Natrijum sulfid
| |
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| Drugi nazivi
Dinatrijum sulfid
| |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
| ECHA InfoCard | 100.013.829 |
| EC broj | 215-211-5 |
| RTECS | WE1905000 |
| UN broj | 1385 (anhidrat) 1849 (hidrat) |
| |
| Svojstva | |
| Na2S | |
| Molarna masa | 78,0452 g/mol (anhidrat) 240,18 g/mol (nonahidrat) |
| Agregatno stanje | bezbojna, higroskopna čvrsta materija |
| Miris | pokvarena jaja |
| Gustina | 1,856 g/cm3 (anhidrat) 1,58 g/cm3 (pentahidrat) 1,43 g/cm3 (nonohidrat) |
| Tačka topljenja | 1176 °C (anhidrat) 100 °C (pentahidrat) 50 °C (nonhidrat) |
| 12,4 g/100 mL (0°C) 18,6 g/100 mL (20°C) 39 g/100 mL (50°C) | |
| Rastvorljivost | nerastvoran u etru u maloj meri rastvoran u alkoholu |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | Antifluorit (kubna), cF12 |
| Kristalografska grupa | Fm3m, No. 225 |
| Geometrija molekula | Tetraedralna (Na+); kubna (S2–) |
| Opasnosti | |
| Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 1047 |
EU klasifikacija (DSD)
|
Korozivan (C) Opasan za životnu sredinu (N) |
| R-oznake | R31, R34, R50 |
| S-oznake | (S1/2), S26, S45, S61 |
| NFPA 704 | |
| 480 °C (896 °F; 753 K) | |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Natrijum oksid Natrijum selenid Natrijum telurid |
Drugi katjoni
|
Litijum sulfid Kalijum sulfid |
Srodna jedinjenja
|
Natrijum hidrosulfid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Natrijum sulfid je hemijsko jedinjenje sa formulom Na2S, ili češće u hidratnom obliku, Na2S·9H2O. Oba oblika su bezbojne u vodi rastvorne soli koje formiraju jake alkaline rastvore. Kad su izloženi vlažnom vazduhu, Na2S i njegovi hidrati emituju vodonik sulfid, koji ima zadah pokvarenh jaja. Neki komercijalni uzorci su specificirani kao Na2S·xH2O, gde je težinski procenat Na2S specificiran.
Struktura
[уреди | уреди извор]Na2S poprima antifluoritnu strukturu,[3][4] što znači da Na+ centeri zauzimaju mesta fluorida u CaF2 poretku, a veći S2− zauzimaju mesta Ca2+. U rastvoru se soli disociraju. Dianjon S2− nije prisutan u značajnim količinama u vodi. Sulfid je suviše jaka baza da koegzistira sa vodom.
Produkcija
[уреди | уреди извор]Industrijski Na2S se proizvodi redukcijom Na2SO4 ugljenikom, u obliku uglja:[5]
- Na2SO4 + 4 C → Na2S + 4 CO
U laboratoriji, anhidratna so se može pripremiti redukcijom sumpora natrijumom u anhidratnom amonijaku. Alternativno, sumpor se može redukovati natrijumom u suvom THF-u sa katalitičkom količinom naftalena:[6]
- 2 Na + S → Na2S
Reakcije
[уреди | уреди извор]Proces rastvaranja se može opisati sledećom reakcijom:
- Na2S + H2O → 2Na+ + HS− + OH−
Natrijum sulfid se može oksidovati zagrevanjem do natrijum karbonata i sumpor dioksida:
- 2 Na2S + 3 O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + 2 SO2
Nakon tretmana sumporom, se formiraju polisulfidi:
- 2Na2S + S8 → 2 Na2S5
Reference
[уреди | уреди извор]- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Zintl, E; Harder, A; Dauth, B. (1934). „Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums”. Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588—93.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (1992). „Hexamethyldisilathiane”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 29: 30. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.
