Hydrogenbinding er en type kjemisk binding mellom molekyler En hydrogenbinding dannes mellom et hydrogenatom på ett elektronegativt atom (for eksempel et oksygenatom eller et fluoratom) og et ledig elektronpar på et annet elektronegativt atom.
Det er hydrogenbindinger mellom nabovannmolekylene både i is og vann. I DNA er det hydrogenbindinger mellom baseparene. Hydrogenbindinger er også viktige i proteiner og i en plast som kevlar.
Egenskaper
Hydrogenbindinger har en dissosiasjonsenergi på 20–40 kJ/mol, og er den sterkeste typen intermolekylære bindinger. De kan bli i størrelsesorden 10 ganger sterkere enn en dipol–dipolbinding, men er fremdeles bare en tiendedel så sterk som en kovalent binding.
Figuren viser at kokepunktet for hydrogenforbindelser med grunnstoffer i første periode i periodesystemet er langt høyere enn for hydrogenforbindelser av grunnstoffer lenger nede i periodesystemet. Det skyldes at de grunnstoffene X-H danner hydrogenbinding. Uten hydrogenbindinger ville kokepunktet for vann vært ca. −80 °C, og med hydrogenbindinger er kokepunktet som kjent +100 °C.