Окситетрахлорид молибдена(VI)

Окситетрахлорид молибдена​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Окситетрахлорид молибдена​(VI)​
Хим. формула	MoOCl4
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	253,75 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	105 °C
• кипения	253 °C
Энтальпия
• образования	-640 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13814-75-0
PubChem	4084870
Рег. номер EINECS	628-149-2
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Mo+4].[O]
InChI	InChI=1S/4ClH.Mo.O/h4*1H;;/q;;;;+4;/p-4 UYEGPKGLVUUIGD-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	30698
ChemSpider	19060258
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окситетрахлорид молибдена(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoOCl₄, зелёные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с разложением.

Получение

• Реакция оксида молибдена(VI) или диоксидихлорида молибдена(VI) с хлоридом молибдена(V):

${\mathsf {3MoO_{3}+8MoCl_{5}\ {\xrightarrow {}}\ 9MoOCl_{4}+2MoCl_{2}}}$

${\mathsf {3MoO_{2}Cl_{2}+4MoCl_{5}\ {\xrightarrow {}}\ 6MoOCl_{4}+MoCl_{2}}}$

• Реакция оксида молибдена(VI) с тионилхлоридом:

${\mathsf {MoO_{3}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MoOCl_{4}+2SO_{2}\uparrow }}$

Физические свойства

Окситетрахлорид молибдена(VI) образует зелёные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с разложением.

Химические свойства

• При растворении реагирует с водой:

${\mathsf {MoOCl_{4}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}MoO_{4}\cdot H_{2}O+4HCl}}$

• Разлагается при температуре 120 °C, что используется для получения окситрихлорида молибдена(VI):

${\mathsf {2MoOCl_{4}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ 2MoOCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.