氯铂酸
| 六水合六氯合铂(IV)酸 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Dihydrogen hexachloroplatinate (IV) hexahydrate | |
| 别名 | 氯铂酸；六氯铂酸；六氯合铂(IV)酸；六氯铂(IV)酸 |
| 识别 | |
| CAS号 | 16941-12-1 
|
| PubChem | 61859 |
| ChemSpider | 55731 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | GBFHNZZOZWQQPA-DUMOQKOKAQ |
| EINECS | 241-010-7 |
| RTECS | TP1510000 |
| 性质 | |
| 化学式 | H2PtCl6·(H2O)6 |
| 摩尔质量 | 517.891 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 红棕色固体 |
| 密度 | （固体） 2.431 |
| 熔点 | 60 °C (333 K) |
| 沸点 | 分解 |
| 溶解性（水） | 高度易溶 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 反萤石 |
| 配位几何 | 八面体 |
| 偶极矩 | 0 D |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R34, R42, R43 |
| 安全术语 | S：S22, S26, S36/37/39, S45 |
| MSDS | 英文MSDS |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | H2PdCl6 六氯合钯酸 |
| 其他阳离子 | K2PtCl6 六氯合铂酸钾 K2PtCl4 四氯合铂酸钾 (NH4)2PtCl6 六氯合铂酸铵 Rb2PtCl6 六氯合铂酸铷 Cs2PtCl6 六氯合铂酸铯 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯铂酸，或称六氯铂酸、六水合六氯合铂（IV）酸，是一个无机化合物，其化学式为 H2PtCl6·(H2O)6。氯铂酸是最快捷容易取得的铂（俗名白金）的化合物。氯铂酸很少在纯净状态取得。氯铂酸在商业交易中通常以氯铂酸的水合氢离子盐形式出售。所以，氯铂酸实际的化学式用[H3O]2[PtCl6]·4H2O.(5,6)来描述较恰当。相应的氯钯酸[H3O]2[PdCl6]极度不稳定，尚未制纯。[1]
制备
[编辑]氯铂酸的制法是把铂金属溶解在王水中。这个反应的产物是H2PtCl6，而非以前认为的含氮铂化合物。氯铂酸是一红棕色固体，它可以从蒸发其溶液取得。[2]
- Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O
其他合适的氯铂酸制法也有让人研究出来，但旧式文献中所记的制法比较不可靠。[3]
应用
[编辑]检测钾
[编辑]氯铂酸常用作检测钾离子的存在。钾离子可与氯铂酸生成氯铂酸钾。检测过程是在85% (v/v)酒精中与过量的氯铂酸反应，之后把生成的沉淀物量度重量，从而测出钾含量。钾可以在氯铂酸溶液浓度0.02到0.2% 间准确测定(m/v)。[4]
这个测定法比亚硝酸钴钠测定法方便，因为氯铂酸测定法只涉及一个生成沉淀物的反应。
催化作用
[编辑]如大部分铂化合物一样，氯铂酸可作为催化剂。
制备铂石棉
[编辑]将石棉浸泡在H2[PtCl6]溶液中，强热使其分解，可以得到披铂石棉。[5]
相关化合物
[编辑]氯铂酸是由王水制备的，副产物是(NO)2PtCl6。它来自亚硝酰氯与铂金属在王水中的反应。[6]
注释
[编辑]- ^ Greenwood, N. N; Earnshaw, A. Chemistry of the elements. 1997. ISBN 978-0-585-37339-3. OCLC 48138330 （英语）.
- ^ Kauffman, George B.; Thurner, Joseph J.; Zatko, David A. Ammonium Hexachloroplatinate(IV). Tyree, S. Y. (编). Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05: 182–185 [2021-10-12]. ISBN 978-0-470-13240-1. doi:10.1002/9780470132401.ch51. （原始内容存档于2021-10-29）.
- ^ Rudnick, Paul; Cooke, R. D. THE PREPARATION OF HYDROCHLOROPLATINIC ACID BY MEANS OF HYDROGEN PEROXIDE.. Journal of the American Chemical Society. 1917-04, 39 (4): 633–635 [2021-10-12]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja02249a011. （原始内容存档于2021-10-27） （英语）.
- ^ Smith, G. Frederick; Gring, J. L. The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium. Journal of the American Chemical Society. 1933-10, 55 (10): 3957–3961 [2021-10-12]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01337a007. （原始内容存档于2021-10-27） （英语）.
- ^ 庞锡涛; 王振民; 刘长让. 无机化学. 北京: 高等教育出版社. 1995 [2021-10-12]. ISBN 978-7-04-005188-9. OCLC 769052742. （原始内容存档于2021-10-29）.
- ^ Moravek, Richard T.; Kauffman, George B.; Mahmood, Tariq. Nitrosyl Hexachloroplatinate(IV). Shreeve, Jean'ne M. (编). Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05: 217–220 [2021-10-12]. ISBN 978-0-470-13255-5. doi:10.1002/9780470132555.ch63. （原始内容存档于2021-10-29）.
延伸阅读
[编辑]- Schweizer, A. E.; Kerr, G. T. Thermal decomposition of hexachloroplatinic acid. Inorganic Chemistry. 1978-08-01, 17 (8): 2326–2327 [2021-10-12]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50186a067. （原始内容存档于2021-10-27） （英语）.
- Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. Inorganic chemistry. San Diego; Berlin; New York: Academic Press ; De Gruyter. 2001 [2021-10-12]. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955. （原始内容存档于2021-12-17）.