Srebro subfluorid
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
srebro(0,I) fluorid
| |
| Identifikacija | |
| Svojstva | |
| Ag2F | |
| Molarna masa | 234,734 g/mol |
| Agregatno stanje | Kristali boje bronze sa zelenim sjajom |
| Gustina | 8,6 g/cm3, čvrst |
| Tačka topljenja | 90 °C (194 °F; 363 K) razlaže se |
| reaguje | |
| Srodna jedinjenja | |
Srodna jedinjenja
|
Srebro(I) fluorid Srebro(II) fluorid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Srebro subfluorid je neorgansko jedinjenje sa formulom Ag2F. Ovo je neuobičajeni primer jedinjenja kod koga je oksidaciono stanje srebra frakciono. Ovo jedinjenje se formira reakcijom srebra i srebro(I) fluorida:[1]
- Ag + AgF → Ag2F
Ono formira male kristale sa bronzanim odsjajom i dobar je provodnik elektriciteta. Ono se u kontaktu sa vodom skoro momentalno hidrolizuje uz precipitaciju praha srebra (Ag).
Kristalna struktura
[уреди | уреди извор]Ag2F poprima anti-CdI2 kristalnu strukturu, i.e. istu strukturu kao i kadmijum jodid, CdI2, ali sa "Ag½+ " centrima u I− pozicijama i F− u Cd2+ pozicijama.[2] Najkraće rastojanje između atoma srebra je 299.6 pm (dok je to rastojanje u metalu 289 pm).[3]
Reference
[уреди | уреди извор]- ^ Lee Poyer, Maurice Fielder, Hugh Harrison, Burl E. Bryant "Disilver Fluoride: (Silver “Subfluoride”)" Inorganic Syntheses, 1957, Volume 5, 92–94. . doi:10.1002/9780470132364.ch6. Недостаје или је празан параметар
|title=(помоћ) - ^ Williams, A (1989). „Neutron powder diffraction study of silver subfluoride”. J. Phys.: Condens. Matter. 1 (15): 2569—2574. doi:10.1088/0953-8984/1/15/002.
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic Chemistry, Elsevier. 2001. ISBN 978-0-12-352651-9.