Kimia Unsur

Unsur periode 3 adalah unsur-unsur pada baris (atau periode) ketiga tabel periodik. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) sifat kimia unsur-unsur seiring kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika tabel periodik melompati suatu baris dan perilaku kimia mulai berulang, artinya unsur-unsur dengan sifat yang sama jatuh pada kolom yang sama. Periode ketiga terdiri dari delapan unsur: natrium, magnesium, aluminium, silikon, fosfor, belerang, klor, dan argon. \

Disusun Oleh : Veril Firmansyah Ridho

Vanadium merupakan bagian unsur golongan VB yang banyak diaplikasikan dalam kehidupan sehari-hari serta persenyawaannya. Seperti banyak digunakan dalam pembuatan logam tahan karat. Vanadium juga merupakan unsur yang paling ringan dalam satu perioda.

Unsur-unsur halogen (golongan VIIA) dalam sistem periodik meliputi F (fluorin), Cl (klorin), Br (bromin), I (iodin), dan At (astatin). Halogen sangat reaktif, sehingga di alam hanya ditemukan dalam bentuk senyawanya. Halogen berasal dari bahasa Yunani dari kata halo yang berarti garam, karena umumnya ditemukan dalam bentuk garam anorganik. Kelimpahan unsur-unsur halogen ini banyak terdapat di lautan. Unsur-unsur halogen mempunyai 7 elektron valensi pada subkulit ns2 np5. Konfigurasi elektron yang demikian membuat unsur-unsur halogen bersifat sangat reaktif. Halogen cenderung menyerap satu elektron membentuk ion bermuatan negatif satu (Ambarsari, 2020).

Percobaan pembuatan cis dan trans kalium dioksalatodiakuokromat (III) ini bertujuan untuk mempelajari pembuatan dan sifat kompleks Trans-KaliumdioksalatodiakuoKromat (III) dan Cis-KaliumdioksalatodiakuoKromat (III) dengan mereaksikan antara H2C2O4 dan K2Cr2O7. Prinsip dari percobaan ini adalah pembentukan kristal dengan cara menguapkan reaksi kompleks. Metode dari percobaan ini adalah metode kristalisasi dengan penguapan. Garam KaliumdioksalatodiaquoKromat (III) dapat dibuat dengan mereaksikan asam oksalat, aquades dan kalium dikromat. Pada percobaan didapatkan hasil yaitu pada penambahan NH3 untuk trans kalium dioksalatodiakuokromat terbentuk larutan berwarna coklat yang tidak larut dan cis kalium dioksalatodiakuokromat berupa padatan berwarna hijau tua yang dengan cepat menyebar merata. Berat  kristal cis-KaliumdioksalatodiaquoKromat (III) yang didapat adalah sebesar 4,6 gram dengan rendemen 111,38 % dan kristal  trans- KaliumdioksalatodiaquoKromat (III) sebesar 0,5 gram dengan rendemen 12,10 %

Mangan merupakan salah satu mineral dari 12 unsur yang cukup banyak terdapat di kerak bumi. Di samudra diperkirakan terdapat lebih dari 3 triliun ton nodul mangan berukuran sebesar kentang. Mineral mangan di seluruh dunia terdapat dengan jumlah 0,1 % dari kandungan kerak bumi. Di samudra Pasifik nodul mangan terbentuk sekitar 10 juta ton per tahun. Berdasarkan hasil penyelidikan USBM (Suhala, 1997) diketahui bahwa zona kadar mangan terdapat dalam cekungan sedimen pasifik bagian timur yang terletak pada jarak 2200 km sebelah tenggara Los Angeles, California. Di zona ini nodul mangan terjadi dalam lapisan tunggal dan tidak teratur. Mineral logam mangan sangat luas pemakaiannya sehingga perlu dilakukan eksplorasi untuk kelangsungan kegiatan industri logam (USGS Mineral, 2002).

Nitrogen adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang N dan nomor atom 7. Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna dan merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Dinamakan zat lemas karena zat ini bersifat malas, tidak aktif bereaksi dengan unsur lainnya. Nitrogen mengisi 78,08 persen atmosfir Bumi dan terdapat dalam banyak jaringan hidup. Zat lemas membentuk banyak senyawa penting seperti asam amino, amoniak, asam nitrat, dan sianida (Wahyudi, 2013).

Nitrogen (bahasa Latin: Nitrum, bahasa Yunani: Nitron berarti "soda asli", "gen", "pembentukan") secara resmi ditemukan oleh Daniel Rutherford pada 1772, yang menyebutnya udara beracun atau udara tetap. Pengetahuan bahwa terdapat pecahan udara yang tidak membantu dalam pembakaran telah diketahui oleh ahli kimia sejak akhir abad ke-18 lagi. Nitrogen juga dikaji pada masa yang lebih kurang sama oleh Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, dan Joseph Priestley, yang menyebutnya sebagai udara terbakar atau udara telah flogistat. Gas nitrogen adalah cukup lemas sehingga dinamakan oleh Antoine Lavoisier sebagai azote, daripada perkataan Yunani αζωτος yang bermaksud "tak bernyawa". Istilah tersebut telah menjadi nama kepada nitrogen dalam perkataan Perancis dan kemudiannya berkembang ke bahasa-bahasa lain. Senyawa nitrogen diketahui sejak Zaman Pertengahan Eropa. Ahli alkimia mengetahui asam nitrat sebagai aqua fortis. Campuran asam klorida dan asam nitrat dinamakan akua regia, yang diakui karena kemampuannya untuk melarutkan emas. Kegunaan senyawa nitrogen dalam bidang pertanian, dan perusahaan pada awalnya ialah dalam bentuk kalium nitrat,terutama dalam penghasilan serbuk peledak (garam mesiu), dan kemudiannya, sebagai baja dan juga stok makanan ternak kimia. Catatan pertama mengenai usaha pembentukan senyawa nitrogen sintetis pertama dilakukan oleh Priestley dan Cavendish yang melewatkan percikan bunga api listrik di dalam bejana berisi udara bebas, dan akhirnya mendapatkan nitrat setelah sebelumnya melarutkan oksida yang terbentuk dalam reaksi dengan alkali. Penemuan ini cukup besar di masanya, mengingat kebutuhan senyawa nitrogen untuk pupuk yang besar namun sayangnya alam tidak cukup untuk memenuhinya. Karena itu, adanya senyawa nitrogen yang dapat dibuat di dalam laboratorium memberikan peluang baru. Namun usaha komersial dari proses ini tidak berjalan dengan mudah mengingat banyaknya kebutuhan energi yang besar, dan efisiensinya yang terlalu rendah. Setelah ini banyak proses terus dikembangkan untuk perbaikan. Nitrogen pernah juga diikatkan dari udara sebagai kalsium sianida, namun tetap saja proses ini masih terlalu mahal. Proses-proses lain juga tidak terlalu berbeda, seperti pengolahan termal atas campuran oksida nitrogen (NOX), pembentukan sianida dari berbagai sumber nitrogen, pembentukan aluminium nitrida, dekomposisi amonia, dan sebagainya. Semuanya tidak menunjukkan harapan untuk dapat dikomersialkan walaupun secara teknis semua proses ini terbukti dapat dilaksanakan. Sampai akhirnya Haber dan Nernst melakukan penelitian yang menyeluruh tentang keseimbangan antara nitogen, dan hidrogen di bawah tekanan sehingga membentuk amonia. Dari penelitian ini pula didapatkan beberapa katalis yang sesuai. Reaksi ini sebenarnya membutuhkan tekanan sistem yang tinggi, tetapi pada masa itu peralatan yang memadai belum ada, dan mereka merancang peralatan baru untuk reaksi tekanan tinggi (salah satu sumbangan dari perkembangan industri baru ini). Bukan peralatan tekanan tinggi saja yang akhirnya tercipta karena dipicu oleh tuntutan industri nitrogen ini. Haber, dan Bosch, ilmuwan lain yang bekerjasama dengan Haber, juga mengembangkan proses yang lebih efisien dalam usahanya menghasilkan hidrogen, dan nitrogen murni. Proses sebelumnya adalah dengan elektrolisis air untuk menghasilkan hidrogen murni, dan distilasi udara cair untuk mendapatkan nitrogen murni yang kedua usaha ini masih terlalu mahal untuk diaplikasikan dalam mengkomersialkan proses baru pembuatan amonia mereka. Maka mereka menciptakan proses lain yang lebih murah. Usaha bersama mereka mencapai kesuksesan pada tahun 1913 ketika berhasil membentuk amonia pada tekanan tinggi. Proses baru ini masih memerlukan banyak energi namun pengembangan lebih lanjut terus dilakukan. Dengan cepat proses ini berkembang melebihi proses sintetis senyawa nitrogen lainnya, dan menjadi dominan sampai sekarang dengan perbaikan-perbaikan besar masih berlanjut.

Kami bersyukur kepada Allah SWT atas selesainya pembuatan buku " UNSUR MANGAN (Mn) " bagi mahasiswa Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan Universitas Martitim Raja Ali Haji tahun 2016. Shalawat dan salam semoga terlimpahkan kepada Nabi Muhammad SAW. Buku ini, merupakan penjabaran dari unsur Mangan , yang secara spesifik berisi tentang karakteristik, kegunaan, dampak kesehatan, cara memperoleh dan sebagainya. Tentunya, buku Unsur Mangan ini telah dikaji secara mendalam, walaupun tidak lepas dari kekurangan. Kedepan, perlu adanya inovasi baru lagi untuk buku-buku , terutama jurusan yang mendalami sains yaitu pendidikan kimia, sehingga mahasiswa ataupun pembaca lebih tertarik untuk memepelajarinya. Akhirnya, saya berharap agar kiranya tradisi menulis dan menyebarluaskanpemikiran dalam bentuk buku dan penerbitan lain, diikuti oleh mahasiswa yang lain demi perkembangan ilmu pengetahuan sendiri.

Tembaga adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cu dan nomor atom 29. Lambangnya berasal dari bahasa Latin yaitu Cuprum. Tembaga merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Selain itu unsur ini memiliki korosi yang cepat sekali. Tembaga murni sifatnya halus dan lunak, dengan permukaan berwarna jingga kemerahan. Tembaga dicampurkan dengan timah untuk membuat perunggu. Tembaga biasanya digunakan dalam bentuk logam murni, tapi ketika dibutuhkan tingkat kekerasan lebih tinggi maka biasanya dicampur dengan elemen lain untuk membentuk aloy. Sebagian kecil tembaga juga digunakan sebagai suplemen nutrisi dan fungisida dalam pertanian. Tembaga memiliki sifat penghantar listrik dan panas yang tinggi, keuletan yang tinggi dan sifat tahan akan korosi yang baik. Sehingga produksi tembaga sebagian besar dipakai sebagai kawat atau bahan untuk menukar panas dalam memanfaatkan hantaran listrik dan panasnya yang baik. Biasanya dipergunakan dalam bentuk paduan, karena dapat dengan mudah membentuk paduan dengan logam – logam lain diantaranya dengan logam Pb dan logam Sn, tembaga juga memiliki titik leleh sebesar 1.084,62 °C. (Amirudin dan Lubis, 2020)

Rekristalisasi merupakan salah satu cara pemurnian zat padat dimana zat-zat tersebut dilarutkan dalam suatu pelarut kemudian dikristalkan kembali. Cara ini bergantung pada kelarutan zat dalam pelarut tertentu dikala suhu diperbesar. Konsentrasi total impurity biasanya lebih kecil dari konsentrasi zat yang dimurnikan bila dingin. Maka konsentrasi impurity yang rendah tetapi dalam larutan sementara produk yang berkonsentrasi tinggi akan mengendap (Arsyad,2001). Adapun syarat agar suatu pelarut dapat digunakan untuk rekristalisasi adalah yang memberikan perbedaan daya larut yang cukup besar antara zat yang dimurnikan dengan zat pengotor, tidak meninggalkan zat pengotor pada kristal dan mudah dipisahkan dari kristalnya. Prinsip dasar rekristalisasi adalah perbedaan ke larutan antara zat yang akan dimurnikan dengan zat penyampurannya (Rositawati,2013).

Haloalkana merupakan salah satu senyawa turunan alkana. Haloalkana mempunyai rumus struktur yang sama dengan alkana, hanya satu atau lebih atom H-nya diganti oleh atom halogen.

Mengapa Cl dalam reaksi halogenasi atau menghasilkan senyawa alkil halida tidak menyerang yang primer ??

Sulfur (S) atau belerang adalah unsur non-metal multivalen, tidak berasa dan tidak berbau. Dalam Tabel Periodik, unsur S terletak di Periode 3 Golongan VIA (atau Golongan 16) bersama-sama dengan unsur oksigen (O), selenium (Se), telurium (Te) dan polonium (Po) dan disebut sebagai golongan kalkogen, dari bahasa Yunani (Chalcos = biji; gen = pembentuk). Jadi Kalkogen termasuk sulfur adalah unsur pembentuk biji. Sulfur adalah salah satu elemen cahaya dalam inti bumi dan menjadi elemen penting dalam pembentukan inti bumi dan merupakan unsur keenam yang paling melimpah di seluruh bumi (~1,9%) berat dan hanya dilampaui oleh besi, oksigen, silikon, magnesium dan nikel. Unsur ini ada dibeberapa bahan tertua dalam sistem tata surya. Terciptanya unsur ini adalah dari peristiwa “nucleosynthesis” yaitu proses penciptaan inti-inti atom baru, pada waktu reaksi ledakan-pembakaran oksigen yang dahsyat difase supernova evolusi bintang (Taroreh dkk, 2016).

Alam, termasuk di dalamnya kerak bumi, udara, dan benda-benda angkasa dan sebagainya tersusun atas berbagai unsur dan senyawa. Berbagai macam unsur dan senyawa yang terdapat di bumi dan atmosfer tersebut harus bisa dimanfaatkan dengan baik. Karena dalam pemanfaatan unsur dan senyawa tersebut dapat menimbulkan dampak negative terhadap kelangsungan hidup manusia dan alam sekitarnya.
Pemanfaatan unsur dan senyawa-senyawa tersebut dibutuhkan manusia untuk hidup, unsur dan senyawa-senyawa tersebut terdapat di bumi, baik yang berasal dari kerak bumi maupun yang berasal dari atmosfer. Sampai saat ini manusia belum dapat melihat struktur dan komposisi bumi yang sebenarnya.
Untuk itu kita harus mengenali dan mempelajari struktur dan komposisi yang membentuk bumi serta mengetahui bagaimana sifat-sifat masing-masing unsur dan senyawa tersebut, sehingga dalam mengolah dan memanfaatkannya dengan baik.

Seng adalah unsur kimia dengan lambang kimia Zn memiliki nomor atom 30, dan massa atom relatif 65,37. Seng merupakan unsur pertama golongan 12 atau unsur transisi periode keempat pada tabel periodik yang memiliki titik lebur cukup tinggi sebesar 420⁰C, penghantar listrik yang baik, bersifat lunak dan mengkilap. Kelimpahan unsur Zn sangat mudah ditemukan karena umumnya unsur ini dapat terjadi secara alami di udaea, air dan tanah. Seng adalah unsur hara mikro esensial bagi manusia, hewan, dan tumbuh-tumbuhan tingkat tinggi. Mineral-mineral sebagai sumber utama yang kaya Zn dalam tanah adalah sphalerite dan wurtzite atau zincblende (ZnS), dan sumber yang sangat kecil dari mineral-mineral seperti mineral seng sulfida (Schoenherr, 2016).

Para ilmuwan percaya bahwa gas mulia dikenal sebagai gas inert atau langka yang secara kimia dapat beraksi. Helium, Neon, Argon, Kripton,Xenon, dan Raon (semua gas pada suhu kamar) dipandang sebagai " penyendiri " dari table periodic. Kebijaksanaan ilmiah konvensional menyatakan bahwa unsure-unsure gas mulia tidak dapat membentuk senyawa karena struktur elektronik mereka sangat stabil. Untuk semua kecuali helium, kapasitas maksimum kulit elektron terluar dari atom gas mulia adalah delapan elektron. Untuk helium, batas yang hanya dua elektron. pengaturan elektron ini terutama stabil, meninggalkan gas mulia tanpa kecenderungan untuk mendapatkan atau elektron longgar. Hal ini menyebabkan kimiawan menganggap mereka sebagai benar-benar tidak aktif. Beberapa ahli kimia mempertanyakan inertness mutlak dari gas mulia. Di antara para ilmuwan itu adalah Walter Kossel pada tahun 1916 dan Nobel-hadiah pemenang kimia Linus Pauling pada tahun 1933. Mereka meramalkan bahwa atom yang sangat reaktif seperti fluor bisa membentuk senyawa dengan xenon, yang paling berat dari unsur-unsur yang mulia dan yang elektron, mereka mengamati, tidak seperti terikat erat sebagai orang-orang dari gas lebih ringan. Pada tahun 1961 Neil Bartlett adalah mengajar kimia di University of British Columbia di Vancouver, Kanada. Beberapa tahun sebelumnya, sementara bereksperimen dengan fluorin dan platinum, padatan merah tetap menjadi misteri. Dengan bantuan dari mahasiswa pascasarjana nya Derek Lohmann, dia penuh semangat mengejar identitas yang solid merah. Setelah banyak penelitian mereka akhirnya menetapkan bahwa fluoride gas diketahui, platina heksafluorida (XePt) bereaksi dengan beberapa dengan beberapa pengotor oksigen untuk menghasilkan padatan merah. Ia dan Lohman kemudian diidentifikasi sebagai O2 + PtF6-, adalah mudah diperoleh hanya dengan mencampur dua gas. Apa yang paling tidak biasa tentang senyawa ini adalah bahwa itu berisi oksigen dalam bentuk ion bermuatan positif, meskipun oksigen biasanya memiliki muatan negatif bersih. Oksigen biasanya menarik elektron dari atom lain dan dengan demikian disebut agen oksidasi atau oksidan. Tapi Bartlett percaya bahwa, dalam hal ini, komponen PtF6 adalah agen oksidator yang lebih kuat daripada oksigen dan ekstraksi elektron dari oksigen, meninggalkan oksigen dengan muatan positif bersih. Meskipun PtF6 pertama kali dipersiapkan beberapa tahun sebelumnya oleh para peneliti di Argonne National Laboratory, kekuatannya pengoksidasi belum diakui sampai penelitian Bartlett. Itu perkembangan ini yang menyebabkan Bartlett untuk berteori bahwa jika PtF6 bisa mengoksidasi oksigen, maka mungkin dapat mencapai "tidak mungkin"dapat mengoksidasi xenon, yang potensial ionisasi (energi yang dibutuhkan untuk menghapus sebuah elektron) sangat mirip dengan oksigen.

Sifat
mampu membentuk ikatan tunggal yang kuat dan stabil di bawah kondisi standar.

Kegunaan/Manfaat
Karbon banyak digunakan untuk bahan tinta printer, bahan pembuat minuman berkarbonasi, alat pemadam kebakaran, serta bahan bakar berupa batu bara, gas metana, dan minyak mentah (yang digunakan untuk membuat bensin).

Sifat
Oksigen membentuk senyawa kimia dengan semua elemen lain, kecuali gas inert cahaya. Hampir semua reaksi yang melibatkan oksigen adalah reaksi oksidasi eksotermik, yaitu disertai dengan evolusi panas.

Kegunaan/Manfaat
Oksigen merupakan unsur penting dalam kehidupan makhluk hidup. Sebagian besar oksigen digunakan untuk proses pernapasan.

Jenis metode pemisahan ada berbagai macam, di antaranya yang paling baik dan populer adalah ekstraksi pelarut atas ekstraksi air. Ekstraksi pelarut menyangkut distribusi suatu zat terlarut (solut) di antara dua fasa cair yang tidak saling bercampur, seperti benzen, karbon tetraklorida atau kloroform, dengan batasan zat terlarut dapat ditransfer pada jumlah yang berbeda dalam kedua fase pelarut. Alat yang digunakan dapat berupa corong pemisah (paling sederhana), alat ekstraksi Soxhlet, sampai yang paling rumit, berupa alat “Counter Current Craig”. Teknik ekstraksi sangat berguna untuk pemisahan secara cepat dan bersih baik untuk zat organik maupun zat anorganik. Secara umum, ekstraksi adalah proses penarikan suatu zat terlarut dari larutannya di dalam air oleh suatu pelarut lain yang tidak dapat bercampur dengan air. Tujuan ekstraksi ialah memisahkan suatu komponen dari campurannya dengan menggunakan pelarut (Soebagio dkk, 2000).

Argentometri adalah salah satu metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu zat dalam larutan yang didasarkan pada reaksi pengendapan dengan larutan standar AgNO3. Metode-metode dalam argentometri antara lain adalah metode mohr, metode volhard, metode liebig, dan metode fajans (Arsyad, 2004). Titrasi argentometri adalah titrasi dengan menggunakan perak nitrat sebagai titrat dimana akan terbentuk garam perak yang sukar larut (Susanti, 2003). Argentometri merupakan metode umum yang digunakan untuk menetapkan kadar halogenida dan senyawa lain. Metode argentometri disebut juga pengendapan karena memerlukan pembentukan senyawa yang relatif tidak larut atau endapan (Gandjar, 2007).