Quimica Analitica

Desde os primórdios da modernidade científica, ainda no período de Alexandre Volta, Galvani e Cavendish, tem-se a noção de que a matéria está intimamente ligada à energia, estes cientistas descobriram que a eletricidade tem forte influência sobre tecidos animais, como por exemplo no nervo da perna de uma rã, que foi um fenômeno fundamental na tentativa dos estudiosos entenderem as propriedades elétricas e sua interação com a matéria.
Einstein, grande gênio da Física, fez a grande descoberta da proporcionalidade entre energia e matéria pela famosa equação E = m.C², onde E representa a energia, m simboliza a massa e C a constante velocidade da luz. Esta relação compreendida entre matéria e energia mostrou aplicabilidades, como, um argumento para a teoria do Big Bang, justificando que neste momento, só existia energia e com o avanço do tempo a matéria originou-se. Porém uma aplicabilidade desumana criada pelo próprio homem foi a criação da bomba atômica, que consiste na conversão de uma pequena quantidade de matéria em uma enorme quantidade de energia.
Atualmente, o ser humano é dependente da eletricidade, bancos, escolas, empresas, casas, hospitais, necessitam da energia elétrica para funcionarem e desempenharem suas devidas funções individuais e/ou públicas. Esta imprescindível entidade, a energia elétrica, é decorrente de modificações no estado eletrônico dos átomos e s orientação do fluxo de elétrons proveniente de reações químicas, mais uma vez percebe-se a relação entre matéria e energia.
O ramo da Ciência que estuda a produção de energia elétrica a partir de reações químicas é a Eletroquímica – a parte da Química que dedica-se ao
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estudo das reações químicas como produtora de energia elétrica ou
dependentes desta energia para sua ocorrência.
Em Eletroquímica as reações químicas estudadas são as reações de oxiredução,
também chamadas oxidação-redução, oxidorredução ou ainda reação
redox, neste relatório abordar-se-á o termo oxi-redução.
Uma reação de oxi-redução é uma reação química em que ocorre
transferência de elétrons, ou seja, ocorre variação no número de oxidação (nox)
das espécies reacionais, pois uma delas doará elétrons para outra. Ver Reação I.
Essa reação acontece porque o cobre, Cu, possui um maior Potencial de
Redução Padrão, E°, quando comparado ao E° do níquel, Ni. Isso significa que
o cobre apresenta uma maior capacidade de reduzir-se, ganhar elétrons, que o
níquel, assim, como o os reagentes eram níquel sólido, Ni(s) e cobre catiônico,
Cu2+
(aq), o cobre, por possuir a maior capacidade de se reduzir dentre os dois,
recebeu dois elétrons do Ni para ficar no estado elementar de carga neutra
Cu°(s). Ver Tabela 1 para conhecer (quantitativamente) os E° de vários metais.
O cobre se reduziu, então ganhou elétrons, para isto ser possível o
níquel doou elétrons, então diz-se que o níquel é o agente redutor – aquele que
se oxida, causando a redução – e que o cobre é o agente oxidante – aquele que
se reduz, causando a oxidação -.
Ni(s) + Cu2+
(aq) Ni2+
(aq) + Cu(s) Reação I
Perda de Elétrons Aumento do Nox  Oxidação
Ganho de Elétrons Diminuição do Nox  Redução
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Percebido que há cargas em algumas espécies químicas, como, Cu2+, Cu+, Cl-, SO42-, H+ etc. percebe-se que na matéria sólida, líquida e mesmo gasosa essas cargas podem geral atração, repulsão, ou seja, interação eletrostática. A existências espécies químicas carregadas, chamadas íons, que subdividem-se em cátions – íons positivos – e ânions – íons negativos -, é decorrente de reações de oxi-redução.
Muitos minerais, soluções líquidas (água, sangue, bebidas, soluções analitos etc.) e gases são ricos em íons. Este é um dos motivos de certos materiais ou soluções serem bons ou maus condutores elétricos.
A existência de íons, bem como, de demais substâncias, em diferentes soluções é um fato que exige estudo e, muitas vezes, controle da quantidade dessas substâncias; por exemplo, a quantidade de cátions bivalentes de cálcio e magnésio, respectivamente, Ca2+ e Mg2+, é bastante analisada pelas Estações de Tratamento de Água (ETAs), pois uma quantidade elevada de Ca2+ e Mg2+ causa
Adaptada de SKOOG, et al, 2012, p. 483.
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propriedades indesejáveis na água que há de chegar nas torneiras dos consumidores; outro exemplo, é a concentração de íons H+ na água, bebidas, materiais de limpeza e higiene etc. pois quantidades elevadas de H+ implicam em um pH muito baixo, característica de substância ou solução ácida, o oposto, baixíssima concentração de H+, implica em pH alto, característica de substância ou solução básica, os extremos são prejudiciais ao ser humano, animais e plantas, causando corrosão, risco de inflamação, alto nível de toxicidade.
Nesta óptica, é fundamental conhecer a concentração de certas substâncias seja no setor

Análise gravimétrica, ou gravimetria, é um processo de análise química que utiliza a grandeza de massa para quantificar um analito. O termo “gravimétrica” é dado a este procedimento pelo fato a gravidade dar à massa a possibilidade de ser pesada. Existem diversos tipos de análise gravimétrica, os principais são gravimetria por precipitação, gravimetria de volatilização e eletrogravimetria.
No método gravimétrico utiliza-se a separação de um composto estável e puro, de composição conhecida, que contenha o analito, em seguida ocorre a pesagem. Utilizando as massas molares dos compostos (pesado e analito) e a massa pesada, relaciona-se à estequiometria, assim pode-se quantificar o analito.
Muitas vezes ocorre a presença de substâncias nas amostras a serem analisadas, isto deve ser eficazmente resolvido posto que a massa sofrerá influência considerável a partir desta interferência, assim é necessário utilizar métodos para minimizar o máximo possível de probabilidade de erros que possam ser causados por tais interferências. Um método “contra-interferência” comum é a diminuição do pH na determinação de Ca2+ em amostras que possam conter metais (exceto alcalinos e magnésio, Mg). A diminuição do pH acarreta carreta diminuição de da interferência, um dos motivos é a diminuição ou inexistência da presença de compostos que não apresentam o analito em sua constituição, no estado a ser analisado (líquido, vapor).
Algumas aplicações, segundo (SKOOG, 2012), determinação ânions e cátions inorgânicos, espécies neutras (H2O, SO2, CO2, I2); na indústria
farmacêutica: lactose e silicatos (síntese farmacêutica), fenolftaleína em laxantes; organomoléculas: colesterol em cereais e benzaldeído em extratos de amêndoas. DESENVOLVIMENTO
Abordar-se-á os dois principais tipos de gravimetria – por precipitação e de volatilização.
 Gravimetria por Precipitação
Neste método, o analito é, com a adição de um precipitante, precipitado como um composto estável, de composição conhecida e de baixa solubilidade, posteriormente, este fil- trado e lavado (processo de remoção de impurezas), e, se preciso, convertido a outro composto, geralmente por tratamento térmico, em alguns casos para desidratação (alguns compostos complexos ou sais podem estar hidratados), posteriormente, pesa-se o composto (ver esquema I); utiliza-se a massa molar do composto e do analito, a massa pesada e cálculos estequiométricos para a quantificação do analito. É bastante utilizado em quantificação metálica no solo

No âmbito químico, principalmente no que se refere à análise quantitativa, é muito comum a necessidade de determinar a concentração de determinadas soluções e/ou quantidade e percentual de determinadas espécies químicas em uma dada solução. Para se determinar estas medidas quantitativas utiliza-se, frequentemente, métodos analíticos dos quais destacam-se a volumetria.
A palavra volumetria é formada da junção de dois termos, volu, oriunda do termo volume, e metria, derivada do antigo grego que significa medida. Assim tem-se o significado expresso na própria formação sintáxica da palavra, medida de volume, este dado fornecerá informações para a determinação da concentração desconhecida.
Em uma volumetria utiliza-se uma solução padrão, de concentração conhecida, e cuidadosamente preparada para abster-se de erros maiores na análise. Esta solução será utilizada para titular (por isto é denominada titulante) um volume conhecido da solução de concentração desconhecida (solução titulada ou analito).
Neste procedimento também é utilizada uma substância que caracterizará o término do processo de titulação, esta substância é o indicador, o qual varia sua coloração em função do pH reacional, em geral estas substâncias são ácidas ou básicas e o pH do meio irá interferir na sua estrutura química, desta forma o indicador pode liberar o íon H+ se for um ácido ou OH- se for uma base e esta alteração em sua molécula lhe confere um diferença na vibração ondulatória que nosso cérebro caracteriza como cor, assim percebemos o término da titulação.
Existem diversos tipos de volumetria, a título de exemplo tem-se:
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Volumetria ácido-base utilizada na determinação da concentração de ácidos ou bases; volumetria de oxido-redução empregada em soluções passíveis de reações redoxes; volumetria de complexação onde geralmente são empregados os dados de formações dos complexos formados ou modificados em reação; volumetria de precipitação onde a formação de diferentes precipitados e alterações de coloração e/ou turbidez. Uma vez que a prática referente à este relatório envolve apenas a volumetria de precipitação abordar-se-á apenas este procedimento analítico com mais aprofundamento.
1.1 Volumetria de Precipitação
Esse método está entre os procedimento de análise quantitativa mais antigos, consiste na formação de um composto pouco solúvel, assim este precipitará. É necessário que a reação ocorra em um período de tempo bastante rápido e que o precipitado seja consideravelmente insolúvel, desta forma há uma menor probabilidade para erros.
Porém este método não é tão abrangente uma vez que muitos tipos de precipitados apresentam uma solubilidade baixa causando erros mensuráveis e comprometedores; outro fato é a velocidade das reações, muitas delas ocorrem vagarosamente e o volume do titulante pode ser demasiado a mais que o necessário para a equidade de número de mols, causando sério erro, além disto em casos de soluções de concentração desconhecida que sejam bastante diluídas em termos do analito, terá um maior erro devido ao fato de as colisões para ocorred a transformação de reagentes a produtos ser menor, assim haverá um maior volume da solução titulante adicionada à solução titulada do que seria necessário.
É um método utilizado para quantificar, principalmente, teores de haletos: cloretos, brometos, fluoretos; tiocinato e cianeto dentre outros.
A volumetria de precipitação também é chama da argentimetria pelo fato de seus três principais métodos utilizarem o AgNO3 como solução padrão
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para titulação. Esses métodos são o Método de Mohr, Método de Volhard e
Método de Fajans, os nomes são em homenagem aos seus criadores.
1.1.1 Método de Morh
Este método de volumetria de precipitação foi desenvolvido pelo
químico alemão Karl Friedrich Mohr (1806 - 1879) para a determinação de
haletos (Cl-, Br- e I-), tendo como titulante a solução de nitrato de prata, AgNO3,
e como indicador solução de cromato de potássio, K2CrO4.
As reações que ocorrem nesta titulação são as seguintes.
1.1.1.1 Reações Entre o Titulante e o Analito (mostrando em
diversos analitos halogênicos)
1.1.1.2 Reação Entre o Titulante e o Indicador
Durante a titulação os íons Ag+ do titulante reagem com os íons Cl- da
solução a ser titulada e formam o cloreoto de prata, AgCl, que possui menor
solubilidade que o cromato de prata, Ag2CrO4, assim o AgCl precipita primeiro.
Ag+
(aq) + Cl-
(aq) AgCl(s)
Oriundo do
titulante
Analito Precipitado
Branco
Ag+
(aq) + Br-
(aq) AgBr(s)
Oriundo do
titulante
Analito Precipitado
Amarelado claro
Ag+
(aq) + I-
(aq) AgI(s)
Oriundo do
titulante
Analito Precipitado
Amarelo
2 Ag+
(aq) + CrO4
2-
(aq) Ag2CrO4(s)
Oriundo do
titulante
Indicador Precipitado
Vermelho-tijolo
Reação 1
Reação 2
Reação 3
Reação 4
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Ao término da titulação, no ponto de viragem, o número de equivalência é
verídico, desta forma, o cloreto reagiu o cátion de prata, no instante após o
número de equivalência, qualquer outro excesso de Ag+ reage com o íon CrO42-
formando o Ag2CrO4 este precipita, fato que mostra o término da titulação. Ver
reações 1 e 4.
Frequentemente utiliza-se a solução K2CrO4 como indicador a uma
molaridade muito baixa (0,01 mol.L-1 ou 0,005 mol.L-1) para minimizar os erros
que são dados pela quantidade volumétrica adicional de solução titulante

En este trabajo se presenta la determinación de la constante de equilibrio del ácido acético mediante un método conductimétrico. Se prepararon disoluciones 4.90x10-2, 2.45 x10-2, 1.22x10-2, 5.88x10-3, 2.94x10-3, 1.47x10-3 M de ácido acético y se midió la conductancia específica de cada disolución a 24.2 °C. Se calculó la conductancia equivalente, grado de disociación, los coeficientes de actividad y se utilizó la ecuación de Van’ Hoff  para así obtener la constante termodinámica de disociación del ácido acético a 25 °C. La constante termodinámica de disociación del ácido acético obtenida fue de 1.51x10-5 con un error del 2.58% comparado con lo reportado en la literatura.

Sumário
INTRODUÇÃO..............................................................................................................1
Ácido Etanóico ...........................................................................................................4
Volumetria de Neutralização...................................................................................6
OBJETIVO.....................................................................................................................11
MATERIAIS E MÉTODOS .......................................................................................11
Materiais e Reagentes..............................................................................................11
Procedimentos ..........................................................................................................11
RESULTADOS E DISCUSSÕES ..............................................................................12
CONCLUSÕES.............................................................................................................13
PÓS-LABORATÓRIO ................................................................................................13
REFERÊNCIAS.............................................................................................................14
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VOLUMETREIA DE NEUTRALIZAÇÃO:
Determinação da Acidez Total do Vinagre
1 INTRODUÇÃO
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais,
corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas
vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade
absoluta.
Existem ácidos altamente perigosos à saúde animal (inclusive humana),
vegetal e ao equilíbrio ecológico. Exemplos destes ácidos são ácido sulfúrico,
H2SO4, (que mesmo de acordo com algumas teorias químicas pode ser
considerado como um ácido moderado) que corrói rapidamente materiais como
plástico e metais e agride, de modo até letal, tecidos biológicos; ácido nítrico,
HNO3, que reage fortemente com metais liberando gases tóxicos como óxido
nítrico, NO, e agride “insanamente” órgãos e tecidos orgânicos; ácido clorídrico,
HCl, considerado um ácido forte, corrói facilmente tecidos vivos, plástico e
reage com metais de modo a oxidá-los.
Mas como esta verdade (periculosidade total dos ácidos) não considerada
absoluta, existem ácidos que possuem propriedades e funções que, ao contrário
do que comumente se pensa a respeito desta função química, são de
fundamental importância à existência da vida. A título de exemplos tem-se: o
próprio HCl, supracitado como ácido forte, está presente no sulco gástrico da
maioria dos animais, inclusive o ser humano, é de fundamental importância
para a digestão de alimentos e prevenção de contaminações bacterianas
oriundas fonte oral (água e alimentos), neste ponto percebe-se a relatividade
que permeia sob o conceito de ácido, este pode ser ao mesmo tempo “bom” ou
“ruim” à saúde.
Outros tipos de ácidos fundamentais à existência vital são os ácidos graxos
que estão presentes nos lipídios, umas de suas aplicações mais importantes é a
formação da membrana plasmática (bicamada fosfolipídica) que envolve todo
conteúdo celular, mantendo assistência à funcionalidade da célula. Um outro
ácido bem comum é o chamado ácido acético, o qual é denominado, segundo a
IUPAC, como ácido etanóico, CH3COOH, é um ácido orgânico presente no
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vinagre e largamente utilizado na indústria de plásticos, mais especificamente,
na fabricação de polietereftalato de etileno (PET).
1.1 Ácido Etanóico
Trata-se de um ácido carboxílico, composto por 2 átomos de Carbono (o
que lhe confere o prefixo et) 4 átomos de Hidrogênio (3 ligados ao carbono mais
distante dos oxigênios – formando a metila – e 1 ligado a um dos oxigênio –
formando a hidroxila) e dois átomos de Oxigênio (ligados ao mesmo cabono,
um ligado dupla e covalentemente e o outro ligado por ligação covalente
simples – formando a carboxila). Veja a imagem a seguir
...

El kogrip® es una formulación farmacéutica en tabletas que contiene 325 mg de paracetamol y 2 mg de maleato de clorfeniramina. Dos métodos analíticos se desarrollaron para el control de calidad de esta formulación. El maleato de clorfeniramina se determinó mediante el método de cromatografía líquida de alta resolución. Se aplicó un diseño de experimentos multifactorial 23 para la selección de la fase móvil. Las condiciones óptimas encontradas fueron: Columna LiChrosorb-100 Diol, 10 µm Flujo: 1,2 mL/min.; longitud de onda: 262 nm; fase móvil: disolución buffer de fosfato pH 6,22 –acetonitrilo –isopropanol. El contenido de paracetamol se determinó mediante un método espectrofotométrico. Se evaluaron diferentes disolventes y se seleccionó el agua, como el más adecuado y la lectura de la absorbancia a 243 nm. Ambos métodos fueron validados y cumplieron con los parámetros de linealidad, especificidad, exactitud y precisión. [ABSTRACT FROM AUTHOR]

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Em muitas situações é necessário utilizar soluções de concentração conhecida e em quantidades, volumes, conhecidos para identificar a concentração de outras soluções, ou identificar a presença de determinada substância em um sistema ou mesmo quantificá-lo.
Esse método utilizado em análise química é chamado volumetria, posto que utiliza-se o volume como a grandeza que se relaciona à quantidade de matéria e pode ser utilizada, considerando as proporções estequiométricas para quantificar e identificar diferentes analitos ou mesmo a concentração de uma solução não padronizada ou de concentração realmente desconhecida.
Existem diferentes tipos de volumetria: a volumetria de neutralização que utiliza um ácido ou uma base como solução padrão (de concentração conhecida e em volume estipulado) para descobrir a concentração de uma base ou ácido; a volumetria de precipitação, a qual verifica a mudança na turbidez, coloração ou formação de um diferente precipitado para quantificar ou identificar um analito; a de complexação que visa a formação de complexos estáveis formados pela titulação de uma solução a ser identificado ou quantificado seus analitos com uma solução titulante de um ligante (espécie química discutida a seguir), assim, forma-se um complexo que deve ser estável o suficiente para garantir erros desconsideráveis, é percebido o término da reação por uma mudança na coloração da solução, isto ocorre, como nas outras volumetrias, pelo fato de o sistema reacional ter chegado ao número de equivalência onde a quantidade de analito foi totalmente consumida pelo titulante, neste caso, um metal foi complexado totalmente em termos de concentração pelo ligante titulante.
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Este método de análise química, volumetria, é largamente utilizado em laboratórios em procedimentos comuns para a identificação de concentração, em controle de qualidade de alimentos, medicamentos, e utilitários domésticos, em tratamento de águas e efluentes, identificação de metais em soluções e etc. Daremos desta a volumetria de complexação.
1.1 Volumetria de Complexação
Este método de análise química consiste na titulação de uma solução de concentração desconhecida, com uma solução titulante que é um agente complexante, desta forma ocorre a formação de um complexo solúvel e estável a partir da reação complexométrica do metal analito e o agente complexante – um ligante. É largamente utilizada identificação da presença de metais e na quantificação da concentração destes em solução, um exemplo prático é o que será relatado aqui, a utilização desta técnica na determinação da concentração de Ca2+ e Mg2+ na água, um procedimento que é bastante importante nas Estações de Tratamento Água – ETAs – na medição da dureza, que nada mais é do que a concentração destes cátions na água.
É importante conceituar os termos específicos da complexometria para uma abordagem mais compreensível. Desta forma tem-se a discussão a seguir.
1.1.1 Complexos
Complexos, também chamados compostos de coordenação, são espécies químicas formadas por um ou mais metais e um ou ligados a um ou mais ligantes. Estes compostos são formados por ligações dativas que unem o ligante ao metal, de modo que o metal atua como um ácido de Lewis por receber elétrons do ligante para formar a ligação dativa, enquanto que o ligante atua como base de Lewis, doando elétrons, os quais devem estar livres em orbitais e
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possuir o mínimo de impedimento estéreo para que possibilite a existência da ligação.
Ligantes são espécies químicas que possuem ao menos um par de elétrons que podem ser doado ao metal formando um complexo. Existem vários tipos de ligantes, eles podem ser moléculas neutras ou negativamente carregas, podem possuir um, dois, três ou até mais pares de elétrons que podem ser doados ao mesmo tempo e ainda possuírem diferentes eletrônicos, porém com apenas algumas possibilidades de doação eletrônica.
Os tipos de ligantes são: monodentado – que possui apenas um par de elétrons que pode ser doado ao metal, diz-se que

With the experimental development of the present practice, the basic principles of an acid-base potentiometric titration were known, using in this technique a combined Ag / AgCl electrode, to determine the acidity of the wine which is expressed in grams per liter of tartaric acid because it is the most predominant acid in wine.

A natureza é composta de matéria e energia, a partir das diferentes combinações de átomos tem-se as diferentes formas materiais. É comum o pensamento de que os materiais (objetos, substâncias laboratoriais, materiais diversos) tenham apenas qualidades ligadas à matéria que os formam, mas, na verdade, a energia está atrelada à matéria na construção de tudo o que existe, além disto, os materiais apresentação uma característica de interação com dada energia específica.
A matéria é formada por átomos que se agrupam de modo a apresentar-se em moléculas com conformações de forma a alcançar o máximo de estabilidade possível. A energia – entidade para de capacidade de realização trabalho e/ou transformações – interage com a matéria a partir de peculiaridades que estão relacionadas ao âmago de sua estrutura quântica, por exemplo, os orbitais eletrônicos e moleculares, bem como, as conformações moleculares que tendem a interagir de modo ressonante com diferentes tipos de energia.
A forma da energia que mais interage com as moléculas é a radiação eletromagnética, também chamada de energia radiante, essa energia permeia-se por uma onda eletromagnética que é uma propagação no espaço e no tempo infinito sem necessidade de um meio para suporte, ou seja, ela passa facilmente pelo vácuo, esta onda ocorre como um movimento de energia, onde ocorre a formação de um capo elétrico e outro magnético de modo perpendicular, sendo ambos oscilantes, para melhor visualização.
O modelo físico ondulatório é falho para a explicação das ondas eletromagnéticas, assim, a energia radiante é tratada como pacotes de discretos de energia, os chamados fótons ou quantas, quantidades exatas de energia que estão relacionadas às propriedades das ondas.
As propriedades das ondas eletromagnéticas estão relacionadas diretamente à
energia que está a ser propagada. A oscilação dos campos permite a existência de um
pico – parte mais alta da onda – e um vale – parte mais baixa da onda -, a distância entre
dois picos ou dois vales é denominado o comprimento de onda, representado pela letra
grega λ (lâmbda). A energia de onda eletromagnética é inversamente proporcional a seu
comprimento. A Figura 1 retrata a oscilação dos campos elétrico e magnético
perpendicularmente com vetores indicando a amplitude da onda; a Figura 2 mostra
conceitos inerentes às ondas eletromagnéticas importantes para o entendimento da
energia que estas propagam.
Figura 2 - Conceitos sobre ondas eletromagnéticas. Fonte: o autor.
Figura 1 - Onda eletromagnética. Fonte: adaptada de Skoog et al. (2009).
A
- A
Outros conceitos que estão diretamente ligados à energia de uma onda magnética são frequência de onda (v) – número de oscilações de uma onda por unidade de tempo, em relação a um ponto no espaço, e geralmente medida em ciclos por segundos ou Hertz (BORGES, 2009) -. À medida que aumenta a frequência de onda, aumenta-se a energia radiante, posto que o comprimento de onda é menor e as oscilações passam a ocorrer de modo mais rápido sendo uma quantidade de energia propagada em menor período de tempo.
Conceitos como amplitude (A) – a altura da onda (positiva ou negativa) -, período (p) - o tempo necessário para a passagem de dois picos ou dois vales por dado ponto fixo no espaço –, número de onda (v) – número de ondas de ondas por centímetro, sendo assim,igual a 1/λ - também são estudados em relações de propriedades ondulatórias e a respectiva energia propagada.
A velocidade da luz é máximo de velocidade que pode atingir uma onda eletromagnética (PAULA, 2014). A frequência e o comprimento, e portanto a energia, de onda definem a coloração a ser percebida pela onda. Considerando a energia radiante como fótons de luz, pode quantificar sua energia de acordo com a Equação 1, a seguir.
Onde E é a energia, h é a constante de Planck (6,63x10-34 J.s), v é a freqüência de onda, c é a velocidade da luz (3x108 m/s) e v é o número de onda.
Visto que existe uma variedade de energia entre as ondas eletromagnéticas, existe uma classificação para a energia radiante, esta é feita pela freqüência e comprimento de onda e estão organizadas linearmente no espectro eletromagnético – é intervalo completo que compreende as ondas eletromagnéticas que inicia nas baixas freqüência de radio (ELF), passando a frequências ultra baixas (vlf), ondas de rádio, microondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios X e raios gama (SANTOS, 2014); (SKOOG et al., 2009).
Equação 1.
Ramo da ciência que estuda o fenômeno da interação matéria-energia eletromagnética é a espectroscopia, o estudo puro das interações da radiação com os corpos físicos. A aplicação da espectroscopia, isto é, o estudo aplicado deste fenômeno é a espectrometria, a qual possui diversas ramificações, como a espectrometria de absorção e emissão atômica e molecular, espectrofotometria, espectrometria de massa, dentre outras.
Neste trabalho, destacar-se-á o método da espectroscopia na região do espectro ultravioleta e visível, a chamada espectroscopia UV-VIS, também chamada de espectrofotometria no UV-VIS.
Consiste em um processo que utiliza radiação eletromagnética com comprimentos de onda entre 200 nm e 780 nm. Quando a radiação entra em contato com a matéria ocorrem transições eletrônicas ou excitação molecular, de acordo com as específicas quantidades de radiação absorvidas ou emitidas após a absorção pode-se relacionar a Absorbância com a concentração de dada substância que interagiu com a radiação e proporcionou a realização deste fenômeno. Logo, é um processo útil para quantificar e qualificar analitos, mesmo em pequenas concentrações (PEREIRA, 2009).
Para a realização do processo é utilizado um espectrofotômetro que é capaz de emitir radiação em comprimentos de onda específicos e quantificar o grau de interação da matéria com a energia radiante emitida, bem como os comprimentos específicos da energia que de fato foi absorvida pelo analito.
A aplicação da espectrofotometria é vasto, na farmácia, na indústria de alimentos, em produtos agrícolas, na pesquisa científica pura, na análise de condições de potabilidade de águas e alimentos etc.
Neste trabalho a análise fora na área farmacêutica, atentando para a determinação de ácido ascórbico em efervescente comercial.
O ácido ascórbico é uma vitamina, a chamada vitamina, é um composto rico em sítios dotados de potenciais hidrogênios ionizáveis; é um composto hidrosolúvel, sua importância bioquímica está no fato de ser participante de várias reações celulares
que necessitam de hidroxilação, como pode ser visto na Figura 3, uma molécula de ácido ascórbico possui 4 grupos hidroxilas.
Figura 3 – Molécula de ácido ascórbico. Fonte: o autor.
Sua importância nos organismos são as mais significativas, dentre várias, além da supracitada, tem-se a participação na manutenção de ossos e dentes, fortalecimento do sistema imunológico, atuante na correta utilização histológica do ferro e contribuinte para a atuação dos leucócitos.
De acordo com Meldau (2009), essa substância pode ser encontrada em alimentos como frutas cítricas, morango, tomate, pimentão-doce, brócolis, couve-flor, batatas, batata-doce, manga, kiwi, alho, alface, rúcula etc.
O ácido ascórbico é vendido em comprimidos efervescentes, geralmente com sabor e aroma de alguma fruta cítrica, o qual geralmente é em função da presença adicional de um éster. Mas a quantidade é geralmente controlada para padronizações e precauções contra mau uso.
2 OBJETIVOS
 Preparar e analisar, utilizando a técnica de espectroscopia no UV-Vis, amostra de vitamina C utilizando o ácido ascórbico em efervescente comercial;
 Construir uma curva de calibração para determinação de vitamina C utilizando o ácido ascórbico padrão;
 Fazer as medidas utilizando o espectrofotômetro;
 Obter as bandas de absorção do ácido ascórbico;
 Calcular a quantidade de vitamina C o efervescente.
3 METODOLOGIA
3.1 Materiais Utilizados

Se sabe que una solución es una mezcla homogénea, esto quiere decir que es una mezcla en la cual es un sistema multicomponente, en una sola fase. Dentro de eso existen soluciones binarias (dos componentes), terciarias (tres componentes). Siguiendo con las mezclas binaria, si se tienen dos componentes sean A y B, los cuales son líquidos, entonces se formará una disolución ideal Se mantiene la temperatura fija a valor T y por encima de los puntos de congelación de A y B, La presión P del sistema frente a XB formando un diagrama de fases. Generalmente para poder obtener la presión total de la disolución, se obtiene P total = PA+ PB donde PA es la relación de su composición (XA) multiplicada por su presión de vapor en estado puro (PA*), igualmente para B. Dando lugar a la ley de Raoult una vez sustituyendo: P total =XAPA*+XBPB* Sin embargo aunque se sabe que los componentes en la disolución son los mismos, su composición que la forma no lo es, de aquí se obtiene la relación con la presión parcial de acuerdo con la ley de Dalton, que establece que es la ley de las presiones parciales y establece que en una mezcla de gases cada gas ejerce una presión igual que la que ejercería si él ocupara

Cuando se estudia las reacciones de los iones se deben experimentar técnicas experimentales, para los propósitos del análisis cualitativo. Los cationes se dividen en 5 grupos sobre la base de su comportamiento frente a ciertos reactivos. Mediante el uso de los llamados " reactivos de grupo " , podemos decidir sobre la presencia o la ausencia de grupo de cationes, y además, separar estos grupos para un examen más profundo. Los reactivos de grupo que se usan para la clasificación de los cationes más comunes son: el HCl, H2S, (NH4)2S y el (NH4)2CO3. La clasificación se basa en que un catión reacciona con estos reactivos mediante la formación del precipitado o no. Por lo tanto se puede decir que la clasificación de los cationes más comunes se basa en las diferencias de las solubilidades de sus cloruros, sulfuros y carbonatos… 2)-O O OB B BJ J JE E ET T TI I IV V VO O OS S S Determinar la solubilidad y el nombre de cada catión a través de reacciones, que al final los reconoceremos por el color del precipitado y/o color de la solución con una característica propia del ión. Se denomina cationes del segundo grupo, a todos aquellos elementos minerales que son precipitados, con H2S. Reactivo de Grupo: Sulfuro de Hidrógeno Gaseoso(o solución acuosa saturada)

RESUMEN El ácido acético tiene una presencia fundamental en algunos productos alimentarios como en el caso del vinagre. Esta práctica está enfocada a determinar la concentración o los niveles de ácido acético presentes en el vinagre comercia por medio de una titulación tradicional y potenciometrica con el valorante Hidróxido de sodio cuya fórmula química es NaOH y la fenolftaleína como su indicador midiendo el pH de cada porción de NaOH agregada a la dicha mezcla. En la titulación se añadió dos militros pausados en los cuales se le tomaba el ph para saber el nivel de acides o alcalinidad que este poseía, cerca del punto de equivalencia se redujo la cantidad a solo gotas de valorante para poder así llegar al punto de equivalencia correcto y también cuando era el momento del viraje (cambio de color) se tomara nota de un pH correcto. Todo esto se llevó a cabo con la finalidad de observar las concentraciones o porcentajes de ácido acético que se encuentran presentes en el vinagre que consumimos día a día. Palabras claves: valoración argentométrica, puntos de equivalencia, titulación potenciométrica, volúmenes

With the experimental development of the present practice, the basic principles of a potentiometric oxide-reduction titration were known, using in this technique an Ag / AgCl reference electrode and a Pt indicator electrode, which is an inert metal (it is not oxidizes or reduces), so it is appropriate for this titration by acting as an electron acceptor without directly intervening in the reaction.

Informe de laboratorio práctico de Química Analítica, en donde metódicamente se preparara una disolución de HCl aproximadamente 0.1 M por dilución de una disolución de HCl concentrada, se estandarizara una disolución patrón secundario de HCl y se determina la a concentración de una mezcla de hidróxido de sodio y carbonato.

La turbidimetría y la nefelometría son dos técnicas relacionadas en las que la fuente de radiación incidente sufre una dispersión elástica ejercida por una suspensión de partículas coloidales.
La turbidimetría y nefelometría son métodos instrumentales que se basan en medir la luz dispersada por las partículas presentes en la muestra turbia.
La turbidimetría mide la disminución de la intensidad de la luz luego de atravesar la muestra turbia. En este método se cuantifica la luz transmitida, es decir, se mide indirectamente la luz dispersada. Mientras que la nefelometría mide directamente la luz dispersada.

With the experimental development of the present practice, the basic principles of a precipitation potentiometer were known, using in this technique an Ag / AgCl reference electrode and an Ag indicator electrode in order to determine the amount of chloride present in a serum sample physiological.