Magnesi iodide

Magnesi iodide
Danh pháp IUPAC	Magnesium iodide
Tên khác	Magie điodide
Nhận dạng
Số CAS	10377-58-9
PubChem	66322
Số EINECS	233-825-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Mg+2].[I-].[I-] ;
InChI	đầy đủ 1/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2;
UNII	W74QE3H320
Thuộc tính
Công thức phân tử	MgI2
Khối lượng mol	278,113 g/mol (khan); 386,20468 g/mol (6 nước); 422,23524 g/mol (8 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	4,43 g/cm³ (khan); 2,353 g/cm³ (6 nước); 2,098 g/cm³ (8 nước)
Điểm nóng chảy	637 °C (910 K; 1.179 °F) (khan, phân hủy); 41 °C (106 °F; 314 K) (8 nước, phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	54,7 g/100 mL (khan, 0 ℃); 148 g/100 mL (khan, 18 ℃); 81 g/100 cm³ (8 nước, 20 °C)
Độ hòa tan	hòa tan trong ete, rượu; tạo phức với amonia và urê
MagSus	-111,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lục phương (khan); đơn nghiêng (6 nước); trực thoi (8 nước)
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-364 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	134 J/mol K
Nhiệt dung	74 J/mol K
Dược lý học
Dữ liệu chất nổ
Các nguy hiểm
NFPA 704	1 3 1
Chỉ dẫn R	R36 R38 R42 R43 R61
Chỉ dẫn S	S22 S36/37/39 S45 S53
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Magie fluoride; Magie chloride; Magie bromide
Cation khác	Beryli iodide; Calci iodide; Stronti iodide; Bari iodide; Rađi iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Magnesi iodide hay magnesi điodide là tên của hợp chất hóa học vô cơ có công thức là MgI₂. Trong điều kiện bình thường nó là một chất rắn màu trắng sẽ hóa nâu khi tiếp xúc với không khí và ánh sáng. Các hydrat khác của nó có công thức tổng quát là MgI₂(H₂O)_x. Những muối này là halogen ion điển hình, hòa tan trong nước.

Sử dụng

Magnesi iodide (khan) có ít giá trị về mặt thương mại, nhưng có thể được sử dụng để pha chế các hợp chất để tổng hợp các chất hữu cơ.

Điều chế

Magnesi iodide có thể được điều chế từ magie oxit, magie hydroxide và magie cacbonat bằng cách phản ứng với hydro iodide:^[4]

MgO + 2HI → MgI₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HI → MgI₂ + 2H₂O

MgCO₃ + 2HI → MgI₂ + CO₂↑+ H₂O

Phản ứng

Magnesi iodide ổn định ở nhiệt độ cao dưới khí quyển chứa hydro, nhưng phân hủy trong không khí ở nhiệt độ bình thường, chuyển màu nâu từ việc giải phóng iod. Khi đun nóng trong không khí, nó phân hủy hoàn toàn thành magnesi oxit.

Một phương pháp để điều chế MgI₂ là trộn iod bột nguyên chất và magnesi kim loại. Để có MgI₂ khan, phản ứng nên được tiến hành ở môi trường chân không; dietyl ete khô có thể được sử dụng như một dung môi.

Việc sử dụng magnesi iodide trong phản ứng Baylis-Hillman có khuynh hướng tạo ra các hợp chất (Z)-vinyl.

Hợp chất khác

MgI₂ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như MgI₂·10CO(NH₂)₂ là tinh thể nâu sáng.^[5]

Tham khảo

^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, tr. 240, ISBN 0-8493-8671-3, truy cập ngày 9 tháng 12 năm 2007
^ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar^{[liên kết hỏng]}
^ Safety (MSDS) data for magnesium iodide
^ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, tr. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, truy cập ngày 9 tháng 12 năm 2007
^ Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах. Truy cập 31 tháng 5 năm 2020.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, tr. 240, ISBN 0-8493-8671-3, truy cập ngày 9 tháng 12 năm 2007

[alfa-2] Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar^{[liên kết hỏng]}

[3] Safety (MSDS) data for magnesium iodide

[4] Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, tr. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, truy cập ngày 9 tháng 12 năm 2007

[5] Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах. Truy cập 31 tháng 5 năm 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

x t s Hợp chất iod
Iod(-I)	I^- IO⁻ ₂
Iod(I)	KI NaI LiI CsI AgI CuI CaI₂ MgI₂ BeI₂ ICN AtI HI I₂O HIO ICl IF IBr C₆H₅I CH₃I C₂H₅I CH₂I₂ CHI₃ CI₄ INO₃ YI₃
Iod(III)	HIO₂ ICl₃ IF₃
Iod(V)	HIO₃ IF₅ I₂O₅ NaIO₃ KIO₃
Iod(VII)	HIO₄ H₅IO₆ IF₇
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod