Izotopy chloru
Chlor (17Cl) má 25 izotopů, od 28Cl po 51Cl, a dva jaderné izomery, 34mCl a 38mCl. Existují dva stabilní izotopy chloru, 35Cl (přirozený výskyt 75,76 %[1] a 37Cl (24,24 %). Nejstabilnějším radioizotopem je 36Cl s poločasem přeměny 301 000 let. Ostatní radioizotopy mají poločas kratší než 1 hodina, většinou pod 10 s. Nejméně stabilní jsou 29Cl a 30Cl s poločasy pod 20 resp. 30 ns (poločas přeměny 28Cl není znám).[1]
Chlor-36
[editovat | editovat zdroj]V přírodě se vyskytují stopová množství chloru-36, průměrně přibližně 7 atomů 36Cl na 1013 atomů stabilních izotopů. 36Cl vzniká tříštěním z argonu v atmosféře Země. Pod povrchem se tvoří převážně jako výsledek záchytu neutronu jádrem 35Cl nebo záchytem mionu jádrem 40Ca. 36Cl se přeměňuje na 36Ar (98,1 %) nebo na 36S (1,9 %). Poločas tohoto izotopu jej činí použitelným pro geologické datování materiálů o stáří 60 000 až 1 milion let. Velká množství 36Cl se také utvořila ozářením mořské vody během atmosférických výbuchů jaderných zbraní v letech 1952 až 1958. Chlor-36 zůstává v atmosféře asi 1 týden a tak jej lze použít k datování vody z 50. let (i mladší) v půdě a na povrchu. Také se využívá v jiných oblastech geologie.
Seznam izotopů
[editovat | editovat zdroj]| symbol nuklidu |
Z(p) | N(n) | hmotnost izotopu (u) |
poločas přeměny[1] | způsob(y) přeměny[1] |
produkt(y) přeměny[2] |
jaderný spin[1] |
reprezentativní izotopové složení (molární zlomek)[1] |
rozmezí přirozeného výskytu (molární zlomek) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| excitační energie[1] | |||||||||
| 28Cl | 17 | 11 | 28,028 51(54) | p | 27S | +1 | |||
| 29Cl | 17 | 12 | 29,014 11(21) | <20 ns | p | 28S | +3/2 | ||
| 30Cl | 17 | 13 | 30,004 77(21) | <30 ns | p | 29S | +3 | ||
| 31Cl | 17 | 14 | 30,992 41(5) | 190(1) ms | β+ (97,6 %) | 31S | +3/2 | ||
| β+, p (2,4 %) | 30P | ||||||||
| 32Cl | 17 | 15 | 31,985 690(7) | 298(1) ms | β+ (99, 92 %) | 32S | +1 | ||
| β+, α (0,05 %) | 28Si | ||||||||
| β+, p (0,03 %) | 31P | ||||||||
| 33Cl | 17 | 16 | 32,977 451 9(5) | 2,511(4) s | β+ | 33S | +3/2 | ||
| 34Cl | 17 | 17 | 33,973 762 82(19) | 1,526 4(14) s | β+ | 34S | 0 | ||
| 34mCl | 146,4 keV | 32,00(4) min | β+ (55,4 %) | 34S | +3 | ||||
| IC (44,6 %) | 34Cl | ||||||||
| 35Cl | 17 | 18 | 34,968 852 68(4) | Stabilní | +3/2 | 0,757 6(10) | 0,756 44–0,759 23 | ||
| 36Cl[3] | 17 | 19 | 35,968 306 98(8) | 3,01(2)×105 r | β− (98,1 %) | 36Ar | +2 | Stopy[4] | přibližně 7×10−13 |
| ε (1,9 %) | 36S | ||||||||
| 37Cl | 17 | 20 | 36,965 902 59(5) | Stabilní | +3/2 | 0,242 4(10) | 0,240 77–0,243 56 | ||
| 38Cl | 17 | 21 | 37,968 010 43(10) | 37,24(5) min | β− | 38Ar | -2 | ||
| 38mCl | 671,361(8) keV | 715(3) ms | IC | 38Cl | -5 | ||||
| 39Cl | 17 | 22 | 38,968 008 2(19) | 56,2(6) min | β− | 39Ar | +3/2 | ||
| 40Cl | 17 | 23 | 39,970 42(3) | 1,35(2) min | β− | 40Ar | -2 | ||
| 41Cl | 17 | 24 | 40,970 68(7) | 38,4(8) s | β− | 41Ar | +1/2 | ||
| 42Cl | 17 | 25 | 41,973 25(15) | 6,8(3) s | β− | 42Ar | |||
| 43Cl | 17 | 26 | 42,974 05(17) | 3,175(90) s | β− (>99,9 %) | 43Ar | +3/2 | ||
| β−, n (<0,1 %) | 42Ar | ||||||||
| 44Cl | 17 | 27 | 43,978 28(12) | 0,650(50) s | β− (92 %) | 44Ar | -2 | ||
| β−, n (8 %) | 43Ar | ||||||||
| 45Cl | 17 | 28 | 44,980 29(13) | 400(43) ms | β− (76 %) | 45Ar | +1/2 | ||
| β−, n (24 %) | 44Ar | ||||||||
| 46Cl | 17 | 29 | 45,984 21(77) | 232(2) ms | β−, n (60 %) | 45Ar | |||
| β− (40 %) | 46Ar | ||||||||
| 47Cl | 17 | 30 | 46,988 71(64) | 101(6) ms | β− (97 %) | 47Ar | +3/2 | ||
| β−, n (3 %) | 46Ar | ||||||||
| 48Cl | 17 | 31 | 47,994 95(75) | >200 ns | β− | 48Ar | |||
| 49Cl | 17 | 32 | 49,000 32(86) | ≥170 ns | β− | 49Ar | +3/2 | ||
| 50Cl | 17 | 33 | 50,007 84(97) | >620 ns | β− | 50Ar | |||
| 51Cl | 17 | 34 | 51,014 49(107) | >200 ns | β− | 51Ar | +3/2 | ||
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Isotopes of chlorine na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d e f g Archivovaná kopie. www.nndc.bnl.gov [online]. [cit. 2017-06-30]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-08-22.
- ↑ Stabilní izotopy tučně
- ↑ Používá se v radiodatování vody
- ↑ Kosmogenní nuklid
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Izotopy chloru na Wikimedia Commons