Scandium fluorideとは？ わかりやすく解説

(Scandium fluoride から転送)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/12 05:04 UTC 版)

フッ化スカンジウム(III)
IUPAC名 Scandium(III) fluoride
別称 Scandium trifluoride
識別情報
CAS登録番号	13709-47-2
PubChem	83678
RTECS番号	VQ8930000
特性
化学式	ScF3
モル質量	101.95112 g/mol
外観	白色粉末
密度	2.53 g/cm3
融点	1552 °C[1]
沸点	1607 °C[1]
構造
結晶構造	菱面体晶
空間群	hR12, No. 155
危険性
NFPA 704	0 2 0
関連する物質
関連物質	塩化スカンジウム(III) 硝酸スカンジウム(III)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

フッ化スカンジウム(III)（scandium(III) fluoride）は、組成式がScF₃の無機化合物である。水には僅かしか溶解しないが、フッ化物イオンが過剰量のときはScF₆³⁻を形成する^[1]。

合成

ScF₃はスカンジウムとフッ素を反応させることで合成することが可能である^[2]。また、高温条件下でのSc₂O₃とフッ化水素アンモニウムの反応によってスカンジウム鉱物のソートベイタイトから抽出することもできる^[3]。

${\displaystyle {\ce {Sc2O3\ +NH4HF2->2ScF3\ +6NH4F\ +3H2O}}}$

上記反応の生成物を高温条件下で金属カルシウムと反応させることによりフッ化スカンジウムは金属に還元されるが、このフッ化スカンジウム混合物には通常幾種類かの金属フッ化物が含まれ生成した金属の純度が低いため、利用可能なスカンジウム金属とするにはさらなる精製を要する^[3]。

性質

フッ化スカンジウム(III)は、負の熱膨張率を示す（すなわち温度上昇によって収縮する、負膨張）という特異な性質を有している。この現象はフッ化物イオンの4次振動によって説明される。大部分の物質では蓄積されるひずみエネルギーが角度変位の2乗に比例するが、フッ化物イオンでは角度変位の4乗に比例する。フッ素原子は2つのスカンジウム原子と結合しており、温度上昇に伴い増幅するフッ素原子の垂直振動によって2つのスカンジウム原子が引き付けられるため、それに伴ってバルク材料全体も収縮される^[4]。フッ化スカンジウム(III)は、少なくとも10 Kから1100 Kまでの範囲でこの性質を示すが、より高温では正の熱膨張率を示す。さらに、大気圧下、10-1600 Kの温度範囲では立方対称性を維持したままで伸縮する。極低温領域における負の熱膨張は強力であり、60-100 Kの間の熱膨張率は-14 ppm/Kである^[5]。

脚注

1. ^ ^{a b c} Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
2. ^ S.A.Cotton, Scandium, Yttrium and the Lanthanides:Inorganic and Coordination Chemistry, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 1994, John Wiley & Sons, ISBN 0471936200
3. ^ ^{a b} Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
4. ^ Woo, Marcus (2011年11月7日). “An incredible shrinking material: Engineers reveal how scandium trifluoride contracts with heat”. Physorg. 2011年11月8日閲覧。
5. ^ Greve, Benjamin K.; Kenneth L. Martin; Peter L. Lee; Peter J. Chupas; Karena W. Chapman; Angus P. Wilkinson (19 October 2010). “Pronounced Negative Thermal Expansion from a Simple Structure: Cubic ScF₃”. Journal of the American Chemical Society 132 (44): 15496–15498. doi:10.1021/ja106711v. PMID 20958035. http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja106711v.