Natri percarbonat

Natri percarbonat
	Cấu trúc của natri pecacbonat
Danh pháp IUPAC	sodium carbonate—hydrogen peroxide (2/3)
Tên khác	natri cacbonat sesquipehydrat, PCS, SPC, hydro peroxide rắn, natri cacbonat–hydro peroxide, natri cacbonat peoxyhydrat
Nhận dạng
Số CAS	15630-89-4
PubChem	159762
Số EINECS	239-707-6
Số RTECS	FG0750000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[O-]C(=O)OO ;
InChI	đầy đủ 1S/CH2O4.Na/c2-1(3)5-4;/h4H,(H,2,3);/q;+1/p-1;
UNII	Z7G82NV92P
Thuộc tính
Công thức phân tử	Na2CO3·1,5H2O2
Khối lượng mol	157,00922 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng hút ẩm
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	15 g/100 mL
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Gây khó chịu, là chất oxy hóa
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri cacbonat; Natri bicacbonat
Cation khác	Calci pecacbonat; Magie pecacbonat
Hợp chất liên quan	Natri peborat; Natri pesunfat; Natri pephotphat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri pecacbonat, đôi khi viết tắt thành SPC, là một hóa chất, sản phẩm cộng hợp giữa natri cacbonat và hydro peroxide (một pehydrat), với công thức hóa học 2Na₂CO₃·3H₂O₂. Nó là một chất rắn kết tinh không màu, hút ẩm và tan trong nước.^[1] Nó được sử dụng trong một số sản phẩm làm sạch thân thiện với môi trường và như một nguồn trong phòng thí nghiệm của hydro peroxide khan.

Lịch sử

Natri pecacbonat được điều chế lần đầu tiên vào năm 1899 bởi nhà hóa học Nga Sebastian Moiseevich Tanatar (tiếng Nga: Севастьян Моисеевич Танатар) (7 tháng 10 năm 1849, Odessa–30 tháng 11 năm 1917, Odessa).^[2]

Điều chế

Natri pecacbonat được sản xuất công nghiệp theo phản ứng của natri cacbonat và hydro peroxide, sau đó kết tinh muối thu được. Ngoài ra, natri cacbonat khô có thể được xử lý trực tiếp với dung dịch hydro peroxide đặc. Quy mô sản xuất của thế giới của hợp chất này đã được ước tính vài trăm nghìn tấn trong năm 2004.^[3] Có thể điều chế chất này trong phòng thí nghiệm bằng cách cho hai chất trên phản ứng trong dung dịch nước với sự kiểm soát hợp lý nồng độ pH^[4] hoặc nồng độ dung dịch.

Tham khảo

^ Craig W. Jones (1999). Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-536-8.
^ S. Tanatar (1899) "Percarbonate", Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin, 32: 1544–1546.
^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. “Peroxo Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)CS1 maint: Multiple names: authors list (link)
^ J. M. Adams & R. G. Pritchard (1977). “The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid”. Acta Crystallographica Section B. B33 (12): 3650–3653. doi:10.1107/S0567740877011790.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Jones-1] Craig W. Jones (1999). Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-536-8.

[2] S. Tanatar (1899) "Percarbonate", Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin, 32: 1544–1546.

[Ullmann-3] Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. “Peroxo Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)CS1 maint: Multiple names: authors list (link)

[prit0-4] J. M. Adams & R. G. Pritchard (1977). “The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid”. Acta Crystallographica Section B. B33 (12): 3650–3653. doi:10.1107/S0567740877011790.

[1]

[2]

[3]

[4]