Oxóniumion

Az oxóniumion szerkezete és háromdimenziós modellje

Az oxóniumion (más néven hidrónium vagy hidroxónium) (H₃O⁺) vízből származtatható, egyszeresen pozitív töltésű ion, moláris tömege 19,023 g/mol. Sav-bázis reakciók fontos szereplője, a savak disszociációjakor képződő proton datív kötéssel kerül a vízmolekulára (gyakorlatilag hidratálódik), a kötéshez szolgáló elektronpárt a vízmolekula oxigénje szolgáltatja.

Többnyire vizes oldatban létezik, ám néhány esetben szilárd formában is megtalálható. Erre példa a perklórsav folyékony halmazállapotú anhidridjének (klór-heptoxid) és víznek az 1:1 arányú keveréke, valamint a karboránsav.

Keletkezése

A savak vizes oldatban savmaradékionra és protonra disszociálnak (a Brönsted–Lowry elmélet szerint, ld.: sav-bázis elméletek):

HA ⇌ H⁺ + A⁻

Vizes közegben a proton azonnal hidratálódik:

H⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺

Oxóniumion keletkezik a víz autoprotolízisekor is:

2 H₂O ⇌ OH⁻ + H₃O⁺

Oxóniumion keletkezik amikor vízbe (H₂O) sósavgázt (HCl) vezetünk:

HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl⁻

Sav-bázis tulajdonságai

Az oxóniumion igen erősen savas tulajdonságú ion (standard körülmények között: pK_a= −1,7), protonjától könnyen megszabadul, ha megfelelő partnerrel találkozik.

Források

• Bodonyi Ferenc, dr. Pitter György: Kémiai összefoglalóm, ISBN 963-16-3075-7
• Kőrös Endre: Általános kémia gyógyszerészhallgatók számára (egyetemi jegyzet)

Kapcsolódó szócikkek

• Hidroxidion - a vízből protonleadással keletkező negatív töltésű ion