T.|author8=Hasegawa, Y.|author9=Hasegawa, S.|author10=Sakurai, T.|journal=Physical Review Letters|title=Nanofilm Allotrope and Phase Transformation of Ultrathin Bi Film on Si(111)-7×7|volume=93|pages=105501|year= 2004|url=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevLett.93.105501|doi=10.1103/PhysRevLett.93.105501|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Neuburger1936"></span>Neuburger MC 1936, 'Gitterkonstanten für das Jahr 1936' (in German), ''Zeitschrift für Kristallographie,'' vol. 93, pp. 1-36, {{ISSN|0044-2968}}
* <span id="Nickless1968"></span>Nickless G 1968, ''Inorganic Sulphur Chemistry,'' Elsevier, Amsterdam
* <span id="Nielsen"></span>{{cite journal|author1=Nielsen, F. H.|journal=The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine|title=Ultratrace elements in nutrition: Current knowledge and speculation|volume=11|pages=251–274|year= 1998|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q|doi=10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="NIST2010"></span>NIST (National Institute of Standards and Technology) 2010, [https://www.nist.gov/pml/data/ion_energy.cfm ''Ground Levels and Ionization Energies for Neutral Atoms''], by WC Martin, A Musgrove, S Kotochigova & JE Sansonetti, viewed 8 February 2013
* <span id="NRC1984"></span>{{cite book|editors=Linvill, J. G.; LaMond, A. M.; Wilson, R. W.)), National Academy of Engineering, National Research Council (U.S.)|year= 1984|title=The Competitive status of the U.S. electronics industry: a study of the influences of technology in determining international industrial competitive advantage|url=https://archive.org/details/competitivestatu0000unse_t8y5|publisher=National Academy Press|isbn=9780309033978}}
* <span id="NS1975"></span>''New Scientist'' 1975, 'Chemistry on the Islands of Stability', 11 Sep, p. 574, {{ISSN|1032-1233}}
* <span id="NS2014"></span>New Scientist 2014, '[https://www.newscientist.com/article/mg22329773.200-colourchanging-metal-to-yield-thin-flexible-displays.html#.U8nWD7FstEM Colour-changing metal to yield thin, flexible displays]', vol. 223, no. 2977
* <span id="Oderberg2007"></span>Oderberg DS 2007, [https://books.google.com/books?id=O0pqmkvkhtIC&printsec=frontcover ''Real Essentialism,''] Routledge, New York, {{ISBN|1-134-34885-1}}
* <span id="OED1989"></span>{{cite book|year= 1991|title=The Oxford English dictionary. 1: A - bazouki|publisher=Clarendon Pr|edition=2nd ed|isbn=9780198612131}}
* <span id="Oganov2009"></span>{{cite journal|author1=Oganov, A. R.|author2=Chen, J.|author3=Gatti, C.|author4=Ma, Y.|author5=Ma, Y.|author6=Glass, C. W.|author7=Liu, Z.|author8=Yu, T.|author9=Kurakevych, O. O.|author10=Solozhenko, V. L.|journal=Nature|title=Ionic high-pressure form of elemental boron|volume=457|pages=863–867|year= 2009|url=https://www.nature.com/articles/nature07736|doi=10.1038/nature07736|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Oganov2010"></span>{{cite book|editors=Orlovskaya, N.; Lugovy, M.)), North Atlantic Treaty Organization|year= 2011|title=Boron rich solids: sensors, ultra high temperature ceramics, thermoelectrics, armor|publisher=Springer|series=NATO science for peace and security series. Series B, Physics and biophysics|isbn=9789048198177}}
* <span id="Ogata2002"></span>{{cite journal|author1=Ogata, S.|author2=Li, J.|author3=Yip, S.|journal=[[Science]]|title=Ideal Pure Shear Strength of Aluminum and Copper|volume=298|pages=807–811|year= 2002|url=https://www.science.org/doi/10.1126/science.1076652|doi=10.1126/science.1076652|lang=en|access-date=4 January 2024|issn=0036-8075}}
* <span id="O'Hare"></span>{{cite book|editors=Bruce, D. W.|year= 1997|title=Inorganic materials|publisher=Wiley|edition=2nd ed|isbn=9780471960362}}
* <span id="Okajima1972"></span>{{cite journal|author1=Okajima, Y.|author2=Shimoji, M.|journal=Transactions of the Japan Institute of Metals|title=Viscosity of Dilute Amalgams|volume=13|pages=255–258|year= 1972|url=https://www.jstage.jst.go.jp/article/matertrans1960/13/4/13_4_255/_article|doi=10.2320/matertrans1960.13.255|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Oldfield1974"></span>{{cite book|editors=U. S. National Committee for Geochemistry|year= 1974|title=Geochemistry and the environment|url=https://archive.org/details/geochemistryenvi01usna|publisher=National Academy of Sciences|isbn=9780309022231}}
* <span id="Oliwenstein"></span>Oliwenstein L 2011, [https://web.archive.org/web/20130509015501/http://www.caltech.edu/content/caltech-led-team-creates-damage-tolerant-metallic-glass 'Caltech-Led Team Creates Damage-Tolerant Metallic Glass'], California Institute of Technology, 12 January, viewed 8 February 2013
* <span id="Olmsted1997"></span>{{cite book|authors=Olmsted, J.; Williams, G. M.|year= 1997|title=Chemistry: the molecular science|url=https://archive.org/details/chemistrymolecul00olms_0|publisher=Mosby|edition=2nd ed|isbn=9780815184508}}
* <span id="OO"></span>Ordnance Office 1863, ''The Ordnance Manual for the use of the Officers of the Confederate States Army,'' 1st ed., Evans & Cogswell, Charleston, SC
* <span id="Orton2004"></span>{{cite book|authors=Orton, J. W.|year= 2004|title=The story of semiconductors|publisher=Oxford University Press|isbn=9780198530831}}
* <span id="Owen"></span>{{cite book|authors=Owen, S. M.; Brooker, A. T.|year= 1991|title=A guide to modern inorganic chemistry|publisher=Longman Scientific & Technical ; Wiley|isbn=9780582064393}}
* <span id="Oxtoby2008"></span>{{cite book|authors=Oxtoby, D. W.; Gillis, H. P.; Campion, A.|year= 2007|title=Principles of modern chemistry|publisher=Thomson Brooks/Cole|edition=6th ed|isbn=9780534493660}}
* <span id="Pan"></span>{{cite journal|author1=Pan, K.|author2=Fu, Y.-C.|author3=Huang, T.-S.|journal=Journal of the Chinese Chemical Society|title=Polarographic Behavior of Germanium(II)-Perchlorate in Perchloric Acid Solutions|volume=11|pages=176–184|year= December 1964|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/jccs.196400020|doi=10.1002/jccs.196400020|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Parise1996"></span>{{cite journal|author1=Parise, J. B.|author2=Tan, K.|author3=Norby, P.|author4=Ko, Y.|author5=Cahill, C.|journal=MRS Proceedings|title=Examples of Hydrothermal Titration and Real Time X-Ray Diffraction in the Synthesis of Open Frameworks|volume=453|pages=103|year= 1996|url=http://link.springer.com/10.1557/PROC-453-103|doi=10.1557/PROC-453-103|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Parish1977"></span>{{cite book|authors=Parish, R. V.|year= 1977|title=The metallic elements|url=https://archive.org/details/metallicelements0000pari_y1t0|publisher=Longman|isbn=9780582442788}}
* <span id="Parkes1943"></span>Parkes GD & Mellor JW 1943, ''Mellor’s Nodern Inorganic Chemistry,'' Longmans, Green and Co., London
* <span id="Parry1970"></span>{{cite book|authors=Parry, R. W.|year= 1970|title=Chemistry, experimental foundations|publisher=Martin Educational in association with Prentice-Hall|isbn=9780725301002}}
* <span id="Partington1944"></span>Partington 1944, ''A Text-book of Inorganic Chemistry,'' 5th ed., Macmillan, London
* <span id="Pashaey1973"></span>{{cite journal|author1=Pashaey, B. P.|author2=Seleznev, V. V.|journal=Soviet Physics Journal|title=Magnetic susceptibility of gallium-indium alloys in liquid state|volume=16|pages=565–566|year=1973|url=http://link.springer.com/10.1007/BF00890855|issn=0038-5697|doi=10.1007/BF00890855|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Patel"></span>{{cite book|authors=Patel, M. R.|year= 2013|title=Introduction to electrical power and power electronics|publisher=CRC Press|isbn=9781466556607}}
* <span id="Pauletal"></span>{{cite journal|author1=Paul, R. C.|author2=Puri, J. K.|author3=Paul, K. K.|author4=Sharma, R. D.|author5=Malhotra, K. C.|journal=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|title=Unusual cations of arsenic|volume=7|pages=725–728|year= 1971|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/002016507180079X|doi=10.1016/0020-1650(71)80079-X|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Pauling1988"></span>{{cite book|authors=Pauling, L.|year= 1988|url=https://books.google.com/books?id=EpxSzteNvMYC&pg=PA183|title=General chemistry|publisher=Dover Publications, Inc|isbn=9780486656229}}
* <span id="Pearson1972"></span>{{cite book|authors=Pearson, W. B.|year= 1972|title=The crystal chemistry and physics of metals and alloys|url=https://archive.org/details/crystalchemistry0000pear|publisher=Wiley-Interscience|series=Wiley series on the science and technology of materials|isbn=9780471675402}}
* <span id="Perry"></span>{{cite book|authors=Perry, D. L.|year= 2011|title=Handbook of inorganic compounds|publisher=Taylor & Francis|edition=2nd ed|isbn=9781439814611}}
* <span id="Peryea"></span>Peryea FJ 1998, [https://web.archive.org/web/20081207174027/http://soils.tfrec.wsu.edu/leadhistory.htm 'Historical Use of Lead Arsenate Insecticides, Resulting Soil Contamination and Implications for Soil Remediation, Proceedings'], ''16th World Congress of Soil Science,'' Montpellier, France, 20-26 August
* <span id="Phillips1965"></span>Phillips CSG & Williams RJP 1965, ''Inorganic Chemistry, I: Principles and Non-metals,'' Clarendon Press, Oxford
* <span id="Pinkerton1800"></span>Pinkerton J 1800, ''Petralogy. A Treatise on Rocks,'' vol. 2, White, Cochrane, and Co., London
* <span id="Poojary1993"></span>{{cite journal|author1=Poojary, D. M.|author2=Borade, R. B.|author3=Clearfield, A.|journal=Inorganica Chimica Acta|title=Structural characterization of silicon orthophosphate|volume=208|pages=23–29|year= 1993|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0020169300828790|doi=10.1016/S0020-1693(00)82879-0|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Pourbaix1974"></span>{{cite book|authors=Pourbaix, M.|year= 1974|title=Atlas of electrochemical equilibria in aqueous solutions|publisher=National Assoc. of Corrosion Engineers [u.a.]|isbn=9780915567980}}
* <span id="Powell"></span>{{cite journal|author1=Powell, H. M.|author2=Brewer, F. M.|journal=Journal of the Chemical Society (Resumed)|title=35. The structure of germanous iodide|pages=197|year= 1938|url=http://xlink.rsc.org/?DOI=jr9380000197|doi=10.1039/jr9380000197|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Powell1988"></span>{{cite book|authors=Powell, P.; Coates, G. E.|year= 1991|title=Principles of organometallic chemistry.|publisher=ELBS with Chapman and Hall|series=ELBS low-priced edition|edition=2nd ed. /|isbn=9780412428302}}
* <span id="Prakash1997"></span>{{cite book|editors=Prakash, G. K. S.; Schleyer, P. von R.|year= 1997|title=Stable carbocation chemistry|url=https://archive.org/details/stablecarbocatio0000unse|publisher=Wiley|isbn=9780471594628}}
* <span id="Prudenziati1977"></span>{{cite book|editors=Matkovich, V. I.|year= 1977|title=Boron and refractory borides|publisher=Springer-Verlag|isbn=9780387081816}}
* <span id="Puddephatt1989"></span>{{cite book|authors=Puddephatt, R. J.; Monaghan, P. K.|year= 1986|title=The periodic table of the elements|url=https://archive.org/details/periodictableofe0000pudd|publisher=Clarendon Press; Oxford University Press|series=Oxford chemistry series|edition=2nd ed|isbn=9780198555155}}
* <span id="Pyykkö"></span>{{cite journal|author1=Pyykkö, P.|journal=Annual Review of Physical Chemistry|title=Relativistic Effects in Chemistry: More Common Than You Thought|volume=63|pages=45–64|year= 2012|url=https://www.annualreviews.org/doi/10.1146/annurev-physchem-032511-143755|doi=10.1146/annurev-physchem-032511-143755|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Rao1986"></span>{{cite journal|author1=Rao, C. N. R.|author2=Ganguly, P.|journal=Solid State Communications|title=A new criterion for the metallicity of elements|volume=57|pages=5–6|year= 1986|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0038109886906599|doi=10.1016/0038-1098(86)90659-9|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Rao2002"></span>{{cite book|authors=Rao, K. J.|year= 2002|title=Structural chemistry of glasses|publisher=Elsevier|edition=1st ed|isbn=9780080439587}}
* <span id="Rausch1960"></span>{{cite journal|author1=Rausch, M. D.|journal=Journal of Chemical Education|title=Cyclopentadienyl compounds of metals and metalloids|volume=37|pages=568|year= 1960|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed037p568|doi=10.1021/ed037p568|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Rayner2006"></span>{{cite book|authors=Rayner-Canham, G.; Overton, T.|year= 2006|title=Descriptive inorganic chemistry|publisher=W.H. Freeman|edition=4th ed|isbn=9780716789635}}
* <span id="Rayner2011"></span>{{cite journal|author1=Rayner-Canham, G.|journal=Foundations of Chemistry|title=Isodiagonality in the periodic table|volume=13|pages=121–129|year= 2011|url=http://link.springer.com/10.1007/s10698-011-9108-y|doi=10.1007/s10698-011-9108-y|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Reardon2005"></span>Reardon M 2005, [http://news.cnet.com/IBM-doubles-speed-of-silicon-germanium-chips/2100-1006_3-5819412.html 'IBM Doubles Speed of Germanium chips'], ''CNET News,'' August 4, viewed 27 December 2013
* <span id="Regnault1853"></span>Regnault MV 1853, ''Elements of Chemistry,'' vol. 1, 2nd ed., Clark & Hesser, Philadelphia
* <span id="Reilly2002"></span>{{cite book|authors=Reilly, C.|year= 2002|title=Metal contamination of food: its significance for food quality and human health|publisher=Blackwell Scinece|edition=3rd ed|isbn=9780632059270}}
* <span id="Reilly2004"></span>{{cite book|authors=Reilly, C.|year= 2004|title=The nutritional trace metals|url=https://archive.org/details/nutritionaltrace0000reil|publisher=Blackwell Pub|isbn=9781405110402}}
* <span id="Restrepo2004"></span>{{cite journal|author1=Restrepo, G.|author2=Mesa, H.|author3=Llanos, E. J.|author4=Villaveces, J. L.|journal=Journal of Chemical Information and Computer Sciences|title=Topological Study of the Periodic System|volume=44|pages=68–75|year= 2004|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ci034217z|doi=10.1021/ci034217z|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Restrepo2006"></span>{{cite journal|author1=Restrepo, G.|author2=Llanos, E. J.|author3=Mesa, H.|journal=Journal of Mathematical Chemistry|title=Topological Space of the Chemical Elements and its Properties|volume=39|pages=401–416|year= 2006|url=http://link.springer.com/10.1007/s10910-005-9041-1|doi=10.1007/s10910-005-9041-1|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Řezanka"></span>{{cite book|authors=Řezanka, T.; Sigler, K.|year= 2008|chapter=Studies in Natural Products Chemistry|title=Biologically Active Compounds Of Semi-Metals|publisher=Elsevier|volume=35|pages=835–921|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S157259950880018X|doi=10.1016/S1572-5995(08)80018-X|isbn=9780444531810}}
* <span id="Richens"></span>{{cite book|authors=Richens, D. T.|year= 1997|title=The chemistry of aqua ions: synthesis, structure, and reactivity: a tour through the periodic table of the elements|publisher=J. Wiley|isbn=9780471970583}}
* <span id="Rochow1957"></span>Rochow EG 1957, ''The Chemistry of Organometallic Compounds,'' John Wiley & Sons, New York
* <span id="Rochow1966"></span>Rochow EG 1966, ''The Metalloids,'' DC Heath and Company, Boston
* <span id="Rochow1973"></span>{{cite book|year= 1975|title=Comprehensive inorganic chemistry. 1: H, noble gases, group IA, group IIA, group IIIb, C and Si.- 1. ed., repr|publisher=Pergamon Pr|isbn=9780080156552}}
* <span id="Rochow1977"></span>{{cite book|authors=Rochow, E. G.|year= 1977|title=Modern descriptive chemistry|url=https://archive.org/details/moderndescriptiv0000roch|publisher=Saunders|series=Saunders golden sunburst series|isbn=9780721676289}}
* <span id="Rodgers"></span>{{cite book|authors=Rodgers, G. E.; Rodgers, G. E.|year= 2012|title=Descriptive inorganic, coordination, and solid state chemistry|url=https://archive.org/details/descriptiveinorg0000rodg_c4r4|publisher=Brooks/Cole, Cengage Learning|edition=3rd ed|isbn=9780840068460}}
* <span id="Roher2001"></span>{{cite book|authors=Rohrer, G. S.|year= 2001|title=Structure and bonding in crystalline materials|publisher=Cambridge University Press|isbn=9780521663281}}
* <span id="Rossler1985"></span>Rossler K 1985, 'Handling of Astatine', pp. 140-56, in [[#Kugler1985|Kugler & Keller]]
* <span id="Rothenberg1976"></span>{{cite book|authors=Rothenberg, G. B.|year= 1976|title=Glass technology, recent developments|publisher=Noyes Data Corp|series=Chemical technology review|isbn=9780815506096}}
* <span id="Roza2009"></span>{{cite book|authors=Roza, G.|year= 2009|link=https://books.google.com/books?id=alWPulJ2V44C&pg=PA12|title=Bromine|url=https://archive.org/details/bromine0000roza|publisher=Rosen Central|series=Understanding the elements of the periodic table|edition=1st ed|isbn=9781435850682}}
* <span id="Rupar"></span>{{cite journal|author1=Rupar, P. A.|author2=Staroverov, V. N.|author3=Baines, K. M.|journal=Science|title=A Cryptand-Encapsulated Germanium(II) Dication|volume=322|pages=1360–1363|year=28 November 2008|url=https://www.science.org/doi/10.1126/science.1163033|doi=10.1126/science.1163033|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Russell2005"></span>{{cite book|authors=Russell, A. M.; Lee, K. L.|year= 2005|title=Structure-property relations in nonferrous metals|publisher=John Wiley|isbn=9780471649526}}
* <span id="RussellF"></span>{{cite book|authors=Russell, M. S.|year= 2009|title=The chemistry of fireworks|publisher=RSC Pub|edition=2nd ed|isbn=9780854041275}}
* <span id="Sacks"></span>{{cite book|editors=Tomsia, A. P.; Glaeser, A. M.|year= 1998|title=Ceramic microstructures: control at the atomic level|url=https://archive.org/details/ceramicmicrostru0000unse|publisher=Plenum Press|isbn=9780306458170}}
* <span id="Salentine1987"></span>{{cite journal|author1=Salentine, C. G.|journal=Inorganic Chemistry|title=Synthesis, characterization, and crystal structure of a new potassium borate, KB<sub>3</sub>O<sub>5</sub>•3H<sub>2</sub>O|volume=26|issue=1|pages=128–132|year=January 1987|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic00248a025|issn=0020-1669|doi=10.1021/ic00248a025|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Samsonov1968"></span>Samsonov GV 1968, ''Handbook of the Physiochemical Properties of the Elements,'' I F I/Plenum, New York
* <span id="Savvatimskiy2005"></span>{{cite journal|author1=Savvatimskiy, A. I.|journal=Carbon|title=Measurements of the melting point of graphite and the properties of liquid carbon (a review for 1963–2003)|volume=43|pages=1115–1142|year= 2005|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0008622305000291|doi=10.1016/j.carbon.2004.12.027|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Savvatimskiy2009"></span>{{cite journal|author1=Savvatimskiy, A. I.|journal=Carbon|title=Experimental electrical resistivity of liquid carbon in the temperature range from 4800 to 20,000K|volume=47|pages=2322–2328|year= 2009|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S000862230900219X|doi=10.1016/j.carbon.2009.04.009|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Schaefer1968"></span>Schaefer JC 1968, 'Boron' in CA Hampel (ed.), ''The Encyclopedia of the Chemical Elements,'' Reinhold, New York, pp. 73-81
* <span id="Schauss1991"></span>{{cite journal|author1=Schauss, A. G.|journal=Biological Trace Element Research|title=Nephrotoxicity and neurotoxicity in humans from organogermanium compounds and germanium dioxide|volume=29|pages=267–280|year= 1991|url=http://link.springer.com/10.1007/BF03032683|doi=10.1007/BF03032683|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Schmidbaur2008"></span>{{cite journal|author1=Schmidbaur, H.|author2=Schier, A.|journal=Chemical Society Reviews|title=A briefing on aurophilicity|volume=37|pages=1931|year= 2008|url=http://xlink.rsc.org/?DOI=b708845k|doi=10.1039/b708845k|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Schroers2013"></span>{{cite journal|author1=Schroers, J.|journal=Physics Today|title=Bulk Metallic Glasses|volume=66|pages=32–37|year= 2013|url=https://pubs.aip.org/physicstoday/article/66/2/32/414347/Bulk-Metallic-GlassesStronger-than-steels-but-able|doi=10.1063/PT.3.1885|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Schwab"></span>{{cite journal|author1=Schwab, G.-M.|author2=Gerlach, J.|journal=Zeitschrift für Physikalische Chemie|title=Die Reaktion von Germanium mit Molybdän(VI)oxid im festen Zustand|volume=56|pages=121–132|year= 1967|url=https://www.degruyter.com/document/doi/10.1524/zpch.1967.56.3_4.121/html|doi=10.1524/zpch.1967.56.3_4.121|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Schwartz2002"></span>{{cite book|authors=Schwartz, M. M.|year= 2002|title=Encyclopedia of materials, parts, and finishes|url=https://archive.org/details/encyclopediaofma0000schw|publisher=CRC Press|edition=2nd ed|isbn=9781566766616}}
* <span id="Schwietzer2010"></span>{{cite book|authors=Schweitzer, G. K.; Pesterfield, L. L.|year= 2010|title=The aqueous chemistry of the elements|publisher=Oxford University Press|isbn=9780195393354}}
* <span id="ScienceDaily"></span>''ScienceDaily'' 2012, 'Recharge Your Cell Phone With a Touch? New nanotechnology converts body heat into power', February 22, viewed 13 January 2013
* <span id="Scott1962"></span>Scott EC & Kanda FA 1962, ''The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry,'' Harper & Row, New York
* <span id="Secrist"></span>Secrist JH & Powers WH 1966, ''General Chemistry,'' D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
* <span id="Segal1989"></span>{{cite book|authors=Segal, B. G.|year= 1989|title=Chemistry: experiment and theory|publisher=Wiley|edition=2nd ed|isbn=9780471849292}}
* <span id="Sekhon"></span>Sekhon BS 2012, 'Metalloid Compounds as Drugs', ''Research in Pharmaceutical Sciences,'' vol. 8, no. 3, pp. 145-58, {{ISSN|1735-9414}}
* <span id="Sequeira"></span>{{cite book|year= 2011|title=Uhlig’s Corrosion Handbook|publisher=New York|series=Electrochemical Society Series|edition=3rd|isbn=9780470872857}}
* <span id="Sharp1981"></span>{{cite book|editors=Sharp, D. W. A.|year= 1981|title=Miall’s dictionary of chemistry|url=https://archive.org/details/miallsdictionary0000unse|publisher=Longman|edition=5th ed|isbn=9780582351523}}
* <span id="Sharp1983"></span>{{cite book|editors=Sharp, D. W. A.|year= 1987|title=The Penguin Dictionary of chemistry|publisher=Penguin|series=Penguin reference books|isbn=9780140511130}}
* <span id="Shelby"></span>{{cite book|authors=Shelby, J. E.|year= 2005|title=Introduction to glass science and technology|publisher=Royal Society of Chemistry|edition=2nd ed|isbn=9780854046393}}
* <span id="Sidgwick1950"></span>Sidgwick NV 1950, ''The Chemical Elements and Their Compounds,'' vol. 1, Clarendon, Oxford
* <span id="Siebring1967"></span>Siebring BR 1967, ''Chemistry,'' MacMillan, New York
* <span id="Siekierski2002"></span>{{cite book|authors=Siekierski, S.; Burgess, J.|year= 2012|title=Concise chemistry of the elements|url=https://archive.org/details/concisechemistry0000siek|publisher=Woodhead Publishing|isbn=9781898563716}}
* <span id="Silberberg2006"></span>{{cite book|authors=Silberberg, M. S.|year= 2006|title=Chemistry: the molecular nature of matter and change|url=https://archive.org/details/chemistrymolecul0000silb_p2y5|publisher=McGraw-Hill|edition=Fourth edition, international edition|isbn=9780071116589}}
* <span id="Simple2005"></span>Simple Memory Art c. 2005, ''Periodic Table,'' [http://www.simplememoryart.com/index.html EVA vinyl shower curtain], San Francisco
* <span id="Skinner"></span>{{cite journal|author1=Skinner, G. R.|author2=Hartley, C. E.|author3=Millar, D.|author4=Bishop, E.|journal=BMJ|title=Possible treatment for cold sores.|volume=2|pages=704–704|year= 1979|url=https://www.bmj.com/lookup/doi/10.1136/bmj.2.6192.704|doi=10.1136/bmj.2.6192.704|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Slade2006"></span>{{cite book|authors=Slade, S.|link=https://books.google.com/books?id=9SRShYjQiAoC&pg=PA16|year= 2007|title=Elements and the periodic table|url=https://archive.org/details/elementsperiodic0000slad|publisher=The Rosen Pub. Group’s PowerKids Press|series=The library of physical science|edition=1st ed|isbn=9781404234185}}
* <span id="SLH"></span>Science Learning Hub 2009, 'The Essential Elements', [http://www.sciencelearn.org.nz/Contexts/Just-Elemental/Science-Ideas-and-Concepts/The-essential-elements The University of Waikato], viewed 16 January 2013
* <span id="Smith1990"></span>{{cite book|authors=Smith, D. W.|year= 1990|title=Inorganic substances: a prelude to the study of descriptive inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/inorganicsubstan0000smit|publisher=Cambridge University Press|isbn=9780521331364}}
* <span id="Smith1994"></span>{{cite book|authors=Smith, R.|year= 1994|title=Conquering chemistry|publisher=McGraw-Hill|edition=2nd ed.|isbn=9780074701461}}
* <span id="SmithAH"></span>{{cite journal|author1=Smith, A. H.|author2=Marshall, G.|author3=Yuan, Y.|author4=Steinmaus, C.|author5=Liaw, J.|author6=Smith, M. T.|author7=Wood, L.|author8=Heirich, M.|author9=Fritzemeier, R. M.|author10=Pegram, M. D.|author11=Ferreccio, C.|journal=EBioMedicine|title=Rapid Reduction in Breast Cancer Mortality With Inorganic Arsenic in Drinking Water|volume=1|pages=58–63|year= 2014|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S2352396414000073|doi=10.1016/j.ebiom.2014.10.005|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Sneader"></span>{{cite book|authors=Sneader, W.|year= 2005|title=Drug discovery: a history|publisher=Wiley|isbn=9780470015520}}
* <span id="Snyder1966"></span>Snyder MK 1966, ''Chemistry: Structure and Reactions,'' Holt, Rinehart and Winston, New York
* <span id="Soverna2004"></span>Soverna S 2004, [http://repository.gsi.de/record/53528 'Indication for a Gaseous Element 112'], in U Grundinger (ed.), ''GSI Scientific Report 2003,'' GSI Report 2004-1, p. 187, {{ISSN|0174-0814}}
* <span id="Steele1966"></span>Steele D 1966, ''The Chemistry of the Metallic Elements,'' Pergamon Press, Oxford
* <span id="Stein1985"></span>{{cite journal|author1=Stein, L.|journal=Journal of the Chemical Society, Chemical Communications|title=New evidence that radon is a metalloid element: ion-exchange reactions of cationic radon|pages=1631|year= 1985|url=http://xlink.rsc.org/?DOI=c39850001631|doi=10.1039/c39850001631|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Stein1987"></span>{{cite book|editors=Hopke, P. K.)), American Chemical Society, American Chemical Society, American Chemical Society|year= 1987|title=Radon and its decay products: occurrence, properties, and health effects|url=https://archive.org/details/bwb_P8-BHX-294|publisher=American Chemical Society|series=ACS symposium series|isbn=9780841210158}}
* <span id="Steudel1977"></span>{{cite book|authors=Steudel, R.|year= 1977|title=Chemistry of the non-metals: with an introduction to atomic structure and chemical bonding|url=https://archive.org/details/chemistryofnonme0000steu|publisher=W. de Gruyter|edition=English ed|isbn=9783110048827}}
* <span id="Steurer2007"></span>{{cite book|editors=Martin, J. W.|year= 2007|title=Concise encyclopedia of the structure of materials|url=https://archive.org/details/isbn_9780080451275|publisher=Elsevier|edition=1st ed|isbn=9780080451275}}
* <span id="Stevens1990"></span>{{cite book|authors=Stevens, S.; Klarner, A.|year= 1990|title=Deadly doses: a writer’s guide to poisons|url=https://archive.org/details/deadlydoseswrite00stev|publisher=Writer’s Digest Books|series=The Howdunit series|edition=1st ed|isbn=9780898793710}}
* <span id="Stoker2010"></span>{{cite book|authors=Stoker, H. S.|year= 2010|title=General, organic, and biological chemistry|publisher=Brooks/Cole Cengage Learning|edition=5th ed.|isbn=9780547152813}}
* <span id="Stott1956"></span>Stott RW 1956, ''A Companion to Physical and Inorganic Chemistry,'' Longmans, Green and Co., London
* <span id="Stuke1974"></span>{{cite book|authors=Zingaro, R. A.; Cooper, W. C.|year= 1974|title=Selenium|url=https://archive.org/details/selenium0000zing|publisher=Van Nostrand Reinhold|isbn=9780442295752}}
* <span id="Swalin1962"></span>Swalin RA 1962, ''Thermodynamics of Solids,'' John Wiley & Sons, New York
* <span id="Swift1962"></span>Swift EH & Schaefer WP 1962, ''Qualitative Elemental Analysis,'' WH Freeman, San Francisco
* <span id="Swink1966"></span>{{cite journal|author1=Swink, L. N.|author2=Carpenter, G. B.|journal=Acta Crystallographica|title=The crystal structure of basic tellurium nitrate, Te<sub>2</sub>O<sub>4</sub>•HNO<sub>3</sub>|volume=21|pages=578–583|year=1 October 1966|url=https://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0365110X66003487|doi=10.1107/S0365110X66003487|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Szpunar"></span>{{cite book|editors=Hirner, A. V.; Emons, H.|year= 2004|title=Organic metal and metalloid species in the environment: analysis, distribution, processes and toxicological evaluation|url=https://archive.org/details/organicmetalmeta0000unse|publisher=Springer|isbn=9783540208297}}
* <span id="Taguena"></span>{{cite book|editors=Elliott, R. J.; Blackman, J. A.; Tagüeña, J.|year= 1991|title=Disorder in condensed matter physics: a volume in honour of Roger Elliott|publisher=Clarendon Press; Oxford University Press|series=Oxford science publications|isbn=9780198539384}}
* <span id="Taniguchi1984"></span>{{cite journal|author1=Taniguchi, M.|author2=Suga, S.|author3=Seki, M.|author4=Sakamoto, H.|author5=Kanzaki, H.|author6=Akahama, Y.|author7=Endo, S.|author8=Terada, S.|author9=Narita, S.|journal=Solid State Communications|title=Core-exciton induced resonant photoemission in the covalent semiconductor black phosphorus|volume=49|pages=867–870|year= 1984|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0038109884904411|doi=10.1016/0038-1098(84)90441-1|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Tao1997"></span>{{cite journal|author1=Tao, S.-H.|author2=Bolger, P. M.|journal=Regulatory Toxicology and Pharmacology|title=Hazard Assessment of Germanium Supplements|volume=25|pages=211–219|year= 1997|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0273230097910989|doi=10.1006/rtph.1997.1098|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Taylor1960"></span>Taylor MD 1960, ''First Principles of Chemistry,'' D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
* <span id="Thayer1977"></span>{{cite journal|author1=Thayer, J. S.|journal=Journal of Chemical Education|title=Teaching bio-organometal chemistry. I. The metalloids|volume=54|pages=604|year= 1977|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed054p604|doi=10.1021/ed054p604|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="The_Economist"></span>''The Economist'' 2012, [http://www.economist.com/node/21560981 'Phase-Change Memory: Altered States'], Technology Quarterly, September 1
* <span id="TheAmerican2005"></span>{{cite book|year= 2005|link=https://books.google.com/books?id=yKUagx8PB_EC&pg=PA397|title=The American heritage science dictionary|url= https://archive.org/details/isbn_9780618455041|publisher=Houghton Mifflin Co|isbn=9780618455041}}
* <span id="TheChemical1897"></span>''The Chemical News'' 1897, 'Notices of Books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical, by WA Tilden', vol. 75, no. 1951, p. 189
* <span id="Thomas2012"></span>{{cite book|editors=Fink, J. K.; Thomas, S.; P. M. , V.|year= 2010|title=Handbook of engineering and specialty thermoplastics|publisher=Wiley; Scrivener|isbn=9780470625835}}
* <span id="Tilden1876"></span>Tilden WA 1876, ''Introduction to the Study of Chemical Philosophy,'' D. Appleton and Co., New York
* <span id="Timm1944"></span>Timm JA 1944, ''General Chemistry,'' McGraw-Hill, New York
* <span id="TM1987"></span>{{cite book|authors=Miller, G. T.|year= 1987|title=Chemistry: a basic introduction|url=https://archive.org/details/chemistrybasicin0000mill|publisher=Wadsworth Pub. Co|edition=4th ed|isbn=9780534069124}}
* <span id="Togaya2000"></span>{{cite book|editors=Manghnani, M. H.; Nellis, W. J.; Nicol, M. F.)), International Association for the Advancement of High Pressure Science and Technology|year= 2000|title=Science and technology of high pressure: proceedings of the International Conference on High Pressure Sciene and Technology (AIRAPT-17), Honolulu, Hawaii, 25-30 July, 1999|publisher=Universities Press (India) Ltd. ; Distributed by Orient Longman Ltd|isbn=9788173713385}}
* <span id="Tom"></span>{{cite book|editors=Roland, P. S.; Rutka, J. A.|year= 2004|title=Ototoxicity|url=https://archive.org/details/ototoxicity0000unse|publisher=BC Decker|isbn=9781550092639}}
* <span id="Tominaga2006"></span>{{cite book|editors=Kolobov, A. V.|year= 2003|title=Photo-Induced Metastability in Amorphous Semiconductors|publisher=Wiley|edition=1st|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/book/10.1002/9783527602544|doi=10.1002/9783527602544|isbn=9783527403707}}
* <span id="Toy"></span>{{cite book|authors=Toy, A. D.|year= 1975|title=The chemistry of phosphorus|url=https://archive.org/details/chemistryofphosp0003toya|publisher=Pergamon Pr|series=Pergamon texts in inorganic chemistry|edition=Repr. with corr|isbn=9780080187808}}
* <span id="Träger2007"></span>{{cite book|editors=Träger, F.|year= 2007|title=Springer handbook of lasers and optics|publisher=Springer|isbn=9780387955797}}
* <span id="Traynham1989"></span>{{cite journal|author1=Traynham, J. G.|journal=Journal of Chemical Education|title=Carbonium ion: Waxing and waning of a name|volume=63|pages=930|year= 1986|url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed063p930|doi=10.1021/ed063p930|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Trivedi"></span>{{cite book|editors=Cunha, B. A.|year= 2007|title=Fever of unknown origin|url=https://archive.org/details/feverofunknownor0000unse|publisher=Informa Healthcare|series=Infectious disease and therapy|isbn=9780849336157}}
* <span id="Turner2011"></span>{{cite journal|author1=Turner, M.|journal=Nature|title=German E. coli outbreak caused by previously unknown strain|pages=news.2011.345|year= 2011|url=https://www.nature.com/articles/news.2011.345|doi=10.1038/news.2011.345|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Turova2011"></span>{{cite book|authors=Turova, N. Y.|year= 2011|title=Inorganic chemistry in tables|publisher=Springer|isbn=9783642204869}}
* <span id="Tuthill2011"></span>Tuthill G 2011, [http://www.iolanibulletin.org/issues/2011/winter/_departments/10_faculty_profile 'Faculty profile: Elements of Great Teaching'], ''The Iolani School Bulletin,'' Winter, viewed 29 October 2011
* <span id="Tyler1948"></span>Tyler PM 1948, ''From the Ground Up: Facts and Figures of the Mineral Industries of the United States,'' McGraw-Hill, New York
* <span id="UCR"></span>UCR Today 2011, 'Research Performed in Guy Bertrand’s Lab Offers Vast Family of New Catalysts for use in Drug Discovery, Biotechnology', University of California, Riverside, July 28
* <span id="Uden"></span>{{cite book|editors=Cornelis, R.|year= 2005|title=Handbook of elemental speciation II: species in the environment, food, medicine & occupational health|publisher=J. Wiley|isbn=9780470855980}}
* <span id="United"></span>United Nuclear Scientific 2014, [http://unitednuclear.com/index.php?main_page=product_info&cPath=2_5&products_id=819 'Disk Sources, Standard'], viewed 5 April 2014
* <span id="United1965"></span>US Bureau of Naval Personnel 1965, ''Shipfitter 3 & 2,'' US Government Printing Office, Washington
* <span id="USEPA1988"></span>US Environmental Protection Agency 1988, ''Ambient Aquatic Life Water Quality Criteria for Antimony (III),'' draft, Office of Research and Development, Environmental Research Laboratories, Washington
* <span id="Limerick"></span>University of Limerick 2014, [https://web.archive.org/web/20140302002943/http://www.ul.ie/news-centre/news/researchers-make-breakthrough-in-battery-technology 'Researchers make breakthrough in battery technology],' 7 February, viewed 2 March 2014
* <span id="Utah"></span>University of Utah 2014, ''[http://phys.org/news/2014-09-topological-insulator-superfast.html New 'Topological Insulator' Could Lead to Superfast Computers],'' Phys.org, viewed 15 December 2014
* <span id="Van Muylder"></span>Van Muylder J & Pourbaix M 1974, 'Arsenic', in M Pourbaix (ed.), ''Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions,'' 2nd ed., National Association of Corrosion Engineers, Houston
* <span id="Vanderput1998"></span>{{cite book|authors=Put, P. J. van der|year= 1998|title=The inorganic chemistry of materials: how to make things out of elements|url=https://archive.org/details/inorganicchemist0000putp|publisher=Plenum Press|isbn=9780306457319}}
* <span id="VanSetten2007"></span>{{cite journal|author1=Van Setten, M. J.|author2=Uijttewaal, M. A.|author3=De Wijs, G. A.|author4=De Groot, R. A.|journal=Journal of the American Chemical Society|title=Thermodynamic Stability of Boron: The Role of Defects and Zero Point Motion|volume=129|pages=2458–2465|year= 2007|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ja0631246|doi=10.1021/ja0631246|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Vasáros1985"></span>Vasáros L & Berei K 1985, 'General Properties of Astatine', pp. 107-28, in [[#Kugler1985|Kugler & Keller]]
* <span id="Vernon"></span>{{cite journal|author1=Vernon, R. E.|journal=Journal of Chemical Education|title=Which Elements Are Metalloids?|volume=90|pages=1703–1707|year= 2013|url=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ed3008457|doi=10.1021/ed3008457|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Walker"></span>{{cite book|editors=Walker, P.; Tarn, W. H.|year= 1991|title=CRC handbook of metal etchants|publisher=CRC Press|isbn=9780849336232}}
* <span id="Walters1982"></span>{{cite book|authors=Walters, D.; Bishop, D.; Robins, J.|year= 1982|title=Chemistry|url=https://archive.org/details/chemistry0000walt|publisher=F. Watts|series=Franklin Watts science world|isbn=9780531045817}}
* <span id="Wang"></span>{{cite journal|author1=Wang, Y.|author2=Robinson, G. H.|journal=Science|title=Building a Lewis Base with Boron|volume=333|pages=530–531|year= 2011|url=https://www.science.org/doi/10.1126/science.1209588|doi=10.1126/science.1209588|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Wanga"></span>{{cite journal|author1=Wang, W. H.|author2=Dong, C.|author3=Shek, C. H.|journal=Materials Science and Engineering: R: Reports|title=Bulk metallic glasses|volume=44|pages=45–89|year= 2004|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0927796X04000300|doi=10.1016/j.mser.2004.03.001|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Warren1981"></span>{{cite journal|author1=Warren, J. L.|author2=Geballe, T. H.|journal=Materials Science and Engineering|title=Research opportunities in new energy-related materials|volume=50|pages=149–198|year= October 1981|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0025541681901774|doi=10.1016/0025-5416(81)90177-4|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Weingart"></span>Weingart GW 1947, ''Pyrotechnics,'' 2nd ed., Chemical Publishing Company, New York
* <span id="Wells1984"></span>{{cite book|authors=Wells, A. F.|year= 1984|title=Structural inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/structuralinorga0000well_m8i1|publisher=Clarendon Press ; Oxford University Press|edition=5th ed|isbn=9780198553700}}
* <span id="Whitten2007"></span>{{cite book|authors=Whitten, K. W.|year= 2007|title=Chemistry|url=https://archive.org/details/chemistry0000unse_x7r4|publisher=Thomson Brooks/Cole|edition=8th ed., [instructor's ed.].|isbn=9780495014492}}
* <span id="Wiberg2001"></span>{{cite book|authors=Wiberg, E.; Wiberg, N.; Holleman, A. F.|year= 2001|title=Inorganic chemistry|publisher=Academic Press; De Gruyter|edition=1st English ed|isbn=9780123526519}}
* <span id="Wilkie"></span>{{cite book|editors=Wilkie, C. A.; Morgan, A. B.|year= 2010|title=Fire retardancy of polymeric materials|publisher=CRC Press|edition=2nd ed|isbn=9781420083996}}
* <span id="Witt1968"></span>Witt AF & Gatos HC 1968, 'Germanium', in CA Hampel (ed.), ''The Encyclopedia of the Chemical Elements,'' Reinhold, New York, pp. 237-44
* <span id="Wogan"></span>Wogan T 2014, «[http://www.rsc.org/chemistryworld/2014/07/first-experimental-evidence-boron-fullerene-bucky-ball-buckminsterfullerene First experimental evidence of a boron fullerene]», Chemistry World, 14 July
* <span id="Woodward1948"></span>Woodward WE 1948, ''Engineering Metallurgy,'' Constable, London
* <span id="World"></span>WPI-AIM (World Premier Institute — Advanced Institute for Materials Research) 2012, [http://arquivo.pt/wayback/20160516135811/http://research.wpi-aimr.tohoku.ac.jp/eng/research/676 'Bulk Metallic Glasses: An Unexpected Hybrid'], AIMResearch, Tohoku University, Sendai, Japan, 30 April
* <span id="Wulfsberg2000"></span>{{cite book|authors=Wulfsberg, G.|link=https://books.google.com/books?id=hpWzxTnQH14C&pg=PA620|year= 2000|title=Inorganic chemistry|url=https://archive.org/details/inorganicchemist0000wulf|publisher=University Science Books|isbn=9781891389016}}
* <span id="Xu"></span>{{cite journal|author1=Xu, Y.|author2=Miotkowski, I.|author3=Liu, C.|author4=Tian, J.|author5=Nam, H.|author6=Alidoust, N.|author7=Hu, J.|author8=Shih, C.-K.|author9=Hasan, M. Z.|author10=Chen, Y. P.|journal=Nature Physics|title=Observation of topological surface state quantum Hall effect in an intrinsic three-dimensional topological insulator|volume=10|pages=956–963|year= 2014|url=https://www.nature.com/articles/nphys3140|doi=10.1038/nphys3140|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Yacobi1990"></span>{{cite book|authors=Yacobi, B. G.; Holt, D. B.|year= 1990|title=Cathodoluminescence microscopy of inorganic solids|url=https://archive.org/details/cathodoluminesce0000yaco|publisher=Plenum Press|isbn=9780306433146}}
* <span id="Yang"></span>{{cite journal|author1=Yang, K.|author2=Setyawan, W.|author3=Wang, S.|author4=Buongiorno Nardelli, M.|author5=Curtarolo, S.|journal=[[Nature Materials]]|title=A search model for topological insulators with high-throughput robustness descriptors|volume=11|pages=614–619|year=2012|url=https://www.nature.com/articles/nmat3332|doi=10.1038/nmat3332|lang=en|access-date=29 October 2023|issn=1476-1122}}
* <span id="Yasuda2003"></span>{{cite book|editors=Yasuda, E.|year= 2003|title=Carbon alloys: novel concepts to develop carbon science and technology|publisher=Elsevier|isbn=9780080441634}}
* <span id="Yetter"></span>Yetter RA 2012, ''[https://cefrc.princeton.edu/sites/cefrc/files/Files/2012%20Lecture%20Notes/Yetter/Nanoengineered-Reactive-Materials-and-their-Combustion-and-Synthesis-revised.pdf Nanoengineered Reactive Materials and their Combustion and Synthesis]'', course notes, Princeton-CEFRC Summer School On Combustion, June 25-29, 2012, Penn State University
* <span id="Young2000"></span>{{cite book|editors=Young, R. V.; Sessine, S.|year= 2000|title=World of chemistry|url=https://archive.org/details/worldofchemistry00suza|publisher=Gale Group|isbn=9780787636500}}
* <span id="Young2010"></span>{{cite book|editors=Chapman, P. M.; Adams, W. J.; Brooks, M.)), SETAC (Society)|year= 2010|title=Ecological assessment of selenium in the aquatic environment|publisher=Taylor & Francis|isbn=9781439826775}}
* <span id="Zalutsky"></span>{{cite journal|author1=R. Zalutsky, M.|author2=Pruszynski, M.|journal=Current Radiopharmaceuticalse|title=Astatine-211: Production and Availability|volume=4|pages=177–185|year= 2011|url=http://www.eurekaselect.com/openurl/content.php?genre=article&issn=1874-4710&volume=4&issue=3&spage=177|doi=10.2174/1874471011104030177|lang=en|access-date=29 October 2023}}
* <span id="Zhang"></span>{{cite book|editors=Deen, M. J.; Misra, D.; Rużyłło, J.)), Electrochemical Society, Electrochemical Society|year= 2002|title=Integrated optoelectronics: proceedings of the first international symposium|publisher=Electrochemical Society|series=Proceedings / Electrochemical Society|isbn=9781566773706}}
* <span id="Zhang2008"></span>{{cite book|editors=Bhandari, A.)), Environmental Council (Environmental and Water Resources Institute)|year= 2009|title=Contaminants of emerging environmental concern|url=https://archive.org/details/contaminantsofem0000unse|publisher=American Society of Civil Engineers|isbn=9780784410141}}
* <span id="Zhdanov"></span>Zhdanov GS 1965, ''Crystal Physics,'' translated from the Russian publication of 1961 by AF Brown (ed.), Oliver & Boyd, Edinburgh
* <span id="Zingaro1994"></span>{{cite book|editors=King, R. B.|year= 1994|title=Encyclopedia of inorganic chemistry|publisher=Wiley|isbn=9780471936206}}
</div>

[[Категория:Полуметаллы]]
[[Категория:Физика твёрдого тела]]
[[Категория:Группы химических элементов]]