பிசுமத்(III) சல்பைடு

பிசுமத்(III) சல்பைடு
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் பிசுமத்(III) சல்பைடு
	வேறு பெயர்கள் பிசுமத் சல்பைடு; டைபிசுமத் டிரைசல்பைடு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	1345-07-9
ChemSpider	141425
	InChI InChI=1S/2Bi.3S/q2+3;3-2 ; Key: YNRGZHRFBQOYPP-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2Bi.3S/q2+3;3-2; Key: YNRGZHRFBQOYPP-UHFFFAOYAA;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
	SMILES [BiH3+3].[BiH3+3].[S-2].[S-2].[S-2];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Bi2S3
வாய்ப்பாட்டு எடை	514.16 கி/மோல்
தோற்றம்	பழுப்பு நிறத்தூள்
அடர்த்தி	6.78 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	850 ˚செ
நீரில் கரைதிறன்	கரையாது
கரைதிறன்	அமிலங்களில் கரையும்
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	-123.0·10−6 cm3/mol
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	எரிச்சலூட்டும்
R-சொற்றொடர்கள்	R36/37/38
S-சொற்றொடர்கள்	S26, S37
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

பிசுமத்(III) சல்பைடு (Bismuth(III) sulphide) என்பது Bi₂S₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். பிசுமத்தும் கந்தகமும் சேர்ந்து உருவாகும் இச்சேர்மம் இயற்கையில் பிசுமத்தினைட்டு என்ற கனிமமாகத் தோன்றுகிறது.

தயாரிப்பு

பிசுமத்(III) உப்பை ஐதரசன் சல்பைடுடன் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் பிசுமத்(III) சல்பைடு தயாரிக்கலாம்.

2Bi3+ +3H2S → Bi2S3 + 6H+

வெற்றிடமாக்கப்பட்ட சிலிகா குழாயில் 500 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் 96 மணி நேரம் தனிம நிலை பிசுமத்தும் தனிமநிலை கந்தகமும் வினை புரிந்தாலும் பிசுமத்(III) சல்பைடு தயாரிக்க முடியும்.

2Bi + 3S → Bi2S3

பண்புகள்

ஆண்டிமனி(III) சல்பைடு சேர்மத்துடன் பிசுமத்(III) சல்பைடு சமகட்டமைப்பு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. பிசுமத் அணுக்கள் இரண்டு வேறுபட்ட சூழல்களில் உள்ளன. இரண்டிலும் ஏழு ஒருங்கிணைந்த பிசுமத் அணுக்கள், 4 சமதள முக்கோணத்திலும், 3 அணுக்கள் ஒழுங்கற்ற வடிவிலும் காணப்படுகின்றன. அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து ஐதரசன் சல்பைடு வாயுவை வெளியிடுகிறது^[2].

பிசுமத்(III) சல்பைடு மனித உடலில் இரையக குடல்பாதையில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. சல்பைடு மனித பெருங்குடலில் இருக்கும் போது தற்காலிகமாக நாக்கில் பிரச்சினைகளும் வாயில் மலச்சிக்கலும் உண்டாகும்.

பயன்கள்

பல சேர்மங்கள் தயாரிப்பில் தொடக்க பொருளாக உள்ளது^[3]

மேற்கோள்கள்

↑ ^1.0 ^1.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.
↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, 5th edition Oxford Science Publications, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-19-855370-6
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8

[Greenwood-1] 1.0 ^1.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0080379419.

[2] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, 5th edition Oxford Science Publications, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-19-855370-6

[3] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8

[1]

[2]

[3]