Location via proxy:   [ UP ]  
[Report a bug]   [Manage cookies]                

oksidasjonstall

oksidasjonstall
Oksidasjonstall skrives med romertall eller vanlige tall, for eksempel +II direkte over grunnstoffene i reaksjonsformelen. Her øker oksidasjonstallet for kalium (K) i reaksjonen fra 0 til +I. Det betyr at kalium har blitt oksidert. Oksidasjonstallet for hydrogen (H) er redusert fra +I til 0, så hydrogen har blitt redusert. På venstre side av ligningen er kalium et rent metall, og på høyre side er H2 et nøytralt molekyl. Disse har derfor oksidasjonstall 0.
oksidasjonstall
Av /Store norske leksikon.
Lisens: CC BY NC 4.0

Oksidasjonstall er i kjemien et tall knyttet til et atom som er en del av et molekyl eller et ion. Tallet angir hvor mange flere eller færre elektroner atomet har i denne forbindelsen sammenlignet med hvor mange elektroner atomet har når det opptrer alene.

Faktaboks

Uttale

åksidasjonstall

Elektronene som danner bindinger med andre atomer blir fordelt på atomene i molekylet eller ionet etter gitte regler, og det er ut fra disse reglene oksidasjonstallet fastsettes.

Oksidasjonstallene skrives ofte som romertall rett over hvert grunnstoffsymbol. Andre tall i reaksjonsligninger skrives med vanlige arabiske tall.

Eksempel

Oksidasjonstall
Oksidasjonstall for jern(II)klorid og jern(III)klorid.
Oksidasjonstall
Av .
Lisens: CC BY NC SA 3.0

Jern er et metall som ofte finnes med to forskjellige oksidasjonstall i ulike kjemiske forbindelser. For eksempel i forbindelser med klor. Jern kan da ha oksidasjonstall II eller III. De to forbindelsene skrives henholdsvis jern(II)klorid (\(\ce{FeCl2}\)) og jern(III)klorid (\(\ce{FeCl3}\)).

Klor har i denne sammenhengen oksidasjonstall -I. Summen av oksidasjonstallene i en elektrisk nøytral forbindelse må være 0. Derfor blir det to kloridioner i den første forbindelsen, og tre kloridioner i den andre.

Regler

Oksidasjonstallet fastsettes etter bestemte regler for hvert atom i et molekyl eller ion. De brukes i følgende rekkefølge:

  1. Atomene i et grunnstoff har oksidasjonstall 0.
  2. Summen av oksidasjonstallene for atomene i et molekyl er 0, i et ion er den lik ioneladningen.
  3. Fluor har oksidasjonstall −I i forbindelser.
  4. Grunnstoffene i gruppe 1 i periodesystemet har oksidasjonstall +I i forbindelser.
  5. Grunnstoffene i gruppe 2 har oksidasjonstall +II i forbindelser.
  6. Hydrogen har oksidasjonstall +I i forbindelser.
  7. Oksygen har oksidasjonstall −II i forbindelser.

Ioner som består av ett enkelt grunnstoff, som \(\ce{Ca^{2+}}\) og \(\ce{Fe^{3+}}\), får oksidasjonstall lik ioneladningen. I disse to tilfellene +II og +III.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg

Fagansvarlig for Kjemi

Einar Skarstad Egeland
Førsteamanuensis, Nord universitet