Bakar(II) oksid

Bakar(II) oksid
Nazivi
	IUPAC naziv Bakar(II) oksid
	Drugi nazivi Kupri oksid
Identifikacija
CAS broj	1317-38-0 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika; interaktivna slika;
ChemSpider	144499 ;
ECHA InfoCard	100.013.882
PubChem C ID	14829;
RTECS	GL7900000
UNII	V1XJQ704R4 ;
	SMILES [Cu]=O; [Cu+2].[O-2]; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	CuO
Molarna masa	79,545 g/mol
Agregatno stanje	crni do smeđeg praha
Gustina	6,315 g/cm3
Tačka topljenja	1.326 °C (2.419 °F; 1.599 K)
Tačka ključanja	2.000 °C (3.630 °F; 2.270 K)
Rastvorljivost u vodi	nerastvoran
Rastvorljivost	rastvoran u amonijum hloridu, kalijum cijanidu ; nerastvoran u alkoholu, amonijum hidroksidu, amonijum karbonatu
Energijska barijera	1,2 eV
Indeks refrakcije (nD)	2,63
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	monoklinična, mS8
Kristalografska grupa	C2/c, #15
Konstanta rešetke	a = 4,6837, b = 3;4226, c = 5;1288 α = 90°, β = 99,54°, γ = 90°
Termohemija
Standardna molarna entropija So298	43 J·mol−1·K−1
Std entalpija; formiranja (ΔfH⦵298)	−156 kJ·mol−1
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja	Fischer Scientific
EU klasifikacija (DSD)	Štetan (Xn); Opasan za životnu sredinu (N)
NFPA 704	0 2 1
Tačka paljenja	Nezapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Bakar(II) sulfid
Drugi katjoni	Nikak(II) oksid; Cink oksid
Srodna jedinjenja	Bakar(I) oksid
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Bakar(II) oksid ili kupri oksid (CuO) je viši oksid bakra. U obliku minerala poznat je kao tenorit.

Hemija

Bakar(II) oksid je crni čvrst materijal sa jonskom strukturom. On se topi iznad 1200 °C uz delimičan gubitak kiseonika. On se može formirati zagrevanjem bakra na vazduhu:

2 Cu + O₂ → 2 CuO

Ovde se on formira zajedno sa bakar(I) oksidom kao sporednim proizvodom; tako da je bolje da se priprema zagrevanjem bakar(II) nitrata, bakar(II) hidroksida ili bakar(II) karbonata:

2 Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4 NO₂ + O₂

Cu(OH)₂ (s) → CuO (s) + H₂O (l)

CuCO₃ → CuO + CO₂

Bakar(II) oksid je bazni oksid, te se rastvara u mineralnim kiselima kao što su hlorovodonična kiselina, sumporna kiselina ili azotna kiselina, čime se formiraju odgovarajuće bakar(II) sali:

CuO + 2 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

On reaguje sa koncentrovanim alkalijama da formira odgovarajuće kupratne soli:

2 XOH + CuO + H₂O → X₂[Cu(OH)₄]

On se može redukovati do metalnog bakra koristeći vodonik ili ugljen-monoksid:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

CuO + CO → Cu + CO₂

Laboratorijski metod za pripremu bakar(II) oksida je elektroliza vode koja sadrži natrijum bikarbonat na umerenom naponu sa bakarnom anodom. Sakupi se proizvedena smeša bakar hidroksida, baznog bakar karbonata i bakar karbonata i zagreva se.

Reference

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ Forsyth, J. B.; Hull, S. (1991). „The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO”. Journal of Physics: Condensed Matter. 3 (28): 5257—5261. S2CID 250922396. doi:10.1088/0953-8984/3/28/001.

Vidi još

Spoljašnje veze

National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
Copper oxides project page Архивирано на сајту Wayback Machine (25. јул 2011)

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[2] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[Hull-3] Forsyth, J. B.; Hull, S. (1991). „The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO”. Journal of Physics: Condensed Matter. 3 (28): 5257—5261. S2CID 250922396. doi:10.1088/0953-8984/3/28/001.

[1]

[2]

[3]