Base er et kjemisk stoff som nøytraliserer syrer. Kjemisk sett er en base et stoff som kan motta hydrogenioner. Dette skjer oftest når baser blandes med vann, men kan også skje i andre løsemidler.
base (kjemi)
pH er et mål på surhetsgrad. På illustrasjonen er det et utvalg væsker som er sure (lav pH), nøytrale (rundt 7) og basiske (høy pH).
Sterke og svake baser
Strukturformel for ammoniakk. Ammoniakk i vann selges som salmiakk, og den sterke lukta skyldes ammoniakk.
Baser kan være sterke eller svake. Basestyrken måles som pH. Baser har høy pH, det vil si større enn 7. Vanlige sterke baser er metallhydroksider, for eksempel NaOH og Mg(OH)2, altså en forbindelse som består av et positivt lada metallion og et negativt lada OH–-ion. Eksempler på svake baser er ammoniakk, acetat og pyridin.
Nøytralisering av baser
Syrer og sterke baser nøytraliserer hverandre, da vil H+ fra syra og OH − fra basen danne vann. Syrer og svake baser vil også nøytralisere hverandre, men da vil H+ fra syra festes til basemolekylet, slik som når ammoniakk, NH3, omdannes til ammoniumion, NH4+. Ammoniakk og ammonium danner sammen et syre-base-par, da den ene forbindelsen lett omdannes til den andre.
Les mer i Store norske leksikon
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.