বোরন
 | ||||||||||||||||||||||||||
| উচ্চারণ | /ˈbɔːrɒn/ | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| উপস্থিতি | black-brown | |||||||||||||||||||||||||
| আদর্শ পারমাণবিক ভরAr°(B) | ||||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় সারণিতে বোরন | ||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক সংখ্যা | ৫ | |||||||||||||||||||||||||
| মৌলের শ্রেণী | metalloid | |||||||||||||||||||||||||
| গ্রুপ | গ্রুপ ১৩; (বোরন গ্রুপ) | |||||||||||||||||||||||||
| পর্যায় | পর্যায় ২ | |||||||||||||||||||||||||
| ব্লক | পি-ব্লক | |||||||||||||||||||||||||
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [He] ২s২ ২p১ | |||||||||||||||||||||||||
| প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2, 3 | |||||||||||||||||||||||||
| ভৌত বৈশিষ্ট্য | ||||||||||||||||||||||||||
| দশা | solid | |||||||||||||||||||||||||
| গলনাঙ্ক | 2349 কে (2076 °সে, 3769 °ফা) | |||||||||||||||||||||||||
| স্ফুটনাঙ্ক | 4200 K (3927 °সে, 7101 °ফা) | |||||||||||||||||||||||||
| তরলের ঘনত্ব | m.p.: 2.08 g·cm−৩ | |||||||||||||||||||||||||
| ফিউশনের এনথালপি | 50.2 kJ·mol−১ | |||||||||||||||||||||||||
| বাষ্পীভবনের এনথালপি | 480 kJ·mol−১ | |||||||||||||||||||||||||
| তাপ ধারকত্ব | 11.087 J·mol−১·K−১ | |||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| ||||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | ||||||||||||||||||||||||||
| জারণ অবস্থা | 3, 2, 1[৩] mildly acidic oxide | |||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ-চুম্বকত্ব | 2.04 (পলিং স্কেল) | |||||||||||||||||||||||||
| আয়নীকরণ বিভব | (আরও) | |||||||||||||||||||||||||
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: 90 pm | |||||||||||||||||||||||||
| সমযোজী ব্যাসার্ধ | 84±3 pm | |||||||||||||||||||||||||
| ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ | 192 pm | |||||||||||||||||||||||||
| বিবিধ | ||||||||||||||||||||||||||
| শব্দের দ্রুতি | পাতলা রডে: 16,200 m·s−১ (at 20 °সে) | |||||||||||||||||||||||||
| তাপীয় প্রসারাঙ্ক | (ß form) 5–7 [৪] µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ) | |||||||||||||||||||||||||
| তাপীয় পরিবাহিতা | 27.4 W·m−১·K−১ | |||||||||||||||||||||||||
| তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | ২০ °সে-এ: ~106 Ω·m | |||||||||||||||||||||||||
| চুম্বকত্ব | diamagnetic[৫] | |||||||||||||||||||||||||
| (মোজ) কাঠিন্য | ~9.5 | |||||||||||||||||||||||||
| ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | 7440-42-8 | |||||||||||||||||||||||||
| বোরনের আইসোটোপ | ||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||
বোরন একটি রাসায়নিক মৌল যার প্রতীক হচ্ছে B এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৫। এটা সম্পূর্ণরূপে উৎপন্ন হয় মহাজাগতিক রশ্মি বিচ্ছুরন এবং সুপারনোভার মাধ্যমে কিন্তু স্টার্লার নিউক্লিয়োসিন্থেসিস এর মাধ্যমে নয়। এটি সৌর জগতের এবং ভূত্বকের একটি অল্প প্রাচুর্যের উপাদান। বোরন তার আরও সাধারণ প্রাকৃতিকভাবে সংঘটিত যৌগগুলির জল-দ্রবণীয়তা দ্বারা পৃথিবীতে মনোনিবেশিত হয় যেমন - বোরেট খনিজ। এগুলোকে শিল্পগত এভাপোরেটস হিসেবে খনন করা হয়, যেমন- বোরাক্স এবং কার্নাইট। সবচাইতে বড় বোরন এর খনিগুলো তুরস্কে অবস্থিত।
বোরন হলো একপ্রকার ধাতুকল্প যেটি খুবই সামান্য পরিমাণে মহাকাশে ছোট পাথর কিংবা ধাতুর গায়ে পাওয়া যায় কিন্তু রাসায়নিকভাবে অসম্পূর্ণ বোরন প্রাকৃতিকভাবে পৃথিবীতেই পাওয়া যায়। শিল্পগতভাবে, খুবই খাঁটি বোরন উৎপন্ন করা খুবই কষ্টসাধ্য কারণ এটি কার্বন ও অন্যান্য উপাদান দ্বারা অবাধে দূষিত থাকে। যৎসামান্যই বোরোনের বরাদ্দ রয়েছে: অনিয়তকার বোরন হলো বাদামি গুঁড়া; নিয়তকার বা কেলাসাকার বোরন দেখতে রুপালি থেকে কালো, ভীষণ শক্ত (কাঠিন্যমাত্রা ৯.৫ মরস্ স্কেল এ) এবং সাধারণ তাপমাত্রায় খুবই অল্পমাত্রায় বিদ্যুৎ পরিবাহী। বোরোনের সর্বোৎকৃষ্ট ব্যবহার করা হয় বোরোনের ফিলামেন্ট বা আঁশ হিসেবে কার্বনের আঁশের মত অন্যান্য উচ্চশক্তি সম্পন্ন উপাদানের সাথে।
বোরন মূলত রাসায়নিক যৌগ হিসেবে ব্যবহার করা হয়। পৃথিবীর অর্ধেক পরিমাণ বোরনই ফাইবারগ্লাসে ব্যবহার করা হয়েছে নিরোধক এবং কাঠামোগত উপকরণ হিসেবে। পরবর্তিক্ষেত্রে সর্বোচ্চ ব্যবহার করা হয়েছে পলিমার এবং সিরামিকস এ এছাড়াও উচ্চশক্তি, স্বল্পওজনের এবং বিকৃতস্বভাবসম্পন্ন উপাদানে। বোরোসালিকেট গ্লাস সোডালাইম গ্লাসের চেয়ে বেশি পছন্দসই কারণ এর দীর্ঘস্থায়িত্ব ও তাপ অভিঘাত প্রতিরোধ ক্ষমতার জন্য। সোডিয়াম পারবোরেট হিসেবে বোরন ব্লিচের মতো কাজ করে। খুবই সামান্য পরিমাণ বোরন অর্ধপরিবাহীতে ডোপেন্ট হিসেবে এবং জৈব সূক্ষ্ম রাসায়নিক সংশ্লেষণে বিকারক মধ্যস্থকারী হিসেবে। কিছু সংখ্যক বোরন যা জৈব ঔষধ, মানব দেহে কিংবা গবেষণাক্ষেত্রে ব্যবহার করা হয়। প্রাকৃতিকভাবে বোরন গঠিত হয় দুইটি স্থিতিশীল আইসোটোপ দিয়ে, যার মধ্যে একটি হচ্ছে (বোরন-১০) যার নিউট্রন-ক্যাপচারিং এজেন্ট হিসাবে প্রচুর ব্যবহার রয়েছে।
জীববিজ্ঞানে বোরেট এর বিষক্রিয়া স্তন্যপায়ীদের ক্ষেত্রে খুবই কম (খাবার লবণ সমতুল্য) কিন্তু অর্থ্রোপোডাদের জন্য বিষতুল্য এবং এটি কীটনাশক হিসেবে ব্যবহার করা হয়ে থাকে। বোরন উদ্ভিদের জন্য অত্যন্ত প্রয়োজনীয় একটি পরিপোষক এবং বোরন যৌগসমূহ যেমন বোরাক্স এবং বোরিক অ্যাসিড অণুখাদ্য হিসেবে কৃষিতে ব্যবহার করা হয়, যদিও খুবই অল্প পরিমাণে নাহলে এটি বিষাক্ত রূপ নেয়। বোরোনের যৌগ উদ্ভিদের কোষে বলবৃদ্ধিকারক ভূমিকা পালন করে। মানুষসহ স্তন্যপায়ী প্রাণীর জন্য বোরন একটি প্রয়োজনীয় পুষ্টি কিনা তা নিয়ে মতবিরোধ আছে, যদিও এর কিছু প্রমাণ রয়েছে যা হাড়ের স্বাস্থ্যের পক্ষে সমর্থন করে।
তথ্যসূত্র
[সম্পাদনা]- ↑ "Standard Atomic Weights: বোরন"। CIAAW। ২০০৯।
- ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (২০২২-০৫-০৪)। "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)"। Pure and Applied Chemistry (ইংরেজি ভাষায়)। আইএসএসএন 1365-3075। ডিওআই:10.1515/pac-2019-0603।
- ↑ Zhang, K.Q.; Guo, B.; Braun, V.; Dulick, M.; Bernath, P.F. (১৯৯৫)। "Infrared Emission Spectroscopy of BF and AIF" (পিডিএফ)। J. Molecular Spectroscopy। 170: 82। ডিওআই:10.1006/jmsp.1995.1058।
- ↑ Holcombe Jr., C. E.; Smith, D. D.; Lorc, J. D.; Duerlesen, W. K.; Carpenter; D. A. (অক্টোবর ১৯৭৩)। "Physical-Chemical Properties of beta-Rhombohedral Boron"। High Temp. Sci.। 5 (5): 349–57।
- ↑ Lide, David R. (ed.) (২০০০)। Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics (পিডিএফ)। CRC press। আইএসবিএন 0849304814।