Quimica 11 - B

Juan David Londoño Bautista Química 11 – B Delio Rondón Conservatorio de Ibagué 2016  Ejercicios Disminución de la presión de vapor: Calcular la presión de vapor a 20 ºC de una solución que contiene 150 gramos de glucosa disueltos en 140 gramos de alcohol etílico. Presión de vapor del alcohol etílico a 20 ºC es 43 mm Hg. La glucosa es C6H12O6, y su masa molecular es 180 g/mol. El alcohol etílico es  CH3CH2OH y su masa molecular es 46 g/mol. Con estos datos vamos a calcular los moles de cada sustancia y tendremos la fracción molar del alcohol en la mezcla.  La fracción molar del alcohol es: Ahora calculamos la presión de vapor a partir de la expresión de la ley de Raoult: Mezclas No volátiles Volátiles Tipos Disminución de la presión de vapor Descenso del punto de congelación Aumento del punto de ebullición Presión Osmótica Propiedades de las Soluciones Soluciones Propiedades Coligativas Cambios de estado Moléculas Ley Raoult Soluto y Solvente  2. Aumento del punto de Ebullición y 3. Descenso del punto de Congelación Cuáles son el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución de naftaleno 2,47 m en benceno? El punto de ebullición y el punto de congelación del benceno son 80,1 °C y 5,5 °C, respectivamente. Datos: Constante ebulloscopia del benceno:  Constante crioscopía del benceno:  Factor de Van't Hoff para el naftaleno en benceno i = 1 El aumento ebulloscopio sigue la ecuación, siendo  la temperatura de ebullición de la disolución y  la temperatura de ebullición del disolvente puro.  La variación de la temperatura también se puede determinar por medio de la expresión:  (siendo "i" el factor de Van't Hoff, "" es la constante ebulloscopia) y "m" la molalidad de la disolución.  Ahora podemos calcular la temperatura de ebullición de la disolución despejando de la primera ecuación:  De manera análoga se puede calcular el descenso crioscópico pero teniendo en cuenta que este descenso sigue la ecuación:    4. Presión Osmótica Una disolución de 2,04 g de hemoglobina en 100 mL de disolución tiene una presión osmótica igual a 5,83 mm Hg, a 22,5 ºC. ¿Cuál es la masa molecular de la hemoglobina? La presión osmótica, para disoluciones diluidas, sigue la expresión: La concentración es molar, es decir, mol/L. Los moles de soluto se pueden expresar como el cociente entre la masa de soluto y su masa molecular, es decir Podemos reescribir la expresión anterior como: Solo queda sustituir los datos: